2020-2021學年高二化學上學期期中測試卷02（蘇教版）

1、2020-2021學年高二化學上學期期中測試卷02（蘇教版）考試范圍：專題1專題2第一、二單元第I卷（選擇題共40分）1、 單選題（每題2分，共40分）1有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（ ）A由H+(aq)OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJB已知C2H6的燃燒熱為1090kJmol-1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H=-1090kJ/molC2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H

2、2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-285.8kJ/molD已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1，則CO的燃燒熱H=-283kJ【答案】B【解析】A. 由于醋酸溶于水存在電離平衡，電離吸熱，則由H+(aq)OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，A錯誤；B. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，已知C2H6的燃燒熱為1090kJmol-1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6(g)O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H=-1

3、090kJ/mol，B正確；C. 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2(g)O2(g)H2O(l)H=-285.8kJ/mol，C錯誤；D. 已知2CO(g)O2(g)2CO2(g)H=-566kJmol-1，則CO的燃燒熱H=-283kJmol-1，燃燒熱的單位錯誤，D錯誤；答案選B。2能源問題是當今世界的重要課題，研究反應中的能量變化尤為重要。下列變化過程中的能量變化符合圖示過程的是（ ）A焦炭制水煤氣B酸堿中和反應C鋁與氧化鐵的高溫反應D濃硫酸的稀釋【答案】A【解析】根據(jù)圖示可知變化過程中最終生成物質(zhì)的能量比開始時反應物的能量高，該反應為吸熱

4、反應。A焦炭與水蒸氣在高溫下反應制水煤氣的反應是吸熱反應，生成物的能量比反應物的高，A符合題意；B酸堿中和反應是放熱反應，反應物的能量比生成物的高，與圖象不符合，B不符合題意；C鋁與氧化鐵的高溫反應產(chǎn)生鐵和氧化鋁的反應是放熱反應，反應物的能量比生成物的高，與圖象不符合，C不符合題意；D濃硫酸的稀釋會放出大量的熱，沒有發(fā)生化學反應，D不符合題意；故合理選項是A。3以 TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2 反應 ，為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下所示。下列說法錯誤的是（ ）A過程中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂B該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能C使

5、用TiO2作催化劑可以提高化學反應速率D使用TiO2作催化劑可以減少分解CO2所需能量【答案】D【解析】A過程中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂，故A正確；B該圖中以TiO2為催化劑、光和熱條件下分解CO2反應生成CO和氧氣，根據(jù)能量守恒定律知，該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能，故B正確；C催化劑能降低活化能，因此使用TiO2作催化劑可以提高化學反應速率，故C正確；D催化劑降低反應所需活化能，不影響焓變，因此使用TiO2作催化劑不能減少分解CO2所需能量，故D錯誤；故答案選D。4某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A反應過程a有催化劑參與B該反應為放熱反應，熱效應等于HC使用催化劑，不

6、能改變該反應的活化能D有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2【答案】B【解析】A催化劑可降低反應需要的活化能，則過程b有催化劑參與，選項A錯誤；B由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，熱效應等于H，選項B正確；C反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，選項C錯誤；D催化劑不改變反應的始終態(tài)，焓變等于正逆反應的活化能之差，圖中不能確定正逆反應的活化能，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變、活化能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，催化劑不改變反應的始終態(tài)。5在1200時，天然氣脫硫工藝中會

7、發(fā)生下列反應H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）H3S（g）=S2（g）H4則H4的正確表達式為（ ）AH4=（H1+H2-3H3）BH4=（3H3-H1-H2）CH4=（H1+H2+3H3）DH4=（H1-H2-3H3）【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律+-3，可得2S(g)=S2(g)，則H4=H1+H2-3H3，答案為A。6某火力發(fā)電廠利用SO2傳感器監(jiān)測發(fā)電廠周圍大氣中SO2的含量其工作原理如圖所示，在V2O5電極上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3。下列說法正確的是（ ）A傳

