浙江省嘉興市2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題【含解析】

1、嘉興市20182019學(xué)年第二學(xué)期期末測試高二化學(xué)試題卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一選擇題（每小題只有一個(gè)合理答案，每題2分，共20分）1.化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法錯(cuò)誤的是A. 按照國家規(guī)定，對(duì)生活垃圾進(jìn)行分類放置B. 干冰、可燃冰屬于新能源也屬于同種物質(zhì)C. 植物的秸稈、枝葉和人畜糞便等生物質(zhì)能可轉(zhuǎn)化為沼氣D. 氫氣是一種有待大量開發(fā)的“綠色能源”【答案】B【解析】【詳解】A將垃圾進(jìn)行分類放置，提高利用率，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；B干冰是固態(tài)二氧化碳

2、，可燃冰是CH4nH2O，二者不是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過緩慢、復(fù)雜、充分的氧化反應(yīng)最終生成沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能，故C正確；D氫氣的燃料產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無污染，且發(fā)熱量高，是綠色能源，故D正確；故答案為B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. Al3的結(jié)構(gòu)示意圖：B. HClO的電子式：HC. 中子數(shù)為8的氮原子：ND. 二氧化碳分子的比例模型：【答案】A【解析】【詳解】AAl3的核電荷數(shù)為13，核外只有10個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；BHClO是共價(jià)化合物，分子內(nèi)氧原子分別與H、Cl各形成1個(gè)共用電子對(duì)，其電子

3、式為，故B錯(cuò)誤；C中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，其核素表示形成為，故C錯(cuò)誤；D二氧化碳分子中碳原子的半徑比氧原子半徑大，則CO2的比例模型為，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“ ”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。3.下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈堿性的是A

4、. HNO3B. CuCl2C. K2CO3D. NH3H2O【答案】C【解析】【詳解】AHNO3為強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生氫離子，導(dǎo)致溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；BCuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；CK2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液呈堿性，故C正確；DNH3H2O是弱堿，在溶液中部分電離使溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識(shí)，注意根據(jù)強(qiáng)酸、弱酸、水解呈酸性的鹽、中性鹽，水解呈堿性的鹽、弱堿、強(qiáng)堿的順序解答。解答本題時(shí)首先按照溶液的酸堿性，再考慮溶液呈酸堿性的原因。4.可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A. 碳酸氫鈉B. 氯化鈉C. 氯化鉀

5、D. 氫氧化鈉【答案】A【解析】【分析】能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應(yīng)且對(duì)人體無害的性質(zhì)?！驹斀狻緼、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項(xiàng)A正確；B、NaCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、KCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，對(duì)人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的實(shí)際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。5.下列說法不正確的是A. 電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B. 電解飽和食鹽水可制取氯氣C. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石

6、灰石、純堿和晶體硅D. 接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石【答案】C【解析】【詳解】A、制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，選項(xiàng)A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項(xiàng)B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項(xiàng)C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項(xiàng)D正確。答案選C。6.下列說法不正確的是A. 乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源B. 金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火C. 容量瓶和滴定管使用之前必須檢查是否漏水D. 配制濃硫酸、濃硝酸的

7、混酸時(shí)，應(yīng)將濃硝酸沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中【答案】D【解析】【詳解】A乙醇、苯易揮發(fā)，易燃燒，所以應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源，故A正確；B鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能助燃，所以鈉著火時(shí)不能用水、泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用細(xì)沙覆蓋滅火，故B正確；C具有磨口玻璃塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，則容量瓶和滴定管在使用之前必須先檢查是否漏液，故C正確；D配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入濃硝酸中，并用玻璃棒攪拌，故D錯(cuò)誤；故答案為D。7.下列說法不正確的是A. NaCl晶體屬于離子晶體，熔化時(shí)離子鍵被削弱B. CO2晶體屬于分子晶體，汽化時(shí)需克

