元素周期表第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課題

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 元素周期表（第二課時(shí)） 一、 教材分析 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識(shí)，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容。而元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。元素周期表在初中化學(xué)中已有簡(jiǎn)單介紹，本節(jié)書的總體思路是在初中已有知識(shí)的基礎(chǔ)上讓學(xué)生學(xué)習(xí)元素周期表，突出原子結(jié)構(gòu)與元素原子在周期表中的位置關(guān)系后，引導(dǎo)學(xué)生思考原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，得出元素性質(zhì)主要與原子核外電子排布密切相關(guān)的結(jié)論，最后，引導(dǎo)學(xué)生思考原子核與元素的性質(zhì)是否有關(guān)引出核素概念，了解放射性同位素的應(yīng)用。 在教學(xué)時(shí)可將本節(jié)教材分為三個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)主要認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

2、；第二課時(shí)主要探究元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；第三課時(shí)探究元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，小結(jié)元素性質(zhì)與原子核外電子排布密切相關(guān)后，學(xué)習(xí)核素及同位素概念。 二、 學(xué)情分析 在人教版九年級(jí)上冊(cè)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘中，學(xué)生對(duì)元素周期表的簡(jiǎn)介以及原子的核外電子排布等知識(shí)已有所了解，從元素周期表中能夠獲取元素名稱、符號(hào)、原子序數(shù)、原子相對(duì)原子質(zhì)量等信息，知道最外層電子數(shù)為8（第一周期為2）的結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4，反應(yīng)中易失去電子，非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，反應(yīng)中易得到電子。結(jié)合學(xué)生過(guò)往已有的知識(shí)，本節(jié)課將從實(shí)驗(yàn)出發(fā)，以一系列的實(shí)驗(yàn)事實(shí)凸顯元素的原子結(jié)構(gòu)（尤其

3、是最外層電子數(shù)）與化學(xué)性質(zhì)之間的密切聯(lián)系，豐富學(xué)生對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)，深刻理解“元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具”的含義。 教材中對(duì)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的探究通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納得出，這要求學(xué)生能夠準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比歸納；對(duì)鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的探究則將實(shí)驗(yàn)事實(shí)以表格的形式呈現(xiàn)，這對(duì)學(xué)生處理信息的能力提出了較高的要求，能夠從文字中篩選出關(guān)鍵內(nèi)容進(jìn)行對(duì)比，歸納出“遞變性”規(guī)律。另外，本節(jié)課除了要讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)同一主族元素“遞變性”外，還要從同一主族元素化學(xué)性質(zhì)的“相似性”歸納出結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，要求學(xué)生有較為全面的思維能力，能夠充分挖掘未知的潛在性規(guī)律。 三、 教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能： 實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔

4、 文案大全 （1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)相似的同一主族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性 （2）通過(guò)堿金屬元素和鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的對(duì)比，了解元素性質(zhì)主要與原子核外電子排布密切相關(guān) 2、過(guò)程與方法： （1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納、實(shí)驗(yàn)探究的能力，以及善于類比和遷移的學(xué)習(xí)品質(zhì)。 （2）通過(guò)提供新信息，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)塊整合，充足為新知識(shí)的能力。 3、情感態(tài)度和價(jià)值觀： 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)素養(yǎng)，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的歸因思想。 四、 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、教學(xué)重點(diǎn)：元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2、教學(xué)難點(diǎn)：鹵素單質(zhì)與氫氣

5、反應(yīng)的條件、劇烈程度以及氫化物穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系。 五、 教學(xué)方法 HPS教學(xué)模式、探究學(xué)習(xí)法、對(duì)比歸納法 六、 教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 資料片段： 2009年4月中，墨西哥公布發(fā)生人傳人的甲型H1N1流感案例，甲型H1N1流感的死亡率為6.77%，患者體溫突然超過(guò)39度，肌肉酸痛感明顯增強(qiáng)，伴隨有眩暈、頭疼、腹瀉、嘔吐等癥狀，經(jīng)研究，引起該病是體內(nèi)甲型H1N1流感病毒所致，該病毒顆粒呈球狀，直徑為80 nm120 nm。 提問(wèn)： 只有納米級(jí)大小的H1N1型病毒，能引起人們出現(xiàn)流感癥狀，甚至死亡，其中有何哲學(xué)道理？這對(duì)我們研究元素的性質(zhì)有何啟示？

