西南大學(xué)分析化學(xué)模擬題

1、窗體頂端一、單選題（每小題2分，共50分）1、下列論述中正確的是（）A 系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布B 偶然誤差具有單向性C 置信度可以自由度來表示D 標(biāo)準(zhǔn)偏差用于衡量測定結(jié)果的分散程度2、下列論述中，有效數(shù)字位數(shù)錯誤的是（）A H+ = 1.5010-2（3位）B c = 0.1007molL-1（4位）C lgKCa-Y= 10.69（4位）D pH = 8.32（2位）3、可以減少偶然誤差的方法是（）A 作空白實驗B 增加平行測定次數(shù)C 進(jìn)行儀器校正D 作對照實驗4、在用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液時，滴定過程中出現(xiàn)了氣泡，會導(dǎo)致（）A 滴定體積減小B 滴定體積增大C 對測定無影響D 偶然誤差5

2、、在對一組分析數(shù)據(jù)進(jìn)行顯著性檢驗時，若已知標(biāo)準(zhǔn)值，則應(yīng)采用（）A t檢驗法B F檢驗法C Q檢驗法D u檢驗法6、H2A的pKa1= 3.0， pKa2= 7.0。溶液中當(dāng)H2A = A2-時的pH值是（）A 2.5B 4.0C 5.0D 10.07、用強(qiáng)堿滴定弱酸時，應(yīng)選用的指示劑是（）A 甲基橙B 酚酞C 甲基紅D 溴酚藍(lán)8、下列各組酸堿物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對的是（）A H3PO4- Na2HPO4B H2CO3- CO32-C (CH2)6N4H+- (CH2)6N4D NH3+CH2COOH NH2CH2COO-9、下列0.10molL-1的堿能用HCl作直接滴定的是（）A 六次甲基四

3、胺（pKb= 8.85）B 三乙醇胺（pKb= 6.24）C 苯甲酸鈉（pKa= 4.21）D 氨水（pKb= 4.74）10、在pH = 10.0 的氨性緩沖溶液中，已知lgKMY= 18.0，且已計算出aM(NH3) = 105.2，aM(OH) = 102.4，aY(H) = 100.5，則在此條件下，lgKMY為（）A 9.9B 12.3C 15.1D 12.811、用含有少量Ca2+離子的蒸餾水配制EDTA溶液，于pH = 5.0時，用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度，然后用上述EDTA溶液滴定試樣中Fe3+的含量。對測定結(jié)果的影響是（）A 偏高B 偏低C 基本上無影響12、已

4、知lgKMnY= 13.87和下表數(shù)據(jù)pH4567lgaY(H)8.446.454.653.32若用0.01molL-1EDTA滴定0.01molL-1Mn2+溶液，則滴定時最高允許酸度為（）A pH 4B pH 5C pH 6D pH 713、用EDTA測定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+離子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量時，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡單的方法是（）A 沉淀分離法B 溶劑萃取法C 絡(luò)合掩蔽法D 控制酸度法14、用0.020molL-1EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液時，消耗EDTA溶液20.00mL，已知lgKMY=16.5，lgaM=1.5

5、，lg aY=5.0，終點時pM=8.5，則終點誤差為（）A 0.1%B 3%C -0.1%D -3%15、已知，pH = 2.0 時，該電對的條件電位為（）1.32B 2.64C 5.28D 10.5616、在pH = 1.0的0.1 molL-1EDTA介質(zhì)中，F(xiàn)e3+/Fe2+的條件電位與其標(biāo)準(zhǔn)電極電位相比（）ABCD 無法比較17、已知，那么Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）為（）A -21.02B 31.53C 21.02D 10.5118、某含MnO的礦石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去過氧化物，然后酸化，此時，MnO42-岐化為

6、MnO4-和MnO2，濾液用標(biāo)準(zhǔn)Fe2+溶液滴定，nMnO : nFe2+為（）A 2 : 3B 10 : 3C 3 : 10D 3 : 519、當(dāng)希望得到晶形沉淀時，在沉淀形成的初期應(yīng)該控制沉淀條件為（）A 均相成核作用為主B 異相成核作用為主C 定向聚集D 不定向聚集20、下列說法中，違反晶形沉淀條件的是（）A 沉淀可在濃溶液中進(jìn)行B 沉淀應(yīng)在不斷攪拌下進(jìn)行C 在沉淀后放置陳化D 沉淀在熱溶液中進(jìn)行21、下列說法中，不引起偏離朗伯-比爾定律的是（）A 非單色光B 介質(zhì)的不均勻性C 檢測器的光靈敏范圍D 溶液中的化學(xué)反應(yīng)22、在光度分析中，若試劑溶液有顏色，則參比溶液應(yīng)選擇（）A 蒸餾水B

