物質(zhì)溶解的量ZXP

1、7.2 物質(zhì)溶解的量,一、飽和溶液與不飽和溶液,1.定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某物質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能溶解某物質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液,注意： （1）飽和溶液是“一定溫度”、“一定量溶劑”條件下的飽和溶液。若改變溫度或溶劑量，溶液就可能變?yōu)椴伙柡?3）“飽和”的表現(xiàn)形式是“不能再溶解某種溶質(zhì)”，即該條件下溶解的最大量,2）飽和溶液是一定條件下某一溶質(zhì)的飽和溶液，但對于其它物質(zhì)就不一定是飽和溶液了。所以，一定要指明是誰的飽和溶液,某物質(zhì)溶于水后，各階段所得溶液如圖,4）溶液飽和的判定： 有未溶解的溶質(zhì)，且不再減少。 沒有未溶解的溶質(zhì)（a.剛好飽和

2、，b.不飽和） ：加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液,2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化,1）對于大多數(shù)固體物質(zhì)來說,2）特殊情況,3.溶液的飽和與否和溶液濃稀的關系,1）飽和溶液不一定是濃溶液； 不飽和溶液不一定是稀溶液,2）同一溫度下，某一溶質(zhì)的 飽和溶液一定比不飽和溶液濃,溶液,不限條件粗略分,一定條件下分類,濃溶液,稀溶液,飽和溶液,不飽和溶液,4、溶液的分類,飽和溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下最濃的溶液,1、下列說法中，錯誤的是 （ ） A、在溫度不變時，KNO3的飽和溶液不能再溶解KNO3 B、當溫度升高時，飽和溶液一定能繼續(xù)溶解溶質(zhì) C、稀溶液一定是不飽

3、和溶液，濃溶液一定是飽和溶液 D、改變溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶液,B、C,鞏 固 練 習,3、室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10克氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是 （ ） A、加水前一定是飽和溶液 B、加水前可能是飽和溶液 C、加水后一定是飽和溶液 D、加水后一定是不飽和溶液,A,4、在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法 （,升高溫度降低溫度增加溶質(zhì)增加溶劑蒸發(fā)溶劑,A,B,C,D,B,5、使20的飽和食鹽溶液變成不飽和溶液，可采取的措施是 （ ） A、加水 B、取出一些食鹽溶液 C、加食鹽 D、蒸發(fā)水,

4、A,6、在一定溫度下，一定量的水中，不斷加入食鹽晶體，能正確表示溶解的食鹽質(zhì)量m與時間t的關系的圖象的是 （,D,7. 下列說法正確的是 （,A、凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液,B、飽和溶液中的溶質(zhì)一定比不飽和溶液的多,C、析出晶體后的溶液一定是飽和溶液,D、某物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì),C,8、下列有關從海水中提取食鹽晶體的說法，錯誤的是 （,A、屬于化學變化,B、屬于物理變化,C、得到純凈的食鹽晶體,D、得到不純凈的食鹽晶體,AC,9.下列有6種操作，選出其代號填入下列轉(zhuǎn)化關系的橫線處： A.加KNO3晶體 B.加水 C.恒溫下蒸發(fā)掉一些水 D. 升溫 E.降溫 F.加入較稀的KNO3

5、溶液 KNO3的飽和溶液 KNO3不飽和溶液,B、D、F,A、C、E,注意: a.對于大多數(shù)物質(zhì)成立, 氫氧化鈣例外。 b.所加溶質(zhì)必須是同一種溶質(zhì),10判斷 將5ml硝酸鉀飽和溶液和5ml氯化鈉飽和溶液均勻混合后的溶液仍是飽和溶液。 從100ml硝酸鉀飽和溶液中取出10ml，則該10ml溶液不再是飽和溶液。 把40時的氯化鈉飽和溶液降溫到10，溶液就是10時的氯化鈉飽和溶液,二、固體物質(zhì)的溶解度,1.定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度,注意：（1）條件：一定溫度下,2）標準：100g溶劑,3）狀態(tài)：飽和狀態(tài),4）單位：克

6、（g,四要素，缺一不可,例：下列對“20時，KNO3的溶解度為 31.6g”的解釋正確的是 （ ） A. 20時，31.6gKNO3溶解在水里； B. 20時，100g溶液中含有31.6gKNO3； C. 31.6gKNO3在100g水中達到飽和狀態(tài) D. 20時，31.6gKNO3溶解在100g水中 恰好達到飽和狀態(tài),D,1）內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì),2.影響固體溶解度的因素,2）外因：只與溫度有關,練習,1、20 時NaCl溶解度是36克，則20 時，NaCl飽和溶液中，溶質(zhì)：溶劑：溶液的質(zhì)量比=_. 2、20 時KNO3在水中的溶解度為31.6克，則溶劑：_克，溶質(zhì)_克，溶液：_克。

