湖南省岳陽七中2020屆高三化學(xué)9月月考試題【含解析】

1、湖南省岳陽七中2020屆高三化學(xué)9月月考試題（含解析）第I卷（選擇題）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共50分）1.將淀粉-KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是 （ ）A. 滴兩滴碘水顯藍色B. 滴淀粉試液顯藍色C. 滴入氯水-淀粉試液顯藍色D. 滴AgNO3，溶液出現(xiàn)黃色沉淀【答案

2、】A【解析】【詳解】將淀粉-KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間，由于淀粉形成的是膠體，不能透過半透膜，而KI溶液的離子可以透過半透膜，若這個半透膜袋已經(jīng)破損了，則在燒杯的液體中含有淀粉膠體，由于淀粉遇碘水溶液會顯藍色，因此該同學(xué)加入的試劑是碘水，觀察到的現(xiàn)象是顯藍色；本題答案選A。2.向2 mL 0.5 molL1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 molL1 KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是A. Fe3不與I發(fā)生反應(yīng)B. Fe3與F結(jié)合成不與I反應(yīng)的物質(zhì)C. F使I的還原性減弱D. Fe3被F還原為

3、Fe2，使溶液中不再存在Fe3【答案】B【解析】【詳解】A鐵離子具有強氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B根據(jù)題中信息可知，加入氯化鐵中加入氟化鉀，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，說明鐵離子參加了反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，再根據(jù)加入碘化鉀也沒有明顯現(xiàn)象，進一步證明Fe3+與F結(jié)合生成的物質(zhì)不與I反應(yīng)，故B正確；C氟離子與碘離子不反應(yīng)，氟離子不會使碘離子的還原性減弱，故C錯誤；D鐵離子氧化性較弱，不會與氟離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；本題答案選B?！军c睛】本題考查了鐵離子的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，注意掌握鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，解答本題的關(guān)鍵是合理分析、理解題干信息，然

4、后得出正確結(jié)論。3.實驗室保存下列藥品的方法，正確的是A. 氫氟酸貯存在細口玻璃瓶里B. 盛液溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)C. 盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D. 氯水保存在無色玻璃瓶中，液氯貯存在鋼瓶里【答案】B【解析】【詳解】A.氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)，則不能貯存在細口玻璃瓶里，A錯誤；B.液溴的密度大于水，且微溶于水，水起液封的作用，盛液溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)，B正確；C.盛放液體的試劑瓶為細口瓶，盛放濃硫酸不用廣口瓶，C錯誤；D.氯水見光易分解，氯水應(yīng)保存在棕色玻璃瓶中；液氯在常溫下不與鐵反應(yīng)，可貯存在鋼瓶里，D錯誤；答案為B。4.使用容量瓶配置溶液時，由

5、于操作不當(dāng)會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（ ）用天平稱量時所用砝碼生銹用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，俯視容量瓶的刻度線 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】用天平稱量時所用砝碼生銹，稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故錯誤；用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度，導(dǎo)致量取的液體體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故錯誤；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，配制的溶液

6、中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故正確；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的最終體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故錯誤；定容時，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，然后濃度偏高，故錯誤；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故正確；綜上正確；本題答案選D。5.下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的酸，產(chǎn)生氣體最多的是A. 木炭與濃硝酸B. 銅與稀硝酸C. 鋅與稀硫酸D. 木炭與濃硫酸【答案】D【解析】【詳解】設(shè)酸的物質(zhì)的量為1mol，分別根據(jù)4個反應(yīng)的化學(xué)方程式可以

7、求出產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量。A.木炭與濃硝酸：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O，產(chǎn)生的氣體為1.25mol；B.銅與稀硝酸：Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，產(chǎn)生的氣體為0.25mol；C.鋅與稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，產(chǎn)生的氣體為1mol；D.木炭與濃硫酸：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O，產(chǎn)生的氣體為1.5mol；綜上D項中產(chǎn)生的氣體最多；本題答案選D6.下列物質(zhì)的用途描述不正確的是A. 晶體硅可用作制作半導(dǎo)體材料B. 碳酸鈉可用于制胃酸中和劑C. 氧化鐵可用于制作紅色涂料D. 明礬可用作凈水劑【答案】B【解析】【詳

