中考化學一輪復習燃燒與燃料大自然中的二氧化碳課件魯教版

1、第,9,課時,大自然中的二氧化碳,生成,動植物的呼吸,燃料的燃燒、森林火災、海水釋放等,消耗,綠色植物的,作用、海水吸收等,考點知識聚焦,考點一,二氧化碳的循環(huán),1.CO2,的生成和消耗,化石,光合,考點知識聚焦,2,大氣中二氧化碳含量的變化對自然環(huán)境的影響,科學家普遍認為,大氣中二氧化碳含量升高會導致全球氣候變,從而使冰川融化、海平面上升,生物圈受到影響,提示,久未開啟的菜窖、干枯的深井,由于地勢低,空氣不流通,可能二氧化碳含量較高,若貿(mào)然進去有,窒息的危險,需要先做燈火試驗,暖,項目,二氧化碳,物理性質(zhì),狀態(tài),通常狀況下,二氧化碳是,色,味的氣體,在一定壓強和低溫條,件下,會變成固體,俗稱

2、,密度,比空氣的,溶解性,能溶于水,化學性質(zhì),可燃性,一般情況下,既不,也不,跟水反應,CO,2,H,2,O,跟石灰水反應,CO,2,Ca,OH,2,H,2,O,主要用途,滅火、人工降雨、作制冷劑、化工原料,考點知識聚焦,考點二,二氧化碳的性質(zhì)與用途,無,無,干冰,大,燃燒,支持燃燒,H2CO3,CaCO3,1,反應原理,實驗室制取二氧化碳所需要的藥品是,或,和,反應的化學方程式,為,2,實驗裝置,制取二氧化碳的反應物狀態(tài)是,和,反應,加熱,可采用過氧化氫溶液和二氧化錳,制氧氣的發(fā)生裝置,考點知識聚焦,考點三,二氧化碳的實驗室制法,圖,9-1,石灰石,大理石,稀鹽酸,注意,長頸漏斗末端必須插入

3、液面以下形成“液封,而分液漏斗末端不需要插入液面以下,導管,應伸入到集氣瓶的底部,以利于排盡空氣收集氣體,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,固態(tài),液態(tài),不需要,考點知識聚焦,3,收集方法,二氧化碳的密度比空氣的,且,溶于水,故一般采用,法收集,4,檢驗與驗滿,檢驗,將被檢驗氣體通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變,證明該氣體是二氧化碳,驗滿,把,的木條放在集氣瓶,若木條,證明已收集滿二氧化碳,5,工業(yè)制法,工業(yè)上可用煅燒石灰石的方法制取二氧化碳,反應的化學方程式為,注意,實驗室制取二氧化碳的反應物的選取注意事項,一般不選擇濃鹽酸制,CO2,因為濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體,使制得的,C

4、O2,不純,不選擇稀硫酸,因為大理石（或石灰石）與稀硫酸反應生成微溶的硫酸鈣,附著在大理石（或石灰石,表面,會阻止反應進一步進行,大,能,向上排空氣,渾濁,燃著,瓶口,熄滅,CaCO,3,CaO+CO,2,考點知識聚焦,考點四,氣體的制取方法,1,氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù),1,反應物的狀態(tài),固體,固體,固體,液體,液體,液體,2,反應條件（是否需要加熱,考點知識聚焦,2,氣體發(fā)生裝置類型,圖,9-2,考點知識聚焦,3,氣體的收集方法,1,排空氣法,向上排空氣法,適用于收集密度比空氣大,且不與空氣成分發(fā)生反應的氣體,向下排空氣法,適用于收集密度比空氣小,且不與空氣成分發(fā)生反應的氣體,2,排水法,適

5、用于收集不易溶于水,且不與水發(fā)生反應的氣體,考點知識聚焦,4,實驗室氣體制備,圖,9-3,考點知識聚焦,提示,集氣瓶被譽為“萬能瓶,如圖,9-4,所示。裝置的作用,圖,9-4,1,洗氣（干燥、除雜,若要收集干燥的,O2,可以在瓶中放濃硫酸,要從,a,端進氣,也可以收集干燥,的,CO2,氣體,如果,CO,中混有,CO2,氣體,可以采用此裝置除去,CO2,那么瓶中,要放入,NaOH,溶液,2,集氣,若用它來收集,O2,則要從,a,端進氣,通過以上分析,若要從,a,端進氣,該氣體,要滿足密度比空氣大,若要從,b,端進氣,該氣體要滿足密度比空氣小,3,若用排水法收集氣體,應進行如下操作,在集氣瓶中裝滿