7、試劑溶液C 被測試液D 退色溶液23、在A = abc 方程式中，當(dāng)c以molL-1表示，b以cm表示時，a稱為（）A 摩爾吸光系數(shù)B 吸光系數(shù)C 桑德爾指數(shù)D 比例系數(shù)24、紫外及可見吸收光譜由（）A 原子外層電子躍遷產(chǎn)生B 分子振動和轉(zhuǎn)動產(chǎn)生C 價電子躍遷產(chǎn)生D 電子能級振動產(chǎn)生25、下列說法中，不引起偏離朗伯-比爾定律的是（）A 非單色光B 介質(zhì)的不均勻性C 檢測器的光靈敏范圍D 溶液中的化學(xué)反應(yīng)窗體底端二、填空題（每小題2分，共20分）窗體頂端1、若試樣的分析結(jié)果的精密度很好，但準(zhǔn)確度不好，說明分析過程中。2、K2Cr2O7滴定Fe2+的反應(yīng)式為：Cr2O72+6Fe2+14H+= 6

8、Fe3+2Cr3+7H2O，該滴定反應(yīng)的計量點電位的正確的計算式為。3、以溴酸鉀碘量法測定苯酚純度時，有Br2逃逸，則測定結(jié)果將偏（答偏低、偏高或不變）4、pH = 5.0時，用EDTA溶液滴定含有Zn2+、Al3+、Mg2+和大量F-等離子的溶液，已知lgKAlY= 16.3，lgKZnY= 16.5，lgKMgY= 8.7，pH = 5.0時，lgaY(H) = 6.5，則測得的是離子的濃度5、Ag2S的Ksp= 2.010-48，其在純水中的溶解度計算式為。6、偶然誤差正態(tài)分布曲線的兩個重要參數(shù)是。7、濃度為0.01mol.L-1的硼砂水溶液的質(zhì)子條件是。8、EDTA的酸效應(yīng)是指。9、在

9、比色分析中，用1cm的比色皿測得的透光率為T，若改用2cm的比色皿測得的透光率為。10、在重量分析中，洗滌無定形沉淀的洗滌液應(yīng)當(dāng)是。窗體底端窗體頂端三、計算題（每小題10分，共30分）1、分別用4d法、格魯布斯法（P=95%）和Q檢驗法（P=90%）判斷下面這組數(shù)據(jù)（%）中的60.27是否應(yīng)予舍去？60.22，60.23，60.15，60.24，60.21，60.20，60.27，60.20，60.25，60.23。（P = 95% 時，T表= 2.18；P = 90% 時，Q表= 0.41）2、計算0.10molL-1CH2ClCOOH（pKa=2.86）溶液的pH值和0.10molL-1N

10、H4Ac溶液的pH值（HAc的pKa=4.76，NH3的pKb=4.75）3、稱取制造油漆的填料紅丹（Pb3O4）0.1000g, 用鹽酸的溶解，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，在熱時加入0.01667molL-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml, 析出PbCrO4沉淀： 2Pb2+Cr2O72-+H2O2PbCrO4+2H+冷卻、過濾后，沉淀用稀鹽酸溶解，加入過量KI，用0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00ml滴定至終點，求試樣中Pb3O4的百分含量。（MPb3O4= 685.6gmol-1）選擇題你的答案正確答案狀況1D2C3B4A5A6C7B8C9D10D11C12C13D14

11、B15A16A17C18B19B20A21C22B23A24C25D填空題你的答案正確答案狀況1偶然誤差小，系統(tǒng)誤差大23偏高4Zn2+的含量56總體平均值和標(biāo)準(zhǔn)偏差7H+ = OH- + H2BO3- Na+8由于H+的存在而導(dǎo)致EDTA參加主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象910熱，稀，慢，攪，陳三、計算題：1、解：（1）4d法：除去可疑值60.27后，剩余9個數(shù)據(jù)：；s=0.03；故60.27應(yīng)予保留。（2）格魯布斯法將這組數(shù)據(jù)從小到大排列為：60.15，60.20，60.20，60.21，60.22，60.23，60.23，60.24，60.25，60.27。s=0.033；P = 95% 時，T表

12、= 2.18T，故60.27應(yīng)予保留。（3）Q檢驗法將這組數(shù)據(jù)從小到大排列為：60.15，60.20，60.20，60.21，60.22，60.23，60.23，60.24，60.25，60.27 ；P = 90% 時，Q表= 0.41Q，故60.27應(yīng)予保留。2、解：（1）CH2ClCOOH的pKa=2.86CKa=0.1010-2.68=10-3.6825KW用近似式求解:=1.1110-2molL-1故：pH=1.96。（2）HAc的pKa=4.76，NH4+的pKa= 9.25所以：pH=7.00。3、解：Pb3O4+ 8H+= 3Pb2+ 4H2O2Pb2+ Cr2O72-+ H2O