8、感器在工作時O2-向正極移動B傳感器在工作時，V2O5電極上的電極反應式為SO2-2e-+O2-=SO3C固體電解質(zhì)可以用稀硫酸代替D外電路中電子由Pt電極流向V2O5電極【答案】B【解析】V2O5電極上SO2轉(zhuǎn)化為SO3，發(fā)生氧化反應，所以V2O5電極為負極，Pt電極為正極。A傳感器工作時為原電池，原電池中陰離子流向負極，故A錯誤；BV2O5電極上SO2失電子結(jié)合遷移到負極的氧離子生成SO3，電極反應式為SO2-2e-+O2-=SO3，故B正確；C氧離子無法在水溶液中進行傳導，負極無法生成SO3，故C錯誤；DPt電極為正極，V2O5電極為負極，外電路中電子由負極流向正極，故D錯誤；綜上所述答

9、案為B。7固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是( )A有O2放電的a極為電池的負極BO2移向電池的正極Cb極對應的電極反應為2H24e+2O22H2ODa極對應的電極反應為O2+2H2O+4e4OH【答案】C【解析】A、在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，A錯誤；B、O2移向電池的負極，B錯誤；C、有H2放電的b極為電池的負極，電極反應為2H24e+2O22H2O，C正確；D、a極是正極

10、，氧氣在正極得電子，則對應的電極反應為O2+4e2O2，D錯誤；答案選C?！军c睛】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。難點是電極反應式的書寫和正誤判斷，判斷時一定要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，例如本題是熔融的電解質(zhì)，而不是水溶液，否則會錯選D選項。8下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（ ）A鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+B氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-

11、2e-=Cu2+D電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl-2e-=Cl2【答案】D【解析】鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，所以負極反應式為，故A錯誤； B.氫氧燃料電池中，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，如果是氫氧燃料堿性電池，則正極反應式為，故B錯誤； C.精煉粗銅時，粗銅連接電源正極、純銅連接電源負極，則陽極上電極反應式為、陰極電極發(fā)生有為，故C錯誤； D.電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，則陽極、陰極反應式分別為、，故D正確； 故選：D。9下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（ ）A42135B2

12、1534C54231D35241【答案】A【解析】根據(jù)裝置圖可知，1是化學腐蝕。2、3都是原電池，其中2中鐵是負極，失去電子，被腐蝕。3中鐵是正極，被保護。4、5都是電解池，其中4中鐵是陽極，失去電子，腐蝕最快。5中鐵是陰極，被保護，腐蝕最慢，所以答案選A。10研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應為：O22H2O4e4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H2eH2【答案】D【解析】A、由于活動性：Fe石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進入溶液，溶解在海水中

13、的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，選項A正確；B、d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：O22H2O4e4OH，選項B正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動性：ZnFe，Zn為原電池的負極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護，鐵片不易被腐蝕，選項C正確；D、d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應為：O22H2O4e4OH，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結(jié)合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，電極反應式的書寫是本題解題的難點。11用

14、鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）A加熱B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉【答案】B【解析】A.加熱，溫度升高，能使反應速率加快，A項不選； B.改用98%的濃硫酸，常溫鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化膜阻止反應的進一步進行，B項選；C. 滴加少量的CuSO4溶液，鐵與CuSO4反應生成Cu，銅與鐵、稀硫酸組成原電池，使反應速率加快，C項不選；D. 改用鐵粉，增大了接觸面積，使反應速率加快，D項不選；答案選B。12某溫度下，濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物

15、質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4 molL1，c(Y2)=0.8 molL1，c(Z2)=0.4 molL1，則該反應的化學方程式可表示為()AX22Y2=2XY2B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3YDX23Y2=2XY3【答案】C【解析】計算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據(jù)此書寫方程式。tmin后，c(X2)=1 molL10.4 molL1=0.6 molL1，c(Y2)=1 molL10.8 molL1=0.2 molL1，c(Z)=0.4 molL1，則X2、Y2、Z的化學計量數(shù)之比為=

16、0.6 molL1：0.2 molL1：0.4 molL1=3：1：2，故反應為3X2+Y22Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應可以表示為：3X2+Y22X3Y，故選：C。13定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：。若015s內(nèi)c(HI)由0.1降到0.07，則下列說法正確的是A015s內(nèi)用表示的平均反應速率Bc(HI)由0.07降到0.05所用時間小于10sC升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢D減小反應體系的體積，化學反應速率加快【答案】D【解析】A若在015 s內(nèi)(HI)=mol/(Ls)=0.002mol/(Ls)，相同時間內(nèi)(I2)=(HI)=0.002mol/(Ls)=0.0

