蘇教版選修4專題2第二單元化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、基本信息教材分析名稱化學(xué)平衡常數(shù)所屬教材目錄蘇教版選修 4 專題 2 第二單元從近幾年的高考題來看，高考對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的要求主要是初步認(rèn)識(shí)其含義及影響因素，并能用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷和對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率進(jìn)行定量計(jì)算。從定量角度給以深化，希望學(xué)生能夠從變化的數(shù)據(jù)中找出規(guī)律，即化學(xué)平衡常數(shù)，并學(xué)會(huì)描述化學(xué)平衡的建立過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)策略本班學(xué)生是理科普通班， 基礎(chǔ)較差，且層次不齊，需要老師授課時(shí)注意不同層次學(xué)生的理解能力， 所以要采用深入淺出的方法，循序漸進(jìn)知識(shí)與能力知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義；能夠用化

2、學(xué)平衡常目標(biāo)數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率過程與方法理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義；能夠利用化學(xué)平衡目標(biāo)常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算情感態(tài)度與在計(jì)算的過程中培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖黠L(fēng)價(jià)值觀目標(biāo)重點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的含義難點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用例題探究式教學(xué)、合作探究式教學(xué)、多媒體輔助教學(xué)與 設(shè)計(jì)說明教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)（注明每教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖個(gè)環(huán)節(jié)預(yù)設(shè)的時(shí)間）知識(shí)點(diǎn)回教師提問： 1、化學(xué)平衡狀態(tài)定義舉手回答鞏 固顧（三分2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆上節(jié)知 識(shí)第 1頁問題（三分鐘）鐘）引入：（兩分鐘）等動(dòng)定變點(diǎn)3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定化學(xué)平衡狀態(tài)是指可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，在實(shí)際生活中我

3、們需要知道反應(yīng)物和生成物的量，這就需要我們不僅對(duì)可逆反應(yīng)進(jìn)行定性研究也要定量研究。 這就是今 要講的內(nèi)容。同學(xué)們看書預(yù)習(xí)，教材 48 頁交流與討論的問題?？偨Y(jié)表中反應(yīng)物與生成物的濃度關(guān)系不管反應(yīng)物或生成物的初始濃度有多大，只要保持反應(yīng)體系的溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后生成物濃度系數(shù)次小 組 展 示冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘（三分鐘）積之比是個(gè)常數(shù)。理解平衡常 數(shù)的用處學(xué)生思考學(xué)生參與進(jìn)來學(xué)生討論展提高示學(xué)生積 極性講述（三分鐘）化學(xué)平衡常數(shù)定義： 在一定溫度下， 無論反應(yīng)物的起始濃度如何， 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積之比是個(gè)常數(shù)。我們稱為化學(xué)平衡常

4、數(shù)， 簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。學(xué)生筆記聆聽學(xué)生獲取新 知識(shí)過渡（一分鐘）用符號(hào) K 表示。表達(dá)式：cc (C ) cd ( D )Kca ( A) cb ( B)單位不做要求，不用寫。我們了解了化學(xué)平衡常數(shù)的定義，那么它在實(shí)際的生活中有什么應(yīng)用呢？同學(xué)們看書思考。學(xué)生思考化學(xué)平衡常數(shù)的意義：（ 1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度K 值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反理解平衡常 數(shù)第 2頁講述（三分鐘）過渡練習(xí)（五分鐘）過 渡（一分鐘）講 述（三分鐘）應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；K 值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。（2）判斷反應(yīng)向何方向進(jìn)行：對(duì) 于 可 逆 反 應(yīng) ： aA(g)+bB(g)c

5、C(g)+ dD(g) ，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物 的 濃 度 有 如 下 關(guān) 系 ： Qc=Cc(C)Cd(D)/Ca(A) Cb(B) ，叫該反應(yīng)的濃度商。Qc K ，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行Qc K ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc K ，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)為了加深對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解我們做題練習(xí)寫出下列各式的平衡常數(shù)表達(dá)式：1.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)2.Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)3.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，4.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)5.NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)我們對(duì)平衡常數(shù)有

6、了簡(jiǎn)單的認(rèn)識(shí)那么平衡常數(shù)的影響因素有那些。 看教材 49 頁交流與討論回答。二、通過比較以上幾個(gè)式子的平衡常數(shù)我們發(fā)現(xiàn)書寫平衡常數(shù)時(shí)要注意幾個(gè)方面1在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水( 液態(tài) ) 的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫2化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)，每個(gè)具體方程式對(duì)應(yīng)一個(gè)平衡常數(shù)我們對(duì)平衡常數(shù)有了簡(jiǎn)單的認(rèn)識(shí)那么平衡常數(shù)的影響因素有那些。 看教材 49 頁交流與討論回答 。在現(xiàn)實(shí) 的意義學(xué)生聆 聽接受筆記新知識(shí)學(xué)生練習(xí)讓學(xué)生合作 探究，鞏 固新知識(shí) ，并發(fā)現(xiàn) 問題筆記聆聽完善第 3頁過渡（一分鐘）講述（ 2 分鐘）問 題 引 入（一分鐘）影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素：反應(yīng)方程式一定時(shí)，平衡常數(shù)只是

7、溫度的函數(shù)，只隨溫度變化。除了平衡常數(shù)可以表達(dá)反應(yīng)的限度外，還有轉(zhuǎn)化率也可以表達(dá)反應(yīng)的限度。什么是轉(zhuǎn)化率？轉(zhuǎn)化率定義：某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于該物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)的比值。用 表示。知識(shí)點(diǎn)學(xué)生看書總結(jié)提高學(xué)生自 主學(xué)習(xí)能力學(xué) 生 思 考看書體現(xiàn)講述（三分鐘）1、 反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)CO(NH) (s) H O(g)的平衡常222數(shù)表達(dá)式是 ()n2練習(xí)（十分AKH nNH2COn鐘）32Kn32n2NH2COB ncHc222CKc2H3c2NHCOc2DKc2Hc32NHCO2已知在 448 時(shí)，反應(yīng)H2(g) I2(g)2HI(g) 的平衡常數(shù)K1 為49，則該溫度下反

8、應(yīng) 2HI(g)H2(g) I2(g) 的平衡常數(shù) K2 為_；反11應(yīng) 2 H2(g) 2I2(g)HI(g) 的平衡常數(shù) K3為_。3. 現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H 2(g) ，知CO和 H2O的起始濃度均為 2mol/L 經(jīng)測(cè)定 該 反應(yīng) 在該 溫 度下 的 平 衡 常 數(shù)K=2.60，試判斷，當(dāng) CO轉(zhuǎn)化率為 50時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)， 若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？學(xué)生的 主體作用學(xué) 生 分 組探究培養(yǎng)學(xué)生合 作能力第 4頁課堂小結(jié)2 分鐘布置作業(yè)1 分鐘板書設(shè)計(jì)教學(xué)反思本節(jié)課的主要知識(shí)點(diǎn)是平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)的影響因素，及平衡常數(shù)在應(yīng)用時(shí)的注意事項(xiàng)。一線精煉相應(yīng)練習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)定義表達(dá)式符號(hào)意義二、書寫平衡常數(shù)注意事項(xiàng)三、影響平衡常數(shù)的因素只與溫度有關(guān)四、轉(zhuǎn)化率定義本節(jié)課難點(diǎn)主要是如何把握教材的深度