高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 氨氧化法制硝酸(含解析)[教學(xué)借鑒]

1、氨氧化法制硝酸1、下列實(shí)驗(yàn)方法或數(shù)據(jù)合理的是（）A用托盤天平準(zhǔn)確稱取9.8g NaCl 固體B用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取22.00 mL的KMnO4溶液C用廣泛pH試紙測出某鹽酸溶液的pH為3.2D用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸【答案】A【解析】A托盤天平稱量物質(zhì)準(zhǔn)確度為0.1g，可稱取9.8g食鹽，故A正確； B量取高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管，故B錯(cuò)誤；C廣泛pH試紙測定的pH值為整數(shù)，3.2是小數(shù)，所以不合理，故C錯(cuò)誤；D量筒量取液體體積的準(zhǔn)確度為0.1mL，所以量取7.50mLmL不合理，故D錯(cuò)誤2、下表中對離子方程式的書寫及評價(jià)不正確的是（ ）選項(xiàng)反應(yīng)離子方程式評價(jià)A亞硫酸鋇與

2、鹽酸反應(yīng)BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O正確B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性H+SO42+Ba2+OHBaSO3+H2O正確C鋁制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH2AlO2+H2錯(cuò)誤，方程式未配平D少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O錯(cuò)誤，少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+【答案】B 3、鋁碳酸鎂AlaMgb（CO3）c（OH）deH2O用于治療慢性胃炎稱取3.01g鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL2mol/L的鹽酸（過量），收集到氣體112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，過濾，將所得沉

3、淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測得溶液中OH的濃度為0.1mol/L由計(jì)算可以確定e的值為（）A4 B5C7 D8【答案】A【解析】加入的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=2mol/L0.05L=0.1mol，則反應(yīng)后的溶液中n（Cl）=0.1mol，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=0.005mol，根據(jù)C原子守恒，3.01g樣品中含有0.005molCO32；由于反應(yīng)后氫氧根離子過量，則1.74g沉淀為氫氧化鎂的質(zhì)量，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：=0.03mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，3.01g樣品中鎂離子的物質(zhì)的量為0.03mol；40mL 3mo

4、l？L1的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：3mol/L0.04L=0.12mol，反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH）=0.1 L0.1 mol/L=0.01mol，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2、NaOH，根據(jù)離子電荷守衡：n（Cl）+n（OH）+n（AlO2）=n（Na+），則：n（AlO2）=0.12mol0.1mol0.01mol=0.01mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，3.01g樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氫0.1mol，0.01mol鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子需要消耗0.04mol氫氧根離子，生成0.03mol氫氧

5、化鎂沉淀需要消耗0.06mol氫氧根離子，設(shè)3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為x，則：0.1mol0.01molx=0.12mol0.040.06mol0.01mol，解得：x=0.08mol，則3.01g樣品中含有水的質(zhì)量為：3.01g27g/mol0.01mol24g/mol0.03mol60g/mol0.005mol17g/mol0.08mol=0.36g，該水的物質(zhì)的量為：=0.02mol，所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32）：n（OH）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1

6、：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故選A4、以下4種有機(jī)物的分子式都是C4H10O： 其中能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是（ ）A. B.只有 C. D.【答案】C 5、下列各組元素中，屬于同一周期的是（ ） A碳、氧、硫 B硅、磷、氯 C鋰、鈉、鉀 D氟、氯、溴 【答案】B 6、下列電子式中，正確的是（ ）A B C D【答案】D 7、把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：靜置后分液 充分振蕩把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳其正確的操作順序是（）A B C D【答案】B【解析】萃取時(shí)，先檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水；如果不漏水，先向分液漏斗中加入密度小的液體再向溶液漏

7、斗中加入密度大的液體，碘水的密度小于四氯化碳的密度，所以向分液漏斗中加入碘水，再加入四氯化碳；加溶液后，然后充分振蕩使碘充分被四氯化碳萃取，最后靜止后溶液分層，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，完成分液操作故選B8、下列說法正確的是（）豆?jié){和霧都是膠體可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)膠體微粒很小，可以透過半透膜氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電荷ABCD【答案】D【解析】解：豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，霧是氣溶膠屬于膠體，所以豆?jié){和霧都是膠體，故正確；膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故正確；血液透析原理即