17、01mol/(Ls)，故A錯誤；B反應物濃度越大，化學反應速率越快，則c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需時間大于10s，故B錯誤；C升高溫度活化分子百分數(shù)增大，則正逆反應速率都加快，故C錯誤；D減小反應體系的體積，相當于增大壓強，各物質(zhì)濃度均增大，則化學反應速率加快，故D正確；故答案為D。14下列說法錯誤的是（ ）AH0，S0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)的H0、S0C反應NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H0DNH4HCO3(g)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H

18、185.57 kJmol1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向【答案】A【解析】A. 根據(jù)G=H-TS判斷，對于H0，S0的反應，在任何溫度時，G0，反應均能自發(fā)進行，故A錯誤；B. 反應MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)為分解反應，故為吸熱反應，則H0，反應物無氣體，生成物有氣體，則S0，故B正確；C. 該反應NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)的S0，在室溫下可自發(fā)進行，則G=H-TS0，則該反應的H0，故C正確；D. 該反應的H0，由于該反應是固體反應物生成氣體，S0，則該反應在一定條件下能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確

19、；故選A。15某溫度下，在2 L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應生成氣體C，反應過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）At1時刻反應達到平衡狀態(tài)BB的平衡轉(zhuǎn)化率為10%C該反應的化學方程式可表示為：A+3B2CD該溫度下，反應的平衡常數(shù)為300【答案】C【解析】At1時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但由于此時可后各種物質(zhì)的物質(zhì)的量仍然發(fā)生變化，故該時刻反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B反應開始時n(B)=2.0 mol，平衡時n(B)=0.2 mol，所以B的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=90.0%，B錯誤；C根據(jù)圖示可知A、B的物質(zhì)的量在減少，C的物質(zhì)的量在增加，說明

20、A、B是反應物，C是生成物，在前10 min內(nèi)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量改變?yōu)閚(A)：n(B)：n(C)=0.6 mol：1.8 mol：1.2 mol=1：3：2，10 min后三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應為可逆反應，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化比等于化學方程式中該物質(zhì)的化學計量數(shù)的比，故該反應方程式為：A+3B2C，C正確；D根據(jù)圖示可知平衡時n(A)=0.6 mol，n(B)=0.2 mol，n(C)=1.2 mol，由于容器的容積是2 L，故平衡時各種物質(zhì)的濃度c(A)=0.3 mol/L，c(B)=0.1 mol/L，c(C)=0.6 mol/L，故該溫度下的化學平衡常數(shù)K

21、=1200，D錯誤；故答案為C。16實驗測得某反應在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖(其他條件相同)。則下列有關(guān)說法正確的是()A若增大壓強，該反應的反應速率一定增大BpH6.8時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大C一定pH范圍內(nèi)，溶液中H濃度越小，反應速率越快D可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應停止【答案】D【解析】A圖象沒有給出壓強對反應速率的影響，不能確定，A錯誤；BpH=6.8時，隨著反應的進行，曲線斜率逐漸減小，則說明反應速率逐漸減小，B錯誤；C由圖象可知，一定pH范圍內(nèi)，溶液中H+濃度越小反應速率越小，C錯誤；D當pH=8.8時，c（A）基本不變，說明反應停止，D正確；答案選D。1

22、7對于給定的可逆反應的平衡常數(shù)的說法正確的是AK只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變B改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，K也一定增大C溫度一定時，其正、逆反應的K相等D若正反應，升高溫度，該反應的K增大【答案】A【解析】A. 平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，只與溫度有關(guān)，故A正確；B. 改變條件，如果正反應是體積縮小的可逆反應，增大壓強，化學平衡可能向正反應方向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，但K不變，故B錯誤；C. 溫度相同時，正逆反應方向的反應物和生成物正好反過來，則K表達式不同，且互為倒數(shù)，故C錯誤；D. 正反應H”或“”或“=”)（2）工

23、業(yè)上利用 CO 和H2 在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，已知反應中有關(guān)物質(zhì)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學鍵HHCOCOHOCHE/(kJ/mol)4363431076465413則 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=_kJmol-1（3）化學興趣小組進行測定中和熱的實驗，裝置如圖，步驟如下。a用量筒量取 50 mL 0.50 molL1 鹽酸倒入如圖裝置的小燒杯中，測出鹽酸溫度。b用另一量筒量取 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液，并用另一溫度計測出其溫度。c將NaOH 溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。實驗中，

