62金屬的化學性質(zhì)（第2課時）

1、6.2金屬的化學性質(zhì)（第2課時）【學習目標】1. 認識常見金屬與鹽溶液的置換反應。2. 能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題?！緦W習重點、難點】重點：金屬活動性順序的理解和應用難點：運用金屬活動性順序對置換反應做出判斷【學習過程】一、 知識回顧1. 金屬與氧氣反應 實驗序號反應現(xiàn)象反應化學方程式abc小結：許多金屬都能跟氧氣反應，生成 。 -金屬越活潑，反應越 。 2. 金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應 實驗序號反應現(xiàn)象反應化學方程式abc小結：能跟酸反應并產(chǎn)生 的金屬，是 的金屬。 -金屬越活潑，反應速率越 。 實驗中金屬活潑性

2、順序： 二、探索新知1. 金屬跟某些金屬化合物溶液的反應 教師演示課本P172實驗，學生觀察記錄現(xiàn)象，完成下列表格： 實驗序號反應現(xiàn)象反應化學方程式abc小結：能將其他金屬從其化合物溶液中置換出來的金屬，是 的金屬。 實驗中金屬活潑性順序： ； 。2. 置換反應 閱讀P174“討論與交流”，找找這些反應有什么共同特征。 置換反應： 由一種 與一種 反應，生成另一種 與另一種 的反應。 + = + 初中化學四大基本反應類型： 3. 金屬活動性順序K Ca Mg Sn Pb （H） Hg Pt Au從金屬活動順序表中可知：金屬的位置越靠前，它的活動性 。位于 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。位于

3、 的金屬能把位于 的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。 注意：（1）此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。 （2）K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能與溶液中的水劇烈反應。練習：判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應？ （1）銀和稀鹽酸 （2）鋁和稀硫酸 （3）銅和硫酸鋅溶液 （4）鋅和硫酸銅溶液 （5）鎂和硝酸銀溶液 （6）銅和氯化銀固體 【隨堂練習】1. 下列化學方程式書寫正確的是（ ） A. 2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu B. Cu + CaCl2 = Ca + CuCl2 C. Zn + CuSO4 = Cu

4、 + ZnSO4 D. Hg + MgSO4 = Mg + HgSO42. 將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（ ） A. Mn、Mg、Cu B. Mg、Mn、Cu C. Cu、Mg、Mn D. Cu、Mn、Mg3. 已知金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是：R + CuSO4 = Cu + RSO4。則下列說法正確的是（ ）A. 該反應屬于復分解反應 B. 金屬R的活潑性比Cu要強C. 該金屬可以是金屬鋁 D. 該金屬一定是鐵4. 分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、C

5、u、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達到目的的是（ ） A. 僅有 B. C. D. 5. 現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：X和稀硫酸不反應；Z + H2SO4 = ZSO4 + H2；X + 2YNO3 = 2Y + X(NO3)2，這三種金屬的活動性順序正確的是（ ） A. XYZ B. ZXY C. YZX D. ZYX6. 下列反應中屬于置換反應的是（ ） A. CO + CuO = Cu + CO2 B. CaO + H2O = Ca(OH)2 C. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O【

6、鏈接中考】1. 把X、Y、Z三種金屬片分別加入稀硫酸中，X、Y表面有氣泡產(chǎn)生，Z無變化；把X加入Y的硫酸鹽溶液中，X表面析出Y。則三種金屬活動順序為（ ）A. YXZ B. XYZ C. ZYX D. XZY2. 甲、乙、丙、丁四種金屬，甲即使在高溫時也不與氧氣反應。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ） A. 甲乙丁丙 B. 丙丁乙甲 B. 丙乙丁甲 D. 乙丁丙甲3. 小明設計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。他設計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：銅、銀、硫酸亞鐵溶液；鐵、銀、硫酸銅溶液

7、；銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。上述四個方案所選試劑正確的是（ ） A. B. C. D. 4. 向CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況可能出現(xiàn)的是（ ） 溶液中有Fe2+，不溶物為Fe、Cu 溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物為Fe 溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物為Cu 溶液中有Cu2+，不溶物為Fe A. B. C. D. 5. 把金屬鎳(Ni)、錳(Mn)分別放入鹽溶液中，反應的結果如下表：鹽溶液金屬MgCl2溶液Ni的鹽溶液CuSO4溶液Ni無金屬析出-有金屬析出Mn無金屬析出有金屬析出有金屬析出 則它們的金屬活動性由強到弱的順序為（ ）

8、 A. Mg Ni Mn Cu B. Cu Ni Mn Mg C. Cu Mn Ni Mg D. Mg Mn Ni Cu 6. 把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大 小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應時間 的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ； 假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序 為 ?！緦W習小結】【課后練習】1. 下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。其中不必進行的是（ ） A. 將鐵片放入稀鹽酸中 B. 將銅片放入稀硫酸中 C. 將鐵片放入硝酸銀溶液 D. 將銅片放入硝酸銀溶液2. 下

9、列反應不屬于置換反應的是（ ）A. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 B. CO + CuO Cu + CO2C. C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2 D. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是（ ） A. 金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應得到金屬鋅 B. 在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲劇烈 C. 在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應 D. 金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀4. 若A、B、C三種金屬發(fā)生了以下反應：A + B(NO3)2 = A(NO3)2 + B； C與稀硫酸不反應； C + B(NO3)2 = C(NO3)2 + B； A + H2SO4 = ASO4 + H2； 試推斷A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ） A. ABC B. ACB C. BCA D. CAB5. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結論是（ ） A. 濾渣中一定有Fe粉 B. 濾渣中一定有Cu粉 C. 濾液中一定有Fe2+ D. 濾液中一定有Ag+、Cu2+6.