高三化學教案：物質的量復習教案

1、高三化學教案：物質的量復習教案第一講物質的量氣體摩爾體積【內容與解析】本節(jié)課復習的內容是物質的量與氣體摩爾體積指的是摩爾(mol) 、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義以及相關的計算，其核心是物質的量的概念與有關物質的量的計算 , 理解它關鍵就是要物質的量是聯系宏觀與微觀的橋梁摩爾質量的單位，化學中的7 個運算公式。本節(jié)課是堂復習課，所以以學生的自主學習為主。通過完成自主復習得出學生對這一講的一些印象，通過主要例題的講解讓學生的知識得到升華。【教學目標與解析】1. 教學目標(1).了解物質的量的單位摩爾(mol) 、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義。(2).根據物質的量與

2、微粒( 原子、分子、離子等) 數目、氣體體積 ( 標準狀況下 ) 之間的相互關系與有關計算。2. 目標解析(1).了解物質的量的單位摩爾(mol) 、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義。就是指這里出現的幾個物理量，以及它們的相關公式也就是他們間的相互聯系。(2).根據物質的量與微粒( 原子、分子、離子等) 數目、氣體第 1頁體積 ( 標準狀況下 ) 之間的相互關系與有關計算。就是指微粒數、氣體的體積與物質的量間的關系?！締栴}診斷分析】在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的問題是公式的靈活運用，產生這一問題的原因是學生對有些思考難度的問題就不去理解它，也就不知道如何思考。要解決這一問題，就要

3、在記住公式的基礎上再去更多的訓練運用這些公式，其中關鍵是通過做一些典型的例題與變式練習來讓學生形成對這類問題的解題方式?！窘虒W過程】學生課前預習一、物質的量1. 物質的量物質的量是國際單位制中7 個基本物理量之一。(1) 符號： n。(2) 單位：摩爾，簡稱摩，用 mol 表示。2. 阿伏加德羅常數(1) 概念：把含有 6.021023 個粒子的任何粒子集體計量為 1 mol,6.021023 叫做阿伏加德羅常數。(2) 符號： na。(3) 物質的量 (n) 、阿伏加德羅常數 (na) 與微粒數 (n) 間的關系為： n=nna。第 2頁3. 摩爾質量(1) 概念：單位物質的量的物質所具有的

4、質量。(2) 符號： m。(3) 單位： gmol-1 或 kgmol-1 。(4) 當摩爾質量以 gmol-1 為單位時，在數值上與物質的相對原子質量或相對分子質量相等。(5) 物質的量、物質的質量和摩爾質量間的關系為： n=mm。二、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律1. 氣體摩爾體積(1) 定義：單位物質的量的氣體所占的體積。(2) 符號： vm(3) 單位： lmol-1 或 m3mol-1(4) 氣體摩爾體積概念的要點物質的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài)，不適用于固體、液體。物質的量必須為1_mol。必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強。2. 氣體摩爾體積大小的影響因素決定氣體摩爾體積大小的主要因

5、素是：氣體分子間的平均距離。其影響因素主要有溫度、壓強。標準狀況下氣體摩爾體積概念剖析：(1) 四條件溫度： 273 k 壓強： 1.01105 pa 基準： 1 mol 物質對象：氣體 ( 任何一種單一組分的氣 , 體或不相互反應的混第 3頁合氣體 )(2) 結論：約 22.4_lmol-1 。 (3) 單位： lmol-1 。3. 阿伏加德羅定律當溫度和壓強一定時，氣體分子間平均距離一定，一定物質的量的氣體的體積一定。所以在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，都含有相同數目的分子，這就是阿伏加德羅定律。三、網絡構建問題 1、以物質的量為核心的計算注意：突出物質的量這一核心，它是其他物理量

