高考化學(xué)總復(fù)習(xí)非選擇題系列練題23

1、非選擇題系列練題（23）1如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答： （1）B極是電源的_ ，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色 _，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_ ，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。 （2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 _。 （3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_ （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是_ 溶液（填寫化學(xué)式）。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500

2、mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_ ，甲中溶液的pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）。 （4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?負(fù)極 逐漸變淺 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷 1:2:2:2 鍍件 AgNO3 5.4g 變小 Fe+Cu2+Fe2+Cu（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，單質(zhì)依次是O2、Cu、Cl2、H2，由于串聯(lián)電路中通過的電量相等，所以對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2:2:2。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是鍍件，電鍍液是AgNO3溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），c(OH)

3、=0.1mol/L，n(OH)=0.05mol= n(Ag)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為0.05mol108g/mol=5.4g，甲中溶液的pH由于水的OH放電而變小。（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+Fe2+Cu。2常溫下有濃度均為0.1 molL-l的下列4種溶液：NaCN溶液 NaOH溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液(1)這4種溶液pH由大到小的順序是_（填序號(hào)），其中由水電離的H+濃度為_。(2)中各離子濃度由大到小的順序是 _。(3)的水解平衡常數(shù)Kh=_mol/L。(4)若向等體積的和中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積_

4、 （填“”、“、“=”）(5)25時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則約為_。向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_?！敬鸢浮?1.010-13mol/L c（Na+）c（CN-）c（OH-）c（H+） 2.510-8 0.02 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- (2)NaCN溶液中，CN-水解，溶液顯示堿性，NaCN溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)，故答案為：c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)；(3)設(shè)HCO3-的水解常數(shù)為K，K=2.510-8，故答案為：2.510-8；(4) 等體積濃度均為

5、0.1 molL-l的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中碳酸氫鈉水解程度大于醋酸鈉，溶液的堿性強(qiáng)于醋酸鈉，滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積，故答案為：；(5)由HCN的電離平衡常數(shù)Ka=，可知=mol/L0.02mol/L，碳酸的一級(jí)電離常數(shù)大于HCN的，二級(jí)電離常數(shù)小點(diǎn)睛：本題考查了水的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識(shí)，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，能夠利用電荷守恒、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)方程式的書寫，要注意酸性的相對(duì)強(qiáng)弱。3已知某氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16 g/L，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E具有特殊香

6、味，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)下列說法正確的是_。A有機(jī)物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅B有機(jī)物A分子中的所有原子在同一平面上C有機(jī)物B與C在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)物ED有機(jī)物E中混有B和D，可用NaOH溶液將E分離出來【答案】 羧基 加成反應(yīng) CHCH+H2OCH3CHO AC (1) B為乙酸，B中含有的官能團(tuán)為：羧基；反應(yīng)是乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案為：羧基、加成反應(yīng)(2) 反應(yīng)是乙炔與水在催化劑的作用下生成乙醛的反應(yīng)，方程式為：CHCH+H2OCH3CHO，答

7、案為：CHCH+H2OCH3CHO(3) A有機(jī)物D為乙醇，在加熱條件下可以與黑色的氧化銅反應(yīng)，得到紅色的單質(zhì)銅，A正確；B有機(jī)物A為乙醛，分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，B錯(cuò)誤；C有機(jī)物B為乙酸、C為乙醇，在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)物乙酸乙酯，C正確；D有機(jī)物乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用Na2CO3溶液將乙酸乙酯分離出來，D錯(cuò)誤。45種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水。陽(yáng)離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+陰離子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下: A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加

8、入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體； B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/LH2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式為：A_； B_； C_；D_；E_。（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是_mL?！敬鸢浮?CuSO4 FeCl3 Ba（OH）2 Al（NO3）3 Na2CO3 2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2 3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O 500說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅；說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；說明D是硝酸鋁，相應(yīng)地B是氯化鐵。（1）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步驟中Fe3+與CO32的水解互促至水解完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）