山西省晉中市平遙縣第二中學2019-2020學年高二化學12月月考試題【含解析】

1、山西省晉中市平遙縣第二中學2019-2020學年高二化學12月月考試題（含解析）1.下列說法不正確的是A. 化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B. 化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量C. 吸熱反應在一定條件(如高溫、加熱等)下也能發(fā)生D. 放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生【答案】D【解析】【詳解】A. 任何化學反應都伴隨著能量的變化，A項正確，不符合題意；B. 反應物的總能量大于生成物的總能量的反應是放熱反應，反之為吸熱反應，因此化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量，B項正確，不符合題意；C.CO2和C反應為吸熱反應，

2、在高溫下可自發(fā)進行，因此吸熱反應在一定條件(如高溫、加熱等)下也能發(fā)生，C項正確，不符合題意；D. 并不是所有的放熱反應在常溫下都能發(fā)生，如碳的燃燒，D項錯誤，符合題意；答案選D。2. 下列敘述正確的是A. pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C. 95純水的pH0.4molL-1min-1，故A項錯誤；B項，反應放熱，若在絕熱條件下，反應向逆反應方向進行，即nc1.6mol，故B項正確；C項，在恒溫恒壓下，向容器中再投入2molA和1molB，與原平衡投料成比例（2:1），所以該平衡與原平

3、衡為等效平衡，所以B的轉(zhuǎn)化率不變，故C項錯誤；D項，若反應在恒溫恒容下，壓強減小，平衡向左移動，放熱減少，故D項錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)，反應達平衡后，若再向容器中再投入2molA和1molB，如果在恒溫恒壓下，B的轉(zhuǎn)化率不變；如果在恒溫恒容下，相當于加壓過程，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大。4.下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（ ）A. 增稠劑B. 調(diào)味劑C. 著色劑D. 抗氧化劑【答案】D【解析】【詳解】A. 增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關，故A不選；B. 調(diào)味劑是為了增加食品

4、的味道，與速率無關，故B不選；C. 著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C不選；D. 抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故D選；正確答案是D。5.室溫時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ）A. b點表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO)B. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全C. d點表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于KD. b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(N

5、a+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)【答案】D【解析】【分析】A、判斷b點溶質(zhì)物質(zhì)，以及溶液的pH進行分析；B、恰好完全反應是兩種物質(zhì)恰好完全反應；C、考查影響K的因素；D、利用溶液呈現(xiàn)電中性?！驹斀狻緼、b點溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性，即c(CH3COO)c(Na)，故A錯誤；B、恰好完全反應，生成CH3COONa，溶液顯堿性，因此c點不代表恰好完全反應，故B錯誤；C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此d點溶液中c(CH3COO) c(H)/c(CH3COOH)等于K，故C錯誤；D、因為溶液顯電中性，即三點有c(Na)+c(H)c(CH3COO)+c(OH)

6、，故D正確。6.在一定體積的密閉容器中，充入3L氣體R和5L氣體Q在一定的條件下發(fā)生反應，2R(g)+5Q(g)4X(g)+n Y(g)，反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（ ）A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】A【解析】【分析】相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比?！驹斀狻扛鶕?jù)2R(g)+5Q(g)4X(g)+n Y(g)及混合氣體的壓強是原來的87.5%，反應正向進行時，物質(zhì)的量減小，即2+54+n，則n3，答案為A?！军c睛】在體積恒定的密閉容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，條件不變反應后，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則確定氣體生

7、成物的化學計量數(shù)之和大于反應物的計量數(shù)之和。7.某溫度下，濃度都是1molL-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c（X2）04molL-1，c（Y2）08molL-1，則該反應的方程式可表示為（）A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2YC. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y【答案】D【解析】【詳解】tmin后，c（X2）=1molL-1-0.4molL-1=0.6molL-1，c（Y2）=1molL-1-0.8molL-1=0.2molL-1，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則X2、Y2的化學計量數(shù)之比為=0.6molL