8、為滲析原理，涉及膠體性質(zhì)，土壤的保肥作用是由于土壤膠粒通常帶負(fù)電荷，吸附氮肥中的銨根等植物生長所需的營養(yǎng)陽離子，而達(dá)到保肥效果，故錯(cuò)誤；膠體微粒的直徑大于半透膜的孔徑，膠體粒子不能透過半透膜，故錯(cuò)誤；膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達(dá)不到100nm以上就沉不下來，故正確；故選D9、有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣（即碳酸鈣粒子直徑是納米級），這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測可能正確的是（）A納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系 B納米碳酸鈣分散到水中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完

9、全不同 D納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙【答案】B【解析】A納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故A錯(cuò)誤； B將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)與原來相比相同，故C錯(cuò)誤；D與膠體中的膠粒能透過濾紙一樣，納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙，故D錯(cuò)誤故選B10、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是()A含H的溶液顯酸性，含OH的溶液顯堿性B用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分葡萄糖溶液和氫氧化鐵膠體C某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水，則c(NH3H2O)0.1 mol/L【答案】B【解析】任何水溶液中均含有H、

10、OH，溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)、c(OH)的相對大小，A錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，B正確；NaCl的飽和溶液升溫，NaCl的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；NH3溶于水中的溶質(zhì)主要為NH3，且生成的NH3H2O能夠電離，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水，c(NH3H2O)0.1 mol/L，D錯(cuò)誤11、實(shí)驗(yàn)室中將氫氣通入裝有m g氧化銅的大試管，進(jìn)行氧化銅的還原實(shí)驗(yàn)，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體的質(zhì)量為n g，共用去氫氣w g，此時(shí)生成水的質(zhì)量為A g B g C 9wg D g【答案】B【解析】考查

11、化學(xué)計(jì)算技巧12、下列敘述正確的是（）A1molSO42-的質(zhì)量是96gB1molH2O的質(zhì)量是18g/molCCO2的摩爾質(zhì)量是44gDHCl的相對分子質(zhì)量是36.5g/mol【答案】A【解析】A、m=nxM=1mol96g/mol=96g，故A正確B、m=nxM=1mol18g/mol=18g，故B錯(cuò)誤C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故C錯(cuò)誤D、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量的單位是1，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故D錯(cuò)誤；故選A13、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學(xué)的知識，采用最簡便的分離方法是（）【答案】B【

12、解析】花生油與水互不相溶，可以利用分液的方法分離。14、某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液； 在所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有： （ ）ASO42-、AlO2、Na+ BNa+、CO32、AlO2CCO32、Na+、Al3+DMnO4、Na+、CO32【答案】B15、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是（）可燃性

13、氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純 用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管中 在中和滴定的實(shí)驗(yàn)過程中，目光應(yīng)注視滴定管的液面 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 用托盤天平稱氫氧化鈉固體時(shí)，必須把固體放在濾紙上稱量A B C D【答案】C【解析】：可燃性氣體與空氣或氧氣混合可能發(fā)生爆炸，故做點(diǎn)燃可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)之前一定要檢驗(yàn)氣體的純度，故正確；為了防止污染膠頭滴管后再進(jìn)一步污染試劑，用膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管位于試管口上方垂直滴加，一般不要將滴管伸入試管中，故錯(cuò)誤；在滴定過程中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故錯(cuò)誤；蒸餾的原理：通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計(jì)水銀球要靠近

