高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)章末系統(tǒng)總結(jié) 新人教版選修4.doc

1、a第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)一、重知點識梳理二、實驗專項探究金屬腐蝕條件的實驗探究影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性和介質(zhì)兩個方面，就金屬的本性而言，金屬越活潑，就越易失去電子被腐蝕。介質(zhì)對金屬腐蝕的影響很大，如果金屬在潮濕的空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐蝕。aa即時訓(xùn)練某探究小組用鐵釘被腐蝕的快慢實驗，來研究防止鋼鐵腐蝕的方法。所用試劑有：材質(zhì)相同無銹的鐵釘數(shù)個，一定量的食鹽水、碳酸水、植物油，實驗溫度為298 K或308 K，每次實驗取用鐵釘?shù)臄?shù)量相同，液體體積相同且足量，用大小相同的試管實驗。(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K試管內(nèi)取用

2、液體實驗?zāi)康?98食鹽水()實驗和探究不同電解質(zhì)溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響()實驗和_探究溫度對鐵釘腐蝕快慢的影響()實驗和_探究鐵釘是否接觸電解質(zhì)溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響(2)請根據(jù)上述實驗，判斷下列有關(guān)鋼鐵制品防腐的說法正確的是_(填字母)。A在鐵門、鐵窗表面涂上油漆B自行車各部件因有防護涂層或電鍍等防腐措施，所以不需要停放在能遮雨的地方C家用鐵制廚具每次用完后應(yīng)擦干放置在干燥處D把擋水鐵閘門與直流電源的正極連接且構(gòu)成回路，可減少鐵閘門的腐蝕速率解析：(1)實驗探究不同電解質(zhì)對鐵釘腐蝕快慢的影響，因此保證溫度不變(仍為298 K)，改變電解質(zhì)(選用碳酸水)。實驗探究溫度對鐵釘腐蝕快慢的影響，

3、因此保證電解質(zhì)不變(仍為食鹽水)，改變溫度(選308 K)。實驗探究鐵釘是否接觸電解質(zhì)溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響。因此保證溫度不變(仍為298 K)，改變試管內(nèi)液體(選植物油)。(2)A項涂油漆保護鐵窗，使鐵窗與周圍物質(zhì)隔開，正確；自行車放在干燥處，不易形成原電池，能降低腐蝕速率，B錯誤，C正確；D項擋水鐵閘門應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連，使之作電解池的陰極，才能起到保護作用，D錯誤。答案：(1)實驗編號T/K試管內(nèi)取用液體實驗?zāi)康?98食鹽水()()(只要與aa前面、對應(yīng)即可)298碳酸水308食鹽水298植物油(2)AC某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵

4、粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。圖1(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0(2)編號實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請在圖3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_。(3)該小組對圖2中0t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假

5、設(shè)二：_；(4)為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。aa實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：解析：(1)對比實驗，實驗中碳粉的質(zhì)量與實驗相同，醋酸的濃度與實驗不同，所以鐵粉的質(zhì)量應(yīng)與實驗相同，即2.0 g；實驗中碳粉質(zhì)量與實驗不同，鐵粉質(zhì)量和醋酸濃度均與實驗相同，顯然實驗?zāi)康氖翘骄刻挤酆康挠绊憽?2)t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，說明容器中氣體減少，所以鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕。在鐵吸氧腐蝕過程中，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，形成Fe2；碳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2OO24e=4OH(或4HO24e=2H2O)。(3)0t1時壓強增大，應(yīng)從兩方面考慮，一是生成氣體，二是溫度升高，則由假設(shè)一內(nèi)容可得假設(shè)二應(yīng)是：此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高。答案：(1)編號實驗?zāi)康奶?/p>