13、 2PbCrO4+2H+2PbCrO4+ 2H+= 2Pb2+ Cr2O72-+ H2OCr2O72-+ 6I-+ 14H+= 3I2+ 2Cr3+ 7H2OI2+ 2S2O32-= S4O62-+ 2I-故：1Pb3O43Pb2+3PbCrO43/2Cr2O72-9/2I29S2O32-模擬2窗體頂端一、單選題（每小題2分，共50分）1、根據(jù)滴定管的讀數(shù)誤差（0.02mL）和測量的相對誤差（0.1%），要求滴定時所消耗的滴定劑體積V應(yīng)滿足（）A V10mLB 10mLV15mLC V20mLD V20mL2、下列情況中，使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是（）A 測定H2C2O4H2O摩爾質(zhì)量時，H2C

14、2O4H2O失水B 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液時，滴定管內(nèi)壁掛有水珠C 滴定前用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗了錐形瓶D 用于標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕3、下列敘述中正確的是（）A 偏差是測定值與真實值之間的差值B 算術(shù)平均偏差又稱相對平均偏差C 相對平均偏差的表達(dá)式為D 相對平均偏差的表達(dá)式為4、下列有關(guān)平均值的置信區(qū)間的論述中，錯誤的是（）A 在一定置信度和標(biāo)準(zhǔn)偏差時，測定次數(shù)越多，平均值的置信區(qū)間包括真值的可能性越大B 其他條件不變時，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬C 平均值的數(shù)值越大，置信區(qū)間越寬D 當(dāng)置信度與測定次數(shù)一定時，一組測量值的精密度越高，平均值的置信區(qū)間越小5、二乙胺五乙酸（H5L

15、）的pKa1pKa5分別1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。其溶液中H2L3-組分濃度最大時的pH值（）A 2.87B 6.53C 9.62D 3.626、用三乙醇胺（pKb = 6.24）配成的緩沖溶液，其pH緩沖范圍是（）A 35B 46C 57D 797、用0.10molL-1的NaOH滴定0.10molL-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突躍范圍是7.09.7，用同濃度的NaOH滴定0.10molL-1，pKa=4.0的弱酸時，其pH突躍范圍將是（）A 8.09.7B 7.010.0C 6.09.7D 6.010.78、用純水把下列溶液稀釋10倍時，其中pH值變化最大的

16、是（）A 0.1molL-1HCl溶液B 0.1molL-1NH3H2OC 0.1molL-1HAc溶液D 1molL-1HAc + 1molL-1NaAc溶液9、當(dāng)M與Y反應(yīng)時，溶液中有另一絡(luò)合物L(fēng)存在，若M(L)1，則表示（）A M與Y沒有副反應(yīng)B 可以忽略M與Y的副反應(yīng)C M與Y有副反應(yīng)D M = M10、當(dāng)用EDTA直接滴定無色金屬離子時，終點呈現(xiàn)的顏色是（）A 游離指示劑的顏色B EDTA - 金屬離子絡(luò)合物的顏色C 指示劑 - 金屬離子絡(luò)合物的顏色D 上述A與B的混合色11、于25.00mL 0.020molL-1Zn2+溶液中，準(zhǔn)確加入0.020molL-1EDTA溶液25.00

17、mL，當(dāng)溶液pH=5.0時，pZn為（已知lgKZnY= 16.50，pH=5.0時，lgaY(H) = 6.45）（）A 6.03B 8.25C 5.03D 7.2512、用絡(luò)合滴定法測定M離子的濃度時，若E0.1%，pM = 2，且M濃度為干擾離子N濃度的1/10，欲用控制酸度滴定M，則要求lgKMY- lgKNY應(yīng)大于（）A 5B 6C 7D 813、以甲基橙為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeCl3溶液中少量游離鹽酸，F(xiàn)e3+將產(chǎn)生干擾，為了消除Fe3+的干擾，直接滴定鹽酸，應(yīng)加入的試劑是（）A 沉淀分離法B 溶劑萃取法C 絡(luò)合掩蔽法D 控制酸度法14、在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，以二甲酚橙為指示

18、劑，測定Zn-EDTA配合物中EDTA組分，需使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（）A Pb(NO3)2溶液B Bi(NO3)3溶液C CdSO4溶液D CaCl2溶液15、在氫離子濃度1molL-1的酸性溶液中，則0.1000molL-1K2Cr2O7的半還原電位為（）A 1.00VB 1.01VC 1.45VD 0.98V16、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鐵含量時，以TiCl3還原Fe3+后加入鎢酸鈉，其作用是（）A 氧化過量的SnCl2B 氧化過量的TiCl3C 指示Fe3+已全部還原D 催化過量Ti3+的氧化反應(yīng)17、某對稱氧化還原反應(yīng)為：2A+ 3B4+= 2A4+ 3B2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到計量點時的電位

