山東省濰坊市2019-2020學年高一化學下學期4月階段考試試題【含解析】

1、山東省濰坊市2019-2020學年高一化學下學期4月階段考試試題（含解析）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列說法正確的是A. 核素的種類比元素種類少B. H2 、 D2 、T2 互為同位素，因為它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C. 通常人們所說的 C12 原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6 的碳原子D. 14 C 和12 C 互為同位素，兩者的化學性質(zhì)不同【答案】C【解析】【詳解】A. 一種元素可以有多種核素，因此核素的種類比元素的種類多，A項錯誤；B. 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，因此H2、D2、T2不屬于同位素，B項錯

2、誤；C. C12 原子是指質(zhì)量數(shù)為12的碳原子，其質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，C項正確；D. 同位素化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，D項錯誤；答案選C。2.下列化學用語表示正確的是A. 中子數(shù)為10的氧原子：OB. 硫化鈉的電子式：C. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D. HCl 的形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A. 中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，因此原子符號為：O，A項錯誤；B. 硫化鈉屬于離子化合物，電子式為：，B項錯誤；C. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項正確；D. HCl為共價化合物，氫原子和氯原子通過共用電子對結(jié)合，因此形成過程為，D項錯誤；答案選C。3.下列反應過程中的能量變化與圖一致的

3、是（ ）A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2D. C+H2OCO+H2【答案】A【解析】【分析】按反應過程中熱量的變化，通常把化學反應分為放熱反應、吸熱反應。放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應；金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等。吸熱反應：有熱量吸收的化學反應，因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2O； C+CO2CO的反應，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，據(jù)此分析解答?！驹?/p>

4、解】A、鋁熱反應屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項正確；B、碳與二氧化碳反應生成一氧化碳屬于吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故B選項錯誤；C、碳酸鈣分解生成吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故C選項錯誤；D、碳和水蒸氣反應屬于吸熱反應，生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，故D選項不正確。答案選A。4.下列裝置或操作能達到實驗目的是A. 利用裝置甲從a口進氣可收集Cl2、NO2等氣體B. 利用裝置乙在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶C. 利用裝置丙吸收氨氣能夠防止倒吸D. 利用裝置丁分離互不相溶的液體混合物【答案】B【解析】【詳

5、解】A. Cl2的密度大于空氣的密度，收集時應選擇向上排空氣法，即應從b口進氣，A項錯誤；B. 灼燒海帶時選擇坩堝，B項正確；C. 利用丙裝置吸收氨氣時應用四氯化碳防止倒吸而不是用苯，C項錯誤；D. 分離互不相溶的液體混合物應該用分液方法分離，用蒸餾裝置分離互溶的液體混合物，D項錯誤；答案選B。5.科學家預言自然界中可能存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素X，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律下列預測錯誤的是A. X位于第七周期，第A 族B. X是金屬元素C. XO2是酸性氧化物D. X元素的化合價有+2和+4【答案】C【解析】【分析】114號元素核外有7個電子層，且最外層電子數(shù)為4，由此進行分析判斷

6、?！驹斀狻緼. 114號元素核外有7個電子層，且最外層電子數(shù)為4，因此在周期表中位于第七周期第IVA族，A項正確，不符合題意；B. 第IVA族鍺之后元素均為金屬元素，B項正確，不符合題意；C. 同主族從上到下，最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸減弱，碳酸為弱酸，因此114號元素最高價氧化物對應的水化物酸性可能不具有酸性，因此XO2可能為堿性氧化物，C項錯誤，符合題意；D. 同主族的碳有+2和+4兩種價態(tài)，那么114號元素也可能有+2和+4兩種價態(tài)，D項正確，不符合題意；答案選C。6.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A. Q位于第三周期A族

7、B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C. 簡單離子半徑：MQR2D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸【答案】C【解析】【分析】由Y的化合價只有-2價推斷Y為氧元素，X的半徑比氧原子的半徑小且只有+1價，則X為氫元素，M的最高正價為+7價，最低負價為-1，則M代表氯元素，Z的半徑小于氯元素，且最低負價為-3價，最高價為+5價，則Z代表氮元素，Q只有+1一種化合價，且Q的半徑大于氯原子半徑，但小于只有+2價的R，故Q代表鈉元素，R代表Ca元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼項Q代表鈉元素，Na為第三周期IA族，A正確；B項X、Y、Z三種元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸銨和一

