初中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)全集

1、 初中化學(xué) 總復(fù)習(xí)知識(shí)全集 第 1 單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)) 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯 內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），

2、點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 O2 的量減少，CO2 和 H2O 的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究 一般步驟：?出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā) 皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱

3、的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶2 （二）測(cè)容器量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為 10 毫升的量筒，一般只能讀到 0.1 毫升。 （三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1 克。） 注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 ）稱量物不能直接放在托盤上。3（ 一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕 性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

4、（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小） （5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼?。 （四）加熱器皿酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可 用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一?酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3 也不應(yīng)少于 1/4。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。 用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰， 不能用水沖。 （五）夾持器鐵夾、試管夾

5、 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 1/3 處。 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3 處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 、藥品的存放：1 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中3 2、藥品取用的總原則 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量

6、，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以 12mL 為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇 動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V 形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 、液體藥品的取用4 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流 下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向 外，放回原處。 液體試劑的滴加法：

7、滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣 泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。 （三）物質(zhì)的加熱 （1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管

8、容積的 1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成 45 0 角，受熱時(shí)，先使試管 均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可 將試管口對(duì)著自己或他人。 （四）過濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” 4 “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)

9、：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉， 以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。 （六）儀器的洗滌： （1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 （2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 （4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸?：先用稀?酸溶解，再

10、用水沖洗。 （5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 第二單元我們周圍的空氣 1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。 、空氣的成分和組成2 空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空氣中氧氣含量的測(cè)定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約 1/5 體積 d、結(jié)論：空氣是混合物； O2 約占 1/5，可支持燃燒； N2 約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水5 e、探究： 液

11、面上升小于 1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體， 不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 （2）空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等 目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量?測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極 植樹、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問題:

12、 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4 等） 酸雨（NO2、SO2 等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給 呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 * 鐵、鋁燃燒

13、要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕馕锢碜兓?6 的沸點(diǎn)不同實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 （4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置： 根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：連查裝固點(diǎn)收移熄 b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

14、藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3 處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi) 7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng) 前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 8、常見氣體的用途： 氧氣：供

15、呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的總稱）： 保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 9、常見氣體的檢驗(yàn)方法7 通電 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱 第三單元自然界的水 一、水 1、水的組成： （1）電解水的實(shí)

16、驗(yàn) A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 + O22H2O= 2H2化學(xué)反應(yīng)：D. 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ：1 質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 （2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學(xué)式 H2O，你能讀到的信息8 通電 化學(xué)式的含義 H2O 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成 的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子

17、 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水資源 A地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有 80 多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多 。 O ，最多的元素是 Na 的金屬元素是 C我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污

18、染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、?倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、?倡零排 放；合理施用農(nóng)藥、化肥，?倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)?測(cè)。 （3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操 作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、 鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的

19、是硬水，泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸9 點(diǎn)燃 D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變 形甚至引起鍋爐爆炸。 、其他 （） 水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。 （） 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。 H2 二、氫氣 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學(xué)性質(zhì)： （） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2=2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)

20、色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （） 還原性（用途：冶煉金屬） H2 CuO = Cu + H2O 氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO） 、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 ； 酸有強(qiáng)揮發(fā)性?濃 酸的原因?不可用濃 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。 、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有

21、間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。10 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na + ）氯離子（Cl - ）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)） 分類 單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物 （一種元素） （一種物質(zhì)） 化合物： 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH 、淀粉、蛋白質(zhì)C6H12O6

22、 H2O CuO CO2 （多種元素） 氧化物 HCl H2SO4 HNO3 無機(jī)化合物酸 NaOH Ca(OH)2 KOH 堿 NaCl CuSO4 Na2CO3 ? 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 、原子的構(gòu)成1 ）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)（1決定元核外電子數(shù) ）在原子中核電荷數(shù)2=質(zhì)子數(shù)=（ 素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）+12 2 8 2 原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 第一電子層 2 最外層上有 個(gè)電子 電）（帶 （不帶電） ） 電 （帶 電） 原子 原子核 電子 質(zhì)子 中子 正 負(fù)11 （3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決

23、定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He 最外層電子數(shù)為 2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne 均 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由 O2、O3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是 化合物。 （2）表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、He 、C 、Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏 個(gè)氧原

