(最新整理)氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀教案

1、(完整)氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀教案(完整)氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀教案 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀教案）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為(完整)氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀教案的全部?jī)?nèi)容。氧化還原反應(yīng)教案【授課章節(jié)】人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)一，教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】初步掌握根據(jù)化合

2、價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法.【過(guò)程與方法】學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法.【情感，態(tài)度，價(jià)值觀】從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn).二， 教學(xué)內(nèi)容復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的四大基本反應(yīng)類型，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)以及它們的分類依據(jù)；從得失氧的角度定義：凡是有得失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（局限性）；從化合價(jià)的角度定義：凡有化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（不一定有氧參與）；用集合法歸納氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)之間的關(guān)系。三，教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)： 用化合價(jià)的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) 掌握氧化還原反應(yīng)中的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系，形成一種基本的科學(xué)素養(yǎng)難點(diǎn)：氧化還原的概念及特征四，教學(xué)過(guò)程與方

3、法教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖及方法復(fù)習(xí)引入同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)【板書(shū)】氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有沒(méi)有一種似曾相識(shí)燕歸來(lái)的感覺(jué)呢？提到反應(yīng)，大家先來(lái)回憶一下，在初中我們學(xué)過(guò)的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么？ 請(qǐng)大家完成下列表格【ppt】基本反應(yīng)通式【提問(wèn)】回憶討論回答復(fù)習(xí)四大基本反應(yīng)類型以及它們的分類依據(jù)，為學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容作鋪墊方法:講授法，提問(wèn)法,討論法精講點(diǎn)撥【過(guò)渡】請(qǐng)大家思考fe2o3+3co=2fe+3co2屬于哪種類型的反應(yīng)？小結(jié)：不屬于基本反應(yīng)類型，說(shuō)明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)。有同學(xué)提到它是還原反應(yīng)，這是實(shí)驗(yàn)室用co還原氧化

4、鐵的反應(yīng)，初中我們把它歸為還原反應(yīng)。討論分析,回答，可能有的同學(xué)分析出不屬于四大基本反應(yīng)類型；也可能有的同學(xué)回答是還原反應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生思考方法：討論法，講授法【ppt】1,你所知道的氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)有哪些？2,分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？思考，回答將初中學(xué)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與今天講的氧化還原反應(yīng)聯(lián)系起來(lái)【過(guò)渡】我們仔細(xì)思考，在fe2o3+3co=2fe+3co2 反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看,會(huì)發(fā)現(xiàn)co得到氧變?yōu)槎趸?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失,既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡.就好比商人，要賣(mài)出一件物品,是不是必然要有人來(lái)買(mǎi)?買(mǎi)和賣(mài)是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也

5、是同時(shí)進(jìn)行的,換句話說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng).思考，回答,傾聽(tīng)學(xué)生接受新知識(shí)，了解氧化還原中的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系原有的理論并不是完全拋棄，在已有的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生逐步過(guò)渡到氧化還原反應(yīng)，是知識(shí)發(fā)展的體現(xiàn).方法：創(chuàng)設(shè)情境法，講授法【過(guò)渡】于是,我們可以這樣給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)定義【板書(shū)】凡有得失氧的反應(yīng)。（同時(shí)進(jìn)行，不可分割）理解，領(lǐng)悟從舊知識(shí)自然過(guò)渡到新知識(shí)【講解】在生活中,我們看待一個(gè)問(wèn)題，一個(gè)人不能只從一個(gè)角度看待。比如，小明可能成績(jī)不太好,但他樂(lè)于助人，熱愛(ài)勞動(dòng)，也是一個(gè)好孩子。所以我們要用全面，發(fā)展的眼光看待問(wèn)題。在化學(xué)上也是一樣，今天,我

6、們要在已有的基礎(chǔ)上,換一個(gè)角度，從更深層次上來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。傾聽(tīng)引導(dǎo)學(xué)生多角度思考問(wèn)題，逐步形成一種科學(xué)素養(yǎng)【投影】找出下列氧化還原反應(yīng)中的變價(jià)元素，標(biāo)出其化合價(jià)并找出其變化有何規(guī)律？h2 + cuo = h2o + cu2mg +o2 = 2mgoco+ cuo=cu+co2【提問(wèn)】小組代表回答【師生總結(jié)】【板書(shū)】凡有化合價(jià)升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。小組討論傾聽(tīng)、記憶培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力方法：引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法【問(wèn)題探究】同學(xué)們看這樣一個(gè)反應(yīng)zn+2hcl=zncl2+ h2有沒(méi)有化合價(jià)的升降，屬不屬于氧化還原反應(yīng)？結(jié)論:屬于,氧化還原反應(yīng)不一定要有氧的參與。思

7、考，回答氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)有什么樣的關(guān)系?我們用例子來(lái)說(shuō)話?！就队啊?、化合反應(yīng)：2mg+o2=2mgo ；cao+h2o=ca(oh）22、分解反應(yīng):2h2o=2h2+o2;cu(oh）2=cuo+h2o3、置換反應(yīng):fe+h2so4=feso4+h2；fe+cuso4=cu+feso44、復(fù)分解反應(yīng)hcl+naoh=nacl+h2obacl2+k2so4=baso4+2kcl【布置任務(wù)】給大家2分鐘時(shí)間,用集合法畫(huà)出它們之間的關(guān)系.小組討論，思考畫(huà)出他們之間的關(guān)系引導(dǎo)學(xué)生自主從集合角度分析氧還反應(yīng)和四類基本反應(yīng)的關(guān)系方法:引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法復(fù)分解置換氧化還原分解【ppt展示】化合【小結(jié)】大

8、家要牢記它們之間的關(guān)系。1，觀看幻燈片,對(duì)照自己的答案2，勾畫(huà)作業(yè)加深及鞏固化合價(jià)升降與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的認(rèn)識(shí)和理解。方法:歸納法課堂小結(jié)總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容：1，有得失氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（局限性）2,有化合價(jià)升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)(不一定存在得失氧)理解，領(lǐng)悟梳理本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，加深記憶和理解方法:歸納法鞏固練習(xí)【ppt展示】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） a。cuo+2hcl=cucl2 +h2o b.caco3+2hcl=2nacl+co2+h2o c。2kmno4=k2mno4+mno2+o2 d.ca(oh)2+co2=caco3 + h2o 思考，回答通過(guò)練習(xí)，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解方法：講練結(jié)合法結(jié)束語(yǔ)這節(jié)課就上到這里，同學(xué)們課后做習(xí)題1和4;預(yù)習(xí)從更本質(zhì) 電子的角度分析氧化還原反應(yīng)，養(yǎng)