19、值是（）A 1.20B 1.41C 1.34D 1.2718、影響沉淀聚集速度大小的主要的因素是（）A 離子大小B 物質(zhì)的極性C 溶液的濃度D 相對過飽和度19、在重量分析中，洗滌晶形沉淀的洗滌液應(yīng)是（）A 冷水B 含沉淀劑的稀釋液C 熱的電解質(zhì)溶液D 熱水20、下列有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的敘述中錯誤的是（）A 同類型沉淀，由Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的很容易進(jìn)行B 沉淀轉(zhuǎn)化常用于將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀C AgI可用濃NaCl溶液轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀D BaSO4可用Na2CO3轉(zhuǎn)化為可溶于酸的BaCO321、入射光的波長會影響有色絡(luò)合物的（）A 穩(wěn)定常數(shù)B 濃度C 活度D 摩爾吸光系數(shù)22、

20、比色分析中，用2cm的比色皿測得透光率為T，若改用1cm的比色皿測得的透光率為（）A 2TBC T2D23、已知某些顯色體系的桑德爾靈敏度S為0.022g/cm2，Cu的相對原子質(zhì)量為63.35，則吸光系數(shù)（L/gcm）為（）A 45.5B 55.5C 110D 11.024、可見光分子光譜法中可選用的光源是（）A 氟燈B 空心陰極燈C 硅碳棒D 鎢燈25、若分光光度計的儀器測量誤差T = 0.01，當(dāng)測得透光率T = 70%時，其測量引起的濃度相對誤差為（）A 2%B 4%C 6%D 8%窗體底端二、填空題（每小題2分，共20分）窗體頂端1、若試樣的分析結(jié)果的精密度很好，但準(zhǔn)確度不好，說明分

21、析過程中。2、K2Cr2O7滴定Fe2+的反應(yīng)式為：Cr2O72+6Fe2+14H+= 6Fe3+2Cr3+7H2O，該滴定反應(yīng)的計量點電位的正確的計算式為。3、以溴酸鉀碘量法測定苯酚純度時，有Br2逃逸，則測定結(jié)果將偏（答偏低、偏高或不變）4、pH = 5.0時，用EDTA溶液滴定含有Zn2+、Al3+、Mg2+和大量F-等離子的溶液，已知lgKAlY= 16.3，lgKZnY= 16.5，lgKMgY= 8.7，pH = 5.0時，lgaY(H) = 6.5，則測得的是離子的濃度5、Ag2S的Ksp= 2.010-48，其在純水中的溶解度計算式為。6、標(biāo)定NaOH的溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是。7、濃

22、度為0.10 mol.L 的NH2OHHCl（pKb=8.04）溶液的pH是。8、在金屬離子M和N的等濃度的混合溶液中，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定其中的M，要求。9、用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度時，溶液的酸度過低，會導(dǎo)致測定結(jié)果。（答偏低、偏高或不變）10、用EDTA滴定Bi時，消除Fe3+的干擾宜采用加入。窗體底端窗體頂端三、計算題（每小題10分，共30分）1、分別用4d法、格魯布斯法（P=95%）和Q檢驗法（P=90%）判斷下面這組數(shù)據(jù)（%）中的60.27是否應(yīng)予舍去？60.22，60.23，60.15，60.24，60.21，60.20，60.27，60.20，60.25，60.23。

23、（P = 95% 時，T表= 2.18；P = 90% 時，Q表= 0.41）2、計算0.10molL-1CH2ClCOOH（pKa=2.86）溶液的pH值和0.10molL-1NH4Ac溶液的pH值（HAc的pKa=4.76，NH3的pKb=4.75）3、在pH = 10的氨性緩沖溶液中，NH3為0.20 molL-1，以2.010-2molL-1EDTA溶液滴定2.010-2molL-1Cu2+，計算化學(xué)計量點時的pCusp。（已知Cu-NH3的lg15分別為4.31，7.98，11.02，13.32，12.86；lgKCuY=18.80；pH=10時，lgaY(H)=0.45，lgaCu

24、(OH)=1.7）選擇題你的答案正確答案狀況1C2A3D4C5B6D7A8A9C10B11A12C13B14B15D16C17B18D19A20C21D22A23B24D25B填空題你的答案正確答案狀況1偶然誤差小，系統(tǒng)誤差大23偏高4Zn2+的含量56鄰苯二甲酸氫鉀73.458lgCKmy69偏低10抗壞血酸三、計算題：1、解：（1）4d法：除去可疑值60.27后，剩余9個數(shù)據(jù)：；s=0.03；故60.27應(yīng)予保留。（2）格魯布斯法將這組數(shù)據(jù)從小到大排列為：60.15，60.20，60.20，60.21，60.22，60.23，60.23，60.24，60.25，60.27 ；s=0.033