6、之間換算的紐帶和橋梁，通常模式是：一個物理量物質的量另一個物理量。注意換算過程中各物理量的單位要對應準確。n、 vm、 v(g) 之間換算時，氣體摩爾體積務必明確是何種狀況下的，不可一律取 22.4 lmol-1( 除非標準狀況 ) 。不同狀況下，相同物質，狀態(tài)可能不同?！纠?1】 設 na為阿伏加德羅常數的值，如果 a g 某氣態(tài)雙原子分子的分子數為 p，則 b g 該氣體在標準狀況下的體積 v(l) 是 ()a.22.4apbna b.22.4abpna c.22.4nabbna d.22.4pbana 解析 a g該氣態(tài)雙原子分子的分子數為p，則 b g 該氣態(tài)雙原子分子的分子數為bpa

7、， b g 該氣態(tài)雙原子分子的物質第 4頁的量為 bpana(mol) ，則 b g 該氣體在標準狀況下的體積為22.4pbana(l) 。 答案 d 點評 本類計算題往往以物質的量為中心展開，而且一般涉及到兩個或三個基本公式聯合應用才能解答出來，故一定要熟知 n=nna=mm=cv，并能夠熟練使用其變式。變式 1 下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是()a.11.2 l cl2與 4.25 g nh3所含有的原子數b.18.0 g重水 (d2o)與 20 g ne 所含有的電子數c. 標準狀況下 36 g h2o 與 1.2041024 個 o2分子所占的體積 d. 等物質的量的 al 分別

8、與足量的鹽酸、 naoh溶液反應轉移的電子數解析： a 項中 11.2 l cl2 是什么條件下的體積并未說明，所以無法確定cl2 的物質的量 ;b 項中 d2o的相對分子質量為20,18.0 g d2o的物質的量為18.0 g20.0 gmol-1=0.9 mol，所含電子數為0.910na=9na，而 20 g ne 中所含電子數為10na;c 項中兩物質的物質的量雖然相等，但在標準狀況下狀態(tài)不同。答案： d問題 2、阿伏加德羅定律及其推論1. 阿伏加德羅定律同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。第 5頁注意：對阿伏加德羅定律的理解要明確三點：使用范圍：氣體 ; 三個同條件下，才能

9、分子數相同; 氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。2. 阿伏加德羅定律的重要推論根據阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程，限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式，熟練掌握它們，在解答有關問題時，可達到事半功倍的效果。(1) 同溫同壓下，氣體的分子數與其體積成正比：t、p 相同，n1n2=v1v2。(2) 溫度、體積相同的氣體，壓強與其分子數成正比：t、 v相同， p1p2=n1n2。(3) 同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量成正比：t、p 相同， 2=m1m2。【例 2】 在三個密閉容器中分別充入ne、h2、o2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p) 從大到小的順序是

10、()a.p(ne)p(h2)p(o2) b.p(o2)p(ne)p(h2) c.p(h2)p(o2)p(ne)d.p(h2)p(ne)p(o2) 解析 解法一：根據阿伏加德羅定律的推論可知，當氣體的溫度和密度都相同時，氣體的壓強和摩爾質量成反比，因摩爾質量m(h2)p(ne)p(o2) 。解法二：根據氣體定律pv=nrt=mrt/m，變形為 pm=rt。當它第 6頁們的溫度和密度都相同時，壓強(p) 與摩爾質量成反比。已知 ne、h2、o2的摩爾質量依次是 20 g/mol 、2 g/mol 、32 g/mol ，故壓強 (p) 從大到小的順序是p(h2)p(ne)p(o2)。 答案 d 點評

11、 阿伏加德羅定律的推論可由氣體狀態(tài)方程和相關概念推導，不必死記。變式 2 (2019江蘇口岸中學月考) 在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()a. 甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小b. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小c. 甲的分子數比乙的分子數少d. 甲中所含的原子數比乙中所含的原子數少答案： c備選習題1. 下列說法中，正確的是 ()a. 硫酸的摩爾質量是98 g b.1 mol水的質量是18 gmol-1c. 氯化氫的摩爾質量在數值上等于它的相對分子質量d.22g 二氧化碳的物質的量是0.5 mol解