8、水合氨，故B正確；C項M-、Q+、R2+的半徑大小應該為Cl-Ca2+Na+，故C錯誤；D項Z、M的最高價氧化物對應的水化物為HNO3和HClO4，都是強酸，故D正確。答案為C?！军c睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，LiNaK。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O

9、2FNaMg2Al3。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。7.固體 A 的化學式為 NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，與H2O反應生成H2下列說法錯誤的是A. 1 molNH5 中含有 4NA個NH 鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵C. NH5中的氫離子的電子層排布與Li+不相同D. 它與水反應的化

10、學方程式為：NH5H2ONH3H2OH2【答案】C【解析】【分析】固體 A 的化學式為 NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，因此其化學式可書寫為NH4H，屬于離子化合物，由此進行分析判斷。【詳解】A. 由分析可知A的分子式為NH4H，屬于離子化合物，因此1 molNH5 中含有 4NA個NH 鍵，A項正確，不符合題意；B. NH5可書寫為NH4H，屬于離子化合物，結(jié)構(gòu)中既有離子鍵又有共價鍵，B項正確，不符合題意；C. NH5中的氫負離子最外層上有2個電子，與Li+的電子層排布相同，C項錯誤，符合題意；D. NH5與H2O反應生成H2，反應方程式為：NH5H2ON

11、H3H2OH2，D項正確，不符合題意；答案選C?！军c睛】解答本題的難點是將NH5寫成離子化合物NH4H的形式，在離子化合物NH4H中，陰陽離子分別為NH4+和H-，與水反應可生成NH3H2O和H2。8.W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z 元素和 W 元素同主族，R元素可形成黃綠色氣體單質(zhì)。下列說法錯誤的是A. W元素和X元素形成的化合物WX屬于極性分子B. X元素與Y元素可形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的化合物C. 制造日常生活中所使用的計算機芯片需要消

12、耗大量單質(zhì)ZD. X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒【答案】B【解析】【分析】W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，可知W為碳；X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑（臭氧可作消毒劑），可知X為氧；Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，那么Y為鋁，Z 元素和 W 元素同主族，可知Z為硅，R元素可形成黃綠色氣體單質(zhì)，可知R為氯，據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻緼. W元素和X元素形成的化合物為CO，屬于極性分子，A項正確，不符合題意；B. X元素與Y元素形成的化合物為Al2O3，因此不能形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的化合物，B項錯誤，符合題意；C. 制造日常生活中所使用的計算機芯片

13、需要的是硅元素，C項正確，不符合題意；D. X元素和R元素形成的可用于自來水的消毒的化合物為ClO2，D項正確，不符合題意；答案選B。9.空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴下列說法錯誤的是A. 中發(fā)生的主要反應為Cl22BrBr22ClB. 物質(zhì)X為HBrOC. 的目的是富集溴元素D. 空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)【答案】B【解析】【分析】濃縮海水中加入氯氣，可將Br-氧化為Br2，通入空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，通入SO2得到的物質(zhì)X為HBr，再通入氯氣，可將Br-氧化為Br2，由此進行分析判斷?！驹斀狻緼. 由分析可知中發(fā)生的主要反應為Cl2

14、2BrBr22Cl，A項正確，不符合題意；B. 物質(zhì)X為HBr，B項錯誤，符合題意；C. 通入空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，通入SO2得到的物質(zhì)X為HBr，因此的目的是富集溴元素，C項正確，不符合題意；D. 熱空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，D項正確，不符合題意；答案選B。10.最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A. 在該過程中，CO斷鍵形成C和OB. CO和O生成了具有共價鍵的CO2C. 狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應的過程D. CO和O生成CO2是吸熱反應【答案】B【解析】【分析】根據(jù)能量圖可知該過程為放熱過程，根

15、據(jù)形成化學鍵的過程可知CO與O在催化劑表面形成了新的化學鍵，由此進行分析判斷。【詳解】A. 在該過程中，CO與O在催化劑表面形成了新的化學鍵，A項錯誤；B. CO和O生成了CO2，CO2分子中存在共價鍵，B項正確；C. 狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應的過程，C項錯誤；D. 根據(jù)能量圖可知該過程為放熱過程，D項錯誤；答案選B。二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。11.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：S(單斜，s)O2(g)SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)SO2(