6、水,氣體從,b,端,通入,考點知識聚焦,化學方程式網(wǎng)絡構(gòu)建,圖,9-5,答案不唯一,合理即可,C+O,2,CO,2,2CO+O,2,2CO,2,C+CO,2,2CO,2C+O,2,2CO,H,2,CO,3,H,2,O+CO,2,H,2,O+CO,2,H,2,CO,3,CH,4,2O,2,CO,2,2H,2,O,C,2,H,5,OH+3O,2,2CO,2,3H,2,O,CaCO,3,2HCl,CaCl,2,H,2,O+CO,2,或,CaCO,3,CaO+CO,2,Ca,OH,2,CO,2,CaCO,3,H,2,O,考點知識聚焦,Na,2,CO,3,2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,2N

7、aOH+CO,2,Na,2,CO,3,H,2,O,Ca,OH,2,Na,2,CO,3,CaCO,3,2NaOH,NaHCO,3,HCl,NaCl+H,2,O+CO,2,或,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O+CO,2,例1 2017威海,關于碳循環(huán)和氧循環(huán),下列說法不,正確的是,A,碳循環(huán)和氧循環(huán)分別是指二氧化碳和氧氣的循環(huán),B,碳循環(huán)和氧循環(huán)過程中均發(fā)生了化學變化,C,綠色植物的生長過程,既涉及碳循環(huán),又涉及氧循環(huán),D,碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳,含量的相對穩(wěn)定,高頻考向探究,考向一,二氧化碳的循環(huán),A,解析,碳循環(huán)和氧循環(huán)分別是指含碳物質(zhì)和,含氧物質(zhì)的循環(huán),

8、高頻考向探究,例2 2020泰安 “水循環(huán)”“氧循環(huán)”和,碳循環(huán)”是自然界存在的三大重要循環(huán)。請結(jié)合圖回,答問題,1,從物質(zhì)變化及分子角度看,三種循環(huán)中有一種與另外兩種在變化上有本質(zhì)的區(qū)別,這種循環(huán)主要,是由,的運動引起的,2,用學科觀點分析碳循環(huán)和氧循環(huán),其中正確的是,填序號,A,變化觀,每個人都在參與碳、氧循環(huán),B,守恒觀,碳、氧循環(huán)過程中各元素守恒,其化合價不變,C,平衡觀,碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳,含量的相對穩(wěn)定,D,微粒觀,綠色植物的作用是使自然界中的氧原子總數(shù)增加,水分子,AC,高頻考向探究,3,自然界中的碳循環(huán)主要是通過二氧化碳來實現(xiàn)的。圖,9-6,中消耗二氧化碳

9、的途徑,有,填數(shù)字序號）。近年來,大氣中二氧化碳含量增加,導致溫室效應,因此人類要積極采取,措施維持循環(huán)體系中二氧化碳的相對平衡,圖,9-6,高頻考向探究,4,為解決日益加劇的溫室效應,有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想（如圖,9-7,所示,把,CO2,含量高,的氣體用氫氧化鈉溶液吸收,然后再通過化學反應在分解池內(nèi)放出二氧化碳進入合成塔,在合成塔內(nèi),300,200 kPa,和催化劑條件下使之變?yōu)榧状?CH3OH,和水。寫出該反應的化學方程,式,圖,9-7,3H,2,CO,2,CH,3,OH+H,2,O,高頻考向探究,解析,1,“水循環(huán)”主要是水的蒸發(fā)和降水,是水的狀態(tài)變化,實質(zhì)是水分子的運動,是物理

10、變化,自,然界“碳循環(huán)”和“氧循環(huán)”包括光合作用、呼吸作用、化石燃料的使用等,屬于化學變化。,2,變,化觀中,地球上的每個人都參與了“碳循環(huán)”“氧循環(huán),守恒觀中,碳、氧循環(huán)過程中各元素守恒,但是,在光合作用和呼吸作用中,氧元素的化合價發(fā)生了改變,平衡觀中,碳循環(huán)和氧循環(huán)使大氣中氧氣和二氧,化碳的含量相對穩(wěn)定,微粒觀中,化學變化均遵守質(zhì)量守恒定律,故變化前后原子的種類與數(shù)目均保持不,變。,3,消耗二氧化碳的途徑有,綠色植物的光合作用和海水的吸收。,4,在合成塔內(nèi)氫氣與二氧,化碳反應生成甲醇,CH3OH,和水,高頻考向探究,1.2013宿遷節(jié)選,自然界存在“碳循環(huán)”和“氧循環(huán),1,自然界消耗,CO

