化學(xué)反應(yīng)的方向和限度.ppt

1、第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度,考點(diǎn) 1 化學(xué)反應(yīng)方向的判斷,1下列說(shuō)法完全正確的是 A放熱反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行 BS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) C物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S為正值 D如果H和S為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可 能自發(fā)進(jìn)行,D,2.下列反應(yīng)的熵值增加的是( ) A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D.Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s,C,3下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是() A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H28.03 kJmol1 S111

2、0 Jmol1K1 BCO(g)=C(石墨) O2(g) H110.5 kJmol1 S89.36Jmol1K1 C4Fe(OH)2(s)O2(g)2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) H444.3kJmol1 S280.1Jmol1K1 DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l) H37.30 kJmol1 S184.05 Jmol1K1,B,考點(diǎn) 2 可逆反應(yīng)及化學(xué)平衡狀態(tài),1、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL1、0.1 mol

3、L1、0.2 molL1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 ASO2為0.4 molL1、O2為0.2 molL1 BSO2為0.25 molL1 CSO2、SO3均為0.15 molL1 DSO3為0.4 molL1,B,D,2,3、 (1)下列方法中可以證明2HI(g) H2(g)I2(g)已達(dá) 平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。 單位時(shí)間內(nèi)生成n molH2的同時(shí)生成n mol HI 一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂 百分組成w(HI)w(I2)時(shí) 反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)/2時(shí) c(HI)c(H2)c(I2)211時(shí),溫度和體積一定，某一生成物濃度不再變化時(shí) 溫度和體積一定，

4、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí) 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí) 溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時(shí) 溫度和壓強(qiáng)一定，混合氣體的密度不再變化時(shí) (2)在上述的說(shuō)法中能證明2NO2(g) N2O4(g)達(dá) 到平衡狀態(tài)的是_,4一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) A(s)2B(g) C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化 時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體總物質(zhì)的量 B物質(zhì)的量濃度 AB CD只有,A,考點(diǎn) 3 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡計(jì)算,1、氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。 在8

5、50 時(shí)，平衡常數(shù)K1。 (1)若降低溫度到750 時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_1。(填“大于”“小于”或“等于”,2) 850 時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，則： 當(dāng)x5.0時(shí)，上述反應(yīng)向 填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。 若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件,逆反應(yīng),大于,x3,B,2,3、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I(s)NH3(g)HI(g)； 2HI(g)H2(g)I2(g)。 達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為() A9B16C20D25,C,4、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始0.4 molL1，c(O2)始1 molL1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷： (1)當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡？若未達(dá)到平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行？ (2)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少,5X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放