14、蒸餾燒瓶支管口，故正確；氫氧化鈉有腐蝕性，稱量氫氧化鈉時(shí)，把氫氧化鈉固體放在小燒杯里稱量，不能直接放在濾紙上，故錯(cuò)誤；故選：C16、下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?1)圖中，A管的作用是_。制取乙炔的化學(xué)方程式是_。(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是_，乙炔發(fā)生了_反應(yīng)。(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_，乙炔發(fā)生了_反應(yīng)。(4)為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)_，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_?！敬鸢浮?1)調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止CaC22H2OCa(OH)2C2H2(2)酸性高錳酸鉀溶液褪色氧化(3)溴的四氯化碳溶液褪色加成(4)檢驗(yàn)乙炔的純度火焰明亮并伴有

15、濃烈的黑煙【解析】實(shí)驗(yàn)室通過電石與水的反應(yīng)制取乙炔：CaC22H2OCa(OH)2C2H2。圖示裝置可通過調(diào)節(jié)A管的高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止。乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分別發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)。乙炔等可燃性氣體在點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)其純度，以免發(fā)生爆炸。因乙炔中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，在燃燒時(shí)火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。17、某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混

16、合液體變?yōu)樽睾谏?1)寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式：_。(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是（）A乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)C使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色(3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是_。(4)丙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在和之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為_，其作用是_，B中的試劑為_。(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是（）A廢液冷卻后倒入下水道中B廢液冷卻后倒入空廢液缸

17、中C將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸【答案】(1)CH3CH2OHCH2CH2H2O(2)BC(3)液體分層，油狀液體在下(4)NaOH溶液除去SO2氣體品紅溶液(5)B【解析】實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯氣體中?；煊蠧O2、SO2等氣體，因SO2具有還原性，干擾乙烯與溴水的加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙烯的不飽和性時(shí)，一定先將SO2除去。18、黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫以及鐵的化合物。.近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展。某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌為基體生產(chǎn)銅和綠礬的工藝流程如下：(1)試劑a為_，試劑b為_(寫名稱)。

18、(2)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為_。.以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和O2(空氣)反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO45H2O。沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。(1)沸騰爐生成物中的含鐵物質(zhì)主要成分為 _。(2)為獲得最高的水溶性Cu(%)，沸騰爐的溫度應(yīng)控制在 _左右，高于該溫度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_。【答案】.(1)稀硫酸鐵粉(2)4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O.(1)鐵的氧化物(其他合理答案也可)(2)600硫酸銅受熱分解【解析】.CuFeS2與硫酸和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuSO4溶液和F

19、e2(SO4)3溶液，然后將不溶性的雜質(zhì)過濾掉，濾液A中加入氧化銅的目的是通過調(diào)整溶液的pH使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，過濾后的Fe(OH)3中加入硫酸溶解后，再加入鐵粉轉(zhuǎn)變?yōu)镕eSO4，最后可以得到綠礬。.(1)沸騰爐中為CuFeS2與氧氣反應(yīng)，故含鐵物質(zhì)轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物；(2)從圖像可以看出，水溶性Cu含量最高的溫度在600 左右；溫度升高后，生成物硫酸銅可能因溫度過高分解生成難溶性的CuO，而使水溶性Cu(%)下降。19、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為其中第

20、步存在平衡：2CrO42(黃色)2HCr2O72(橙色)H2O(1)若平衡體系的pH2，則溶液顯_色。(2)能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_。aCr2O72和CrO42的濃度相同b2v (Cr2O72 )v(CrO42)c溶液的顏色不變(3)第步中，還原1mol Cr2O72 離子，需要_mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3 (aq)3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O

21、72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做電極的原因?yàn)開。(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)_。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_?！敬鸢浮?1)橙(2)c(3)6(4)5(5)陽極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，提供還原劑Fe2(6)2H2e=H2Fe(OH)3【解析】本題以工業(yè)廢水處理為命題點(diǎn)，將平衡移動及電解原理等融合在一起考查。方法1：(1)pH2，溶液呈酸性，促使平衡正向移動，溶液為橙色。(2)平衡時(shí)Cr2O72和CrO42的濃度不一定相同，a錯(cuò)誤；b未指明速率所表示的方向；溶液顏色不變表示反應(yīng)混合物有色物質(zhì)的濃度不變化，c正確。

