山東省聊城市2012-2013學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月模塊測試試題新人教版

1、聊城市某重點(diǎn)高中2012-2013 學(xué)年下學(xué)期高一3 月模塊測試化學(xué)試題第 I 卷（選擇題）一、選擇題1對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X （ g） + Y （ g）2Z（ g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 ()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g) 2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是() 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 X 、Y、 Z 的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

2、 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol Z，同時(shí)生成 2n mol YAB C D 3在一密閉容器中， 反應(yīng) mA(g) n B(g)3C(g) 達(dá)到平衡時(shí)， 測得 c(A) 0.5mol/L 。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得c(A) 0.25 mol/L。下列判斷中正確的是 ()A A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B平衡發(fā)生移動(dòng)C化學(xué)計(jì)量數(shù)： m n 3D物質(zhì) C的體積分?jǐn)?shù)減小4已知常溫下， N2( 氣 ) 和 H2( 氣 ) 生成 2mol NH3( 氣 ) 放出 92.4 kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：向密閉容器甲中通入1 molN和 3 mol H，達(dá)到平衡

3、時(shí)放出熱22量 Q1kJ 。向密閉容器乙中通入0.5 mol N 2 和 1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是 ()A Q=2Q=92.4B Q2QC Q2QD Q=2Q92.412l1215升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是()A分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多B反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的6在一定條件下，發(fā)生CO + NO2CO2 + NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱

4、反應(yīng)C降溫后CO的濃度增大D降溫后各物質(zhì)的濃度不變7 在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（ g） bY（ g）nW（ g）；H ，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：- 1 -其中， (W) 表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)， t表示反應(yīng)時(shí)間。當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是 ()A圖可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2p1， a b nB圖可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1p2， n a bC圖可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且2 使用的催化劑效果好D圖可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T T ，H 0128濃度均為 0. 1 mol L 1 的下列溶液，其p

5、H 由小到大的排列順序是Na2CO溶液NaHSO溶液NaCl 溶液AlCl3溶液34ABCD9反應(yīng) mA(s) nB(g)pC(g)H 0，在一定溫度下，平衡時(shí)B 的體積分?jǐn)?shù) (B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是m n px點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率n px點(diǎn)比 y 點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大AB只有C只有D10某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A 和 B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g) ，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法中正確是A前 8min A 的平均反應(yīng)速率為0

6、.08mol/(L s)B 30min 時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min 時(shí)升高溫度C反應(yīng)方程式中的x 1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D 30min 和 54min 的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等11下圖為對15 mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X 用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 Y 滴定的圖- 2 -像，根據(jù)圖像推出X (mol/L)和 Y (mol/L)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的選項(xiàng)ABCDc(X)/molL 10.0350.0700.030.06c(Y)/molL 10.0700.0350.060.0312下列有關(guān)0.1 mol/L NaHCO 3 溶液中粒子濃度關(guān)系式正確的是+2+A c(Na ) c(HC

7、O3 ) c(CO3) c(H ) c(OH )B c(Na +) c(CO32) c(HCO3 ) c(OH) c(H +)+)= c(HCO)+ 2c(CO2)+ c(HCO)C c(Na3323+2D c(Na )+ c(H)= c(HCO 3)+2c(CO 3) + c(OH )13在體積均為 1L， pH 均等于2 的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28g Fe，則下圖中的曲線符合反應(yīng)事實(shí)的是14圖中曲線a 和 b 是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB P 點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能

8、用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑15下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是- 3 -A 過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液B 過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C 蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液D 萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾分液16能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是2+ Mg(OH)2A Ba(OH)2 與 MgSO4反應(yīng)： Mg 十 2OHB銅片插入到硝酸銀溶液中Cu Ag Cu2+ AgC硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2十 SO42 BaSO4D碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3 2H+Ca2+ H2O CO217工業(yè)生產(chǎn)金剛砂（SiC 中 Si 為 +4 價(jià)， C為 4 價(jià)）的化學(xué)方程式為SiO2 + 3C = SiC + 2CO在

