廣東省惠州市2020屆高三化學(xué)第三次調(diào)研考試試題【含解析】

1、廣東省惠州市2020屆高三化學(xué)第三次調(diào)研考試試題（含解析）相對(duì)原子質(zhì)量：C 12 Na 23 O 16 K 39 Mn 55 Fe 561.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 建筑鋼筋屬于金屬材料B. 制玻璃和水泥都要用到石灰石C. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是化合物D. 聚乙烯、纖維素都屬于高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A. 建筑鋼筋是鐵、碳的合金，屬于金屬材料，A正確；B. 制玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，制水泥的原料是黏土和石灰石，B正確；C. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是混合物，C錯(cuò)誤；D. 聚乙烯、纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量都大于10000，都屬于高分子化合物，D正確；故選C。2.設(shè)

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確是( )A. 12g金剛石中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB. 標(biāo)況下2.24L SO3含有的氧原子數(shù)目為0.3 NAC. 1L 0.1molL-1NH4NO3溶液中含有氮原子總數(shù)為0.2NAD. 電解熔融氯化鈉，當(dāng)陽(yáng)極生成2.24L氯氣時(shí)，陰極產(chǎn)生0.1NA個(gè)Na【答案】C【解析】【詳解】A.在金剛石中，平均每個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，12g金剛石中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)況下，SO3為固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算含有的氧原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C. 依據(jù)原子守恒，1L 0.1molL-1NH4NO3溶液中含有氮原子0.2mol，總數(shù)為0.2NA，C正確

3、；D. 由于未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以2.24L氯氣不一定是0.1mol，陰極生成金屬鈉的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C。3.下圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. 反應(yīng)屬于氮的固定；反應(yīng)可用于合成HNO3B. 在催化劑a、b的作用下，提高了反應(yīng)速率C. 在反應(yīng)和反應(yīng)中，均有極性共價(jià)鍵形成D. 在催化劑b作用下，氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A. 反應(yīng)中，氮由游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)化為NH3，屬于氮的固定；反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，可用于合成HNO3，A正確；B. 催化劑a、b，可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率，B正確；C. 反應(yīng)中，形成

4、N-H鍵，在反應(yīng)中，形成NO鍵，C正確；D. 在催化劑b作用下，氮原子由-3價(jià)升高為+2價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。4.已知苯乙烯和立方烷的結(jié)構(gòu)分別為（b）、（p）。下列說(shuō)法中正確的是( )A. b、p難溶于苯B. b、p互為同分異構(gòu)體C. b、p的一氯代物分別有6種和1種（不考慮立體異構(gòu)）D. b、p均不能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A. b、p都是難溶于水的有機(jī)物，二者都易溶于苯，A錯(cuò)誤；B. b、p的分子式都為C8H8，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，B正確；C. b、p的一氯代物分別有5種和1種（不考慮立體異構(gòu)），C錯(cuò)誤；D. b分子中含有碳碳雙鍵，

5、能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選B。5.含有對(duì)氯苯酚和醋酸鈉的廢水凈化原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 本裝置集凈化、供電于一體，產(chǎn)物之一還有消毒作用B. 每消耗1mol CH3COO，通過(guò)質(zhì)子交換膜的質(zhì)子的物質(zhì)的量為8molC. 在該裝置中，B極上的電勢(shì)比A極上的電勢(shì)高D. A極的電極反應(yīng)為+H+2e-+Cl-【答案】C【解析】【詳解】A. 本裝置將廢水進(jìn)行凈化處理、并產(chǎn)生電能，產(chǎn)物苯酚還有消毒作用，A正確；B. B極發(fā)生電極反應(yīng)為CH3COO-8e-+4H2O=2HCO3-+9H+，則1mol CH3COO放電，通過(guò)質(zhì)子交換膜的質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol(留下1molH+平衡

6、電性)，B正確；C. 在該裝置中，B極為負(fù)極，A極為正極，則A極上的電勢(shì)比B極上的電勢(shì)高，C錯(cuò)誤；D. A極，得到2e-，同時(shí)有1個(gè)H+參與反應(yīng)，生成和Cl-，D正確；故選C。6.五種短周期主族元素的關(guān)系如圖所示。TX2是制光導(dǎo)纖維制品的主要原料。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A. Y是非金屬性最強(qiáng)的元素B. R與X形成的化合物是一種兩性化合物C. T的晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料D. 簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)比Z、R的都小【答案】D【解析】【詳解】TX2是制光導(dǎo)纖維制品的主要原料，則其為SiO2，從而得出X為O，Y為F，Z為Na，R為Al，T為Si。A. Y為F，是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，A正確；B.

