河南省新鄉(xiāng)市長垣縣十中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次周考試題（含答案）

1、河南省新鄉(xiāng)市長垣縣十中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次周考試題一、單項(xiàng)選擇（每題3分）1、肺炎疫情牽動(dòng)著每個(gè)人的心，大家出行務(wù)必戴好口罩，保護(hù)好自己。下列相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料B. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%C. 居家環(huán)境消毒時(shí)，不可將“84”消毒液、潔廁靈混合使用D. 人打噴嚏時(shí)產(chǎn)生的飛沫(直徑5m的含水顆粒)屬于氣溶膠2、下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入過量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）A. K AlO2- NO3- OH-B. NH4 Al3 SO42-C. Na Ba2 Cl- SO42-D. H Cl- CH

2、3COO- NO3-3、一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9克水，則加入的鐵粉質(zhì)量為（ ）A. 14gB. 42gC. 56gD. 28g4、下列敘述正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO2和1molSO3具有相同的體積；SO2使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色是因?yàn)镾O2有漂白性；SO2有漂白性，濕潤的氯氣也有漂白性，若將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中，一定褪色更快；SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，還有還原性；SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最終沉淀將全部溶解SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成。A.

3、 B. C. D. 5、下列敘述正確的是（ ）A. 同周期非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的沸點(diǎn)越高。B. 同周期元素形成的簡單離子，核電荷數(shù)越大半徑越大。C. 同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越易失去電子。D. 同周期非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。6、X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（ ）A. 熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B. 熱穩(wěn)定性：X的氫化物小于Z的氫化物C. X與Z可形成共價(jià)化合物ZXD. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸7、實(shí)驗(yàn)室可利用下列微生物電

4、池將污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能（M、N均為石墨電極）。有關(guān)該電池工作時(shí)的說法中錯(cuò)誤的是A該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e+4H+2H2OC電池總反應(yīng)為：H2N(CH2)2NH2+ 4O2N2 + 2CO2 +4H2OD每消耗5.6升O2時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為NA8、下列說法正確的是（ ）A. 14C與12C60互為同位素B. 14C60與12C60是具有相同質(zhì)子數(shù)不同核素C. CH3COOH與HCOOCH3互為同素異形體D. 硝基苯與互為同分異構(gòu)體9、下列關(guān)于酸堿鹽的說法正確的是（ ）A. 化合物電離時(shí)，生成

5、的陽離子有氫離子的是酸B. 化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根的是堿C. 化合物電離時(shí)，只有生成金屬陽離子與酸根離子的才是鹽D. 鹽酸、稀硫酸、濃硝酸都能導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)10、下列說法不正確的是A. pH7的溶液不一定呈酸性B. 在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C. 在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D. 在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合，所得溶液呈酸性11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 1 mol CH2CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB. 500 m

6、L 0.5 molL？1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC. 30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD. 2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間12、短周期五種主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx與足量的A2C反應(yīng)生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A氣體。下列選項(xiàng)中說法正確的是( )A. A、B、C、D、E五種元素的簡單離子半徑大小關(guān)系為：ACBDEB. A和B可以組成既含有極性鍵又含有非極性鍵的共價(jià)化合物C. B和D可

7、以形成共價(jià)化合物D. 由A、C、D、E四種元素組成的鹽溶于水，水溶液顯堿性13、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（ ）A. K2CO3B. Fe（OH）3C. NaClOD. MgSO414、已知常溫下，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 在飽和的混合溶液中：B. 向懸濁液中滴加濃溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀C. 在水中溶解度及均比在NaCl溶液中的大D. 欲用1L NaCl溶液將轉(zhuǎn)化為，則15、我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl2，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )A. a為外接直流電源的負(fù)極B. 陽極的電極反應(yīng)為2HCl - 2e- Cl2 + 2

8、H+C. 通電后H+從左室遷移至右室D. 左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O，實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生16、用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為910，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（ ）A. 用石墨作陽極，鐵作陰極B. 陽極的電極反應(yīng)式為：Cl- + 2OH-2e-= ClO- + H2OC. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-D. 除去CN-的反應(yīng)：2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl-+ H2O二、填空題（每空2分）17、

9、硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量。方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4。已知：aCaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H= -178.3 kJmol-1；b2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) H= -2762.2 kJmol-1 ；c2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H= -2314.8 kJmol-1 。寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：_。方法2：