24、倒入 NaOH 溶液的正確操作是_。A一次性快速倒入 B分 3 次倒入 C邊攪拌邊慢慢倒入若將各含 1mol 溶質(zhì)的 NaOH 稀溶液、Ca(OH)2 稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量分別為 Q1、Q2、Q3，則 Q1、Q2、Q3 的關(guān)系為_。若通過測定計算出產(chǎn)生的熱量為 1.39kJ,請寫出該反應的熱化學方程式:_?！敬鸢浮浚?） Q1 Q3 或Q2 = 2Q1 Q3 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-55.6kJmol-1 【解析】該實驗室測定中和熱的實驗，首先用量筒量取 50 mL 0.50 molL1 鹽酸倒入如圖裝置的小燒杯中，測出鹽酸溫度。然后用另

25、一量筒量取 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液，并用另一溫度計測出其溫度。最后將NaOH 溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。根據(jù)公式：Q=mct計算中和熱。（1）鋅與稀鹽酸的反應是放熱反應，則舊鍵斷裂吸收的熱量小于新鍵生成的熱量，故E1Q1Q3或Q2=2Q1Q3；50mL0.50molL1鹽酸、50mL0.55molL1NaOH溶液進行中和反應，生成水的物質(zhì)的量為0.05L0.50mol/L=0.025mol，放出的熱量為Q=1.39kJ，所以實驗測得的中和熱H=55.6kJ/mol，故答案為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-55.6kJmol

26、-1。22（每空2分，共10分）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K_。(2)該反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A容器中壓強不變 B混合氣體中c(CO)不變C正(H2)逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為_。(5)在800

27、時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 molL1，c(H2)為1.5 molL1，c(CO)為1 molL1，c(H2O)為3 molL1，則下一時刻，反應向_(填“正向”或“逆向”)進行?！敬鸢浮浚?）c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) （2）吸熱 （3）BC （4）830 (5)逆向 【解析】根據(jù)平衡常數(shù)的含義結(jié)合方程式書寫表達式；根據(jù)溫度對化學平衡的影響判斷平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系；根據(jù)化學平衡的本質(zhì)（正逆反應速率相等）或特征（各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度保持不變）判斷平衡標志；根據(jù)相同溫度下濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷可逆反應進行的方向。（1）化學平衡

28、常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，則反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的化學平衡常數(shù)表達式Kc(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。（2）題中表格數(shù)據(jù)表明，隨著溫度升高，該反應平衡常數(shù)K增大。據(jù)平衡移動原理，升溫平衡右移，正反應吸熱。（3）A、題中反應氣體分子總數(shù)不變，據(jù)PVnRT，恒溫恒容時容器內(nèi)壓強必然不變，即“容器中壓強不變”不一定是化學平衡狀態(tài)，A不選；B、當“混合氣體中c(CO)不變”時，其它三種成分的濃度也不變，必為化學平衡狀態(tài)，B選；C、不論是否平衡，正(H2)正(H2O)，則“正(H2)逆(H2O)

29、”時即正(H2O)逆(H2O)，必為化學平衡狀態(tài)，C選；D、“c(CO2)c(CO)”不一定是化學平衡狀態(tài)，D不選；故答案選BC。（4）某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，則K1，表中對應溫度為830。（5）在800 時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 molL1，c(H2)為1.5 molL1，c(CO)為1 molL1，c(H2O)為3 molL1，則該時刻濃度商Qc（1mol/L3mol/L）/（2mol/L1.5mol/L）1K0.9，因此下一時刻，反應向逆向進行。23（每空2分，共12分）(1) 對于Fe2H+=Fe

30、2+H2改變下列條件對反應速率和產(chǎn)量有何影響 (填“增大”“減小”或“不變”):把鐵片改成鐵粉：_；滴加幾滴濃硫酸_;加壓：_； (2) 某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。已知：實驗編號0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液褪色所需時間/min10V13525101030251010V250表中V1=_mL探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_(填編號)實驗測得KM