9、這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比A 2 ：1 B 1 ： 2 C 5 ： 3 D 3 ： 5 18下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制的的是 SiO2 CaSiO 3 Na2O2 H 2 SiO3 FeCl 3A. B.C.D.19下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C.D.20現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每一步試劑均過量） ，由此可以推知硬鋁的組成為（）- 4 -A Al 、Cu、 Mg、Si 、 MnB Al 、Mg、 Si 、 ZnC Al 、Fe、 C、CuD Al 、Si 、 Zn、 Na- 5 -第 II 卷（非選擇題）二、填

10、空題21已知下列熱化學(xué)方程式： （ 10 分）H2(g) 1 O2(g) H2O(l)H 285.8 kJ mol -12H2(g) 1 O2(g) H2O(g)H 241.8 kJ mol -12C(s) 1O(g) CO(g)H 110.5 kJ mol-122H 393.5 kJ mo l -1 ，C(s) O2(g) CO2(g)回答下列問題：（ 1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。（ 2） H2 的燃燒熱為 _ ； C 的燃燒熱為 _ 。（ 3）燃燒 10 g H 2 生成液態(tài)水，放出的熱量為_。（ 4）寫出 CO燃燒的熱化學(xué)方程式 _ 。22 25時(shí) 0.1 mol/L的醋酸溶液pH

11、 約為 3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的 pH 增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH) 增大了，因而溶液的 pH 增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使 c(H +) 減小，因此溶液的 pH 增大。(1) 為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知 25時(shí)， CH3COONH4溶液呈中性）A固體 CHCOOKB 固體 CHCOONHC 氣體 NHD 固體 NaHCO33433(2) 若的解釋正確， （填甲或乙），溶液的 p

12、H 應(yīng)（填增大、減小或不變） 。(3) 常溫下將 0.010 mol CH 3COONa和 0.004 mol HCl 溶于水，配制成0.5L 混合溶液。判斷：溶液中共有種粒子；其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol ，它們是和。三、實(shí)驗(yàn)題23某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。（ 13 分）（ 1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪 拌 棒 、 0.5mol L-1 鹽 酸 、 0.55mol L-1 NaOH 溶 液 ， 尚 缺 少 的 實(shí) 驗(yàn) 玻 璃 用 品是、。（ 2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否

13、”） ，其原因是。（ 3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：溶 液中 和實(shí) 驗(yàn) 用 品溫 度熱t(yī) 1t 2H50mL 0.55mol.L-1 NaOH50mL 0.5mol.L-1 HCl2023.3 50mL 0.55mol.L-1 NaOH50mL 0.5mol.L-1 HCl2023.5 已知： Q=cm(t2 -t 1) ，反應(yīng)后溶液的比熱容c 為 4.18J -1 g -1 ，各物質(zhì)的密度均為1gcm-3 。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與 HCl 溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（H值精確到小數(shù)點(diǎn)后2 位）：- 6 -（ 4）若用KOH代替 NaOH，對測定結(jié)果（填“有”或“無”）影響。四、計(jì)算題24稱

14、取純 Na2CO3 0.53g ，用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去10mL 鹽酸。取此鹽酸 20mL(稀釋到 200mL)做如下實(shí)驗(yàn) : 稱取工業(yè)燒堿6.25g 加水溶解至1L，用上述稀釋后的鹽酸滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為3:2 ，求工業(yè)燒堿的純度。25現(xiàn)有 FeCl 、AlCl3的混合溶液 100mL,逐滴加入 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的3NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請計(jì)算出FeCl3、 AlCl 3 的物質(zhì)的量濃度各為多少？n（沉淀）ab01233.64n(NaOH)參考答案1 C2B3 C4B5 B6B7 A8 C9 B10B11 B12 D13C14 B15 A16 C17 B18 D19 A20 A21（每空 2 分，共 10 分）（ 1）（ 2） 285.8kJmol -1393.5kJmol -1（ 3） 1429kJ（ 4） CO(g)+1(g)H 283.5 kJ mol-1O(g)=CO22222（ 10 分）（ 1） B（ 2）乙增大（ 3） 7-CH 3COOH (兩個(gè)都寫對才得分，共2 分) CH3COO23（ 13 分）（ 1）量筒溫度計(jì)（ 4 分）（ 2）否銅絲導(dǎo)熱性良好，會(huì)對中和熱的計(jì)算造成影響（4 分）（ 3） Na