7、 Al與O形成的化合物為Al2O3，是既能與酸又能與堿反應(yīng)的兩性化合物，B正確；C. Si的晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，可用于生產(chǎn)電子元件，C正確；D. F-半徑比Na+、Al3+的半徑都大，D錯(cuò)誤；故選D。7.25時(shí)，進(jìn)行下圖所示滴定并得到對(duì)應(yīng)曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. Ka2(H2C2O4)=10-4.19B. 直線中X=C. 在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)D. 、兩條直線的斜率均為1【答案】B【解析】【分析】H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，隨著堿的不斷滴入，溶液的pH

8、不斷增大；當(dāng)H2C2O4完全反應(yīng)后，HC2O4-與NaOH發(fā)生反應(yīng)HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，所以直線為X=，直線為X=?！驹斀狻緼. 在pH=4.19點(diǎn)，Ka2(H2C2O4)=10-4.19，A正確；B. 由以上分析可知，直線中X=，B錯(cuò)誤；C. 在NaHC2O4溶液中，HC2O4-C2O42-+H+，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH+OH-由水電離出的c(OH-)=c(H+)，則溶液中c(H+)-c(C2O42-)=c(OH-)-c(H2C2O4)，從而得出c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正確；D. 直線，lg X=0

9、時(shí)，pH=1.22，pH=0時(shí)，lg X=1.22(由平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算)，從而得出其斜率為1；采用同樣的方法，可求出直線的斜率為1，D正確；故選B。8.KMnO4在實(shí)驗(yàn)室、生活、科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。已知一種制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程、原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：原理：反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反應(yīng)：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3 (墨綠色) (紫紅色)已知：25物質(zhì)的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34(1)步驟的副反應(yīng)有少量單質(zhì)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)步驟中C

10、O2_(填“能”或“不”能)過(guò)量，原因是_。(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)主要是_(寫化學(xué)式)。(4)忽略本流程中含錳物質(zhì)的循環(huán)利用，理論上0.3mol MnO2最多得到產(chǎn)品KMnO4的質(zhì)量為_g。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得到干燥產(chǎn)品的質(zhì)量多于理論值，排除稱量因素，從步驟分析，可能的原因是_。(5)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：.稱取1.5800g高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液.準(zhǔn)確稱取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三個(gè)不同的潔凈錐形瓶中，分別加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；.錐形瓶中溶液加熱到7580，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表實(shí)驗(yàn)次數(shù)

11、V1(滴定前讀數(shù)/mL)V2(滴定后讀數(shù)/mL)(V2 -V1)/mL12.6522.6720.0222.6023.0220.4232.6022.5819.98已知：2MnO4+ 5C2O42+16H+ =2Mn2+ 10CO2+ 8H2O，則KMnO4的純度為_(保留四位有效數(shù)字)；若滴定后俯視滴定管讀數(shù)，所得KMnO4的純度將_(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮?(1). 2KClO32KCl + 3O2 (2). 不能 (3). CO2(過(guò)量）+KOH = KHCO3，因生成KHCO3的溶解度比K2CO3的小，可能在KMnO4析出時(shí)結(jié)晶析出而影響產(chǎn)品的純度。 (4). MnO

12、2 (5). 31.6 (6). 蒸發(fā)過(guò)度，使K2CO3伴隨KMnO4析出 (7). 80.00% (8). 偏高【解析】【分析】(1)步驟的副反應(yīng)有少量單質(zhì)氣體，則可能為KClO3在MnO2的催化作用下發(fā)生分解；(2)從表中數(shù)據(jù)可以看出，若CO2過(guò)量，則會(huì)與K2CO3反應(yīng)生成KHCO3，溶解度小，可能隨KMnO4一起結(jié)晶析出；(3)流程中起初投入MnO2，在步驟中又生成MnO2，可循環(huán)利用；(4)從方程式3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3可以看出，0.3mol MnO2最多得到產(chǎn)品0.2mol KM

13、nO4，由此可計(jì)算出生成KMnO4質(zhì)量；從步驟中加熱前混合液的組成，可確定干燥產(chǎn)品的質(zhì)量多于理論值的原因；(5)依據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+ 5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，代入數(shù)據(jù)即可求出KMnO4的純度；若滴定后俯視滴定管讀數(shù)，則讀取的KMnO4的體積偏小，則所得KMnO4的濃度偏大，可推出純度的變化?！驹斀狻?1)步驟的副反應(yīng)有少量單質(zhì)氣體生成，則可能為KClO3在MnO2的催化作用下發(fā)生分解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl + 3O2；(2)步驟中CO2不能過(guò)量，原因是CO2(過(guò)量)+KOH=KHCO3，因生成KHCO3溶解度比K2CO3的小，可能在