11、2,的主要途徑是,2,含碳化合物的燃燒都會產(chǎn)生,CO2,丙烷,C3H8,是家用瓶裝液化氣的主要成分之一,寫出丙烷,完全燃燒的化學方程式,3,為減少含硫煤燃燒對大氣的污染,適宜在煤中加入,填“沙子”或“生石灰”）作為,固硫劑,直,擊,中,考,光合作用,生石灰,C,3,H,8,5O,2,3CO,2,4H,2,O,高頻考向探究,考向二,二氧化碳的性質(zhì)和用途,例,3,把干燥的藍色石蕊試紙放在,CO2,氣體中,石蕊試紙不變色,將,CO2,氣體通入滴有石蕊指示劑的水中,溶液變紅色。再將該溶,液敞口加熱一段時間,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去,冷卻到原溫度后,再次,通入,CO2,溶液又變紅色。上述實驗現(xiàn)象不能說明的是,

12、A.CO2,能和水發(fā)生化學反應,B.CO2,的水溶液具有酸性,C,加熱能使,CO2,水溶液的酸性減弱,D.CO2,具有酸性,D,解析,把干燥的藍色石蕊試紙放在,CO2,氣體中,石蕊試紙不變色,說明二,氧化碳不具有酸性,請根據(jù)實驗裝置和實驗內(nèi)容,回答下列問題,1,探究二氧化碳與堿反應時,將裝置,A,生成的二氧化碳氣體,通過裝置,D,未出現(xiàn)渾濁,原因是,可將二氧化碳先通過裝置,再通過裝置,D,理由,是,用,化學方程式表示,2,探究二氧化碳與水反應時,實驗分兩步進行,首先將二氧化,碳通過用紫色石蕊試液浸泡過的干燥紙花,再將二氧化碳通過用,紫色石蕊試液浸泡過的濕潤紙花,這樣做的目的是,結(jié)合上面實驗,裝

13、置正確的連接順序是,填序號,高頻考向探究,例4 2017濟寧,某實驗小組利用如圖,9-8,所示實驗裝置探究二氧化碳的化學性質(zhì),鹽酸濃度高,揮發(fā)出氯化氫氣體,圖,9-8,C,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,作對比,ACDBE,高頻考向探究,2.2014宿遷,下列物質(zhì)的三角轉(zhuǎn)化關系中都能按箭頭方向,一步實現(xiàn)的是,A,B,C,D,直,擊,中,考,B,解析,在中,碳酸鈣高溫分解生成了氧化,鈣,氧化鈣與水化合生成了氫氧化鈣,氫氧化,鈣與二氧化碳反應可生成碳酸鈣,物質(zhì)的三,角轉(zhuǎn)化關系中都能按箭頭方向一步實現(xiàn),在,中,銅在加熱的條件下與氧氣反應生成了,氧化銅,氧化銅與稀硫酸反應生成了硫酸銅,

14、硫酸銅與鐵等金屬反應生成了銅,物質(zhì)的三,角轉(zhuǎn)化關系中都能按箭頭方向一步實現(xiàn),在,中,一氧化碳不能一步轉(zhuǎn)化為氧氣,物質(zhì)的,三角轉(zhuǎn)化關系中不能按箭頭方向一步實現(xiàn),由以上分析可知,B,正確,圖,9-9,高頻考向探究,3.2013宿遷,空氣成分中,能使澄清石灰水變渾濁的是,A,氮氣,B,氧氣,C,水蒸氣,D,二氧化碳,D,高頻考向探究,考向三,二氧化碳的實驗室制法,例5 2020廣安,圖,9-10,是實驗室制取與收集氣體的裝置圖,據(jù)此回答有關問題,1,儀器的名稱是,2,實驗室用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳氣體,應,選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是,填序號,反應的化學方程式為,該組合裝置還可以用來制取氧氣

