物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3課時(shí)） 一、教學(xué)設(shè)計(jì)總體思路（一）教學(xué)背景分析1.教學(xué)內(nèi)容分析化學(xué)反應(yīng)有很多是在溶液中進(jìn)行的，在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中要定量研究在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，通常用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算比較方便，在高中化學(xué)計(jì)算中更是離不開(kāi)物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量的濃度是在九年級(jí)學(xué)習(xí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又一種新的濃度表示方法。物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的不同點(diǎn)是：前者的溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，后者的溶質(zhì)用質(zhì)量表示；前者的單位是molL-1，后者是質(zhì)量之比，單位為1；兩者的最大區(qū)別是相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的不同溶液，它們所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、

2、相同體積的不同溶液，它們所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相等。因?yàn)樵谏a(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中很多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，稱量液體的質(zhì)量在實(shí)際操作中是比較麻煩的，而且化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的粒子數(shù)目之間存在一定的比例關(guān)系，所以有必要引入物質(zhì)的量濃度。本節(jié)課題目為“物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”，因此，考慮到從“應(yīng)用”的角度切入，所以從生活實(shí)際引入，引起學(xué)生的注意。作為第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的第三部分，是在已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積等概念和關(guān)系了的基礎(chǔ)上進(jìn)行學(xué)習(xí)的。因此可以通過(guò)分析已知數(shù)據(jù)的單位，歸納出關(guān)系式，最終得出物質(zhì)的量濃度的概念及相關(guān)知識(shí)，使學(xué)生切身體會(huì)到物質(zhì)的量濃度是一種使用更方便、更廣泛的

3、濃度的表示方法。學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)，可以擴(kuò)大對(duì)溶液組成的表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。2.學(xué)習(xí)目標(biāo)分析必修模塊學(xué)習(xí)要求課程標(biāo)準(zhǔn)模塊學(xué)習(xí)要求1.初步學(xué)會(huì)溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。2.能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。1.了解物質(zhì)的量濃度的涵義2. 了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。3. 體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。4. 能獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，感受獲得成功的愉悅，學(xué)會(huì)合作與交流。2.2.3.學(xué)情分析學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)學(xué)過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，知道溶液的濃度是表示溶液中溶質(zhì)的含量。學(xué)生在前兩節(jié)學(xué)

4、習(xí)了物質(zhì)的兩的有關(guān)概念和簡(jiǎn)單計(jì)算。鞏固練習(xí)（二）教學(xué)設(shè)計(jì)思路和流程創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景練習(xí)明確物質(zhì)的量濃度的定義（引入新概念）一些細(xì)節(jié)問(wèn)題的討論明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕榻B容量瓶小結(jié)配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)演示實(shí)驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn)溶液稀釋相關(guān)計(jì)算課后思考：對(duì)比物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)這兩個(gè)表示溶液組成的物理量的差別（加深對(duì)概念的理解）二、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。2過(guò)程與方法運(yùn)用對(duì)比的方法，理解物質(zhì)的量濃度的含義。能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。3情感、態(tài)度、價(jià)值觀調(diào)動(dòng)學(xué)生參與知識(shí)形成的積極性和主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生合

5、作學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。三、教學(xué)方法 對(duì)比方法、任務(wù)驅(qū)動(dòng)、演示法、討論法四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、計(jì)算。物質(zhì)的量濃度的配制方法。難點(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念、計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的配制方法。五、教學(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入設(shè)問(wèn)板書練習(xí)設(shè)問(wèn)（課前讓學(xué)生留意超市生活用品的商標(biāo)或醫(yī)院化驗(yàn)單對(duì)物質(zhì)的含量的多少有哪些表示方法）提問(wèn)：在生活中對(duì)溶液中溶質(zhì)的含量有哪些表示方法？ 其含義是什么？師生總結(jié)：1、 醋、礦泉水：溶質(zhì)的質(zhì)量 (g) 溶液的體積 (L或ml)2、 酒的度數(shù)：通常是以20時(shí)的乙醇體積比表示的：即： 溶質(zhì)的體積 (L或ml) 溶液的體積 (L或ml)3、5%的葡