31、nO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)_molL1min1。【答案】(1) 增大 增大 不變 (2) 5 和 0.025 【解析】（1）根據(jù)影響化學反應速率的因素進行分析；（2）由表中實驗和實驗知道溫度相同，所以溶液的總體積也應該相同均為50mL，分析知道表中V1溶液的體積為50-35-10=5mL；根據(jù)上表分析實驗和實驗反應物濃度相同，溫度不同，所以探究溫度對化學反應速率影響的因素的實驗編號是和；根據(jù)方程式5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O計算v(H2C2O4)的平均反應

32、速率。（1）對于反應Fe2H+=Fe2+H2，把鐵片改成鐵粉，增大接觸面積，化學反應速率增大；滴加幾滴濃硫酸，增大反應物的濃度，化學反應速率增大；加壓，對化學反應速率無影響，故答案為增大，增大，不變。（2）由表中實驗和實驗知道溫度相同，是討論濃度對化學反應速率的影響。所以溶液的總體積也應該相同均為50mL，分析知道表中V1溶液的體積為50-35-10=5mL，故答案為5。根據(jù)上表分析實驗和實驗反應物濃度相同，溫度不同，所以探究溫度對化學反應速率影響的因素的實驗編號是和，故答案為和。由化學反應方程式關(guān)系可知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2

33、O，加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.1mol/L0.01L=0.001mol，加入的H2C2O4的物質(zhì)的量為0.005L0.6mol/L=0.003mol，由5H2C2O42KMnO4關(guān)系可知H2C2O4過量，所以參加反應的n(H2C2O4)=0.1mol/L0.01L5/2=0.0025mol，實驗測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，所以H2C2O4在2min內(nèi)的平均反應速率為v(H2C2O4)0.0025mol0.05L2min=0.025molL1min1，故答案為0.025。24.（每空2分，共16分）A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子的離子如下表所示：陽離子Na+、K

34、+、Cu2+、陰離子、OH-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16.0 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：(1)b電極上的電極反應式為：_；(2)計算電極e上生成的氣體在標況下的體積為_；(3)寫出乙燒杯中的電解反應方程式：_；(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的濃度，需要向丙燒杯中加入_，_(填加入物質(zhì)的名稱和質(zhì)量)。(5)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊

35、狀填充物，該電池放電產(chǎn)生的MnOOH。電池反應的離子方程式為：_；維持電流強度為0.5A，電池工作5min，理論上消耗鋅_g(已知F=96500Cmol-1)?！敬鸢浮?1)4OH-4e-=O2+2H2O (2)5.6L (3)2Cu2+2H2O2Cu+ O2+4H+ -3分 (4)CuO，20g (5)Zn+2MnO2+2H+=Zn2+2MnOOH -3分 0.05 【解析】根據(jù)電解時溶液pH的變化及乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16.0 g，銅離子與氫氧根離子不能共存，可知溶液乙為硫酸銅溶液；溶液甲溶液顯堿性，含有氫氧根離子；溶液丙為中性，含有硫酸根離子。乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16.0 g，溶

36、液中銅離子得電子生成單質(zhì)銅，則c電極為陰極，則M為負極。(1)分析可知，溶液甲為堿性溶液，b電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣和水，電極反應式為4OH-4e-=O2+2H2O；(2)溶液丙為中性溶液，電解時產(chǎn)生氫氣和氧氣，乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16.0 g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2=0.5mol，e電極為陰極，生成的氣體為氫氣，物質(zhì)的量為0.25mol，標況下的體積為5.6L；(3)乙燒杯中的電解質(zhì)為硫酸銅，陰極上銅離子得電子生成單質(zhì)銅，而陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，總反應式為2Cu2+2H2O2Cu+ O2+4H+；(4)根據(jù)方程式可知，析出的物質(zhì)為銅、氧氣，要還原時應加入Cu

37、O，生成的Cu為16g，即0.25mol，則氧化銅的質(zhì)量為20g；(5)Zn失電子生成鋅離子，MnO2得電子與氫離子反應生成MnOOH，池反應的離子方程式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2+2MnOOH；維持電流強度為0.5A，電池工作5min，Q=It=0.5A300s=150C，m(Zn)=0.565g/mol=0.052g。25（每空2分，共12分）我在故宮修文物這部紀錄片里關(guān)于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_。（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W家將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)