8、解】A.硅元素處于金屬和非金屬分界線處，單質(zhì)硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，A正確；B.碳酸鈉在溶液中水解顯堿性，且堿性較強，有較強的刺激性，不能用作胃酸中和劑，B錯誤；C.氧化鐵呈紅棕色，可以用作紅色涂料，C正確；D.明礬的水溶液中，鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁，具有凈水的作用，D正確；答案為B。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+Cu+2Na+C. AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD. 用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2

9、+2H+=Cu2+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A.用CH3COOH溶解CaCO3醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)該寫化學(xué)式，A錯誤；B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，B錯誤；C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水，反應(yīng)生氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，C錯誤；D.雙氧水具有強氧化性，能氧化單質(zhì)銅，則用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O，D正確；答案為D。【點睛】硫酸銅溶液中，Na與溶液中水提供的氫離子反應(yīng)，不是置換溶液中的銅離子。8.類推（類比遷移）的思維方法可以預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能

10、違背客觀事實。下列類比分析結(jié)果正確的是A. Fe3O4根據(jù)化合價規(guī)律可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4也可表示為PbOPb2O3B. CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，則Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4C. Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3D. SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀【答案】B【解析】【詳解】A. Fe3O4中的Fe的化合價可以認(rèn)為是+2，+3，則表示為FeOFe2O3，但是Pb常見的化合價為+2、+4，則Pb3O4

11、應(yīng)表示為2PbOPbO2，A錯誤；B.水解反應(yīng)為物質(zhì)與水電離出來的H和OH結(jié)合的反應(yīng)，Al4C3中的Al與OH結(jié)合生成Al(OH)3，C與H結(jié)合生成甲烷，化學(xué)方程式為Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4，B正確；C. 碘單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，只能將Fe氧化成2價，則I2與Fe加熱生成FeI2，C錯誤；D. SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，是因為弱酸不能制取強酸，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水，生成亞硫酸使溶液呈現(xiàn)酸性，溶液中存在硝酸根離子，將SO2氧化成SO42，會生成硫酸鋇沉淀，D錯誤；答案為B?！军c睛】類推時，要根據(jù)實際情況推測，Pb的化合價為

12、+2、+4價，其氧化物為PbO、PbO2兩種和鐵的不同。9.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是( )A. p(Ne)p(H2)p(O2)B. p(O2)p(Ne)p(H2)C. p(H2)p(O2)p(Ne)D. p(H2)p(Ne)p(O2)【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時，摩爾質(zhì)量與壓強成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序為H2NeO2，則壓強的大小順序為p(H2)p(Ne)p(O2)；本題答案選D。10.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱

13、有以下反應(yīng)：2Cu2OCu2S6CuSO2，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB. Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為16【答案】C【解析】【詳解】ACu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯誤；BCu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故B錯誤；CCu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；DCu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，故D錯誤；本題答案選C。11.下列物質(zhì)分類正確的是

14、A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物【答案】D【解析】【詳解】ASO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；B稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；C燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯誤；D福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。12.下列說法都正確的是江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼

15、材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】江河水中含有膠體，在入?？谟龅胶Ｋ械碾娊赓|(zhì)溶液，會發(fā)生聚沉形成三角洲，正確；鋼材是鐵的合金，正確；硫酸鋇屬于鹽，雖然不溶于水，但是屬于強電解質(zhì)，錯誤；硅元素處于第三周期第A族，下周期的元素為Ge，鍺為金屬元素，處于金屬與非金屬的交界位置，正確；氯氣中只有非極性鍵，錯誤；橡膠屬于高分子材料，正確；綜上正確的有；本題答案選B。13.下列說法正確的是