6、萄糖 溶質(zhì)的質(zhì)量 (g)溶液的質(zhì)量 (g)4、 醫(yī)院化驗(yàn)單：白蛋白 43.9 g/L 溶質(zhì)的質(zhì)量 (g) 溶液的體積 (L)5、 醫(yī)院化驗(yàn)單：葡萄糖 5.11mmol/L 溶質(zhì)物質(zhì)的量(mmol)溶液的體積（L）啟發(fā)：第5個(gè)數(shù)據(jù)表示的濃度叫物質(zhì)的量濃度，總結(jié)其定義？板書：三、物質(zhì)的量濃度1、定義 符號(hào)：CB表達(dá)式：c(B).單位：mol/L（或molL-1）（1）將40g NaOH 配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？（2）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物質(zhì)的量為多少mol ？（3）配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？我們已經(jīng)學(xué)了質(zhì)量

7、分?jǐn)?shù)，為什么還要要學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度？ 學(xué)生回答：1、單位體積的溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量2、單位體積的溶液所含溶質(zhì)的體積3、100g葡萄糖溶液中含葡萄糖5g。4、1升血液中含白蛋白是43.9g。15、1升血液中含葡萄糖5.11mmol0.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。(其中，B表示各種溶質(zhì))0.5mol/L1mol 2g答：稱量液體的質(zhì)量在實(shí)際操作中是比較麻煩的。對(duì)溶液來(lái)說(shuō)，往往要量取體積。從生活實(shí)際出發(fā)，激發(fā)學(xué)生的興趣；采用對(duì)比法引出物質(zhì)的量濃度培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力鞏固概念練習(xí)計(jì)算了解物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)的必要性教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

8、過(guò)渡確定實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)生設(shè)計(jì)方案討論并選擇最佳方案介紹新儀器強(qiáng)調(diào)演示實(shí)驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn)討論簡(jiǎn)單的誤差分析總結(jié)問(wèn)題與討論問(wèn)題與討論練習(xí)課后思考物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中有許多應(yīng)用，那么，今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液板書2、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用投影實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?00mL1.00molL1NaCl溶液需稱取氯化鈉的質(zhì)量為多少？提問(wèn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)配制該溶液的簡(jiǎn)單步驟提問(wèn)這兩個(gè)方案區(qū)別何在？提問(wèn)方案1的溶液體積一定是100mL么？追問(wèn)那如何操作才能使溶液體積一定為100mL講述燒杯是粗略量取液體的，今天我們向大家介紹一種精確量取溶液體積的玻璃儀器容量瓶展示各型號(hào)容量瓶講述容量瓶只有一條刻度線，容

9、量瓶上都標(biāo)有溫度和容積，也就是說(shuō)，容量瓶需要在室溫時(shí)使用。將所加液體的凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，瓶?jī)?nèi)液體的體積則為瓶上標(biāo)注的體積。容量瓶使用前檢漏；只能用于配溶液，不能做其它用途。提問(wèn)實(shí)驗(yàn)室提供的均為托盤天平，怎么辦？圖片托盤天平演示實(shí)驗(yàn)配制100mL1.00molL1NaCl溶液提示注意觀察，老師使用到了哪些儀器，在操作上有哪些你覺(jué)得特別的地方？過(guò)渡實(shí)驗(yàn)完畢，你可以把實(shí)驗(yàn)過(guò)程描述為幾步？板書2.一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、*mL容量瓶學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)提問(wèn)在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中你有哪些問(wèn)題？講述后三次使用玻璃棒，我們把這一過(guò)程叫做引流提問(wèn)如果液體灑漏對(duì)配制結(jié)果有何影

10、響？提問(wèn)還有哪些不當(dāng)?shù)牟僮鲿?huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏低？追問(wèn)那么為了防止加水過(guò)多，可以采用什么方法？小結(jié)配制溶液的基本步驟板書步驟：（1）計(jì)算（2）稱量（3）溶解（4）移液（5）洗滌（6）定容（7）搖勻（8）裝瓶貼簽如果將配制的100mL1.00mol/L氯化鈉溶液稀釋至500ml，物質(zhì)的量濃度變?yōu)槎嗌?？?jì)算的依據(jù)是什么？總結(jié)：稀釋定律：c(濃溶液)V(濃溶液) c(稀溶液)V(稀溶液) 從100mL1.00mol/L氯化鈉溶液中分別取出5mL,50mL溶液，它們物質(zhì)的量濃度各為多少？ 為什么？選出答案，并分析原因：下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液（

