(最新整理)氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀教案

1、(完整)氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀教案(完整)氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀教案 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀教案）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為(完整)氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀教案的全部內(nèi)容。氧化還原反應(yīng)教案【授課章節(jié)】人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)一，教學目標【知識與技能】初步掌握根據(jù)化合

2、價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法.【過程與方法】學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法.【情感，態(tài)度，價值觀】從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點.二， 教學內(nèi)容復習初中學過的四大基本反應(yīng)類型，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)以及它們的分類依據(jù)；從得失氧的角度定義：凡是有得失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（局限性）；從化合價的角度定義：凡有化合價升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（不一定有氧參與）；用集合法歸納氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)之間的關(guān)系。三，教學重難點重點： 用化合價的觀點分析氧化還原反應(yīng) 掌握氧化還原反應(yīng)中的對立統(tǒng)一關(guān)系，形成一種基本的科學素養(yǎng)難點：氧化還原的概念及特征四，教學過程與方

3、法教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖及方法復習引入同學們，今天我們將學習氧化還原反應(yīng)【板書】氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學過的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么？ 請大家完成下列表格【ppt】基本反應(yīng)通式【提問】回憶討論回答復習四大基本反應(yīng)類型以及它們的分類依據(jù)，為學習本節(jié)內(nèi)容作鋪墊方法:講授法，提問法,討論法精講點撥【過渡】請大家思考fe2o3+3co=2fe+3co2屬于哪種類型的反應(yīng)？小結(jié)：不屬于基本反應(yīng)類型，說明此種分類方法不能囊括所有化學反應(yīng)。有同學提到它是還原反應(yīng)，這是實驗室用co還原氧化

4、鐵的反應(yīng)，初中我們把它歸為還原反應(yīng)。討論分析,回答，可能有的同學分析出不屬于四大基本反應(yīng)類型；也可能有的同學回答是還原反應(yīng)引導學生思考方法：討論法，講授法【ppt】1,你所知道的氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)有哪些？2,分類標準是什么？思考，回答將初中學的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與今天講的氧化還原反應(yīng)聯(lián)系起來【過渡】我們仔細思考，在fe2o3+3co=2fe+3co2 反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看,會發(fā)現(xiàn)co得到氧變?yōu)槎趸?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失,既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡.就好比商人，要賣出一件物品,是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也

5、是同時進行的,換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng).思考，回答,傾聽學生接受新知識，了解氧化還原中的對立統(tǒng)一關(guān)系原有的理論并不是完全拋棄，在已有的基礎(chǔ)上，引導學生逐步過渡到氧化還原反應(yīng)，是知識發(fā)展的體現(xiàn).方法：創(chuàng)設(shè)情境法，講授法【過渡】于是,我們可以這樣給氧化還原反應(yīng)下一個定義【板書】凡有得失氧的反應(yīng)。（同時進行，不可分割）理解，領(lǐng)悟從舊知識自然過渡到新知識【講解】在生活中,我們看待一個問題，一個人不能只從一個角度看待。比如，小明可能成績不太好,但他樂于助人，熱愛勞動，也是一個好孩子。所以我們要用全面，發(fā)展的眼光看待問題。在化學上也是一樣，今天,我

6、們要在已有的基礎(chǔ)上,換一個角度，從更深層次上來認識氧化還原反應(yīng)。傾聽引導學生多角度思考問題，逐步形成一種科學素養(yǎng)【投影】找出下列氧化還原反應(yīng)中的變價元素，標出其化合價并找出其變化有何規(guī)律？h2 + cuo = h2o + cu2mg +o2 = 2mgoco+ cuo=cu+co2【提問】小組代表回答【師生總結(jié)】【板書】凡有化合價升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。小組討論傾聽、記憶培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力方法：引導發(fā)現(xiàn)法【問題探究】同學們看這樣一個反應(yīng)zn+2hcl=zncl2+ h2有沒有化合價的升降，屬不屬于氧化還原反應(yīng)？結(jié)論:屬于,氧化還原反應(yīng)不一定要有氧的參與。思

7、考，回答氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)有什么樣的關(guān)系?我們用例子來說話?！就队啊?、化合反應(yīng)：2mg+o2=2mgo ；cao+h2o=ca(oh）22、分解反應(yīng):2h2o=2h2+o2;cu(oh）2=cuo+h2o3、置換反應(yīng):fe+h2so4=feso4+h2；fe+cuso4=cu+feso44、復分解反應(yīng)hcl+naoh=nacl+h2obacl2+k2so4=baso4+2kcl【布置任務(wù)】給大家2分鐘時間,用集合法畫出它們之間的關(guān)系.小組討論，思考畫出他們之間的關(guān)系引導學生自主從集合角度分析氧還反應(yīng)和四類基本反應(yīng)的關(guān)系方法:引導發(fā)現(xiàn)法復分解置換氧化還原分解【ppt展示】化合【小結(jié)】大

8、家要牢記它們之間的關(guān)系。1，觀看幻燈片,對照自己的答案2，勾畫作業(yè)加深及鞏固化合價升降與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的認識和理解。方法:歸納法課堂小結(jié)總結(jié)本節(jié)課所學內(nèi)容：1，有得失氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（局限性）2,有化合價升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)(不一定存在得失氧)理解，領(lǐng)悟梳理本節(jié)課所學內(nèi)容，加深記憶和理解方法:歸納法鞏固練習【ppt展示】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） a。cuo+2hcl=cucl2 +h2o b.caco3+2hcl=2nacl+co2+h2o c。2kmno4=k2mno4+mno2+o2 d.ca(oh)2+co2=caco3 + h2o 思考，回答通過練習，加強學生對新知識的理解方法：講練結(jié)合法結(jié)束語這節(jié)課就上到這里，同學們課后做習題1和4;預習從更本質(zhì) 電子的角度分析氧化還原反應(yīng)，養(yǎng)