8、服分子間作用力C. SiO2晶體屬于原子晶體，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵D. C60晶體與金剛石均屬于原子晶體，其晶體熔點(diǎn)高、硬度大【答案】D【解析】【詳解】ANaCl晶體是離子晶體，熔化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵，故A正確；BCO2晶體是分子晶體，汽化時(shí)克服分子間作用力，故B正確；CSiO2晶體是原子晶體，熔化時(shí)斷裂共價(jià)鍵，故C正確；DC60晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，金剛石晶體熔點(diǎn)高、硬度大，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物

9、才是共價(jià)化合物；在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. Cl2與H2O的反應(yīng)：Cl2H2O2HClClOB. 銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+C. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Br+Cl2=Br2+2ClD. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3【答

10、案】D【解析】【詳解】ACl2與H2O的反應(yīng)生成的HClO酸是弱酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2OHClHClO，故A錯(cuò)誤；B銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，故B錯(cuò)誤；C向FeBr2溶液中通入過量Cl2，F(xiàn)e2+也能被氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+4Br+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl，故C錯(cuò)誤；D向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】注意離子方程式正誤判斷常用方法

11、：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。9.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液打開止水夾，擠壓膠頭滴管能夠引發(fā)噴泉制取并收集NO2氣體除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，容量瓶只能用來定容，故A錯(cuò)誤；B打開止水夾，擠壓膠頭滴管，氨氣溶解于水，容器內(nèi)壓強(qiáng)明顯減小，長導(dǎo)管內(nèi)有水噴出，形成噴泉，故B正確；CNO2能溶于水

12、生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2氣體，故C錯(cuò)誤；D用飽和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl氣體，但沒有增加干燥裝置，CO2中混有水蒸氣，仍不純，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10.下列有關(guān)敘述不正確的是A. 相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同B. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同C. 油脂、蛋白質(zhì)等天然高分子化合物在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)D. 利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程【答案】C【解析】【詳解】A.1mol乙醇與乙烯完全燃燒均消耗3mol氧氣，則相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消

13、耗氧氣的質(zhì)量相同，故A正確；B甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，苯環(huán)上H被硝基取代，則均為取代反應(yīng)，故B正確；C油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，但蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D糧食釀酒經(jīng)過了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均為化學(xué)變化過程，故D正確；故答案為C。二選擇題（每小題只有一個(gè)合理答案，每題3分，共30分）11.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目

14、為2NAC. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+D. 10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA【答案】B【解析】【詳解】A16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為=0.1mol，F(xiàn)eCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3的聚集體，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B甲烷和乙烯分子內(nèi)均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：4NA=2NA，故B正確；CpH=1的H3PO4溶液中H+濃度為0.1mol/L，但溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D10gD2O物質(zhì)

15、的量=0.5mol，0.5mol分子中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強(qiáng)是0，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。12.已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示

16、下列說法正確的是A. H10B. -H5 +H1 +H1 +H3+H4 +H6 =0C. H30，H4 0、H20，故A錯(cuò)誤； B由蓋斯定律可知，H1 +H1 +H3+H4 +H6 =H5 ，即-H5 +H1 +H1 +H3+H4 +H6 =0，故B正確；CO2(g)到O(g)是鍵斷裂過程吸熱，O(g)O2-(g)是得電子過程放熱，即H30、H4 Z，非金屬性WYZ【答案】D【解析】解：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-21、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：

17、a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑SCl，非金屬性WX，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，故D錯(cuò)誤；故選D。15.在0.l molL-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A. 加入少量CH3COONH4固體，平衡不移動(dòng)，c(H+)不變B. 加

18、入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小C. 加水，平衡向正向移動(dòng)，c(CH3COOH)/ c(CH3COO)增大D. 通入少量 HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減少【答案】B【解析】【詳解】A加入少量CH3COONH4固體，溶液中c(CH3COO)增大，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，但NH4+在溶液中要水解產(chǎn)生H+，結(jié)合CH3COONH4溶液顯中性，則溶液中c(H+)基本不變，故A錯(cuò)誤；B加入少量NaOH固體，中和H+，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，故B正確；C加水，促進(jìn)電離，平衡向正向移動(dòng)，溶液中CH3COOH分子數(shù)減小，CH3COO數(shù)增大，則c(CH3COOH)/