22、(3)由Cr2O722Cr3，化合價(jià)降低6價(jià)，而Fe2Fe3化合價(jià)升高1價(jià)，故根據(jù)電子守恒可知存在如下關(guān)系：Cr2O726Fe2。(4)將c(Cr3)105mol/L代入Cr(OH)3的Ksp表達(dá)式，可得溶液的c(OH)109mol/L，故c(H)105mol/L，溶液的pH5。方法2：從題給信息可知Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3發(fā)生還原反應(yīng)，故為陰極反應(yīng)；則陽極活潑電極鐵將發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2。20、為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學(xué)生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)混合物的質(zhì)

23、量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/L測得沉淀的質(zhì)量/g11.7160.52.75823.4320.535.1480.58. 27446.8640.511.03258.5800.511.032610.2960.511.032 請回答下列問題： （1）第二次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 g； （2）求所用Ba(OH)2的溶液的物質(zhì)的量濃度_ gmol-1； （3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比 ； （4）在25時(shí)，取下第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=_ 【答案】（1）5.516 （2）0.112 mol/L （3）5：2 （4）12【解析】1）第2次

24、、第3次混合物的質(zhì)量分別是第一次的2倍和3倍，而所得沉淀的質(zhì)量第3次為第一次的3倍，由此判斷，第二次Ba(OH)2過量，所以第二次所得沉淀質(zhì)量應(yīng)該是第一次的2倍，即5.516g （2）因?yàn)榈?、5、6組沉淀都是11.032g，故以第4組數(shù)據(jù)計(jì)算。則：Ba(OH)2 Ba2+ BaCO3cBa(OH)2=(11.032/197)0.5=0.112 (mol/L) （3）以第一組數(shù)據(jù)計(jì)算，設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x和y。即n(K2CO3):n(NaHCO3) = 0.010:0.004= 5:2 （4）設(shè)第3次實(shí)驗(yàn)中固體混合物中含NaHCO3 xmol，則含K2CO3

25、 2.5 xmol 84x+ 1382.5 x= 5.148 x= 0.012 mol0.5LBa(OH)2溶液中含OH:0.1120.52 = 0.112 (mol) OH過量：0.1120.012 = 0.1 (mol)c(OH) = =0.01 mol/L c(H+) =1012 mol/L pH=1221、人造羊毛的主要成分為，此物質(zhì)可由以下三種途徑合成，已知A是石油分餾的一種產(chǎn)品 回答下列問題：(1)寫出A的分子式_，D的結(jié)構(gòu)簡式_(2)在反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_，屬于裂化反應(yīng)的是_(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.(4)從能源環(huán)保的角度看，你認(rèn)為最有發(fā)展前景的是_，其中理由是：_.

26、答案】(1)C4H10 (2)(3)2CH2=CHCH32NH33O22CH2=CHCN6H2O(4)途徑()原料來源豐富；生產(chǎn)過程耗能低，產(chǎn)品產(chǎn)率高；生產(chǎn)過程污染少【解析】用逆推法從產(chǎn)品入手往原料推由于生成的是，易知C為CH2=CHCN，B為CHCH；B和HCN加成生成C，A能分解生成C2H4和C2H6或C3H6和CH4，說明A為含四個(gè)碳的烷烴；又因?yàn)镈為環(huán)狀，說明其結(jié)構(gòu)簡式為，判斷反應(yīng)類型時(shí)，需根據(jù)反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析22、A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：（1）若X的強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是 。（填選項(xiàng)）a. S b. N2

27、 c. Na d. Mg e. Al（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為 ；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示） ，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是 。（3）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式可能為 ，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)） 或 ，反應(yīng)的離子方程式為 或 ?！敬鸢浮浚?）d e （2）FeCl3 ；2Fe3+Fe 3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化 用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色

