高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（第4課時）物質(zhì)的分散系 蘇教版必修1

1、第4課時物質(zhì)的分散系,學(xué)考報告,一、分散系,1.分散系的概念及分類,1)概念：分散系是指由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系稱為分散系。 (2)組成：分散系包括_和_,分散質(zhì),分散劑,109107m,107m,小于109m,2.膠體的特性,當(dāng)光束通過膠體時，在垂直光線的方向可以看到一條光亮的_，該現(xiàn)象稱為“_”。實驗室可用_區(qū)分_和_,通路,丁達(dá)爾效應(yīng),丁達(dá)爾效應(yīng),膠體,溶液,3.膠體的用途,自來水廠常用某些含鐵的化合物作凈水劑。當(dāng)這些物質(zhì)溶解于水后，產(chǎn)生的_膠體吸附水中的懸浮顆粒并_，從而達(dá)到凈水的目的,氫氧化鐵,沉降,思考探究,1.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 提示膠體與

2、其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。 2.膠體、溶液的外觀都是均一、透明的，怎樣進(jìn)行區(qū)分呢？ 提示膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，因而可用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體與溶液,訓(xùn)練1】 下列敘述正確的是(,A.直徑介于1 nm100 nm之間的粒子稱為膠體 B.用過濾的方法可以將膠體和溶液分離 C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng) 解析膠體是一類分散質(zhì)直徑介于1 nm100 nm之間的分散系，A項錯誤；膠體和溶液都能通過濾紙，無法將二者分離，B項錯誤；膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小，D項錯誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液與膠體的最簡單、便

3、捷的方法。 答案C,二、電解質(zhì)和非電解質(zhì),1.定義,在水溶液中或_狀態(tài)下能導(dǎo)電的_叫電解質(zhì)，如：氯化鈉。無論在水溶液里還是在_狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不導(dǎo)電的_叫非電解質(zhì)，如：蔗糖、酒精,熔融,化合物,熔融,化合物,2.常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì),酸、堿、鹽和活潑的金屬氧化物都是_。一般來說，酸的熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，水溶液可以_；堿和鹽在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以_；活潑的金屬氧化物遇水發(fā)生反應(yīng)，但在熔融狀態(tài)下可以_，因此它也屬于電解質(zhì)。非金屬氧化物、大部分有機(jī)物都屬于_,3.電離,電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或_產(chǎn)生_的過程叫電離,電解質(zhì),導(dǎo)電,導(dǎo)電,導(dǎo)電,非電解質(zhì),水溶液中,自由移動的離子,4.電離方程式

4、,H2SO4=_， Ba(OH)2=_， CuSO4=_， MgCl2=_,Ba22OH,Mg22Cl,思考探究】 3.CO2、SO3的水溶液可以導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？鹽酸可以導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？ 提示CO2、SO3不是電解質(zhì)。因為在CO2、SO3的水溶液中，起導(dǎo)電作用的是CO2、SO3和水反應(yīng)生成的H2CO3和H2SO4，CO2、SO3是非電解質(zhì)，H2CO3、H2SO4是電解質(zhì)。鹽酸不是電解質(zhì)，因為它是混合物，而電解質(zhì)必須是純凈物且為化合物,提示符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價；質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類，原子的個數(shù)相等。電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相加呈電中性,4.書寫電離方程式需要注意什么,訓(xùn)練2】 下列說法中正確的是(,A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì) C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時或溶于水時都能導(dǎo)電 D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì) 解析硫酸鋇不溶于水，并不代表它絕對不溶，只要溶解的那部分能電離