10、用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4。實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=1500，則溶液的pH為_。(已知：H2SO3的Ka1=1.510-2，Ka2=1.010-7) (2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，反應(yīng)為COS(g)+H2(g)？H2S(g)+CO(g)H0。恒溫、恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。aCOS的濃度保持不變 b化學(xué)平衡常數(shù)不再改變 c混合氣體的密度不再改變 d形成2mol H-S鍵的同時(shí)形成1 mol H-H鍵T1時(shí)，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合

11、加熱并達(dá)到平衡：H2S(g)+CO(g)？COS(g)+H2(g)K=0.25。則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g) ？H2S(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=_。T1時(shí)，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1mol H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為_。(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為。在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，1 mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_mol。18、如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問題：（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素

12、符號(hào)：_。（都是1分）（2）元素按2：1組成的化合物中化學(xué)鍵為_。(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)（3）的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物水化物熱的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）的最高價(jià)氧化物水化物的堿性從大到小的順序_。(填化學(xué)式)（5）形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序?yàn)開(填離子符號(hào))。（6）和的氫化物穩(wěn)定性從大到小的順序?yàn)開。(填化學(xué)式)（7）元素的氫化物與發(fā)生反應(yīng)的方程式_（3分），所得溶液PH_7(填“”或“”“5 m.，而膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm 100 nm之間，所以飛沫不屬于氣溶膠，故D錯(cuò)誤；故答案為D。2、【答案】A【解析】解：AK+、AlO2-、NO3-、OH-之間不反應(yīng)

13、，也都不與氨水反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B氫離子與一水合氨發(fā)生中和后，Al3+與過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；CBa2+、SO42-能夠反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DH+、CH3COO-能夠反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。3、【答案】D【解析】解：鐵與硫加熱發(fā)生反應(yīng)：Fe+S FeS，若硫粉過量，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：FeS+2HCl=FeCl2+H2S，H2S燃燒生成H2O；若鐵粉過量時(shí)，F(xiàn)e與鹽酸還會(huì)反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2，此時(shí)氣體為H2S和H2；根據(jù)氫元素守恒分析解答。9g水的物質(zhì)的量為：n(H2O)=0.5mol，鐵與

14、硫粉加熱發(fā)生反應(yīng)為：Fe+S FeS，若硫粉過量，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：FeS+2HCl=FeCl2+H2S，生成氣體為H2S，H2S燃燒生成H2O和二氧化硫，根據(jù)氫元素守恒及反應(yīng)方程式可知，n(Fe)=n(H2O)；當(dāng)鐵粉過量時(shí)，F(xiàn)e與鹽酸還會(huì)反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2，此時(shí)氣體為H2S和H2，根據(jù)氫元素守恒及反應(yīng)方程式可知，鐵的物質(zhì)的量與水的物質(zhì)的量相等，即n(Fe)=n(H2O)，因此生成水的物質(zhì)的量與鐵粉的物質(zhì)的量相等，所以混合物中鐵粉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為：56g/mol0.5mol=28g，故選D。4、【答案】C【解析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能適用于氣

15、體摩爾體積，不正確；高錳酸鉀酸性溶液褪色是利用的SO2的還原性，不正確，；因?yàn)槎呋旌习l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，失去漂泊性，不正確；SO2溶于水得到H2SO3，其中S的化合價(jià)為+4，可以升高到+6，可以降低到0或者-2，具有還原性，也具有氧化性，正確；硝酸有氧化性，能氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇，沉淀不溶解，不正確；如果SO2與BaCl2溶液反應(yīng)，反應(yīng)BaSO3和HCl，但是弱酸不能制強(qiáng)酸，所以不反應(yīng)，正確；綜上正確，答案選C。5、【答案】C【解析】解：A同周期非金屬元素的原子半徑越小，原子序數(shù)越大，其非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，而沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，沒有明顯的變化規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B同周期元

16、素形成的簡單離子，陽離子的電子層數(shù)比陰離子少，離子半徑小，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故B錯(cuò)誤；C同周期主族元素的原子半徑越大，原子序數(shù)越小，金屬性越強(qiáng)，則其原子越容易失去電子，故C正確；D同周期非金屬元素的原子半徑越大，原子序數(shù)越小，其非金屬性越弱，則其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選C。6、【答案】C【解析】解：由“X與Z同族，且Y原子半徑大于Z”可知，Y與Z同周期，且Y在Z的左邊，從而得出X為第二周期元素，Y與Z為第三周期元素；由“Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)”，可確定Y的最外層電子數(shù)為2，Y為鎂；由“X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為1