25、；P = 95% 時，T表= 2.18T，故60.27應(yīng)予保留。（3）Q檢驗法將這組數(shù)據(jù)從小到大排列為：60.15，60.20，60.20，60.21，60.22，60.23，60.23，60.24，60.25，60.27P = 90% 時，Q表= 0.41Q，故60.27應(yīng)予保留。2、解：（1）CH2ClCOOH的pKa=2.86；CKa=0.1010-2.68=10-3.6825KW用近似式求解：=1.1110-2molL-1故：pH=1.96。（2）HAc的pKa=4.76，NH4+的pKa=9.25所以pH=7.00。3、解：解：sp時，cspCu = cCu/2 = 1.010-2(

26、molL-1)NH3sp = 0.10 molL-1aCu(NH3) = 1 + 1NH3 + 2NH32+3NH33+4NH34+ 5NH35= 1 + 104.3110-1.00+107.9810-2.00+1011.0210-3.00+1013.3210-4.00+1012.8610-5.00= 1 + 103.31+105.98+108.02+109.32+107.86109.36故：aCu = aCu(NH3) + aCu(OH) 1 = 109.36+ 101.71109.36lgKCuY= lgKCuY- lgaCu - lgaY(H) = 18.80 9.36 0.45 = 8

27、.99所以：pCu = 1/2 (lgCuY+ pcspCu ) = 1/2 (8.99+2.00) = 5.50模擬3窗體頂端一、單選題（共20題，2分/題，共40分）1、偏差是衡量（）A 精密度B 置信度C 準(zhǔn)確度D 精確度2、下列論述中最能說明系統(tǒng)誤差小的是（）A 高精密度B 標(biāo)準(zhǔn)偏差大C 仔細(xì)校正過所有砝碼和容量儀器D 與已知含量的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致3、算式的有效數(shù)字位數(shù)為（）A 2位B 3位C 4位D 5位4、欲將兩組測定結(jié)果進(jìn)行比較，看有無顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用（）A 先用t檢驗，后用F檢驗B 先用F檢驗，后用t檢驗C 先用Q檢驗，后用t檢驗D 先用u檢驗，再用t檢驗5、已

28、知1.00ml Na2S2O3溶液相當(dāng)于0.0100mmol KH(IO3)2物質(zhì)的量，則(molL-1)為（）A 0.2400B 0.03000C 0.06000D 0.12006、用0.10molL-1的NaOH滴定0.10molL-1，pKa=4.0的弱酸，其pH突躍范圍是7.09.7。用同濃度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸時，其突躍范圍將是（）A 6.07.0B 6.09.7C 7.010.7D 8.09.77、0.10molL-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)兩種溶液pH關(guān)系是（）A pH1=pH2B pH1pH2C pH1pH28、用0.10molL-1

29、HCl滴定0.10molL-1NH3水至計量點的質(zhì)子條件是（）A H+=OH+0.05NH3B H+=OH0.05+NH4+C H+=OH+NH3D H+=OH+0.05NH4+9、濃度為0.10molL-1的NH2OHHCl（pKb=8.04）溶液的pH是（）A 4.45B 3.48C 10.58D 12.5810、NaOH滴定H3PO4(pKa1pKa3分別為2.12，7.20，12.36)至產(chǎn)物為Na2HPO4，應(yīng)選用的指示劑是（）A 甲基橙B 甲基紅C 酚酞D 百里酚酞11、當(dāng)M與Y反應(yīng)時，溶液中有另一絡(luò)合物L(fēng)存在，若M(L)=1表示（）A 與L沒有副反應(yīng)B M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重C

30、M的副反應(yīng)較小D M=M12、鉻黑T（EBT）與Ca2+的絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)KcaEBT=105.4，已知EBT的逐級質(zhì)子化常數(shù)KH1=1011.6，KH2106.3。在pH=10.0時，EBT作為滴定Ca2+的指示劑，在顏色轉(zhuǎn)變點的pCat值為（）A 5.4B 4.8C 2.8D 3.813、用含有少量Ca2+、Mg2+離子的蒸餾水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度。最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定試樣Ni2+含量。問對測定結(jié)果的影響是（）A 偏低B 偏高C 沒有影響14、在pH=9.0時，以0.0200molL-1EDTA

31、滴定50.0ml 0.0200molL-1Cu2+溶液，當(dāng)加入100.00ml EDTA溶液后，在下列敘述中正確的是（）A pCu=lgKCuYB pCu=pKCuYC lgCu2+=lgKCuY15、0.020mol.L EDTA和2.0104molL-1Cu(NO3)2溶液等體積混合，當(dāng)pH=6.0時，溶液中游離Cu2+離子的濃度為（已知lgKCaY=18.8，pH=6.0時，lgY(H)=4.65）（）A 7.11018molL-1B 7.11016molL-1C 7.11017molL-1D 4.57106molL-116、用0.020molL-1Zn2+溶液滴定0.020molL-1