16、g) H2296.83 kJmol1S(單斜，s)S(正交，s) H3下列說法正確的是A. H30.33 kJmol1B. 單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是放熱反應C. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定D. 式表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ【答案】BC【解析】【分析】將反應反應物與生成物交換位置后與反應相加可得反應，且H3=H1-H2，由此進行分析判斷。【詳解】A. H3=H1-H2=-297.16-(-296.83)=-0.77 kJmol1，A項錯誤；B. 反應S(單斜，s)S(正交，s) H3=-0.77 kJmol1，說明該反應為放熱

17、反應，B項正確；C. 能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，因此正交硫比單斜硫穩(wěn)定，C項正確；D. H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，因此式表示斷裂單斜硫與O2中的共價鍵所吸收的總能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ，D項錯誤；答案選BC。12.已知RO32的核內(nèi)有x個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則mgRO32含有電子的物質(zhì)的量為（ ）A. m(A+26x)/(A+48)B. m(Ax48)/(A+48)C. m(Ax+50)/ (A+48)D. m(Ax+2)/A【答案】C【解析】【詳解】氧原子的中子數(shù)為8，RO32-的核內(nèi)有x個中子，則R的中子數(shù)為x-24，R原子的質(zhì)子數(shù)為A-

18、x+24，1個RO32-含有電子數(shù)為：A-x+24+2+83=A-x+50，mgRO3n-的物質(zhì)的量為=mol，所以mgRO32-含有電子的物質(zhì)的量為（A-x+50）mol。故選A。13.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確是（ ）A. 反應HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應B. CO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l) H(H1+H2+H3)C. H1H2 H2H3D. H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小【答案】B【解析】【分析】由圖象可知，CO32-(aq)+2H

19、+(aq)生成HCO3-(aq)+H+(aq)以及HCO3-(aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都為放熱反應，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應，結(jié)合圖象中能量的高低分析解答?！驹斀狻緼由圖象可知，反應HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應，故A錯誤；B由蓋斯定律可知CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) H=(H1+H2+H3)，故B正確；C由圖象可知，能量差值越大，反應熱的絕對值越大，H1、H2都為放熱反應，則H1H2，故C錯誤；D加入催化劑，反應熱不變，故D錯誤；故選B。14.下列事實不能說明元素的金

20、屬性或非金屬性相對強弱的是序號事實推論A與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：Na MgBCa(OH)2 的堿性強于 Mg(OH)2金屬性：Ca MgC熱穩(wěn)定性強弱：HBrHI非金屬性：Br ID氧化性：HClOH2CO3非金屬性：Cl CA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A. Na與冷水迅速反應且反應劇烈，Mg與冷水反應緩慢，說明金屬性Na Mg，A項能證明元素的金屬性的相對強弱，不符合題意；B. 同主族從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸增強，因此金屬性Ca Mg，B項能證明元素的金屬性的相對強弱，不符合題意；C. 同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱

21、，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此非金屬性Br I，C項能證明元素的非金屬性的相對強弱，不符合題意；D. 比較非金屬性時，利用最高價氧化為對應的水化物的酸性強弱，因此不能用HClO與H2CO3的氧化性判斷非金屬性的相對強弱，D項錯誤，符合題意；答案選D。15.X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法錯誤的是 A. W的原子序數(shù)是 Z 的兩倍，金屬性強于ZB. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C. 己屬于兩性氧化

22、物D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等【答案】AD【解析】【分析】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，可知X和Z分別為H和Al，物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖中甲、戊是兩常見金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，可知丙為Fe3O4，由此可知甲為Fe，乙為H2O，丁為H2，戊為Al，已為Al2O3，因此X、Y、Z、W分別為H、O、Al和Fe，由此進行分析判斷?！驹斀狻緼. W為Fe，原子序數(shù)為26，Z為Al，原子序數(shù)為13，因此W的原子序數(shù)是 Z 的兩倍，且金屬性Z強于W，A項錯誤，符合題意；B. W為Fe，位于周期表第四周