6、 思考、回答： 宏觀事物所表現(xiàn)出來(lái)的外部特征與其內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系，密不可分。 要研究元素宏觀上表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，我們可以從微觀的原子結(jié)構(gòu)入手。 從貼近學(xué)生生活的事例出發(fā)，引出哲學(xué)上微觀與宏觀的原理，并由此指導(dǎo)元素性質(zhì)的研究，滲透“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的哲學(xué)思想。 講述： 元素的性質(zhì)總體分為化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，今天我們先來(lái)探討元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。思考：你認(rèn)為要選擇具有什么特點(diǎn)的元素來(lái)進(jìn)行研究？ 回答： 應(yīng)該要選擇一系列典型的金屬元素和非金屬元素分別進(jìn)行研究。 培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，能夠?qū)?shí)際問(wèn)題進(jìn)行分解，掌握研究問(wèn)題的一般方法。 講述： 我們分別選擇元素周期表A的“堿金屬元素”和

7、A的“鹵族元素”進(jìn)行研究。 提問(wèn)： 鈉是我們學(xué)習(xí)過(guò)的堿金屬元素，能描述一下它的化學(xué)性質(zhì)嗎？ 回答： 鈉是一種很活潑的金屬，能夠與氧氣反應(yīng)：Na+O2=Na2O2；與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： 動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 設(shè)計(jì)類似于鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，觀察并體驗(yàn)鉀的化學(xué)性質(zhì)。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)： 取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。 在培養(yǎng)皿中放入一些水，滴加酚酞溶液，取綠豆大的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。 與氧氣反應(yīng) 與水發(fā)應(yīng) 鉀 鈉 實(shí)驗(yàn)的能力，并能有序的觀察和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 先熔化，熔

8、化時(shí)冒出煙，后燃燒，火焰呈紫色。 先熔化，后燃燒，火焰呈黃色。 1、浮在水面 2、融化成銀色小球 3、在水面四處游動(dòng) 4、小球燃燒，產(chǎn)生紫色火焰 5、溶液呈紅色，有爆鳴聲 1、浮在水面 2、融化成銀色小球 3、在水面四處游動(dòng) 4、溶液呈紅色 提問(wèn)： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)，你能總結(jié)鈉和鉀有何相似的地方嗎? 回答： 鈉和鉀都能與氧氣和水反應(yīng)，反應(yīng)中都失去電子，作為還原劑，與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物為氫氧化物和氫氣。 視頻： 播放銣、銫與水反應(yīng)視頻 提問(wèn)： 鈉、鉀、銣、銫與水反應(yīng)的現(xiàn)象有何特點(diǎn)？ 觀看并對(duì)比： 銣、銫與水反應(yīng)比鉀、鈉更劇烈，銫甚至出現(xiàn)爆炸。 四種金屬與水反應(yīng)的劇烈程度存在明顯的遞變性： Na K Rb Cl

9、 Br I 提問(wèn)： 大家看課本P8表格“鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)”，哪些方面能說(shuō)明非金屬性：F Cl Br I？ 比較： 反應(yīng)劇烈程度：劇烈 緩慢 反應(yīng)條件：容易 困難 HX的穩(wěn)定性：穩(wěn)定 不穩(wěn)定 培養(yǎng)學(xué)生的閱讀材料能力，能將信息加工整合。 講述： 我們可以通過(guò)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)來(lái)比較金屬還原性的強(qiáng)弱，類似記錄現(xiàn)象： NaBr溶液分層，下層呈橙色；KI溶液分層，下層呈紫色 通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，再次強(qiáng)化非金屬元素化實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 的，非金屬氧化性的強(qiáng)弱也可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)體現(xiàn)。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)1-1 將少量氯水分別加入盛有少量NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜

10、置 將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置 提問(wèn)： 加入四氯化碳的作用是什么？ KI溶液分層，下層呈紫色 寫出化學(xué)方程式： 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 回答： 萃取鹵素單質(zhì)，便于觀察。 學(xué)性質(zhì)的遞變性規(guī)律。 討論： 氧化性即是非金屬性，還原性即是金屬性，這種說(shuō)法對(duì)嗎？ 回答： 有區(qū)別，氧化性和還原性是從氧化還原的角度，針對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)說(shuō)的；金屬性和非金屬則屬于元素的性質(zhì)。 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、科學(xué)的表達(dá)。 思考： 鹵族元素從原子結(jié)構(gòu)上分析都有得電子傾向

11、，單質(zhì)在反應(yīng)中做氧化劑，他們都能氧化FeCl2嗎？ 回答： 不一定，因?yàn)辂u族元素的單質(zhì)都具有氧化性，但隨著電子層數(shù)增多，氧化性會(huì)逐漸減弱。要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)才知道能否氧化 FeCl2。 能夠運(yùn)用元素性質(zhì)的遞變性分析問(wèn)題，體會(huì)實(shí)踐是探求真理的道路，培養(yǎng)實(shí)事求是，科學(xué)求真的態(tài)度。 通過(guò)多種方案的設(shè)計(jì)，體現(xiàn)提問(wèn)： 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？ 方案設(shè)計(jì)： 方案一： 向3值盛有 FeCl2溶液的試管中分別滴加少量氯水、溴水和碘水，加入四氯化碳，振蕩、靜置 方案二： 實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 向3值盛有 FeCl2溶液的試管中分別滴加少量氯水、溴水和碘水，加入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象 課堂的開放性，培養(yǎng)學(xué)生思維，以及對(duì)所學(xué)知

12、識(shí)的靈活運(yùn)用。 演示實(shí)驗(yàn)： 小結(jié)： 氯水和溴水能夠氧化 FeCl2，而碘水不能，體現(xiàn)元素化學(xué)性質(zhì)的遞變。 現(xiàn)象記錄： 方案一： 溶液分層，下層幾乎無(wú)色，上層呈黃色 溶液分層，下層幾乎物色，上層呈黃色 溶液分層，下層呈紫紅色，上層淺黃色 方案二： 溶液呈血紅色 溶液呈血紅色 溶液呈黃色 提問(wèn)： 這節(jié)課，我們主要探究了原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的聯(lián)系，以堿金屬和鹵族來(lái)看，兩者在化學(xué)性質(zhì)上都有相似性，說(shuō)明了元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的那一部分關(guān)系密切？同一主族元素存在著怎樣的遞變規(guī)律？ 回答： 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。 同一主族元素，金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，非金屬性從上到下逐漸減弱。 在解決問(wèn)題過(guò)程中使學(xué)生地思維方法和表達(dá)能力得到鍛煉和提升。 七、板書 一、認(rèn)識(shí)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系 實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 1、化學(xué)性質(zhì)（相似性、遞變性） 2、原子結(jié)構(gòu) 二、預(yù)測(cè)鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) 1、原子結(jié)構(gòu) 2、化學(xué)性質(zhì)（相似性、遞變性） 三、同一主族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律 七、 教學(xué)流程圖 堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的“相似性” 歸納總結(jié) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)： 鉀與氧氣、水反應(yīng) 堿金屬元素化學(xué)歸納總結(jié) 認(rèn)識(shí)堿金屬元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 視頻播放： 銣、銫與水的反應(yīng) 從原子結(jié)構(gòu)入手，解釋元素化學(xué)性質(zhì)的“相似性”和“遞變性” 性質(zhì)的“遞變性” 分析整理 分析堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu) 分析