32、EDTA溶液，已知lgKZnY=16.5，lgZn=1.5，lgY=5.0，終點時pZn=8.5，則終點誤差為（）A 0.1%B 0.1%C 3%D 3%17、已知那么Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）為 （）ABCD18、已知在1molL-1HCl溶液中，計算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%時體系的電位值，結(jié)果表明（）A 0.50V，0.41V，0.32V，計量點前后電位改變相等。B 0.50V，0.41V，0.32V ，計量點前后的電位高于計算點后的電們。C 0.23V，0.32V，0.50V ，計量點前后位改變不等，這是由Fe3+/Fe2+與Sn

33、4/Sn2+兩電對的電子改變數(shù)不等。D 0.17V，0.32V，0.56V，計量點前后電位改變不等，這是由于鐵電對的條件電位高于錫電對的條件電位。19、MnS的Ksp=2.01010，其中水中的溶解度的計算式為（）A MnO4BCD20、若分光光度計的儀器測量誤差T=0.01，當(dāng)測得透光率T=70%，則其測量引起的相對誤差為（）A 2%B 4%C 6%D 8%窗體底端二、填空題（共10題，2分/題，共20分）窗體頂端1、偶然誤差正態(tài)分布曲線的兩個重要參數(shù)是。2、對于實驗數(shù)據(jù)中的異常值的取舍，通常可根據(jù)方法來判斷。3、標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是。4、濃度為cmolL-1的H2SO4和HCOOH

34、混合液的質(zhì)子條件是。5、含0.100molL-1HAc（Ka=1.8105)0.0020molL-1NaAc溶液的pH值。6、在pH=5.0的醋酸緩沖溶液中用0.002molL-1的EDTA滴定同濃度的溶液中Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgY(H)=6.6，lgPb(Ac)=2.0，在計量點時，溶液中pPb值應(yīng)為。7、以1.0103molL-1絡(luò)合劑滴定1.0103molL-1金屬離子Mn+，根據(jù)下表pH與lgL(H)的數(shù)值（設(shè)絡(luò)合物ML的穩(wěn)定常數(shù)KML=1014.0）pH2.04.06.08.010.0lgL(H)14.010.05.53.00.5指出采用金屬指示劑可以準(zhǔn)確滴定Mn

35、+的pH值是。8、已知，則下列反應(yīng)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+在計量點時溶液中CFe3+/CFe2+值為。9、沉淀的類型與定向速度有關(guān)，定向速度的大小主要相關(guān)的因素是。10、已知某顯色體系的桑德爾靈敏度為0.022gCu/cm2，銅的相對原子質(zhì)量為63.55，則吸光系數(shù)為L/gcm。窗體底端窗體頂端三、名詞解釋（共5題，3分/題，共15分）1、分布分?jǐn)?shù)2、條件電勢3、有效數(shù)字4、終點誤差5、副反應(yīng)系數(shù)四、簡答題（共2題，5分/題，共10分）1、已知lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.7，lgKCa-EBT=5.4，lgKMg-EBT=7.0。試說明為何在pH=10的溶液中用EDT

36、A滴定Ca2+時，常于溶液中先加入少量的MgY？能否直接加入Mg2+，為什么？2、簡述分光光度計的主要構(gòu)件和應(yīng)用雙波長光度分析法時波長選擇原則。五、計算題（共2題，第1題7分，第2題8分，共15分）1、移取HClFeCl3試液25.00毫升，在pH=1.5時，以磺基水楊酸為指示劑，用0.02012molL-1EDTA滴定，耗去20.04毫升。另取25.00毫升試液，加入20.04毫升上述EDTA掩蔽Fe3+，以甲基紅為指示劑，用0.1015molL-1naOH滴定，耗去32.50毫升。求CFe2+和CHCl。2、某礦石含銅約0.12，用雙環(huán)己酮草酰二腙顯色光度法測定。試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容

37、量瓶中，在適宜條件下顯色，定容用1cm比色皿，在波長600nm測定吸光度，要求測量誤差最小，應(yīng)該稱取試樣多少克？1.68104（Lmol-1cm-1），Mr(Cu)=63.5 g. mol-1）。選擇題你的答案正確答案狀況1A2D3A4B5D6B7A8C9B10D11A12D13B14A15C16C17D18C19C20B填空題你的答案正確答案狀況1標(biāo)準(zhǔn)偏差和總體平均值24d法、Q檢驗法和Grubbs法3二水合草酸（H2C2O42H2O）或鄰苯二甲酸氫鉀4H+=OH+C+SO42-+HCOO或H+=OH+HSO4-+2SO42-+HCOO53.1766.27pH=8.010.082.76106

