內蒙古巴一中18-19學度高一下年末考試-化學

1、內蒙古巴一中18-19 學度高一下年末考試- 化學說明：本試題分第一卷選擇題和第二卷非選擇題，考試時間為 90 分鐘，卷面總分為100 分，第一卷應涂在答題卡上，考試完畢，只交第二卷和答題卡。常用原子量： H 1C 12O 16 Fe 56第一卷選擇題60 分一、選擇題單項選擇，2 分 301.化學與生活密切相關，以下有關說法正確的選項是A. 維生素 C 具有還原性，能在人體內起抗氧化作用B. 糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物C. 煤經氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊. 糖尿病人應少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥2.某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置。以下表達不

2、正確的選項是 A、 a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、 a 和 b 用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2+2e =CuC、 a 和 b 用導線連接時，電子由銅電極流向鐵電極D、無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色3.以下事實與氫鍵有關的是A、水加熱到很高溫度都難以分解B、水結成冰體積膨脹，密度變小C、 CH4、 SiH4、 GeH4、SnH4 熔點隨相對分子質量增大而升高D、 NH3 的熱穩(wěn)定性比PH3 強4. 以下用品的有效成分及用途對應錯誤的選項是5.以下表示正確的選項是A. HClO 的結構式： H O ClB. H 2O2 的電子式：C.

3、 CO2 的比例模型：D.14C的原子結構示意圖：6.以下物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A. MgCl2B. NH4ClC. Na2OD. H2O27、NO和 CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成應的以下表達中正確的選項是A、使用催化劑不能加快反應速率N2 和CO2，對此反B、降低壓強能加快反應速率C、升高溫度能加快反應速率D、改變壓強對化學反應速率無影響8、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H 2(g2NH3 (g)。以下說法中，說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是A、 N2、 H2、NH3 在密閉容器中共存B、 N2、 H2、NH3 的濃度

4、相等C 、 N2、 H2、 NH3 的濃度不再變化D 、反應停止，正、逆反應速率都等于零9、以下有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的選項是A. 實驗室用H2O2 分解制 O2，加入 MnO2后，反應速率明顯加快B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C. 2SO2 O 22SO3反應中， SO 不能全部轉化為 SO23D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快10. 以下各原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2 型離子化合物的是A.6 和 8B.11 和 13C.11 和 16D.12 和 1711. a、b、 c、 d 是四種短周期的主族元素。a、

5、b、 d 同周期，其中 d 的質子數(shù)最大； a、c同主族。a 的原子結構示意圖為：；a 與 b 形成化合物的電子式為：。以下表達正確的選項是A. 原子半徑： acdB.相應氫化物的沸點：dcaC. 非金屬性： cadD. c與 a、 c 與 b 均能形成兩種常見化合物12、向 5 mL 0.1 mol L 1的 KI溶液中滴加 56 滴 0.1 mol L 1 的 FeCl3 溶液后，再進行以下實驗，其中可證明FeCl3溶液和 KI 溶液的反應是可逆反應的實驗是A 、再滴加 AgNO溶液，觀察是否有AgI 沉淀產生3B 、加入 CCl4 振蕩后，觀察下層液體顏色C 、加入 CCl4 振蕩后，取

6、上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl 沉淀產生D 、加入 CCl4 振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色13、以下對有機物結構的表達中不正確的選項是 A、乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B、在有機物分子中，含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)C、屬于同種物質，說明苯分子中6 個碳原子之間的鍵是完全一樣的D、 CH2Cl 2 只有一種結構說明甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構14. 以下說法正確的選項是離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由

7、分子組成的物質中一定存在共價鍵熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物A、B 、C 、D 、15. 在以下分子結構中，所有原子的最外層電子不能滿足8 電子穩(wěn)定結構的是：A.H2OB.PCl3C.N2D. CO216、將煤粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是使煤充分燃燒，提高煤的利用率 減少 SO2 的產生，避免造成“酸雨” 減少有毒的 CO產生，避免污染空氣減少 CO2 的產生，避免“溫室效應”A、B、C、D、17. 有機化學知識在生活中應用廣泛，以下說法不正確的選項是A、由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥中的某些成分B、利用天然氣做燃料可以有效地減少

8、“溫室效應”的氣體產生C、用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D、油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質，在飲食中必須控制油脂的攝入量18. 以下化工生產原理正確的選項是( ) 可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂電冶鋁時，原料是氯化鋁煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱A 、 B、 C、D、19. 以下變化中，屬于物理變化的是：A、煤的干餾B 、石油的裂化C 、石油的分餾D 、鋁熱反應20. 煤是我國的一種主要能源，在使用煤資源時，以下所采取的措施不合理的是A、燃煤時應通入足量的空氣，且越多越好B、將煤制成水煤氣C、燃煤時應將煤塊粉碎或磨成粉末D 、將煤經過