24、子 3 ：只表示 3O觀意義，如 c、有關(guān)元素周期表 現(xiàn)：門捷列夫*發(fā) 排列依據(jù) 質(zhì)子數(shù)注：原子序數(shù)= 、分類d 、元素之最：e 、離子：帶電的原子或原子團(tuán)3 表示某種元素 表示該種元素的一個(gè)原子4 Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：金屬元素：如 Mg、4 ，最外層電子數(shù)特點(diǎn)： N非金屬元素：如、C或 2 、 HeNe。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：如稀有氣體元素：8 ：如 O 氧元素 一個(gè)氧原子 7 橫行（7 個(gè)周期） 18 縱行（16 族） 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）12 （1）表示方法及意義：如 Fe 3+ ：鐵離子帶 3 個(gè)單位正電荷 （2）

25、離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 子 離 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽離子，如 Al 3+ O 電子數(shù)：則為陰離子，鋁銅） 鋁）金銅）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀4（ （5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 1、金屬材料19 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬

26、：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金 ）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。屬與非金屬 ：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造 人造骨等。 （1）熔點(diǎn)高、密度

27、小 優(yōu)點(diǎn) （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 （3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)1 2、金屬 + 酸 ? + H2 3、金屬 + ? 另一金屬 + 另一?（條件：“前換后，?可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 三、常見金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au20 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里： （）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) （）位于氫前面的金屬能置換出?酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃?/p>

28、們的（除 K、Ca、Na、Ba） 溶液中置換出來。?四、金屬資源的保護(hù)和利用 、鐵的冶煉1 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ） 2、鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與 O2、水、CO2 接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 電鍍、烤藍(lán)等 表面

29、涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、 制成不銹鋼 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng) 及時(shí)除去。 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護(hù)和利用: 保護(hù)金屬資源的途徑： 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用品 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染21 第九單元 溶液 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物混合物，質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性 注意：a、溶液不一定無色， 如 CuSO4 錯(cuò)誤

30、！鏈接無效。為藍(lán)色 FeSO4 錯(cuò)誤！鏈接無效。為淺綠色 Fe2(SO4)3 錯(cuò)誤！鏈接無效。為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 、溶質(zhì)和溶劑的判斷2 3、飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念： （2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶

31、液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 （5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如 NH4NO3 溶解 溶解放熱：如 NaOH 溶解、濃 H2SO4 溶解 飽和溶液 不飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 升溫、加溶劑22 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑 狀態(tài)：達(dá)到飽和 質(zhì)量：溶解度的單位：克 （2）溶解度的含義： 20時(shí) NaCl 的溶液度為 36g 含義： 在 20時(shí)，在 100 克水中最多能溶解 36 克

32、NaCl 或在 20時(shí)，NaCl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 36 克 （3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 溫度 （種類） 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗?NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)2 （4）溶解度曲線 例： （1）t3時(shí) A 的溶解度為 80g （2）P 點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A 和 C 的溶解度相同 （3）N 點(diǎn)為 t3時(shí) A 的不飽和溶液 ，可通過 加入 A 物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?（4）t1時(shí) A、B、C、溶解度由大到小的順序 CBA （

33、5）從 A 溶液中獲取 A 晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從 B 的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 （7）t2 時(shí) A、B、C 的飽和溶液各 W 克，降溫到 t1會(huì)析出晶體的有 A 和 B 無晶體析出的有 C ， 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （8）除去 A 中的泥沙用 過濾 法；分離 A 與 B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為 101kPa 和一定溫度時(shí)，氣體溶解在 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的 80 0 t1 t2 t3 N t S P A B C23 氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的

34、性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如 NaCl（海水曬?） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如 KNO3） 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式： 100% = 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%= 100%（C S） 3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （1）用固體配制： 步驟：計(jì)算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） 步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻

35、璃棒 第十單元 酸和堿 一、酸、堿、?的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、?酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化 ）H2ONH3鈉、氫氧化鈣、氨水（ ?是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、?的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子） 二、酸 1、濃?酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量S 100+S24 濃硫酸 濃?酸 顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體 Fe ?工業(yè)用酸：黃色（含3+ ） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性 (敞

36、口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 腐蝕性 用途 金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量?酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是 H + ） （1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）金屬 + 酸 ? + 氫氣 （3）堿性氧化物 + 酸 ? + 水 （4）堿 + 酸 ? + 水 （5）? + 酸 另一種? + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 3、三種離子的檢驗(yàn) 試劑 Cl - HNO3 及AgNO3 SO4 2- Ba(NO3)2 及 HNO3HCl 及 BaCl2

37、 CO3 2- HCl 及石灰水 三、堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水25 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2 用途 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑： 2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是 OH - ） （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色 （2）酸性氧化物+堿 ?+水 （3）酸+堿 ?+水 （4）?+堿 另一種?+另一種堿（反應(yīng)物均可溶