38、9物質(zhì)的極性1045.5三、名詞解釋：1、分布分?jǐn)?shù)：某型體的平衡濃度與分析濃度（總濃度）之比，用符號表示。2、條件電勢：是在特定條件下，氧化態(tài)與還原態(tài)的分析濃度都為1molL-1時，校正了離子強(qiáng)度與各種副反應(yīng)影響后的實際電勢，在條件一定時為常數(shù)，用符號E0o表示。3、有效數(shù)字：實際能測到的數(shù)字，包括全部確定的數(shù)字和一位可疑數(shù)字。4、終點誤差：滴定終點與化學(xué)計量點不一致引起的誤差。5、副反應(yīng)系數(shù)：為未參加主反應(yīng)組分的濃度X 與平衡濃度X的比值，用a表示四、簡答題1、滴定前：MgY + EBT + Ca CaY + Mg-EBT終點時：Mg-EBT+Y MgY+EBT，不能夠直接加入Mg2+，因為

39、直接加入會消耗滴定劑Y；由上式可知，滴定前加入的MgY與終點時生成的MgY的量相等，所以不會產(chǎn)生誤差。2、由光源、單色器、樣品池（比色皿）和檢測及讀出裝置四部分組成。待測組分在兩波長處的吸光度之差A(yù)要足夠大，干擾組分在兩波長的吸光度應(yīng)相等，這樣用雙波長測得的吸光度差只與待測組分的濃度成線性關(guān)系，而與干擾組分無關(guān)。五、計算題1、解：（CV）Fe3+=（CV）EDTACFe3+25.00=0.0201220.04 （1分）CFe3+= 0.01629molL-1（1分）因Fe3+ H2Y2-= FeY-+ 2H+CHCl=（0.101532.50-20.0201220.04）/25.00=0.09

40、969molL-1（式子3分，結(jié)果2分）2、解：根據(jù)光度測量誤差公式可知：當(dāng)吸光度A0.434時，誤差最小。 （2分）已知b=1，1.68104，根據(jù)A=bcc = A/b0.434/（1.681041）2.5810-5（molL-1） （3分）100ml有色溶液中Cu的含量為：m = cVM 2.5810-510010-363.51.6410-4（g） （1.5分）已知某礦含銅約0.12，則應(yīng)稱取試樣質(zhì)量為：(1.6410-4/ms)100=0.12ms=0.14g（1.5分）當(dāng)前位置：學(xué)習(xí)效果檢測 模擬試題模擬試題三本課程提供了三套模擬試卷，你可在右角的下拉菜單中選擇相應(yīng)的模擬試卷進(jìn)行測試

41、，每套題為計時測試，測試時間為120分鐘，點開始測試后系統(tǒng)開始答題計時，時間到或點擊“完成”按鈕后系統(tǒng)將關(guān)閉答題頁面，自動給出測試分?jǐn)?shù)。請學(xué)習(xí)者自己掌握好答題時間。轉(zhuǎn)到重新開始測試窗體頂端一、單選題（共20題，2分/題，共40分）1、偏差是衡量（）A 精密度B 置信度C 準(zhǔn)確度D 精確度2、下列論述中最能說明系統(tǒng)誤差小的是（）A 高精密度B 標(biāo)準(zhǔn)偏差大C 仔細(xì)校正過所有砝碼和容量儀器D 與已知含量的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致3、算式的有效數(shù)字位數(shù)為（）A 2位B 3位C 4位D 5位4、欲將兩組測定結(jié)果進(jìn)行比較，看有無顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用（）A 先用t檢驗，后用F檢驗B 先用F檢驗，后用t檢

42、驗C 先用Q檢驗，后用t檢驗D 先用u檢驗，再用t檢驗5、已知1.00ml Na2S2O3溶液相當(dāng)于0.0100mmol KH(IO3)2物質(zhì)的量，則(molL-1)為（）A 0.2400B 0.03000C 0.06000D 0.12006、用0.10molL-1的NaOH滴定0.10molL-1，pKa=4.0的弱酸，其pH突躍范圍是7.09.7。用同濃度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸時，其突躍范圍將是（）A 6.07.0B 6.09.7C 7.010.7D 8.09.77、0.10molL-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)兩種溶液pH關(guān)系是（）A pH1=pH