16、A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸B. 醋酸鉛溶液可使雞蛋清中的蛋白質(zhì)變性C. 蔗糖及其水解產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)D. 合成纖維和棉花的主要成分均為纖維素【答案】B【解析】【詳解】A.植物油的主要成分是高級脂肪酸與丙三醇反應(yīng)生成的酯，A錯誤；B.醋酸鉛為可溶性的重金屬鹽，其可使雞蛋清中的蛋白質(zhì)變性，B正確；C.蔗糖不與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；D.棉花主要成分為纖維素，合成纖維經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機高分子化合物，不是纖維素，D錯誤；答案為B。14.下列褪色現(xiàn)象中，其中一項與其他三項褪色原理不同的是A. 二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 氯水能使甲基橙褪色C. 濃硝酸能使石蕊試

17、液褪色D. 臭氧能使品紅溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A、二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為二氧化硫具有還原性，被高錳酸鉀氧化，A正確；B、氯水能使甲基橙褪色，因為氯水中的次氯酸具有強氧化性使其褪色，B錯誤；C、濃硝酸能使石蕊試液褪色，是因為濃硝酸接具有強氧化性，有機色素被氧化褪色，C錯誤； D、臭氧具有強氧化性，能將有機有色物質(zhì)氧化而使其褪色，D錯誤；本題答案選A。15.下列敘述正確的是A. 常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.811023個原子B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 gSO3所占的體積約為22.4LC. 常溫下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為1D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

18、2.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】A常溫常壓下，4.6 g NO2氣的物質(zhì)的量是0.1mol，所以約含有1.811023個原子，A項正確；B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能使用氣體摩爾體積，B項錯誤；C醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，因此在常溫下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH大于1，C項錯誤；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量是1mol,它與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D項錯誤；答案選A。16.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是序號物質(zhì)試劑分離方法硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水重結(jié)晶二氧化碳（氯化氫）飽和碳

19、酸鈉溶液洗氣乙醇（水）金屬鈉蒸餾NaCl溶液（Na2S）AgCl過濾A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】硝酸鉀和氯化鈉溶解度差距較大，可采用重結(jié)晶的方法分離，正確；飽和碳酸鈉可與HCl反應(yīng)，但還可用吸收二氧化碳，所選試劑錯誤，錯誤；乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成氫氣，無法分離，錯誤；硫化銀為沉淀，且溶解性比氯化銀小。加入氯化銀，可以將S2-轉(zhuǎn)化為硫化銀除去，而加入的過量的氯化銀不溶于水，可與硫化銀一同過濾除去，正確；綜上正確；答案為B。17.下列選項中所涉及到的兩個量一定不相等的是A. 足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)B. 等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反

20、應(yīng)生成的氣體體積（相同條件下）C. 100mL 1mol/L HNO3分別與1.4g Fe、2.8gFe完全反應(yīng)時生成的NO物質(zhì)的量D. 等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A由于金屬鈉足量，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量根據(jù)不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)；1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1molO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O轉(zhuǎn)移2mol電子，也可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，轉(zhuǎn)移電子4mol，因此足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能相等，也可能不相等，A項不符合題意；B.KO2、CaO2分別與水發(fā)生反應(yīng)的方程式是：4KO

21、2+2H2O=4KOH+3O2；2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2；可見等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量不相等，則在相同條件下的體積也一定不相等，B項正確；C100mL 1mol/L HNO3的物質(zhì)的量是0.1mol，由于硝酸是變價金屬，與1.4g Fe 、2.8gFe完全反應(yīng)時，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)可能形成Fe(NO3)2，也可能形成Fe(NO3)3，因此反應(yīng)產(chǎn)生的NO物質(zhì)的量可能相等，也可能不相等，C項不符合題意；D等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量氣體時，由于氫離子得到的電子變?yōu)閱钨|(zhì)氫氣，生成等質(zhì)量氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等，D項不符合題意