14、KMnO4析出時(shí)結(jié)晶析出而影響產(chǎn)品的純度；CO2(過(guò)量)+KOH=KHCO3，因生成KHCO3的溶解度比K2CO3的小，可能在KMnO4析出時(shí)結(jié)晶析出而影響產(chǎn)品的純度；(3) )起初投入MnO2，在步驟中又生成MnO2，則流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)主要是MnO2；(4) 從方程式3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3可以看出，0.3mol MnO2最多得到產(chǎn)品0.2mol KMnO4，質(zhì)量為0.2mol 158g/mol=31.6g；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得到干燥產(chǎn)品的質(zhì)量多于理論值，排除稱量因素，從步驟分析，可能的

15、原因是蒸發(fā)過(guò)度，使K2CO3伴隨KMnO4析出；(5)設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為xx=0.0016mol，則KMnO4的純度為=80.00%；若滴定后俯視滴定管讀數(shù)，則讀取的KMnO4的體積偏小，由此計(jì)算出的KMnO4的濃度偏大，KMnO4的質(zhì)量偏大，所得KMnO4的純度將偏高?！军c(diǎn)睛】尋找可循環(huán)使用的物質(zhì)時(shí)，先從添加的物質(zhì)入手，明確反應(yīng)過(guò)程中添加了哪些物質(zhì)；然后再找反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物，與添加物對(duì)照，若有同一種物質(zhì)出現(xiàn)，則表明此物質(zhì)為循環(huán)使用的物質(zhì)。9.錫酸鈉用作媒染劑，紡織品的防火劑、增重劑，以及制造陶瓷、玻璃和用于鍍錫等。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，

16、制備錫酸鈉(Na2SnO3)的工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列問題：(1) Sb(A)最高正化合價(jià)為_。(2) 流程中“脫砷、脫鉛、脫銻”均要涉及的分離實(shí)驗(yàn)操作是_。(3)“堿浸”時(shí)，若SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3除去SnO，且檢測(cè)到有NH3生成。該反應(yīng)的離子方程式為_；如圖是“堿浸”實(shí)驗(yàn)的參數(shù)，請(qǐng)選擇“堿浸”的合適條件_。(4) “脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為_。(5) “脫銻”時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)屬于_。 A.置換反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.非氧化還原反應(yīng) (6) 硫酸鹽光亮鍍錫液成分簡(jiǎn)單，主要有硫酸亞錫、硫酸等成分。鍍錫液中硫酸的作用是_；鍍錫時(shí)陽(yáng)極

17、反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?(1). 5 (2). 過(guò)濾 (3). 4SnO+NO3-+7OH-NH3+4SnO32- +2H2O (4). c(OH-)=2.5mol/L、溫度85 (5). PbO22-S22H2O=PbS4OH (6). A B (7). 抑制Sn2+的水解，促進(jìn)陽(yáng)極Sn的溶解 (8). Sn-2e-=Sn2+【解析】【分析】(1) 一般來(lái)說(shuō)，元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)；(2) 流程中“脫砷、脫鉛、脫銻”均要進(jìn)行固液分離；(3)該反應(yīng)中，SnO與NO3-在堿性溶液中反應(yīng)，生成+4價(jià)Sn的含氧酸根離子和NH3等；“堿浸”的合適條件是浸出率高的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值；(4) “脫鉛”是

18、從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛，實(shí)質(zhì)是PbO22-與S2-反應(yīng)，生成PbS等；(5) “脫銻”時(shí)錫片生成銻渣，屬于置換反應(yīng)； (6) 硫酸鹽光亮鍍錫液成分簡(jiǎn)單，主要有硫酸亞錫、硫酸等成分。鍍錫液的主要成分為硫酸亞錫，錫離子易發(fā)生水解，所以加入硫酸抑制其水解；鍍錫時(shí)陽(yáng)極為錫失電子，生成錫離子?！驹斀狻?1) Sb(A)最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)，即顯+5價(jià)；(2) 流程中“脫砷、脫鉛、脫銻”均要進(jìn)行固液分離，則分離實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾；(3)該反應(yīng)中，SnO與NO3-在堿性溶液中反應(yīng)，生成+4價(jià)Sn的含氧酸根離子和NH3等，反應(yīng)的離子方程式為4SnO+NO3-+7OH-=NH3+4SnO32-