19、c(CH3COO)減小，故C錯(cuò)誤；D通入少量 HCl氣體，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，最終溶液中c(H+)增大，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16.常溫下，向1L0.1molL-1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是A. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB. 隨著NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不斷增大C. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小D. 當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(OH-)c(Cl-)-c(NH3H2O)【答案】

20、B【解析】n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl)=0.1mol根據(jù)電荷守恒，n(OH)+n(Cl)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)；n(OH)-n(H+)n(Na+)+n(NH4+)-n(Cl)=(a-0.05)mol，故A正確；不變，隨著NaOH的加入，不斷增大，所以增大，,，不斷減小，故B錯(cuò)誤；向氯化銨溶液中加堿，對(duì)水的電離起抑制作用，所以M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小，故C正確；當(dāng)n(NaOH)0.1mol時(shí)，c(OH)=c(Cl)-c(NH3H2O)+c(H+)，所以c(OH)c(Cl)-c(NH3H2O)，故D正確。 17.從海帶中提取碘，可經(jīng)

21、過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒B. 氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2I-H2O2 =I22OH-C. 檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)說明海帶中含有碘單質(zhì)D. 分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體【答案】D【解析】【詳解】A灼燒實(shí)驗(yàn)使用的儀器有：坩堝，酒精燈，玻璃棒，三腳架，用到的玻璃儀器為：酒精燈、玻璃棒，故A錯(cuò)誤；B氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H+2I-+H2O2=I2+2H2O，故B錯(cuò)誤；C碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，用淀粉檢驗(yàn)碘存在，通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氧化性強(qiáng)于碘的氣體，故C錯(cuò)

22、誤；D分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體，防止液體重新混合而污染，故D正確；故答案為D。18.某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A. 斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：2 H+ 2eH2B. 斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2 + 2e2ClC. 甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH8eCO32+7H2OD. 甲烷燃料電池的總電極反應(yīng)式為：CH4+2O2 +2NaOHNa2CO3+3H2O【答案】D

23、【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)時(shí)，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)時(shí)，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；A斷開K2，閉合K1時(shí)，該裝置是電解池，銅作陰極，石

24、墨作陽極，石墨電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以其電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2，故A錯(cuò)誤；B斷開K1，閉合K2時(shí)，該裝置是原電池，銅作負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅電極上電極反應(yīng)式為：H2-2e-2H+，故B錯(cuò)誤；C甲裝置屬于燃料電池，該電池正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電池正極的電極反應(yīng)式為O2十2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D甲裝置屬于燃料電池，甲烷和氧氣、氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以總電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，故D正確；故答案為D。19.一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+C

25、l2(g)COCl2(g)，其中容器中反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號(hào)溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說法中正確的是A. 容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 容器中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 molD. 若起始時(shí)向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%【答案】C【解析】【詳解】A容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)=0.32mol/L

26、min-1，依據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，故A錯(cuò)誤；B依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：和為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)，可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始濃度(mol/L) 2 2 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.6 1.6 1.6平衡濃度(mol/L)0.4 0.4 1.6反應(yīng)平衡常數(shù)K=10，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：100%=80%；依據(jù)中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)

27、起始濃度(mol/L) 2 2a 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1 1 1平衡濃度(mol/L) 1 2a-1 1和溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K=10，解得：a=0.55mol，故C正確；DCO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯(cuò)誤；故答案為C。20.某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、NO3等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的

28、AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。則下列說法不正確的是A. 僅由中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測一定含有NO2B. 根據(jù)可確定一定含有NO2、CO32、Cl三種陰離子C. 不能確定是否一定含有NO3D. 僅由即可確定一定不存在SO42、SO32【答案】A【解析】試題分析：A、用pH計(jì)測得溶液pH大于7，說明溶液呈堿性；加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體，由于要放出有色刺激性氣體，所以可以