22、；本題答案選B。18.下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是A. 加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3B. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2、SO42、HCO3C. 水電離出的c(H+)=11013mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClD. c(H+)=11013mol/L的溶液中：K+、Cl、AlO2、CO32【答案】D【解析】【詳解】A.加入Al粉放出H2的溶液可能為酸，還可能為堿，若為堿溶液，F(xiàn)e3+不能共存，若為酸，有NO3，無氫氣放出，A錯誤；B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中： Fe3+、HCO3可發(fā)生雙水解反

23、應(yīng)不共存，B錯誤；C.水電離出的c(H+)=11013mol/L的溶液可能為酸，還可能為堿，若為堿溶液，Mg2+不能共存，C錯誤；D. c(H+)=11013mol/L溶液為堿溶液，K+、Cl、AlO2、CO32不反應(yīng)可以大量共存，D正確；答案為D。【點睛】酸、堿對水的電離均有抑制作用，則水電離出的c(H+)=11013mol/L的溶液可能為酸，還可能為堿。19.A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是A. D、E中一定都含有A的元素B. 單質(zhì)B肯定是氧化劑C. A、B、C中一定有一種是氧元素的單

24、質(zhì)D. 若A是非金屬，則B一定為金屬【答案】B【解析】【詳解】單質(zhì)B和氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)A和氧化物F，則D中一定含有A的元素。D和A反應(yīng)又生成E，則E中一定含有A元素，根據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知，A是碳、B是鎂、C是氧氣、D是CO2、E是CO、F是氧化鎂。A.單質(zhì)B和氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)A和氧化物F，則D中一定含有A的元素。D和A反應(yīng)又生成E，則E中一定含有A元素，A項正確，不符合題意；B.物質(zhì)B可以為鎂，不一定是氧化劑，B項錯誤，符合題意；C.物質(zhì)C為氧氣，C項正確，不符合題意；D.物質(zhì)A為C，B為鎂，D項正確，不符合題意；本題答案選B。20.下列操作不能說明儀器組裝氣密性良好的是A. B. C.

25、 D. 【答案】D【解析】【詳解】A.手握住試管后，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，離開試管玻璃導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，裝置氣密性良好，A正確；B.裝置B氣密性良好時，漏斗內(nèi)的液體不能順利流下，B正確；C.裝置C氣密性良好時，手捧住燒瓶時，玻璃導(dǎo)管有一段水柱，離開時導(dǎo)管內(nèi)液面與集氣瓶液面持平，C正確；D.裝置D氣密性良好時，上移左側(cè)滴管，左右兩側(cè)容器內(nèi)的液面會出現(xiàn)液面差，現(xiàn)兩液面持平，說明裝置漏氣，D錯誤；答案為D。21.將少量的a溶液加入到b溶液中，現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式正確的是 選項ab現(xiàn)象離子方程式A稀硫酸KI在空氣中放置一段時間后溶液呈棕黃色4I+ O2 + 2H2O = 2I2 + 4OHBNa2CO3

26、稀鹽酸開始時無氣泡，后來有氣泡CO32+ H+ = HCO3；HCO3+ H+ = H2O + CO2C稀鹽酸Na2SiO3 產(chǎn)生白色膠狀物2H+ + SiO32= H2SiO3(膠體)D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2+ + OH+ H+ + SO42 = BaSO4 + H2OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A.硫酸與碘化鉀混合溶液呈酸性，最終不可能生成氫氧根離子，A錯誤；B碳酸鈉加入到鹽酸中，鹽酸過量，開始就有氣體產(chǎn)生，B錯誤；C.鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的硅酸沉淀，C正確；D.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水

27、，硫酸少量，氫氧化鋇過量，溶液不會變?yōu)闊o色，現(xiàn)象為紅色變淺，硫酸為二元酸，要完全反應(yīng)掉，化學(xué)方程式應(yīng)為Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O，D錯誤；答案為C。【點睛】碳酸鈉加入到鹽酸中，開始鹽酸過量，有氣體產(chǎn)生；鹽酸加入到碳酸鈉中，碳酸鈉過量，開始無氣體產(chǎn)生。22.某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl26H2O，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是A. 固體中含有SiO2，固體中含有Fe(OH)3B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2C. 試劑a選用鹽酸，從溶液得到CaCl26