43、2B pH1pH2C pH1pH28、用0.10molL-1HCl滴定0.10molL-1NH3水至計量點的質(zhì)子條件是（）A H+=OH+0.05NH3B H+=OH0.05+NH4+C H+=OH+NH3D H+=OH+0.05NH4+9、濃度為0.10molL-1的NH2OHHCl（pKb=8.04）溶液的pH是（）A 4.45B 3.48C 10.58D 12.5810、NaOH滴定H3PO4(pKa1pKa3分別為2.12，7.20，12.36)至產(chǎn)物為Na2HPO4，應(yīng)選用的指示劑是（）A 甲基橙B 甲基紅C 酚酞D 百里酚酞11、當(dāng)M與Y反應(yīng)時，溶液中有另一絡(luò)合物L(fēng)存在，若M(L)

44、=1表示（）A 與L沒有副反應(yīng)B M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重C M的副反應(yīng)較小D M=M12、鉻黑T（EBT）與Ca2+的絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)KcaEBT=105.4，已知EBT的逐級質(zhì)子化常數(shù)KH1=1011.6，KH2106.3。在pH=10.0時，EBT作為滴定Ca2+的指示劑，在顏色轉(zhuǎn)變點的pCat值為（）A 5.4B 4.8C 2.8D 3.813、用含有少量Ca2+、Mg2+離子的蒸餾水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度。最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定試樣Ni2+含量。問對測定結(jié)果的影響是（）A 偏低B 偏高C 沒有影

45、響14、在pH=9.0時，以0.0200molL-1EDTA滴定50.0ml 0.0200molL-1Cu2+溶液，當(dāng)加入100.00ml EDTA溶液后，在下列敘述中正確的是（）A pCu=lgKCuYB pCu=pKCuYC lgCu2+=lgKCuY15、0.020mol.L EDTA和2.0104molL-1Cu(NO3)2溶液等體積混合，當(dāng)pH=6.0時，溶液中游離Cu2+離子的濃度為（已知lgKCaY=18.8，pH=6.0時，lgY(H)=4.65）（）A 7.11018molL-1B 7.11016molL-1C 7.11017molL-1D 4.57106molL-116、用

46、0.020molL-1Zn2+溶液滴定0.020molL-1EDTA溶液，已知lgKZnY=16.5，lgZn=1.5，lgY=5.0，終點時pZn=8.5，則終點誤差為（）A 0.1%B 0.1%C 3%D 3%17、已知那么Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）為 （）ABCD18、已知在1molL-1HCl溶液中，計算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%時體系的電位值，結(jié)果表明（）A 0.50V，0.41V，0.32V，計量點前后電位改變相等。B 0.50V，0.41V，0.32V ，計量點前后的電位高于計算點后的電們。C 0.23V，0.32V，0.5

47、0V ，計量點前后位改變不等，這是由Fe3+/Fe2+與Sn4/Sn2+兩電對的電子改變數(shù)不等。D 0.17V，0.32V，0.56V，計量點前后電位改變不等，這是由于鐵電對的條件電位高于錫電對的條件電位。19、MnS的Ksp=2.01010，其中水中的溶解度的計算式為（）A MnO4BCD20、若分光光度計的儀器測量誤差T=0.01，當(dāng)測得透光率T=70%，則其測量引起的相對誤差為（）A 2%B 4%C 6%D 8%窗體底端二、填空題（共10題，2分/題，共20分）窗體頂端1、偶然誤差正態(tài)分布曲線的兩個重要參數(shù)是。2、對于實驗數(shù)據(jù)中的異常值的取舍，通?？筛鶕?jù)方法來判斷。3、標(biāo)定NaOH溶液的

48、基準(zhǔn)物質(zhì)是。4、濃度為cmolL-1的H2SO4和HCOOH混合液的質(zhì)子條件是。5、含0.100molL-1HAc（Ka=1.8105)0.0020molL-1NaAc溶液的pH值。6、在pH=5.0的醋酸緩沖溶液中用0.002molL-1的EDTA滴定同濃度的溶液中Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgY(H)=6.6，lgPb(Ac)=2.0，在計量點時，溶液中pPb值應(yīng)為。7、以1.0103molL-1絡(luò)合劑滴定1.0103molL-1金屬離子Mn+，根據(jù)下表pH與lgL(H)的數(shù)值（設(shè)絡(luò)合物ML的穩(wěn)定常數(shù)KML=1014.0）pH2.04.06.08.010.0lgL(H)14.010.05.53.00.5指出采用金屬指示劑可以準(zhǔn)確滴定Mn+的pH值是。8、已知，則下列反應(yīng)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+在計量點時溶液中CFe3+/CFe2+值為。9、沉淀的類型與定向速度有關(guān)，定向速度的大小主要相關(guān)的因素是。10、已知某顯色體系的桑德爾靈敏度為0.022gCu/cm2，銅的相對原子質(zhì)量為63.55，則吸光系數(shù)為L/gcm。窗體底端窗體頂端三、名詞解釋（共5題，3分/題，共15分）1、分布分?jǐn)?shù)2、條件電勢3、有效數(shù)字4、終點誤差