有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算

1、有關(guān)硝酸反應(yīng)的計(jì)算,一、從反應(yīng)的本質(zhì)看,金屬與硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬與H+和NO3-共同作用,銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是: 3Cu +8H+ +2NO3-=3Cu2+ +4H2O +2NO,銅粉放入稀硫酸溶液后，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，該物質(zhì)可能是（ ） A.Fe2 (SO4) 3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4,例 1,鐵銅混合物加入不足量的硝酸反應(yīng)后，剩余 金屬m1 g，再向其中加入一定量稀硫酸。充分 振蕩后，剩余金屬m2 g， 則m1與m2的關(guān)系是 ( )。 m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等

2、于m2 D.m1可能大于m2,例2,例3,在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是 0.4 mol/L、 0.1 mol/L 。向該混合液中加入 1.92 g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度是( )。 A.0.015 B. 0.225 C. 0.035 D. 0.045,B,二、從硝酸在反應(yīng)中的作用看,參加反應(yīng)的硝酸一部分顯酸性，生成硝酸鹽，另一部分作氧化劑，一般轉(zhuǎn)化為氮的氧化物(NO或NO 2)，根據(jù)氮元素守恒解題,例4,將1.92 g 銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 1120 mL。(假設(shè)

3、反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO 2)則消耗硝酸的物質(zhì)的量為 mol,三、從得失電子守恒的角度,一般情況下：金屬失去的電子數(shù)等于N原子得到的電子數(shù)，根據(jù)得失電子守恒解題,例 5,在Cu與稀硝酸反應(yīng)中，如果有1 mol 硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為 mol。 A. 3/8 B. 8/3 C. 3/2 D. 2/3,例6,某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，0.25mol單質(zhì)完全反應(yīng)需消耗1molHNO3，則單質(zhì)元素氧化后的化合價(jià)可能是多少,答案：+2或+4,四、從反應(yīng)始態(tài)和最終狀態(tài)看,在一些多步反應(yīng)和多種混合物的計(jì)算中，由于涉及關(guān)系復(fù)雜，分步計(jì)算會(huì)很繁瑣。如果我們淡化這些中間過程，關(guān)注反應(yīng)的最終結(jié)果，利用在反應(yīng)

4、中元素守恒關(guān)系、電子守恒關(guān)系就會(huì)簡化思維，在解題中找到最便捷最有效的途徑。抓住終態(tài)分析，模糊中間過程,例7,1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體的顏色越來越淺，共收集到 672 mL 的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為 mL。 A. 168 B. 224 C. 336 D. 504,C,例8,足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO、N2O4的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)況）混合后通入水中，所得氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/LNa