28、H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解D. 若改變實驗方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl26H2O【答案】D【解析】【詳解】A.SiO2難溶于鹽酸，固體中含有SiO2；氯化鋁、氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成Fe(OH)3，所以固體中含有Fe(OH)3，故A正確；B.Al(OH)3可溶于強堿，使用石灰水時，要控制pH，防止固體中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2，故B正確；C.CaCl26H2O易失去結(jié)晶水，所以須控制條件防止其分解，故C正確；D.溶液中直接加氨水至沉淀完全，生成氯化銨，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶不能得到純凈CaCl26H2O，故D

29、錯誤。故選D。23.下列AD四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液過量SO2通入Ba(OH)2溶液B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中D過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液與過量MgSO4溶液相混合A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A. 少量二氧化硫與氫氧化鋇反應(yīng)的產(chǎn)物為亞硫酸鋇沉淀，過量時，產(chǎn)物為亞硫酸氫鋇，離

30、子方程式不同，A錯誤；B. 少量氨水與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過量時沉淀不溶解，離子方程式相同，B正確；C. 0.1mol氯氣與溶液中的亞鐵離子恰好完全反應(yīng)，而0.3mol氯氣時，與亞鐵離子反應(yīng)剩余的氯氣與溴離子反應(yīng)，離子方程式不同，C錯誤；D. 氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，離子方程式不同，D錯誤；答案為B；【點睛】氧化性：氯氣溴鐵離子，則氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，完全反應(yīng)后再與溴離子反應(yīng)。24.若以w1和w2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且2ab，則下列判斷正確的是A. 2w1w2B. 2w2w1C. w22

31、w1D. w1w22w1【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)c=1000/M，amol/L=1000/M，bmol/L=1000/M，已知2ab，則1000/M=2000/M，化簡=2，已知氨水的密度小于1g/cm3，且濃度越大密度越小，則，可得w22w1，答案為C。25.取x g銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL NO2氣體和672 mL N2O4氣體（都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為1702 g，則x等于A. 864 gB. 900 gC. 920 gD. 944 g【答案】C【解析】【詳解】沉淀的質(zhì)量=m(金屬)+

32、m(OH)=17.02g，依據(jù)反應(yīng)過程，到得到氫氧根的物質(zhì)的量等于失去電子的物質(zhì)的量，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸得到電子的物質(zhì)的量，m（金屬）=17.02m（OH）=17.02（8960103/22.46721032/22.4）17=9.2g；本題答案選C。第II卷（非選擇題）二、填空題（共50分）26.現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42。現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)

33、狀況)；第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的陰離子是_，一定不存在的離子是_，可能存在的離子是_。（2）中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_。（3）中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為_，物質(zhì)的量為_mol。該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). CO32-、SO42- (2). Mg2+、Ba2+ (3). Cl- (4). NH4+OH-=NH3+H2O (5). BaCO3 (6). 0.02mol (7). BaCO3+2H+=Ba2+C

34、O2+H2O【解析】【分析】第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能存在Cl、CO32、SO42；第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原溶液中存在NH4；第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g，則溶液中存在CO32、SO42；一定不存在Mg2、Ba2；無法確定Cl是否存在；【詳解】（1）分析可知，原溶液中一定存在的陰離子CO32-、SO42-；一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+；可能存在的離子Cl-；（2）中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式為NH4+O

35、H-=NH3+H2O；（3）碳酸鋇溶于硝酸，生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；碳酸鋇、硫酸鋇的混合物6.27g，不溶的為硫酸鋇，2.33g，則碳酸鋇的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，即0.02mol。27.FeSO4是一種精細化工產(chǎn)品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟：將3molL-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應(yīng)；趁熱過濾；在50左右蒸發(fā)、結(jié)晶，得到晶體綠礬（FeSO47H2O）?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3molL-1硫酸的原因是_，反應(yīng)時要求鐵粉過量的理由是_。（2）檢驗步驟所

