高二下期第二次月考

1、什邡七一中學(xué)高二年級(jí)4月月考化學(xué)試題考試時(shí)間 90分鐘 試題分?jǐn)?shù) 100分卷（選擇題，共48分）所用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H=1 C=12 O=16 Mg=24一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)，符合題意，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1. 下列說(shuō)法中，準(zhǔn)確的是( )A強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電水平強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存有溶質(zhì)分子D不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)2. 在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A溶液顯電中性B溶液中無(wú)CH3COOH分子C

2、氫離子濃度恒定不變D溶液中CH3COOH和CH3COO共存3. 下列相關(guān)電池的說(shuō)法不準(zhǔn)確的是( )A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極4. 向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述準(zhǔn)確的是( )AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不變CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大5.關(guān)于電解法精煉銅的下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是( )A粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液B純銅作陽(yáng)極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液C電解結(jié)束后，溶液中Cu2濃度不變D電解結(jié)束后，溶液中Cu

3、2濃度變大6. 已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，能夠邊攪拌邊加入一種試劑，這種試劑是( )ANa2CO3 BNaOHCMg(OH)2 DNH3H2O7. 物質(zhì)的量濃度都為0.1molL1的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中不準(zhǔn)確的是( )Ac(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc(OH)c(H)c(CH3COOH)放電Dc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)充電8.氫鎳電池的總反應(yīng)式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下

4、列敘述中不準(zhǔn)確的是( )A電池放電時(shí)，鎳元素被氧化B電池充電時(shí)，氫元素被還原C電池放電時(shí)，鎳元素被還原D電池放電時(shí)，H2在負(fù)極放電 9.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷準(zhǔn)確的是( )A為鹽酸稀釋時(shí)pH變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大Db點(diǎn)酸溶液的總濃度大于a點(diǎn)酸溶液的總濃度10.關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是( )A電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極B鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2e=H211.下列圖示中關(guān)

5、于銅電極的連接錯(cuò)誤的是( )12.將一直流電源的正、負(fù)極(電極材料為Pt)，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀、淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極附近濾紙的顏色分別是( )ABCD陽(yáng)極藍(lán)白紅藍(lán)陰極白藍(lán)藍(lán)藍(lán)13.下列與金屬腐蝕相關(guān)的說(shuō)法準(zhǔn)確的是( )。A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)引起的 14.已知Ag2SO4的KW為2.0105，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛

6、好飽和，該過(guò)程中Ag和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示飽和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034molL1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL 0.020molL1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能準(zhǔn)確表示t1時(shí)刻后Ag和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( )15.如圖兩裝置中，溶液體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)0.02mol e。若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是()A同條件時(shí)產(chǎn)生氣體體積：B電極上析出固體質(zhì)量：C電極反應(yīng)式：中陽(yáng)極：4OH4e=2H2OO2 中負(fù)極：2H2e=H2D溶液的pH變化：變小增大16.在1 L

7、K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)2.0 molL1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中c(K)為()。A2.0 molL1 B1.5 molL1C1.0 molL1 D0.5 molL1卷 （填空題 共52分）17.（2分）有相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸的稀溶液，分別與足量的鋅反應(yīng)：(1)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系是：鹽酸_ _(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。(2)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系是：鹽酸_ _醋酸。18.（8分）氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，試回答下列問(wèn)題：

8、(1)通入氯氣的電極是_極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為：_。(2)加入鋁的電極是_極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為：_。(3)電子從_極流向_極(填“Al”或“Cl2”)。19.（9分）如下圖所示中的A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)電源A上的a為_(kāi)極。(2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為：_ _。(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi) _，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi) _ _，槽中盛放的電鍍液可以是_溶液或_溶液(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。20.（7分）燃料電

9、池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷(CH4)燃料電池的填空：(1)甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。(2)已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH42O22KOH=K2CO33H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)式為CH410OH8e=CO7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的_(填“正極”或“負(fù)極”)，另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為： _。(3)隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率。21.（

10、14分）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。(1)若X為Zn，開(kāi)關(guān)K置于M處，X電極為_(kāi)極，電極反應(yīng)式為_(kāi) _ _，鐵電極反應(yīng)式為_(kāi) _，此種防護(hù)法稱為_(kāi) _；(2)若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X為_(kāi)極，電極反應(yīng)為_(kāi) _，此種防護(hù)法稱為_(kāi) _；(3)若X為Cu，開(kāi)關(guān)K置于N處，X電極反應(yīng)式為_(kāi)，F(xiàn)e電極反應(yīng)式為_(kāi)。22.（8分）下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B中所含元素位于

11、周期表中第_周期_族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。(3)DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。(4)GJM的離子方程式是_。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_。23.（4分）以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：(1)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8*10-11，若溶液中，則溶液中c(Mg2+)= 。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為 。(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式 。什邡七一中學(xué)高二年級(jí)4月月考化學(xué)試題答題卷考試時(shí)間 90分鐘 試題分?jǐn)?shù) 100分卷（選擇題，共48分） 卷 （填空題、解答題 共52分）17.（2分）（1） 1分 （2） 1分18.（8分）（1） 1分 2分（2） 1分 2分（3） 1分 1分19.