19、+2H2O；“堿浸”的合適條件是浸出率高的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值，即c(OH-)=2.5mol/L、溫度85 ；(4) “脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛，實(shí)質(zhì)是PbO22-與S2-反應(yīng)，生成PbS等，反應(yīng)的離子方程式為PbO22-+S2-+2H2O=PbS+4OH-；(5) “脫銻”時(shí)錫片生成銻渣，屬于置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，答案為：A B；(6) 硫酸鹽光亮鍍錫液成分簡(jiǎn)單，主要有硫酸亞錫、硫酸等成分，鍍錫液的主要成分為硫酸亞錫，錫離子易發(fā)生水解，所以加入硫酸的作用是抑制Sn2+的水解，促進(jìn)陽(yáng)極Sn的溶解；鍍錫時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Sn-2e-=Sn2+?！军c(diǎn)睛】從電鍍過(guò)程看，只表現(xiàn)出Sn2+得電

20、子的過(guò)程，沒有表現(xiàn)出硫酸參與反應(yīng)，所以應(yīng)從電解質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，從而得出抑制Sn2+水解，有利于陽(yáng)極反應(yīng)的結(jié)論。10.研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g) ，可使CCl4(沸點(diǎn)77 )轉(zhuǎn)化為重要的化工原料CHCl3(沸點(diǎn)61.2 )，可減少其對(duì)臭氧層的破壞。（已知：該反應(yīng)的副反應(yīng)會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）(1)CH4與Cl2反應(yīng)時(shí)，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是H1和H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)镠3，則：CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g)的H=_(用含有H1、

21、H2和H3的算式表示）(2)在密閉容器中，CCl4H2CHCl3HCl達(dá)到平衡狀態(tài)后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/初始CCl4濃度/(molL-1)初始H2濃度/(molL-1)CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率11100.81.2121101150%3100113實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率1_50%(填“大于”“小于”或“等于”)。實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)進(jìn)行到10h時(shí)達(dá)到平衡，在這10h內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_mol L-1min-1。110 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為_。實(shí)驗(yàn)3中，3值_。A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無(wú)法判斷(3)120 時(shí)，分別

22、進(jìn)行H2的初始濃度為2 molL1和4 molL1的實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）。測(cè)得CCl4的消耗百分率(x%，實(shí)線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虛線)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖。圖中表示H2起始濃度為2molL-1CHCl3的百分含量的變化曲線是_(填字母)。依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應(yīng)該為_molL-1?！敬鸢浮?(1). H2-H1+2H3 (2). 大于 (3). 0.00083 (4). 1 (5). D (6). d (7). 4【解析】【分析】(1)由題意知，CH4(g)+4Cl2(g)= CCl4(g)+4HCl(g)

23、 H1 CH4(g)+3Cl2(g)= CHCl3(g)+3HCl(g) H2 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 2H3 將-+，即可求出CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g)的H；(2) 實(shí)驗(yàn)1中，當(dāng)H2的初始濃度為0.8mol/L時(shí)，CCl4的轉(zhuǎn)化率為50%，現(xiàn)增大H2的濃度為1.2mol，平衡正向移動(dòng)，CCl4的轉(zhuǎn)化率增大，從而得出CCl4的轉(zhuǎn)化率1與50%的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)進(jìn)行到10h時(shí)達(dá)到平衡，在這10h內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為；110 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為；與實(shí)驗(yàn)2進(jìn)行比較，可認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3是在實(shí)驗(yàn)2的基礎(chǔ)上完成的，由于不知反應(yīng)的焓變，所以無(wú)法確定

24、降溫平衡移動(dòng)的方向； (3) 由反應(yīng)知，增大H2的初始濃度，CCl4的消耗百分率增大，CHCl3的百分含量增大，由此可確定圖中表示H2起始濃度為2molL-1CHCl3的百分含量的變化曲線；依圖可知，H2濃度越大，越有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量，由此可得出H2的起始濃度?！驹斀狻?1)由題意知，CH4(g)+4Cl2(g)= CCl4(g)+4HCl(g) H1 CH4(g)+3Cl2(g)= CHCl3(g)+3HCl(g) H2 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 2H3 將-+，即可求出CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g)的H=H2-H