29、是亞硝酸的自身分解，反應(yīng)的方程式為：2HNO2H2O+NO+NO2，或是NO3與SO32之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能說明溶液中含有NO2-，不正確；B、加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體，說明溶液中含有Cl-；加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，說明溶液含有CO32-，沒有SO42-、SO32-，因此一定含有NO2，B正確；C、加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色，說明溶液中含有具有氧化性的離子NO2-、或NO3，因此根據(jù)以上分

30、析可知不能確定是否一定含有NO3，C正確；D、由即可確定一定不存在SO42、SO32，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查常見離子的檢驗(yàn)以及離子反應(yīng)的有關(guān)判斷三非選擇題（共50分）21.完成下列填空（1）氨分子的電子式是_?；衔锇聪到y(tǒng)命名法的名稱為_。（2）寫出木炭與濃硝酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?(1). (2). 2，3-二甲基戊烷 (3). C+4HNO3（濃）CO2 +4NO2 +2H2O【解析】【分析】(1)氨分子是共價(jià)化合物，含有三個(gè)N-H鍵；是烷烴的鍵線式，2號(hào)位和3號(hào)位各有一個(gè)甲基；(2)木炭與濃硝酸加熱生成CO2和NO2?！驹斀狻?1)氨分子是共價(jià)化合物，含有三個(gè)N-H鍵

31、，其電子式為；是烷烴的鍵線式，2號(hào)位和3號(hào)位各有一個(gè)甲基，其化學(xué)名稱為2，3-二甲基戊烷；(2)木炭與濃硝酸加熱生成CO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2 +4NO2 +2H2O。22.有機(jī)物AF的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團(tuán)名稱為_。（2）CD的反應(yīng)類型是_。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_。（4）下列說法正確的是_。AA和B都能使酸性KMnO4褪色BD和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED推測

32、有機(jī)物F可能易溶于乙醇【答案】 (1). 碳碳雙鍵 (2). 氧化反應(yīng) (3). CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3 (4). B、C、D【解析】【分析】D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25gL122.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，BC發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緿能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于

33、水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25gL122.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，BC發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OHCH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2CH2

34、+CH3COOHCH3COOCH2CH3；(4)AA為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯(cuò)誤；BD為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D乙醇是良好的有機(jī)溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D?！军c(diǎn)睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。在NaOH的乙醇溶液中

35、加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的

36、取代。23.為了探究一種固體化合物甲（僅含3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：(氣體體積已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積） 請回答：（1）寫出化合物甲的化學(xué)式_。（2）寫出形成溶液C的化學(xué)方程式：_。（3）寫出氣體A通入溶液D中，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。.近年來化學(xué)家又研究開發(fā)出了用 H2和CH3COOH 為原料合成乙醇（反應(yīng)），同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。反應(yīng).CH3COOH(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) H1反應(yīng). CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) H20已知：乙醇選擇性是轉(zhuǎn)化的乙酸中生成乙醇的百分比。請回答：（1）反應(yīng)一定條

37、件下能自發(fā)進(jìn)行，則H1 _0。（填“”或“”）（2）某實(shí)驗(yàn)中控制 CH3COOH 和 H2 初始投料比為 11.5，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：溫度（K）催化劑乙酸的轉(zhuǎn)化率（%）乙醇選擇性（%）573甲4050573乙3060673甲5535673乙4050有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3 CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_。A 使用催化劑甲 B 使用催化劑乙C 降低反應(yīng)溫度 D 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E 增大CH3COOH和H2的初始投料比673K甲催化劑作用下反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，測得乙酸的轉(zhuǎn)化率為50%，乙醇的選擇性40%，若此時(shí)容器體積為 1.0L，CH3COOH

38、 初始加入量為2.0mol，則反應(yīng)的平衡常數(shù) K= _。表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CH3COOH轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_。（3）在圖中分別畫出I在催化劑甲和催化劑乙兩種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。_【答案】 (1). FeAl2S4（或Al2FeS4或FeSAl2S3或Al2S3FeS） (2). Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (3). 2Fe3+ +SO2 +2H2O=2Fe2+SO42+4H+ (4). (5). CD (6). 0.16或5/32 (7). 表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化能力不