9、處理制成甲醇等21、“綠色化學” 追求減少化工生產對環(huán)境造成的污染，以下物質中可以稱為“綠色氧化劑”的是 ()A、濃硫酸B 、氯氣C 、雙氧水 D、漂白粉22、以下方法中可以用來進行海水淡化的是()A、過濾法B、萃取法C、分液法D、蒸餾法23、以下常見金屬的冶煉原理中不合理的是 ()金屬冶煉原理AFe高溫Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2BHg2HgO=2Hg O2CMg通電2MgO(熔融 )=2Mg O2DNa通電2NaCl( 熔融 )=2Na Cl 224、如何實現(xiàn)化石燃料的綜合利用，減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，是人類面臨的重大挑戰(zhàn)。以下關于化石燃料的說法不正確的選項是A 、天然氣

10、除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產甲醇等B、煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎成氣態(tài)煤，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒C 、石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化學性質不相同D 、化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料25、鋁能用于冶煉難熔的金屬( 如礬、鉻、錳等) ，這是因為鋁具有以下性質中的()A、金屬性和非金屬性B、導電性C、熔點低D、還原性，在冶煉反應中放出大量熱26、以下物質中，不能使酸性 KMnO4溶液褪色的物質是乙烯CH3COOHCH3CH2OH CH2 = CH COOHA.B.C.D. 27、以下5 個有機化合物中，能夠發(fā)生

11、酯化、加成和氧化3 種反應的是()A、B、C、D 、28、以下各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，那么完全燃燒消耗A、 C3H6、C、 C2H2、O2 的質量保持不變的是C4H6O2B、 C2H6、 C2H6OC6H6D、C3H6O、 C3H8O29. 以下各組物質中，互為“同系物”的是A、 CH3O CH3 和 CH3 CH2 OHB .CH4 和 CH3CH3C.O 2 和 O3D.CH3 CH2 和CH3 CH2 CH330. 用以下實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是CH3A. 裝置甲：防止鐵釘生銹C. 裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯B.裝置乙：萃取碘

12、水中的碘D. 裝置丁：海水蒸餾得淡水第二卷非選擇題(40分)【二】填空題此題包括4 個小題，共31、 10 分實驗室可以用下圖裝置進行40 分。 )CO還原赤鐵礦( 主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵的含量的實驗 ( 假設雜質不參與反應) 。請回答以下問題：(1) 該實驗中煉鐵的方法是 _( 填字母 ) 。A、熱分解法B、熱還原法C、電解法D、濕法冶金(2) 實驗開始后， B 中的現(xiàn)象是 _， A 中反應的化學方程式是_ 。(3) 寫出鋁和 Fe2O3 反應的化學方程式演示實驗引發(fā)該反應的方法是(4) 假設樣品的質量為 3.6 g ，通入足量的CO充分反應后， B 增重 2.64 g ，那么樣

13、品中鐵的質量分數(shù)為 _ (結果保留一位小數(shù) ) 。32、 14 分以下是模擬石油深加工來合成CH=CHCOOCHCH( 丙烯酸乙酯 ) 等物質的過程：223請回答以下問題：1 A 的結構簡式為：223填名稱2 CH=CHCOOCHCH的含氧官能團 3寫出以下化學反應方程式 B+C CH2=CHCOOCH2CH3：丙烯聚丙烯：苯硝基苯如何加熱？：是。其優(yōu)點。 4目前制備酒精的方法有兩種：方法一方法二：對方法一所涉及的有機反應類型分別為：，對于方法二 , M 的分子式為：以下說法正確的選項是_( 填代號 ) 1 分A、從綠色化學的角度看方法一的原子利用率B、從原料的可再生性來說，方法二最好C、方法

14、二產物乙醇儲藏的化學能來自于太陽能33、 6 分隨著世界糧食需求量的增長，農業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2 3H22NH31在 N2 3H22NH3 的反應中，一段時間后，NH3 的濃度增加了0.9mol L1。用 N2表示其反應速率為0.15 mol L1 s 1，那么所經過的時間為；A、 2 sB、 3 sC、 4 sD、 6 s2以下 4 個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是；A、 v(H11 11) 0.1 mol L minB、 v(N ) 0.1 mol L min22C、

15、v(NH3) 0.15 mol L 1 min D、 v(N2) 0.002mol L 1min 1 3在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g) 3H2 (g)2NH3(g) H 0 。以下各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是。A、容器內氣體密度保持不變B、容器內溫度不再變化C、斷裂 1mol N N 鍵的同時，斷裂6 mol N H鍵D、反應消耗N2、H2 與產生 NH3 的速率之比1 3 234. (4 分 ) ：一化學興趣小組的同學通過如下實驗提取海帶中的碘:粉碎海帶，加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化；用水浸泡海帶灰，過濾；用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀 (KIO 3) 氧化溶液中的碘離子 (I ) ，生成碘單質；用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。請回答以下問題：(1) 實驗步驟中的離子反應方程式為(2) 實驗步驟中也可用 H2O2 代替 KIO3，離子方程式為：。(3) 檢驗用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否還有碘單質的實驗方法是。( 共 6 分 II ：從 A、乙烯B 、乙酸C 、葡萄糖D 、纖維素E 、油脂F(xiàn)、蛋白質六種有機物中選擇合適的物質，將其字母序號填在空格內。1屬于烴類的是。 3植物通過光合作用直接生成的有機物是。 4肉、蛋、奶等富含。 5能作為制造