12、析：摩爾質量的單位是gmol-1 ，質量的單位是g，故選項a、 b 都是錯誤的 ; 氯化氫的摩爾質量，以gmol-1 為單位時，才在數值上等于它的相對分子質量，選項c 也是錯誤的。第 7頁答案： d2.(2019江西師大附中 ) 如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室 ( 體積相同 ) 各充入一定量no和 o2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使no與 o2充分反應。下列判斷正確的是( 不考慮 no2轉化為 n2o4)()a. 開始時左右兩室分子數相同b. 反應前后 no室壓強相同c. 最終容器內密度與原來相同d. 最終容器內無o2存在解析：由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同

13、可知，兩容器中氣體的質量一定相等，而no和 o2的摩爾質量不相等，故其物質的量不相等，開始時左右兩室分子數不相同，故 a 錯誤。由于反應前后 no室的氣體物質的量要減小，故壓強要減小， b 錯誤。由于 no與 o2反應， o2過量，故最終容器內有 o2存在， d 錯誤。答案： c3.(2019 長春市調研 ) 用 na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ()a.1 mol na2o2 與水完全反應時轉移電子的數目為nab. 標準狀況下， 22.4 l水中含有水分子的數目為nac. 將 0.1 mol fecl3 水解制成膠體， 所得膠體粒子數為0.1nad.1 l 0.1 moll-1乙

14、酸中 h+數為 0.1 na解析： 1 mol na2o2 與水完全反應時轉移的電子數為na， a對 ; 標準狀況下水為液體，22.4 l水的物質的量不為1 mol ，第 8頁b 錯; 由 0.1 mol fecl3制得的膠體所含膠體粒子數小于0.1na，c 錯 ; 乙酸為弱電解質，只能部分電離， 1 l 0.1 mol/l乙酸中 h+數小于 0.1na， d 錯。答案： a4.1 g n2中含有 x 個原子，則阿伏加德羅常數是()a.x/28 mol-1 b.x/14 mol-1 c.14x mol-1 d.28x mol-1解析： n2 的摩爾質量為28 g/mol,1 g n2的物質的量

15、為n(n2)=1 g28 g/mol=1/28 mol， n 的物質的量為：n(n)=2n(n2)=2128 mol=1/14 mol，阿伏加德羅常數為：na=n(n)n(n)=x114 mol=14x mol-1。答案： c5. 只給出下列甲中和乙中對應的量，可以組成一個求物質的量的公式的是 ()甲 物質粒子數標準狀況下氣體摩爾體積固體體積非標準狀況下物質的質量溶質質量分數乙 阿伏加德羅常數標準狀況下氣體體積固體第 9頁密度物質的摩爾質量溶液體積a. b. c. d. 解析：中 n=nna正確 ; n=vvm也正確 ; 中由固體的和 v 只能求得固體的質量 ; 中 n=mm正確 ; 由 w和

16、 v(aq) 無法求n，因為 n=cv(aq) 。答案： c6.(1)0.3mol nh3分子中所含氫原子數與_個 h2o分子中所含氫原子數相等。(2)含 0.4 mol al3+ 的 al2(so4)3 中所含的 so2-4 的物質的量是 _。(3)已知 16 g a 和 20 g b 恰好完全反應生成 0.04 mol c和31.76 g d ，則 c 的摩爾質量為 _。(4)2.3 g na 中含 _mol e- ，在跟足量水反應中失去_mol e- 。(5)如果 a g 某氣體中含有的分子數為b，則 c g 該氣體在標準狀況下的體積是( 設 na為阿伏加德羅常數)_ 。解析： (1)0.3 mol nh3含氫原子 0.9 mol ，與 0.45 mol h2o分子所含氫原子數相同，其個數為0.456.021023=2.7091023 。(2) 含 0.4 mol al3+ 的 al2(so4)3 的物質的量為 0.2 mol ，含 so2-4 0.6 mol 。(