17、0”，可求出X為碳、Y為鎂、Z為硅。A.CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，前者熔點(diǎn)比后者低，A錯(cuò)誤；B.因?yàn)榉墙饘傩訡Si，所以CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C. X與Z可形成共價(jià)化合物SiC，C正確；D.Mg能與濃硫酸反應(yīng)，但Si與濃硫酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選C。7、【答案】D【解析】A. 該電池在微生物作用下將污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能，故A錯(cuò)誤；B. 氧化劑在正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e+4H+2H2O，故B正確；C. 乙二胺被氧化，生成氮?dú)夂投趸?，電池總反?yīng)為：H2N(CH2)2NH2+ 4O2N2 + 2CO

18、2 +4H2O，故C正確；D. 每消耗5.6升O2時(shí)，氧氣的狀態(tài)不能確定是否是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選D。8、【答案】D【解析】解：A14C與12C互為同位素，14C與12C60不互為同位素，A錯(cuò)誤；B14C60與12C60是同一種物質(zhì)， 14C與12C是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素，B錯(cuò)誤；CCH3COOH與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D硝基苯與分子式相同，互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選D。9、【答案】D【解析】解：A. 化合物電離時(shí)，生成的陽離子全部是氫離子的是酸，A錯(cuò)誤；B. 化合物電離時(shí)，生成的陰離子全部是氫氧根的是堿，B錯(cuò)誤；C. 鹽是酸根離子與金屬陽離子或銨根離子組成的，C錯(cuò)

19、誤；D. 鹽酸、稀硫酸、濃硝酸都能導(dǎo)電，但它們均是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。10、【答案】B【解析】【詳解】A溫度未知，Kw未知，則不能由pH直接判斷溶液的酸堿性，且100pH6為中性，則pH7的溶液不一定呈酸性，故A正確；B一水合氨為弱堿，而NaOH為強(qiáng)堿，則在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)為前者小于后者，故B錯(cuò)誤；CpH相等鹽酸、CH3COOH溶液中c(H+)相同，由電離可知c(Cl)c(CH3COO)c(H+)，故C正確；D等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性，所以溶液為酸性，故D正確；故答

20、案為B。11、【答案】D【解析】【詳解】A.1個(gè)乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個(gè)共價(jià)鍵，4個(gè)碳?xì)滏I合為4個(gè)共價(jià)鍵，總計(jì)6個(gè)共價(jià)鍵，因而1mol CH2CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L0.5molL-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計(jì)0.5NA個(gè)，但水會(huì)電離出極少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，B項(xiàng)正確；C.HCHO與CH3COOH的最簡式為CH2O，原混合物相當(dāng)于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；D.不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，

21、鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，因而2.3gNa（2.3gNa為0.1mol）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol1NA=0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選D。12、【答案】B【解析】解：短周期五種主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C是O，C和E位于同主族，E是S，因此A是H，B是N。1 mol DAx與足量的H2O反應(yīng)生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A氣體，因此D是Na。A. 離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，A、B、C、D、E五種元素的簡單離子半徑大小關(guān)系為：ADCBE，A錯(cuò)誤；B

22、. H和N可以組成既含有極性鍵又含有非極性鍵的共價(jià)化合物，例如NH3、N2H4，B正確；C. N和Na可以形成離子化合物，C錯(cuò)誤；D. 由H、O、Na、S四種元素組成的鹽溶于水，水溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；答案選B。13、【答案】A【解析】解：ACO32-+H2OHCO3-+OH-，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目大于0.1mol；BFe（OH）3幾乎不溶于水，陰離子有水電離產(chǎn)生；CClO-+H2OHClO+OH-，陰離子不變，為0.1mol；DMgSO4溶液中陰離子為SO42-，為0.1mol；分析可知，答案為A。14、【答案】C【解析】解：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。A已知常溫下Ksp(A

23、gCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=510-13，在飽和AgCl，AgBr的混合溶液中：=360，選項(xiàng)A正確；B已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，溶度積大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以向AgCl懸濁液中滴加NaBr溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色AgBr沉淀，選項(xiàng)B正確；C溶解度與Ksp均只與溫度有關(guān)，AgCl在水中溶解度及Ksp均與在NaCl溶液中的相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D用1L NaCl溶液將0.01mol AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl，則溶液中Br-濃度變?yōu)?.01mol/L，則c(Ag+)=510-11mol/L，則c(Cl-)=3.6mol/L，所以c(NaCl)3.61 mol/L