39、同，因而在該時(shí)刻下對(duì)乙醇選擇性有影響。 (8). 【解析】【分析】.固體甲在空氣中灼燒生成的氣體A能使品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色，說明氣體A為SO2，且物質(zhì)的量為=0.04mol；固體乙用NaOH溶解后并過濾，固體丙用稀硫酸溶解后的溶液中滴加KSCN溶液變紅色，說明固體丙為Fe2O3，其物質(zhì)的量為=0.005mol；固體乙有部分固體能溶解于NaOH，質(zhì)量為1.82g-0.8g=1.02g，若為Al2O3，則其物質(zhì)的量為=0.01mol，此時(shí)固體甲中含有的三種元素的總質(zhì)量為0.04mol32g/mol+0.005mol256g/mol+0.01mol227g/mol=2.38g，則固體乙為Fe2O

40、3和Al2O3的混合物；.(1)H-TS0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；(2)結(jié)合平衡的移動(dòng)因素分析，一般當(dāng)平衡正向進(jìn)行時(shí)，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；673K 時(shí)，在甲催化劑作用下反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)容器體積為 1.0L，若 CH3COOH 初始加入量為 2.0mol，結(jié)合三行計(jì)算列式得到平衡濃度，反應(yīng)的平衡常數(shù) K=；不同的催化劑催化效率不同；(3)加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，催化能力越強(qiáng)，活化能越低，但反應(yīng)熱不變。【詳解】. 固體甲在空氣中灼燒生成的氣體A能使品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色，說明氣體A為SO2，且物質(zhì)的量為=0.04mol；固體乙用NaOH溶解后并過濾，固體丙用稀硫酸溶解后的溶液中滴加KS

41、CN溶液變紅色，說明固體丙為Fe2O3，其物質(zhì)的量為=0.005mol；固體乙有部分固體能溶解于NaOH，質(zhì)量為1.82g-0.8g=1.02g，若為Al2O3，則其物質(zhì)的量為=0.01mol，此時(shí)固體甲中含有的三種元素的總質(zhì)量為0.04mol32g/mol+0.005mol256g/mol+0.01mol227g/mol=2.38g，則固體乙為Fe2O3和Al2O3的混合物；(1)由分析知化合物甲的組成元素是Fe、Al和S，三者的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.02mol：0.04mol=1:2:4，則化合物甲的化學(xué)式為FeAl2S4；(2)氧化鋁溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化

42、學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(3)氣體A為SO2氣體，溶液D含有Fe3+，通入SO2后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所得溶液中生成Fe2+和SO42-，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3+ +SO2 +2H2O=2Fe2+SO42+4H+；.(1)CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)H1，反應(yīng)S0，滿足H-TS0，則H10；(2)已知CH3COOH(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) H10；A使用催化劑甲不影響平衡的移動(dòng)，無法提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3 CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B使用催化劑乙不影響平衡的移動(dòng)

43、，無法提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3 CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C降低反應(yīng)溫度平衡正向移動(dòng)，可提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3 CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3 CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；E增大CH3COOH和H2的初始投料比，即相當(dāng)于增大CH3COOH的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高H2的轉(zhuǎn)化率，但CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3 CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率降低，故E錯(cuò)誤；故答案為CD；控制 CH3COOH 和 H2 初始投料比為 1：1.5，673K 時(shí)，在甲催化劑作用下反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，乙

44、酸轉(zhuǎn)化率50%，此時(shí)容器體積為 1.0L，若 CH3COOH 初始加入量為 2.0mol，乙醇的選擇性為0%，則反應(yīng)中： CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)起始量(mol/L)2 3 0 0變化量(mol/L)250%=1 2 10.4 10.4平衡量(mol/L) 1 1 0.4 0.4反應(yīng)的平衡常數(shù) K=0.16；表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)CH3COOH轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH的選擇性有顯著的影響；(3)從表中數(shù)據(jù)分析，在催化劑乙的作用下，乙醇的選擇性更大，說明催化劑乙對(duì)反應(yīng)催化效果更好，催化劑