23、期第VIII族，B項正確，不符合題意；C. 已為Al2O3，為兩性氧化物，C項正確，不符合題意；D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，若鐵過量，可生成硝酸亞鐵，因此消耗的HNO3的量不一定相等，D項錯誤，符合題意；答案選AD?！军c睛】解答本題難點是依據(jù)周期律預測元素性質(zhì)，具體流程為：對于同一主族的陌生元素，首先確定它在元素周期表中的位置，然后確定它是金屬元素還是非金屬元素，再根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性、遞變性及同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律(元素周期律)，來推測該元素及其化合物的性質(zhì)。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。已知A、C、D三

24、原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應。請回答下列問題：（1）B元素的名稱是_。（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_（填化學式）。（3）寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：_。（4）將A元素的過氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應，有_mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?！敬鸢浮?(1). 鎂 (2). HClO4 (3). Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O或Al(OH)3+OHAl(OH)4 (4). 0.2【解析】【分析】A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間

25、，兩兩皆能反應，說明這三種元素的最高價氧化物的水化物一種是強堿，一種是兩性氫氧化物，一種為強酸，短周期元素中能形成強堿的只有Na，能形成兩性氫氧化物的只有Al，A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，且D的原子序數(shù)大于C，因此可知D為S，E為短周期元素中原子序數(shù)最大的，因此E為Cl，綜上可知A為Na，B為Mg，C為Al，D為S，E為Cl，由此作答?！驹斀狻?1)由分析可知B為Mg，名稱為鎂；(2)D的最高價氧化物的水化物為H2SO4，E的最高價氧化物的水化物為HClO4，兩者中酸性最強的是HClO4；(3)A的最高價氧化物的水化物為NaOH，C的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，二者

26、反應的離子方程式為：Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O或Al(OH)3+OHAl(OH)4；(4) A的過氧化物為Na2O2，與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，15.6g(即0.2mol)Na2O2與足量二氧化碳完全反應，電子轉(zhuǎn)移0.2mol?！军c睛】解答本題的突破口是A、C、D三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應，說明這三種元素的最高價氧化物的水化物一種是強堿，一種是兩性氫氧化物，一種為強酸，短周期元素中能形成強堿的只有Na，能形成兩性氫氧化物的只有Al，據(jù)此可順利推出。17.某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)

27、計了如下系列實驗。.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應最慢。（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計_（填“合理”或“不合理”），說明理由：_。.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。（3）儀器A的名稱為_，干燥管D的作用是_。（4）實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放_（填寫試劑名稱），C中反應的離子方程式為_。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液

28、吸收尾氣。（5）若要證明非金屬性：CSi，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。有同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶?！敬鸢浮?(1). 鉀 (2). 鋁 (3). 不合理 (4). 因為一水合氨不是最高價氧化物對應的水化物 (5). 分液漏斗 (6). 防止倒吸 (7). 硫化鈉溶液(其他答案合理也可) (8). Cl2+ S2- =S + 2Cl- (9). 氫氧化鈉 (10). 硅酸鈉溶液 (11). 出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì) (12). 飽和碳酸氫鈉溶液【解析】【分析】. (1)金屬越活潑，反應速度越快，反應越劇烈；(

29、2)判斷堿性強弱時，利用最高價氧化物對應的水化物進行判斷；. (3)根據(jù)裝置圖判斷儀器名稱和儀器的作用；(4)A中濃鹽酸與B中高錳酸鉀反應生成氯氣，在C中加入硫化鈉溶液后，Cl2可將S2-氧化為S單質(zhì)，據(jù)此可驗證氯的非金屬性大于硫；發(fā)生的離子方程式為：Cl2+S2-=S+2Cl-；尾氣中過量的Cl2可用NaOH進行吸收；(5)A中鹽酸與B中Na2CO3反應生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中可得難溶的硅酸，利用強酸制弱酸原理可得結(jié)論?！驹斀狻? (1)金屬越活潑，反應速度越快，反應越劇烈，三種金屬中金屬鉀最活潑，金屬性最強，因此鉀與鹽酸反應最劇烈；三種金屬中金屬鋁最不活潑，金屬性最弱，因此鋁與鹽