8、-1：0.2molL-1=3：1，根據(jù)原子守恒可知，故反應可以表示為：3X2+Y22X3Y。故選D。8.下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+B. 常溫下由水電離出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中：Na、NH、ClC. 常溫下 c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCND. 在c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32【答案】D【解析】【詳解】A、Al3和AlO2發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故A錯誤；B、常溫下，水電離出c(H)c(OH)

9、=1020c (CH3COO)D. 0.1 molL1的NaHS溶液中離子濃度關系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)【答案】D【解析】【分析】A. 根據(jù)物料守恒書寫離子濃度關系；B. NH4Cl和NH3H2O等體積混合后溶液顯堿性；C. 根據(jù)電荷守恒進行分析；D. 根據(jù)電荷守恒和物料守恒列式分析判斷【詳解】A. 根據(jù)物料守恒有：c (Na+)=2c (CO32)+ 2c (HCO3)+2c (H2CO3)B. NH4Cl和NH3H2O等體積混合后溶液顯堿性，有c(H+)NaOH，；堿的濃度越大，消耗鹽酸越多；C. pH=2的鹽酸中c(H+)=c(Cl-)=0.01mol/

10、L，pH=1的硫酸中c(SO42-)=c(H+)=0.05mol/L；D. 溶液呈中性，有c (H+)= c (OH-)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進行判斷；【詳解】A. 鹽酸稀釋后還是酸，溶液的pH始終小于7，不可能變成8，A項錯誤；B. NaOH是強堿，氨水是弱堿，pH相同的NaOH和氨水，溶液濃度氨水NaOH，；堿的濃度越大，消耗鹽酸越多，因此氨水消耗的鹽酸更多，B項錯誤；C. pH=2的鹽酸中c(H+)=c(Cl-)=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c(SO42-)=c(H+)=0.05mol/L，因此c(Cl-) -571.6 kJmol-1C. CH3COOH(aq)+N

11、aOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJmol-1D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJmol-1【答案】B【解析】A.根據(jù)方程式2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1可知，CH3OH的燃燒熱為1452 kJmol-1=726 kJmol-1，故A錯誤；B.液態(tài)水變成水蒸氣會吸熱，因此2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H -571.6 kJmol-1，故B正確；C. 醋酸為弱酸，電離需要吸熱，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)

12、 =H2O(l)+CH3COONa(aq) H-57.3 kJmol-1，故C錯誤；D. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將-2得：2CH3OH(l)+O2(g) =2CO2(g)+4H2(g) H= -308.8 kJmol-1，故D錯誤；故選B。16.對于可逆反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是A. 增大壓強B. 升高溫度C. 使用催化劑D. 多充

13、入O2【答案】B【解析】【分析】氣體壓強和反應物濃度只能影響化學反應速率，催化劑增大反應物中活化分子百分數(shù)，自然能增大化學反應速率，但催化劑不能改變化學平衡常數(shù)，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學平衡常數(shù)也不變，故A錯誤；B升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率都增大，且化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D多充O2，活化分子百分數(shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤。答案選B。17.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：（1）A為0.1 mol/L的

14、(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_。（2）B為0.1 mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_。（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入_溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為_。（4）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2BH+HB-;HB-H+B2-;現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100ml，試回答以下問題：溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是：_已知0.1molL1NaHB溶液的pH=2，則0.1molL-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_0.11 molL1（填

15、“”，或“=”），理由是_【答案】 (1). c(NH4+ )c(SO42- )c(H)c(OH) (2). HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中 c(OH)c( H)，故溶液顯堿性 (3). 鹽酸 (4). Fe3+3HCO3- =Fe(OH)33CO2 (5). 0.01n(H+)0.02 (6). c (OH-)，0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，NH4+水解微弱，因此離子濃度的大小關系為：c(NH4+ )c(SO42- )c(H)c(OH)；（2）在NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，電離平衡：HCO3-H+CO32-，但以水解為主，