7、3、50 NH4Cl溶解度為50克，則50 時NH4Cl飽和溶液中溶質(zhì)：溶劑：溶液的質(zhì)量比_,36：100：136,100,31.6,131.6,1：2：3,1）20時，36g NaCl能溶解在100g水中，所以說， 20時NaCl的溶解度為36g,2）36g NaCl溶解在100g水中，達到飽和狀態(tài)，所以說， NaCl的溶解度為36g,3）20時，18g NaCl溶解在50g水中恰和達到飽和狀態(tài)，所以說， 20時NaCl的溶解度為18g,4）20時，18g NaCl溶解在50g水中恰好達到飽和狀態(tài)，所以說， 20時NaCl的溶解度為36g,4、判斷下列說法是否正確，說明理由,3.固體溶解度與

8、溶解性的關系,1）溶解性：物質(zhì)的溶解能力叫做溶解性,注意：溶解性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)； 大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關； 分類：難溶、微溶、可溶、易溶,2）溶解度和溶解性的關系,難溶,0.01g,1g,10g,可 溶,易 溶,溶解性,20時溶解度,3）常見物質(zhì)的溶解性,微 溶,代表物質(zhì),CaCO3 Cu(OH)2,Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3,NaCl KNO3 CuSO4 NaOH,CO2 KClO3,注意：習慣上把難溶稱為“不溶”，但 是絕對不溶的物質(zhì)是不存在的,4）溶解性與溶解度的區(qū)別： 溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示,易溶,難溶,可溶

9、,微溶,1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在200C時，把20g NaCl投入50g水中，充分溶解后，下列有關說法不正確的是（ ） A、制成了70g飽和溶液 B、制成了68g飽和溶液 C、有18g NaCl發(fā)生溶解 D、還剩余2g固體NaCl未溶解,A,練習,3、在30時，50g水中最多能溶解8gA物質(zhì)，在60時，100g水中最多能溶解10gB物質(zhì)，則A比B的溶解度 。 （填“大”、“小”,大,2、在200C，NaCl的溶解度是36g。 NaCl屬于（ ） A、易溶物 B、微溶物 C、可溶物 D、難溶物,A,5、60的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)水后再恢復到60，則杯底 ，溶液為 溶液，溶液的濃

10、稀 。（填“變濃”、“變稀”、“不變”,有固體析出,飽和,不變,4、60的硝酸鉀飽和溶液降溫至30，則杯底 ，溶液為 溶液，溶液的濃稀 。 （填“變濃”、“變稀”、“不變”,有固體析出,飽和,變稀,結(jié)論：析出晶體后的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和 溶液，但是溶液的濃稀有可能發(fā)生變化,硝酸鉀,硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,169,202,246,1、定義：以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標形象地描繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線,三、溶解度曲線,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,

11、80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溫度,溫度,熟石灰的溶解度曲線,討論： 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況,大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大， 例如 硝酸鈉、氯化銨等,少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大, 例如食鹽,極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰,2.不同的物質(zhì)溶解度受溫度的影響是不同的 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大 影響很大：如NH4NO3，KNO3，NaNO3等，表現(xiàn)為曲線陡升 影響不大：如NaCl、KCl、NH4Cl，表現(xiàn)為曲線平緩 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高

12、而減小，如Ca(OH)2、Li2SO4等。表現(xiàn)為曲線下降,100,硼酸,硝酸銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溫度,固體的溶解度曲線,橫坐標60，縱坐標110 的A點表示什么意義,練習,40時氯化銨的溶解度為_, 70時氯化銨的溶解度為_。 70時氯化鉀的溶解度為_,47g,44g,59g,A,B,3、B點表示什么意思,表示在該點所示的溫度下， NaNO3和KNO3的溶解度相等,3.溶解

13、度曲線圖中的各點的意義,1）曲線上每個點表示某溫度下某溶質(zhì)的溶解度 換句話說,溶解度曲線上的每個點都是該溶質(zhì)在該溫度下的一種飽和溶液,2）兩條曲線的交點, 表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等,3）曲線下方的點表示 對應溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液,4）曲線上方的點表示,以該數(shù)據(jù)配置的溶液在該溫度下為飽和溶液，且有 未溶解完的溶質(zhì)（或溶液處于“過飽和”狀態(tài),100,硼酸,硝酸銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溫度,固體的溶解度曲線,68,134g,小于,B,氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸,A,B,C,M,N,S,O,t,t1,t2,1、t20C時，A、B、C的溶解度由大到小的順序為,2、當三種固體物質(zhì)飽和溶液接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法可達到飽和的是,3、M點的意義是,20g,4、N點的意義為,A、B、C,C,A、B在 t10C時溶解度相等,A物質(zhì)在 t20C時溶解度 為20g,四、氣體的溶解度,1. 概念：氣體的溶解度是指某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度時溶解在1體積溶劑中達到飽和狀態(tài)