30、酸反應最慢；(2) 判斷堿性強弱時，利用最高價氧化物對應的水化物進行判斷，因NH3H2O不是最高價氧化物對應的水化物，因此不能進行比較，該設(shè)計不合理；. (3)由裝置圖可知儀器A為分液漏斗；干燥管D可用于防止倒吸；(4) A中濃鹽酸與B中高錳酸鉀反應生成氯氣，在C中加入硫化鈉溶液后，Cl2可將S2-氧化為S單質(zhì)，由此可知Cl2的氧化性強于S，即可知氯的非金屬性大于硫；(5) A中鹽酸與B中Na2CO3反應生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中可得難溶的硅酸，由此可知C中加入的物質(zhì)為硅酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)；為了防止揮發(fā)出的HCl干擾實驗，可在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣

31、瓶?！军c睛】解答本題時要掌握金屬性、非金屬性強弱的判斷方法：金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強若XnYXYm，則Y比X的金屬性強元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強元素

32、在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強18.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_。W、D、E三種元素的簡單離子半徑由大到小順序為_（用離子符號表示）。（2）常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式_。（3）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800，DA能與水反應放氫氣，該反應的化學方程式為_。（4）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物

33、質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). 第3周期IIIA族 (2). O2-Na+Al3+ (3). BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 (4). NaH + H2O= NaOH + H2 (5). 3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+【解析】【分析】A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，由此可知A為H，W為O，A、D同主族，可知D為Na，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，可知E為Al， A、B、W、D、E五種短周期元素的質(zhì)子數(shù)之和為39，可得B為C，由此進行分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知E為Al，在周期

34、表中位于第三周期第IIIA族；W、D、E三種元素的簡單離子和外電子層排布相同，原子序數(shù)越小離子半徑越大，因此三種離子的半徑大小為：O2-Na+Al3+；(2)硫酸與BaO2反應可生成H2O2和硫酸鋇，反應方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2；(3)NaH與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應方程式為：NaH + H2O= NaOH + H2；(4)含Na的淡黃色化合物為Na2O2，與氯化亞鐵溶液反應，當Na2O2與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1：2時，生成的產(chǎn)物為氫氧化鐵、氯化鈉和氯化鐵，離子方程式為：3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+?！军c睛】本

35、題難點是離子半徑的比較，電子層結(jié)構(gòu)相同的不同微粒，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小。粒子半徑比較的方法，總結(jié)如下：19.（1）常溫下實驗測得4g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出90.8kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式_。 （2）現(xiàn)己知N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化如圖所示。根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計算NH鍵鍵能為_kJmol1。（3）用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：儀器A的名稱為_。取50mL0.1molL1 HCl溶液與50mL0.1molL1 NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，通過實驗并計算可得中和

36、熱為54.8kJmol1，上述實驗數(shù)值與57.3kJmol1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_（填字母序號）。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度c一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中若用50mL 0.1molL1 CH3COOH溶液代替HCl溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會_（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）?！敬鸢浮?(1). CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H726.4kJ/mol (2). 391 (3). 環(huán)形玻璃攪拌器 (4). ab (5). 偏小【解析】【分析】(1)根據(jù)4g液態(tài)甲醇

37、完全燃燒放出的熱量計算出1mol甲醇完全燃燒放出的熱量，并寫出熱化學方程式；(2)根據(jù)H反應物的總鍵能-生成物的總鍵能進行計算；(3)根據(jù)裝置圖確定儀器A的名稱；熱量散失、溫度計未洗滌干凈就連續(xù)測量溫度均能使實驗產(chǎn)生誤差；醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，電離時要吸熱，據(jù)此進行分析作答?！驹斀狻?1) 4g液態(tài)甲醇完全燃燒放出90.8kJ的熱量，那么1mol甲醇完全燃燒放出的熱量為726.4kJ，因此熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H726.4kJ/mol；(2)設(shè)NH鍵鍵能為x kJmol1，那么H反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=946+436-3x=-46，解得x=391，即NH鍵鍵能為391kJmol1；(3)由裝置圖可知A環(huán)形玻璃攪拌棒；實驗裝置保溫、隔熱效果差、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度均能使實驗產(chǎn)生誤差，因此答案選ab；醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，電離時要吸熱，會使反應前后溫