16、即HCO3-的水解程度大于電離程度，因此溶液顯堿性；（3）Fe3+水解的方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加鹽酸可即抑制Fe3+水解；將NaHCO3和FeCl3混合后，發(fā)生雙水解，反應為：Fe3+3HCO3- =Fe(OH)33CO2；（4）根據(jù)H2BH+HB-，HB-H+B2-可知，第一步電離是完全電離，第二步是部分電離，因此0.01n(H+)0.02；0.1molL1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中c(H+)=0.01mol/L，說明電離度為10%，H2B第一步完全電離，第二步部分電離，由于H2B第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HB-的電離，因此0.1molL-1 H2B溶液中

17、氫離子的物質(zhì)的量濃度CAB【解析】【分析】（1）水的電離過程是吸熱的，升高溫度，促進水的電離；（2）根據(jù)硫酸鈉的組成可以知道c(Na)c()，再根據(jù)常溫下c(H+)計算c(Na)c(OH)；（3）根據(jù)NaOH溶液與硫酸混合后溶液顯酸性計算出二者的體積，并求比值；根據(jù)反應后溶液的組成分析各種離子的濃度大??；（4）等物質(zhì)的量濃度的溶液中，(NH4)2SO4中c(NH4+)最大，NH4HCO3中陰陽離子發(fā)生雙水解，相互促進，NH4HSO4中H+抑制NH4+的水解，NH4Cl中NH4+水解，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）水是弱電解質(zhì)，電離過程是吸熱的，升高溫度，促進水的電離，因此溫度升高，水的電離程度增

18、大，離子積增大；（2）根據(jù)硫酸鈉的組成可以知道c(Na)c()=2:1，硫酸鈉溶液中c(Na)=25104molL1=103molL1，稀釋后c(Na)=104molL1，硫酸鈉為強酸強堿鹽，溶液呈中性，c(OH)=110-7mol/L，因此c(Na)c(OH)=10-4:10-7=1000:1；（3）t2 下，水的離子積常數(shù)為11012，pH=11的苛性鈉溶液V1 L，c(OH)=0.1mol/L，pH=1的稀硫酸V2 L，c(H+)=0.1mol/L，所得的溶液pH=2，溶液為酸性，酸過量，因此=0.01，解得V1:V2=9:11；溶液顯酸性，因此溶液中離子濃度大小的關系為：c(Na)c(

19、 SO42- )c(H)c(OH)；（4）(NH4)2SO4中c(NH4+)最大，NH4HCO3中陰陽離子發(fā)生雙水解，相互促進，NH4HSO4中H+抑制NH4+的水解，NH4Cl中NH4+水解，因此銨根離子濃度大小關系為：DCAB?！军c睛】本題的難點是混合溶液的pH計算：兩種強酸混合：直接求出c混(H)，再據(jù)此求pH。c混(H)。兩種強堿混合：先求出c混(OH)，再據(jù)KW求出c混(H)，最后求pH。c混(OH)。強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。c混(H)或c混(OH)。20.生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可

20、利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。 利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) H。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數(shù)(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。（1）溫度為T2時，02 min 內(nèi)，CO2的平均反應速率(CO2)=_。（2）b點時CO的轉(zhuǎn)化率為_，化學反應的平衡常數(shù)K=_（填表達式）。（3）反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的H_0（填“”“”或“=”）。（4）上述反應在T1下達到平衡時，

21、再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡_（填“向左”“向右”或“不”）移動。（5）下列現(xiàn)象，可以表示上述反應達到平衡狀態(tài)是_（填字母）。A容器內(nèi)的壓強不再變化 B混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化C混合氣的密度不再變化 D單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為11【答案】 (1). 0.15 molL 1min 1 (2). 80% (3). (4). T1，升高溫度，CO2的體積分數(shù)減小，平衡逆向進行；（4）根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)之間的關系判斷平衡是否發(fā)生和移動的方向；（5）根據(jù)平衡移動的影響因素進行分析判斷?！驹斀狻浚?）2 min時，CO2的體積分數(shù)為0.3，根據(jù)三段法有I2O5(s) + 5CO(g) 5CO2(g) + I2(s) 根據(jù)CO2的體積分數(shù)為0.3可知，解得x=0.6mol，因此v=0.15m