24、，選項(xiàng)D正確;答案選C。15、【答案】C【解析】解：A. 右側(cè)氯化氫失去電子轉(zhuǎn)化為氯氣，因此右側(cè)電極是陽極，則a為外接直流電源的負(fù)極，b為外接直流電源的正極，A正確；B. 陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2HCl-2e-Cl2+2H+，B正確；C. 電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，因此通電后H+從右室遷移至左室，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)裝置圖可判斷左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生，D正確；答案選C。16、【答案】D【解析】解：A、根據(jù)電解的原理，鐵作陽極時(shí)，鐵失電子，參與反應(yīng)，但根據(jù)題中信息，鐵不參與反應(yīng)，因此鐵作陰極，故A說法正確；B、根據(jù)信息，環(huán)境是

25、堿性，利用ClO-氧化CN-，因此陽極反應(yīng)式為Cl-2OH-2e-=ClO-H2O，故B說法正確；C、根據(jù)電解原理，陰極上是陽離子放電，即2H2e-=H2，故C說法正確；D、CN-被ClO-氧化成兩種無毒的氣體，即為N2和CO2，環(huán)境是堿性，不能生成H，故D說法錯(cuò)誤。二、填空題17、【答案】CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)H=-402.0 kJmol-1 6 bc 4 66.7% 0.4 【解析】(1)已知： aCaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H= -178.3 kJmol-1；b2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) H=

26、 -2762.2 kJmol-1 ；c2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H= -2314.8 kJmol-1 。利用蓋斯定律，將a+b-c，即得CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)H=-402.0 kJmol-1。答案為：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)H=-402.0 kJmol-1；根據(jù)亞硫酸的兩步電離方程式可知Ka1=、Ka2=，Ka1？Ka2 =，即c2(H+)1500=1.510-21.010-7，c(H+)=1.010-6mol/L，pH=6。答案為：6；(2)aCOS的濃度保持不

27、變，表明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a不合題意；b化學(xué)平衡常數(shù)不再改變，表明溫度不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，b符合題意；c混合氣體的質(zhì)量和體積不變，密度始終不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，c符合題意；d形成2mol H-S鍵的同時(shí)形成1 mol H-H鍵，表明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，d不合題意；故選bc。答案為：bc；該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=4。答案為：4；設(shè)參加反應(yīng)的COS的物質(zhì)的量為x，建立三段式:K=4，從而求出x=，則達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為=66.7%。答案為：66.7%；(3)利用得失電子守恒，建立關(guān)系式：5S2O82

28、-2Mn2+，則1 mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為1mol=0.4mol。答案為：0.4。點(diǎn)睛：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物與生成物互換位置，但化學(xué)計(jì)量數(shù)不變時(shí)，所得反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與原平衡常數(shù)互為倒數(shù)；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)也變?yōu)樵瓉淼膎倍。18、【答案】（1）H N Cl （2）共價(jià)鍵 （3）C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O （4）NaOHMg(OH)2Al(OH)3 （5）Mg2+Na+O2H2S （71）2Na+2H2O=2NaOH+H2 【解析】【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置，各元素為：HCNONaMgAlSCl?！?/p>

29、詳解】（1）根據(jù)各元素在周期表中的位置，元素的元素符號(hào)：HNCl。故答案為：H；N；Cl；（2）元素按2：1組成的化合物為H2O，H與O之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。故答案為：共價(jià)鍵；（3）碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O；（4）同周期從左到右元素的金屬性減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性減弱，金屬性：NaMgAl，最高價(jià)氧化物水化物的堿性從大到小的順序NaOHMg(OH)2Al(OH)3。故答案為：NaOHMg(OH)2Al(OH)3；（5）電子層結(jié)構(gòu)相

30、同的離子，核電荷越大，半徑越小，形成的簡單離子，Mg2+Na+O2，S2比O2多一個(gè)電子層，S2半徑大，形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序?yàn)镸g2+Na+O2S2。故答案為：Mg2+Na+O2H2S。故答案為：H2OH2S；（7）水與鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2，所得NaOH溶液呈強(qiáng)堿性，pH7。故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，。19、【答案】(1). 2:1 (2). a 2NO2 - +8H+6e-=N2+4H2O (3). 4CeFCO3+ O23CeO2+ CeF4+4CO2 不釋放氯氣，減少對(duì)環(huán)境的污染（只回答減少對(duì)環(huán)境的污染也得分） NH4Cl固體分解產(chǎn)生的HCl可以抑制CeCl3的水解（只回答抑制CeCl3的水解也得分）【解析】解：（1）霧霾中含有大量污染物NO，可以