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文檔簡介

1、第五節(jié) 常見的鹽,鹽的性質,寫出下列反應的化學方程式,1.鐵和硫酸銅溶液反應； 2.碳酸鈉和稀鹽酸反應； 3.碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應； 4.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應,常見的鹽,物理性質,鹽的性質,大多數鹽在常溫下都是晶體,鹽在水中的溶解性,鹽的溶解性規(guī)律,鉀鈉銨鹽硝酸鹽, 都能溶于水中間。 鹽酸不溶氯化銀， 硫酸難溶有鋇鉛。 碳酸磷酸多不溶， 溶者只有鉀鈉銨,判斷下列物質是否溶于水,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2,Cu+MgSO4,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,銅片：紅色銀白色

2、 溶液：無色藍色,無明顯現象,鐵片：銀白色紅色 溶液：藍色淺綠色,2、化學性質,置換反應發(fā)生的條件： 1.必須是鹽溶液； 2.在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,練習,快速判斷下列反應能否進行 Cu投入AgNO3溶液中 Al投入NaNO3溶液中 Zn投入FeSO4溶液中 Fe和AgCl的反應,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4,鹽酸,練習,新鹽新酸,鹽（可溶）堿（可溶,練習,CuCl2 + KOH,新鹽新堿,CuSO4+2N

3、aOH=Na2SO4+Cu(OH)2,FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3,BaSO4+2NaOH,Ba(OH)2 + Na2SO4,鹽（可溶）鹽（可溶,實驗 1.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合 2. 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合,新鹽新鹽,Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl +BaSO4,AgNO3 +NaCl=AgCl + NaNO3,小結：鹽的化學性質,酸、堿、鹽等物質之間發(fā)生復分解反應的條件是什么,沉淀,氣體,水,三、復分解反應發(fā)生的條件,生成物有沉淀、氣體、水 之一,AgCl,BaSO4 , CaCO3等,CO2等,作業(yè)：課本P176 6,7預習下一節(jié)內容,練習題,1、跟鹽酸不反應，但能和硝酸銀溶液反應的物是（ ） A、銅片 B、鐵絲 C、碳酸鈉溶液 D、氫氧化銅 2、下列物質中滴加硝酸銀溶液或硫酸鉀溶液都有白色沉淀生成的是（ ） A、氯化鎂溶液 B、氯化鋇溶液 C、碳酸鉀溶液 D、硝酸鋇溶液,A,B,下列物質既能和鹽酸反應，又能與碳酸鈉反應的是（） A、 硫酸 B、氫氧化鈣 C、氫氧化鈉 D、氯化鈣 、X、Y、Z三種金屬，將Y、Z分別放入稀硫酸中，Y溶 解，Z不溶解；將Z放入X的鹽溶液里，Z表面有X析

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