高三化學(xué)復(fù)習(xí)必修1知識(shí)點(diǎn)：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必修 1 知識(shí)點(diǎn)：第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類(lèi)用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了高三化學(xué)復(fù)習(xí)必修1知識(shí)點(diǎn)，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、(1) 做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理 ( 吸收或點(diǎn)燃等 ) 。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2) 燙傷宜找醫(yī)生處理。(3) 濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用 na2co3 (或 nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。(4) 濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，

2、先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上， 宜先用大量水沖洗， 再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5) 鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6) 酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二、混合物的分離和提純第 1頁(yè)分離和提純的方法過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶 ; 對(duì)溶質(zhì)的

3、溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液; 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離nacl 和 kno3混合物三、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式cl- agno3 、稀 hno3 產(chǎn)生白色沉淀 cl- +ag+=agcl so42- 稀 hcl、 bacl2 白色沉淀 so42- +ba2+=baso4

4、四、除雜第 2頁(yè)注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量” ; 但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位摩爾物質(zhì)的量 (n) 是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2. 摩爾 (mol): 把含有 6.02 1023 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1 摩爾。3. 阿伏加德羅常數(shù)：把 6.02 x1023mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。4. 物質(zhì)的量 =物質(zhì)所含微粒數(shù)目 / 阿伏加德羅常數(shù) n =n/na5. 摩爾質(zhì)量 (m)(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 .(2) 單位： g/mol或 g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子

5、質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6. 物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 / 摩爾質(zhì)量 ( n = m/m )六、氣體摩爾體積氣體摩爾體積 (vm)(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位： l/mol2. 物質(zhì)的量 =氣體的體積 / 氣體摩爾體積 n=v/vm3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , vm = 22.4 l/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度 .(1) 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量來(lái)表示第 3頁(yè)溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b 的物質(zhì)的濃度。(2) 單位：mol/l(3)物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量/ 溶液的體積cb =nb/v2. 一定物質(zhì)的量濃度的配制(1) 基本原理 : 根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積, 就得欲配制得溶液 .(2) 主要操作a. 檢驗(yàn)是否漏水 .b. 配制溶液 1計(jì)算 .2 稱量 .3 溶解 .4轉(zhuǎn)移 .5 洗滌 .6 定容 .7 搖勻 8 貯存溶液 .注意事項(xiàng)： a 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. b使用前必須檢查是否漏水 . c 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. d溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. e 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線 12cm 時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 .3. 溶液稀釋?zhuān)?