高三化學(xué)第一輪精講與精練鐵鹽的性質(zhì)

1、高三化學(xué)第一輪精講與精練（鐵鹽的性質(zhì)）班級 姓名 1、 Fe3+的性質(zhì)（1）Fe3+通常是 色，F(xiàn)e3+主要表現(xiàn) 。（2）寫出Fe3+與下列物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象及其離子方程式。反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式單質(zhì)銅硫化氫碘化鉀淀粉溶液KSCN溶液SO2氣體和BaCl2溶液紫色石蕊試液氫氧化鈉溶液硫化鈉溶液（少量）硫化鈉溶液（大量）苯酚-碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液滴入沸水中（3）Fe3+的性質(zhì)水解性：A、做凈水劑，B、配制時(shí)，加鹽酸，C、除Fe3+時(shí)調(diào)PH值，PH=3時(shí)沉淀完全，如Mg2+中（酸性）有Fe3+（加 去除）Mg2+中（酸性）有Fe2+先 ，再加 去除。D、離子共存時(shí)，考慮水解強(qiáng)氧化性：絡(luò)合性2、

2、Fe2+的性質(zhì)（1）Fe2+通常是 色，F(xiàn)e2+主要表現(xiàn) 。（2）寫出Fe2+與下列物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象及其離子方程式。反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式加氨水加鹽酸酸化的硝酸鉀雙氧水和鹽酸紫色石蕊試液氫氧化鈉溶液硫化鈉溶液碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液（3）Fe2+的化學(xué)性質(zhì) 強(qiáng)還原性： 水解性：3、Fe3+和Fe2+相關(guān)的離子共存（1）Fe2+在酸性條件下不能與 性離子共存，（填氧化或還原）例如 。不能與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和雙水解反應(yīng)的離子共存：如 。（2）Fe3+在酸性條件下不能與 性離子共存，（填氧化或還原）例如 。不能與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和雙水解反應(yīng)的離子共存：如 。4、 Fe3+和Fe2+的鑒別加入物質(zhì)Fe3+

3、Fe2+觀察法SCN-法堿液法硫化氫法KI淀粉法KMnO4(溴水)法銅片法碳酸鈉法硫化鈉法【課后練習(xí)】1、(07江蘇)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33HB用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-H=CO2H2O C實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制C12：MnO22H2C1Cl2Mn2H2O D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu22、(07長郡中學(xué))用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是ANa2O

4、2既是氧化劑又是還原劑 BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol 電子轉(zhuǎn)移D在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺毒3、（6分)已知：2Fe32I2Fe2I2 2Fe2Br22Fe32Br (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是 ，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是 。 (2)如果向原溶液中通入3 mol C12，則被氧化的離子是 ，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是 。4、(07江蘇聯(lián)考)（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分

5、別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式。_+_+_+_+H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。（4）人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A中Fe2做 劑，B中Fe3做 劑。（5） “服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子?！边@句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做 劑，具有 性。5摩爾鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置來制備摩爾鹽。實(shí)驗(yàn)步驟：(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的Na

6、OH溶液裝入F中。(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4。(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽。 試回答下列問題：(1)Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作時(shí)應(yīng)先關(guān)閉活塞 ，并同時(shí)打開活塞 。請寫出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個(gè)作用 (2)使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶。你認(rèn)為較好的方法是 。（填序號）(3)原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護(hù)環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵。 請寫出此實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法（至少寫出兩

7、點(diǎn)）： 、 。6、（07海淀）某校同學(xué)為探究Br、I和Fe的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl, 振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；取少量FeSO溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_；（2）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是（填序號）_；ABrIBFeBrCBrFeDIBr（3）已知Fe的氧化性強(qiáng)于I，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。FeCl溶液碘水KI溶液稀HSO淀粉液（友情提示：請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）_。7、將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下