45、能降低反應(yīng)的活化能，說明使用催化劑乙的反應(yīng)過程中活化能更低，故圖為。【點(diǎn)睛】復(fù)雜化學(xué)式的確定的解題特點(diǎn)：常給出一種成分較為復(fù)雜的化合物及其發(fā)生某些化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象，通過分析、推理、計(jì)算，確定其化學(xué)式。此類題目往往將計(jì)算、推斷融為一體，計(jì)算類型靈活多變，具有較高的綜合性，在能力層次上要求較高。其解題的一般方法和思路：一是依據(jù)題目所給化學(xué)事實(shí)，分析判斷化合物的成分；二是以物質(zhì)的量為中心，通過計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量之比。24.一水硫酸四氨合銅()的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：相關(guān)信息如下：C

46、u(NH3)2SO4H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42+SO42-+H2O Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a加熱蒸發(fā)，b冷卻結(jié)晶，c抽濾，d洗滌，e干燥。步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說法作正確的是_。A.完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管B上圖裝置中只有一處錯(cuò)誤C.抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D.濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有

47、小孔該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有_雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是_。（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a.向溶液C中加入適量_，b抽濾，c洗滌，d干燥。請?jiān)谏鲜隹崭駜?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是_。A乙醇 B蒸餾水 C乙醇和水的混合液 D飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：_。步驟d采用_干燥的方法。【答案】 (1). BCD (2). Cu（OH）2或Cu2(OH)2SO4 (3). 加熱蒸發(fā)時(shí)NH3揮發(fā)，使Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解 (4). 乙醇 (5). C (6). 關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸

48、沒，緩緩地通過漏斗，重復(fù)2到3次 (7). 低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風(fēng)干）【解析】【分析】CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過量，則生成Cu(NH3)42+，方案1用蒸發(fā)結(jié)晶方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu(NH3)4SO4H2O；(1)根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知，在搭裝置時(shí)濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應(yīng)對(duì)著吸濾瓶的支管口，同時(shí)安全瓶中導(dǎo)管不能太長，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，據(jù)此答題；氨氣

49、具有揮發(fā)性，物質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)使反應(yīng)Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡往右移動(dòng)，且銅離子是弱堿離子易水解，所以導(dǎo)致產(chǎn)生雜質(zhì)；(2)根據(jù)圖象分析，Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大而減小，為了減少Cu(NH3)4SO4H2O的損失，應(yīng)加入乙醇，降低其溶解度，然后抽濾的晶體；根據(jù)圖象Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?；含結(jié)晶水的晶體加熱易失水，不宜采用加熱干燥的方法。【詳解】(1)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a加熱蒸發(fā)，b冷卻結(jié)晶，c抽濾，d洗滌，e干燥。根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知：A

50、抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，故A錯(cuò)誤；B在圖2抽濾裝置中有一處錯(cuò)誤，漏斗頸口斜面應(yīng)對(duì)著吸濾瓶的支管口，故B正確；C抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，故C正確；D在搭裝置時(shí)濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，故D正確；故答案為BCD；該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡向右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解；(2)根據(jù)Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體

51、積分?jǐn)?shù)的增大，Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度降低，為了得到Cu(NH3)4SO4H2O，應(yīng)向溶液C中加入適量乙醇，然后進(jìn)行抽濾；根據(jù)Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大，Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度降低，為了減少Cu(NH3)4SO4H2O的損失，應(yīng)降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度，所以應(yīng)選用乙醇和水的混合液，故答案為C；洗滌的具體操作是關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復(fù)2到3次；Cu(NH3)4SO4H2O在加熱條件下能分解生成水和氨氣，從而得不到純凈的Cu(NH3)4SO4 H2O，所以不宜采用加熱干燥的方法，應(yīng)采用低溫干燥(或減壓干燥或真空干燥或常溫風(fēng)干)。25.近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物G在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCNRCOOHRCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）下列說法正確的是_。A.物質(zhì)A中最多有5個(gè)原子在同一平面內(nèi) B.D生