36、得溶液中金屬陽離子的方法是_。（3）步驟趁熱過濾的原因是_。（4）在空氣中加熱綠礬，固體質(zhì)量與溫度變化曲線如下圖：a曲線對應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為_。c曲線對應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為_?！敬鸢浮?(1). 產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境 (2). 防止生成Fe3+ (3). 取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯變化，再滴加少量氯水溶液變紅色（或用NaOH溶液或K3Fe(CN)6溶液檢驗，敘述合理均可得分） (4). 防止硫酸亞鐵結(jié)晶析出造成損失 (5). FeSO47H2OFeSO44H2O+3H2O (6). Fe2O3【解析】【詳解】（1）制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3molL-1硫酸的原

37、因是濃硫酸有強的氧化性，與鐵發(fā)生反應(yīng)，會產(chǎn)生SO2氣體，污染環(huán)境；反應(yīng)時要求鐵粉過量是由于若鐵不足量，反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+容易被氧化產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e過量，產(chǎn)生的Fe3+與過量的Fe發(fā)生反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為Fe2+；（2）檢驗步驟所得溶液中金屬陽離子Fe2+的方法是取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯變化，再滴加少量氯水溶液變紅色；或加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（3）FeSO4在水中的溶解度隨溫度的變化而變化較大，步驟趁熱過濾就可以防止硫酸亞鐵結(jié)晶析出造成損失；（4）55.6g綠礬的物質(zhì)的量是n(FeSO47H2O)= 55.6g278g/mol=0.2

38、mol，其中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是0.2mol718g/mol=25.2g，在a段減少的質(zhì)量是55.6g-44.8g=10.8g，小于25.2g，說明失去的是結(jié)晶水，其物質(zhì)的量是n(H2O)= 10.8g18g/mol=0.6mol，即1mol鹽失去3mol結(jié)晶水，所以得到的物質(zhì)化學(xué)式是FeSO44H2O，分解反應(yīng)方程式是FeSO47H2OFeSO44H2O+3H2O；在0.2mol鹽中含有鐵元素的質(zhì)量是m(Fe)= 0.2mol56g/mol=11.2g，而在c曲線對應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是16.0g，則含有氧元素的質(zhì)量是16.0g-11.2g=4.8g，其物質(zhì)的量是n(O)=4.8g16g/mol=0

39、.3mol，n(Fe):n(O)=0.2mol:0.3mol=2:3，因此物質(zhì)的化學(xué)式是Fe2O3。28.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：(1) 流程乙加入燒堿后生成SiO32的離子方程式為_。(2) 寫出由濾液D生成Al(OH)3離子方程式： _。(3)向濾液Y中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)。(4) 濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)。(5) 已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，

40、測得pH13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)_。【答案】 (1). SiO22OH=SiO32H2O (2). AlO2-CO22H2O = Al(OH)3HCO3 (3). 減小 (4). NaHCO3 (5). 5.61010molL1【解析】【分析】流程甲：加入過量的鹽酸，二氧化硅不溶解，則固體A為二氧化硅；溶液B為氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂和剩余的鹽酸；加入過量的燒堿，沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂；濾液D為偏鋁酸鈉、氯化鈉和剩余的NaOH溶液；通入過量的二氧化碳，沉淀F為氫氧化鋁；濾液E為氯化鈉、碳酸氫鈉；流程乙：加入過量的燒堿，氧化鐵、氧化鎂不溶，固體X為氧化鎂、氧化鐵；濾液Y為偏鋁酸鈉、硅酸鈉和剩余的NaOH溶液；通入過量的二氧化碳，沉淀Z為氫氧化鋁，濾液K為碳酸氫鈉；【詳解】(1)流程乙加入燒堿后，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO22OH-=SiO32-H2O；(2)寫出由濾液D主要為偏鋁酸鈉，與二氧化和水反應(yīng)，生成Al(OH)3、碳酸氫根離子，離子