28、，證明原溶液中有Fe2+存在。（3）Al(OH)3 ；NaOH（或KOH） ；HCl（或其他強(qiáng)酸）Al3+3OH Al(OH)3 ；AlO2+H+H2O Al(OH)3【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的的無機(jī)反應(yīng)。23、A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，右圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：（1）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是；（2）C的化學(xué)式為；（3）寫出反應(yīng)的離子方程式 。（4）A和稀硫酸、雙氧水生成X的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮?1)化合反應(yīng) (2)Fe (3) CuO+2H+Cu2+H2O (4) CuH2O2H2SO4=CuSO4+2H2O【

29、解析】試題分析：A為紅色金屬，可知A為銅，那么B為氧化銅；B與硫酸反應(yīng)后的X溶液為硫酸和硫酸銅的混合溶液，X溶液和C反應(yīng)生成了淺綠色溶液，銅和無色氣體E，可知C為鐵單質(zhì)，我們知道淺綠色溶液應(yīng)該為硫酸亞鐵溶液，即D為硫酸亞鐵，無色氣體E為氫氣。（1 ）反應(yīng)是金屬銅（A）和氧氣在加熱條件下生成氧化銅（B），反應(yīng)為2Cu+O22CuO，反應(yīng)物為兩種，生成物為一種，為化合反應(yīng)。（2）由于生成的溶液D為淺綠色的，所以C含有和能硫酸銅和剩余硫酸反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)該是金屬鐵，其化學(xué)式為Fe。（3）反應(yīng)是氧化銅和過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，離子方程式為CuO

30、+2H+Cu2+H2O。（4）由于在B中加入了過量的硫酸，導(dǎo)致氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅后，硫酸依然會有剩余，所以X為硫酸銅（生成的）和硫酸（剩余的）的混合溶液（5）根據(jù)分析，A是銅，X是CuSO4，故A和稀硫酸、雙氧水生成X的化學(xué)方程式為CuH2O2H2SO4= CuSO4+2H2O。考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷點(diǎn)評：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。24、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程的有關(guān)問題。（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：

31、_ 。（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕_ 。（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請回答： A電極對應(yīng)的金屬是 (寫元素名稱)， B電極的電極反應(yīng)式是 。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因: 。 【答案】（1）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （2）FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （3）BD（4）銅 (寫元素名稱)，Cu2+ + 2e- Cu鐵比銅活潑，鍍層銅被破壞后形成的原電池鐵做負(fù)極，腐蝕加快，而鍍鋅剛好相反【

32、解析】鐵銹的主要成份為：Fe2O3 2H2O；（2）加入鹽酸：Fe2O3 +6HCl=2 FeCl3 +3H2O ；當(dāng)鐵銹被除盡后，即可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeCl3Fe = 3FeCl2（3）金屬的防腐一般可通過犧牲陽極法、電鍍法、電解池作陰極法。(4)電鍍時(shí)鍍件為陰極、鍍層金屬為陽極。25、按要求填空：（1）寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Cr As （2）寫出下列元素的基態(tài)電子組態(tài)：Fe Zn （3）指明下列元素所處的區(qū)：Cs Bi Mn Cu 【答案】（1）；（2）1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d104s2；（3）s區(qū)；p去；d區(qū)；ds區(qū)【解析】

33、（1）Cr為24號元素，原子核中有24個(gè)質(zhì)子，分別位于4個(gè)電子層上，價(jià)電子有6個(gè)電子，故Cr的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，As為33號元素，原子核中有33個(gè)質(zhì)子，核外有33個(gè)電子，分別位于4個(gè)電子層，價(jià)電子有5個(gè)，處于第四周期第VA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）Fe元素為26號元素，原子核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，Zn元素為30號元素，原子核外有30個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d104s2；（3）Cs處于周期表中第六周期第IA族，故為與s區(qū)，Bi位于第六周期第VA族，故屬于p區(qū)，Mn位于第四周期第VIIB族，故屬于d區(qū)； Cu位于第四周期第IB族，故屬于ds區(qū)，故答案為：s區(qū)；p去；d區(qū)；ds區(qū)26、工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_；(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是_；(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式