11、B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液學(xué)生：計(jì)算n(NaCl)c(NaCl) VNaCl(aq)1.00molL10.1L0.1molm(NaCl)n(NaCl) M(NaCl)0.1mol58.5gmol15.85g設(shè)計(jì)方案1稱量5.85gNaCl固體，放到100mL燒杯中，加蒸餾水到刻度線，充分?jǐn)嚢柙O(shè)計(jì)方案2稱量5.85gNaCl固體，加入100mL蒸餾水，充分?jǐn)嚢璺治龇桨?中溶劑的體積是100mL，溶液的體積不一定是100mL思考也不一定是回答先向燒杯中加少量水，將

12、NaCl充分溶解后，再加水到100mL刻度線觀察容量瓶的特征：有容積、溫度和刻度線三個(gè)標(biāo)識(shí)學(xué)生聆聽(tīng)回答托盤天平游碼最小刻度為0.1g，讀數(shù)只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，因此只能稱量5.9gNaCl固體觀察托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管特別：玻璃棒引流； 膠頭滴管定容回答溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、確定容積、搖勻記筆記分組實(shí)驗(yàn)練習(xí)配制100mL1mol1NaCl溶液置疑1操作過(guò)程中四次使用到玻璃棒，為什么？回答2第一次使用玻璃棒，起到攪拌作用，使NaCl充分溶解；后三次，是為了防止將燒杯中的液體灑漏。置疑2第一次將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中之后，加入蒸餾水，洗滌，再次轉(zhuǎn)移到容量瓶中，重復(fù)兩次，

13、為什么？回答2將NaCl充分轉(zhuǎn)移到容量瓶中，避免配制的溶液濃度偏低置疑3加蒸餾水超過(guò)刻度線，怎么辦？回答重新配制回答使配制溶液濃度偏低答：溶質(zhì)沒(méi)有完全溶解、加蒸餾水超過(guò)刻度線等回答向容量瓶中加水距離刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管滴加回答0.2mol/L答：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變答：還是1.00mol/L；因?yàn)槿芤菏蔷弧⒎€(wěn)定的，同一溶液，從中取出任意體積時(shí)，其濃度不變。但溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量因體積不同而不同。 答：選B離子的物質(zhì)的量濃度只與溶液物質(zhì)的量濃度及每摩爾溶質(zhì)在溶液中電離出離子的多少有關(guān)，與溶液的體積無(wú)關(guān)。課后思考溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這兩個(gè)均可以表示溶液組成

14、的物理量之間有何不同？培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。培養(yǎng)學(xué)生的概括能力和語(yǔ)言表達(dá)能力將新學(xué)知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合讓學(xué)生充分討論交流，激發(fā)他們思維的碰撞，解決問(wèn)題向?qū)W生介紹新的儀器，引起他們將新舊知識(shí)進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)，更好的掌握新知識(shí)加深印象，逐漸認(rèn)識(shí)容量瓶的使用方法培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力激發(fā)學(xué)生思考培養(yǎng)學(xué)生整理知識(shí)的能力通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)中一些細(xì)節(jié)問(wèn)題的討論與分析，使學(xué)生掌握配制溶液的原理及操作步驟涉及到簡(jiǎn)單的誤差分析由實(shí)際操作中遇到的困難，引出新問(wèn)題，并根據(jù)已學(xué)知識(shí)，解決問(wèn)題深化學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解將計(jì)算貫穿到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，增加學(xué)生的理解體會(huì)濃度與體積無(wú)關(guān)將初中與高中的知識(shí)進(jìn)行對(duì)比，加深理解板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)

15、量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1物質(zhì)的量濃度（1）符號(hào)：cB （2）單位：molL1 （3）定義：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量（4）表達(dá)式：cBnBV2.一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、*mL容量瓶步驟：（1）計(jì)算（2）稱量（3）溶解（4）移液（5）洗滌（6）定容（7）搖勻（8）裝瓶貼簽 教 學(xué) 反 思 物質(zhì)的量濃度無(wú)論是新教材還是舊教材中都是一個(gè)非常重要的概念，但在新教材中，它是第一章從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)的重要組成部分，這就意味著教師的教學(xué)方法和教學(xué)手段也要發(fā)生變化，在新課的教學(xué)中不再象過(guò)去那樣，重點(diǎn)關(guān)注學(xué)生的計(jì)算能力和公式之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，而應(yīng)重點(diǎn)培養(yǎng)