15、,其化學方程式,為,3,實驗室利用,F,裝置收集氫氣時,氣體應從,填“a”或,b,端通入,試管,圖,9-10,AC,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,b,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,高頻考向探究,解析,1,儀器的名稱是試管。,2,實驗室用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳氣體,反應物是固,體和液體,反應條件是常溫,發(fā)生裝置選,A,二氧化碳密度比空氣大,用向上排空氣法收集,應選用的發(fā),生裝置和收集裝置的組合是,AC,碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣,水和二氧化碳,反應的化學方程式,為,CaCO,3,2HCl,CaCl,2,H,2,O+CO,2,該組合裝置還可以用來制取氧氣,過氧化

16、氫在二氧化錳作催,化劑的條件下生成水和氧氣,其化學方程式為,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,3,實驗室利用,F,裝置收集,氫氣時,利用的是排水法,氫氣的密度比水小,所以短管進氣,長管出水,氣體應從,b,端通入,高頻考向探究,4.2020宿遷,某同學設計了如圖,9-11,所示的裝置,用于實驗室制取,CO2,并對它的部分性質(zhì)進行探究,按,要求回答問題,1,A,裝置用于制取,CO2,反應的化學方程,式為,2,用,B,裝置收集,CO2,氣體應,從,填“a”或“b”）端通入,3,若要,C,中的兩個氣球懸浮在空氣中,則氣體,甲可能是,填序號,A,氫氣,B,氧氣,C,空氣,直,擊,中,考,CaCO3

17、+2HCl,CaCl2+H2O+CO2,圖,9-11,a,A,高頻考向探究,4,往,D,試管中通入,CO2,當出現(xiàn),現(xiàn)象,表示石灰水中的溶質(zhì)恰好完,全沉淀,5,E,裝置的集氣瓶中充滿,CO2,打開分液漏斗,滴入少量,NaOH,濃溶液,氣球明顯脹大,寫出發(fā)生反,應的化學方程式,若要氣球恢復原狀,應關閉分液漏斗,打開,分液漏斗,滴入,填化學式,忽略滴入液體體積）溶液,溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色,CO2+2NaOH,Na2CO3+H2O,HCl,或,H2SO4,高頻考向探究,解析,本題主要考查實驗室制取二氧化碳的儀器裝置及反應原理,1,實驗室用大理石（或石灰石,和稀鹽酸反應制取二氧化碳,反應的化學方程式

18、為CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。,2,因為,二氧化碳氣體的密度比空氣大,用,B,裝置收集,CO2,時,氣體應“長進短出,因此,二氧化碳氣體應從,a,端,通入。,3,要使,C,中的兩個氣球懸浮在空氣中,應該充入密度小于空氣的氣體,氧氣的密度比空氣大,不符合要求,氫氣是密度最小的氣體,符合要求。,4,氫氧化鈣溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅,二氧化,碳和氫氧化鈣反應,生成難溶于水的碳酸鈣沉淀和水,當氫氧化鈣恰好反應完時,溶液由紅色變?yōu)闊o色,5,二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的碳酸鈉和水,化學方程式為,CO2+2NaOH,Na2CO3+H2O,二氧化碳氣體減少,使瓶中氣壓減小

19、,因此氣球脹大,若要氣球恢復原狀,應使瓶中產(chǎn)生,氣體,使瓶中氣壓增大,因此應關閉分液漏斗,打開分液漏斗,滴入稀鹽酸或稀硫酸,使酸與碳酸鈉反,應產(chǎn)生二氧化碳氣體,從而使瓶中氣壓增大,氣球變小,高頻考向探究,考向四,氣體的實驗室制法,例6 2020泰安,實驗室制取氣體選擇收集方法時,下列氣體性,質(zhì)不需考慮的是,A,密度,B,可燃性,C,溶解性,D,能否與水反應,B,解析,選擇排空氣法收集主要考慮,氣體的密度、氣體能否與空氣成分,發(fā)生反應,選擇排水法收集主要考慮,氣體的溶解性、氣體能否與水反應,高頻考向探究,例7 2020威海,圖,9-12,是實驗室制取、收集、干燥、存放氣體,的裝置圖,有關說法錯誤的是,A,實驗室用雙氧水制取氧氣,用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳均可,使用裝置,B,實驗室收集氧氣和二氧化碳均可使用裝置,氣體從導管,b,進入,C,實驗室干燥氧氣和二氧化碳均可使用裝置,氣體從導管,a,進入,D,實驗室收集的氧氣和二氧化碳,均可用裝置臨時存放,B,解析,氧氣、二氧化碳的密度都比,空氣大,故用收集時,氣體應該從導,管,a,進入,圖,9-12,1,寫出圖中標有字母的儀器名,稱,a,b,高