高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)例題講解

1、2019 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)例題講解自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。以下是氧化還原反應(yīng)例題講解，希望對考生復(fù)習(xí)有幫助?！纠} 1】 (nh4)2so4在強(qiáng)熱條件下分解，生成nh3、 so2、n2、 h2o，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為a. 1 : 3 b. 2 : 3 c. 1 : 1 d. 4 : 3解析： (nh4)2so4 在強(qiáng)熱條件下分解，氧化產(chǎn)物為n2，還原產(chǎn)物為 so2，依據(jù)化合價升降相等原則有32x = 2y，故有 x :y = 1 : 3答案： a【例題 2】 r2o8n-在一

2、定條件下可把mn2+氧化為 mno4-，若反應(yīng)中 r2o8n-變?yōu)?ro42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:2 ，則 n 值為：a. 4 b. 3 c. 2 d. 1解析：依題意有5r2o8n- + 2mn2+ = 2mno4- + 10ro42- ，設(shè) r2o8n-中 r 的化合價為x，依據(jù)化合價升降相等原則有52(x-6) = 2(7-2)，解得 x = 7 ，因此有27 + 8(-2) = -n，解得 n = 2.答案： c第 1頁【例題 3】 (nh4)2ptcl6在強(qiáng)熱條件下分解，生成n2、 hcl、nh4cl、pt 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為a. 1 :

3、 2 b. 1 : 3 c. 2 : 3 d. 3 : 2解析： (nh4)2ptcl6在強(qiáng)熱條件下分解，氧化產(chǎn)物為n2，還原產(chǎn)物為pt ，依據(jù)化合價升降相等原則有32x = 4y，故有 x :y = 2 : 3答案： c【例題 4】 cl2 與 naoh(70) 的溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測得溶液中naclo、 naclo3之比 4 : 1，則溶液中nacl 和 naclo的物質(zhì)的量之比為a. 11:2 b. 1:1 c. 9:4 d. 5:1解析： cl2 中氯元素的化合價為 0 價，而在 naclo、 naclo3 中氯元素的化合價分別為 +1、 +5 價，設(shè)

4、 nacl 和 naclo的物質(zhì)的量分別為 x 和 y，依據(jù)化合價升降相等原則有 1x = 1y + 5y，故有 x : y = 9 : 4答案： c【例題 5】含 n 克 hno3的稀溶液恰好與m克 fe 完全反應(yīng)，若 hno3只被還原為 no，則 n : m 可能是 5 : 1 、 9 : 2 、 3 : 1 、 2 : 1 、 4 : 1a. b. c. d. 解析：當(dāng) fe 恰好完全轉(zhuǎn)變?yōu)?+2 價時， 3fe + 8hno3 =3fe(no3)2 + 2no+ 4h2o ，有 = 解得： n : m = 3 : 1第 2頁當(dāng) fe 恰好完全轉(zhuǎn)變?yōu)?+3 價時， fe + 4hno3

5、= fe(no3)3 +no+ 2h2o，有= 解得： n : m = 9 : 2結(jié)合選項(xiàng)分析n : m的取值范圍在4.5 至 3 之間。答案： a【例題 6】zn 與 hno3反應(yīng)， zn 和被還原的hno3的物質(zhì)的量之比為 4 : 1則 hno3的還原產(chǎn)物可能為a. no2 b. no c. n2o d. nh4no3解析：設(shè)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價為x，依據(jù)化合價升降相等原則有42=1(5-x)解得： x = -3答案： d【例題 7】將 mg和 cu 的合金 2.64 克，投入適量的稀hno3中恰好反應(yīng)，固體全部溶解時，收集的還原產(chǎn)物為no，體積為 0.896l(spt) ，向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/l naoh 溶液60ml時，金屬離子恰好完全沉淀，則形成沉淀的質(zhì)量為a. 4.32克 b. 4.68克 c. 5.36克 d. 6.38克解析：依據(jù)在同一個氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等原則，解得 mg和 cu 共失去n(e-) = 3 = 0.12 mol，由電荷守恒知mg和 cu 共需要結(jié)合0.12 mol oh- ，故形成沉淀的質(zhì)量 m = 2.64g + 0.12