25、1+2H3；(2) 實(shí)驗(yàn)1中，當(dāng)H2的初始濃度為0.8mol/L時(shí)，CCl4的轉(zhuǎn)化率為50%，現(xiàn)增大H2的濃度為1.2mol，平衡正向移動(dòng)，CCl4的轉(zhuǎn)化率增大，從而得出CCl4的轉(zhuǎn)化率1大于50%；實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)進(jìn)行到10h時(shí)達(dá)到平衡，在這10h內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為=0.00083mol L-1min-1；110 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為=1；與實(shí)驗(yàn)2進(jìn)行比較，可認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3是在實(shí)驗(yàn)2的基礎(chǔ)上完成的，由于不知反應(yīng)的焓變，所以無(wú)法確定降溫平衡移動(dòng)的方向，答案為：D； (3) 由反應(yīng)知，減小H2的初始濃度，CCl4的消耗百分率減小，CHCl3的百分含量減小，由此可確定圖中表示H2起始濃

26、度為2molL-1時(shí)CHCl3的百分含量的變化曲線為d；依圖可知，H2濃度越大，越有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量，由此可得出H2的起始濃度為4molL-1?！军c(diǎn)睛】在化學(xué)平衡體系中，增大A物質(zhì)的濃度，平衡正向移動(dòng)，B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，但A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小；對(duì)生成物來(lái)說(shuō)，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，都能增大生成物的產(chǎn)率。11.亞鐵氰化鉀（K4Fe(CN)6)雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4Fe(CN)6+FeCl3=KFeFe(CN)6(滕氏藍(lán)) +3KCl，回答問題：(1)寫出基態(tài)Fe3+核外電子排布式_。(2)K4Fe(CN)6中的作用

27、力除共價(jià)鍵外，還有_和_。含有12mol 鍵的K4Fe(CN)6的物質(zhì)的量為_mol。(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為_；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)開。(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： 鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是_。 Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_g/cm3。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d5 (2). 配位鍵 (3). 離子鍵 (4). 1 (5). sp (6). NOC (7). ONC (8). Na的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，熔點(diǎn)高 (9). 【解

28、析】【分析】(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式，就是按電子進(jìn)入軌道的順序，從能量最低的1s軌道排起，共排布23個(gè)電子；(2)K4Fe(CN)6中的作用力除共價(jià)鍵外，還有K+與Fe(CN)64-間的作用力和Fe2+與CN-間的作用力；1個(gè)Fe(CN)64-內(nèi)共含12個(gè)鍵，由此可確定含有12mol鍵的K4Fe(CN)6的物質(zhì)的量；(3)黃血鹽中N原子與C原子間形成共價(jià)三鍵，另外N原子的最外層還有1對(duì)孤對(duì)電子，從而得出N的雜化方式；C、N、O的第一電離能中，N原子最外層處于半滿狀態(tài)，出現(xiàn)反常；電負(fù)性與非金屬性成正比；(4)鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因從離子帶電荷與離子半徑綜合分析；由圖中可知，1個(gè)Fe晶胞

29、中含有2個(gè)Fe原子。設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為x，則4r=，x=，?！驹斀狻?1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d5；(2)K4Fe(CN)6中的作用力除共價(jià)鍵外，還有K+與Fe(CN)64-間的離子鍵和Fe2+與CN-間的配位鍵；1個(gè)Fe(CN)64-內(nèi)共含12個(gè)鍵，由此可確定含有12mol鍵的K4Fe(CN)6的物質(zhì)的量為1mol；(3)黃血鹽中N原子與C原子間形成共價(jià)三鍵，另外N原子的最外層還有1對(duì)孤對(duì)電子，從而得出N的雜化方式sp；C、N、O的第一電離能中，N原子最外層處于半滿狀態(tài)，出現(xiàn)反常，即為NOC；電負(fù)性與非金屬性成正比，即為ONC；(4)鈉的熔

30、點(diǎn)比鉀更高，原因是Na的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，熔點(diǎn)高；由圖中可知，1個(gè)Fe晶胞中含有2個(gè)Fe原子，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為x，則4r=，x=，=g/cm3?！军c(diǎn)睛】在金屬晶體中，金屬原子是相互接觸的，不像圖中原子間有很大的距離，解題時(shí)，我們要清楚實(shí)物與圖形的差異，否則，就難以求出結(jié)果。12.以苯和丙酮為原料合成化妝品中間體M路線如下：已知：RCH=CHR RCCH+ (R、R代表烴基或氫原子)(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，A中含有的官能團(tuán)名稱是_。(2) 生成A和C的反應(yīng)類型依次是_、_。中間體M的分子式為_。(3) 寫出流程中由苯生成D的化學(xué)方程式：_。(4) C為二烯烴（C8H14），寫出符合下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 含有六個(gè)碳形成的碳環(huán)， 核磁共振氫譜圖中顯示有四組峰，且峰面積之比為3211，(5) 設(shè)計(jì)以乙醛(CH3CHO)、C2H2為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)：_?！敬鸢浮?(1). (2). 醇羥基、碳碳三