黑龍江省牡丹江一中高二化學上學期期中試題 理含解析

1、化學（理）試卷（解析版） 第I卷（選擇題） 1中和熱的測定實驗中，可能用到下列儀器： 托盤天平 量筒 燒杯 溫度計 小試管 酒精燈。 其中應使用儀器的正確組合是 A B C D全部 【答案】B 【解析】 試題分析：中和熱測定時需要大小不同的兩個燒杯、溫度計、量筒量取酸堿的體積，故答案選B. 考點：儀器的選用 2下列說法正確的是 A放熱反應一定不需要加熱 B強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強 C使用催化劑不但能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生 D難溶物也可能是強電解質(zhì) 【答案】D 【解析】 試題分析：反應是吸熱還是放熱與反應物和生成物總能量的相對大小有關，與反應條件

2、無關，如碳的燃燒是放熱反應，但常溫下不反應，A錯誤；B.導電能力取決去自由移動的離子濃度的大小，與強弱電解質(zhì)無關，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，但幾乎不導電，B錯誤；C.催化劑只能加快反應速率，不能改變反應進行的方向，C錯誤；難溶物也可能是強電解質(zhì)，如硫酸鋇難溶于水是強電解質(zhì),D正確，答案選D. 考點：電解質(zhì)和非電解質(zhì) 3下列有關化學平衡常數(shù)K的說法中，正確的是 AK的大小與起始濃度有關 B溫度越高，K值越大 CK值越大，反應正向進行的程度越大 DK值越大，反應正向進行的程度越小 【答案】C 【解析】 試題分析：平衡常數(shù)K只與溫度有關，反應濃度、壓強不影響化學平衡常數(shù)，故A正確；溫度升高，K值可能增大，

3、也可能減小，若為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，B錯誤；平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應進行的程度，K值越大，反應正向進行的程度越大，故C正確，D錯誤；答案選C. 考點：化學平衡常數(shù) 4下列離子方程式中，屬于水解反應的是 -+-+ OHCO+H +H OOCHCOO+H BCOOH+HACHCO33223232-2-+ OS+HHS+HO +OHHCO+HCOCO D33223【答案】C 【解析】 - 1 - 是碳酸根離子CB生成碳酸后的電離平衡，B錯誤；試題分析：A.屬于醋酸的電離，A錯誤；C. D正確；D為電離平衡，錯誤，答案選的水解反應，C 考點：鹽類的水解平衡 5下列物質(zhì)的

4、水溶液，因為水解而使溶液呈酸性的是 DNaSONaHSO BNaHCO CAlClA43432C 【答案】 【解析】碳酸A錯誤；B.A.NaHSO試題分析： 完全電離出氫離子使溶液顯酸性，不屬于鹽類的水解，4錯誤，;D.硫酸鈉不發(fā)生水解反應，D氫鈉水解顯堿性，B錯誤；C.氯化鋁水解顯酸性，C錯誤C. 答案選 考點：鹽類的水解。下列示意圖中，H0)，XC(H0)反應A+BC（H0）分兩步進行：A+BX(6 能正確表示總反應過程中能量變化的是 D 【答案】 【解析】H0)，是吸熱反應,D. C的能量，故答案選是放熱反應，即x的能量大于 考點：熱化學反應圖像HNO可使0達到平衡后，改變下列條件，NO

5、(g) 3NO(g)HO(l)2HNO(aq)H7反應 3322 濃度增大的是 加水 D通入O CA升溫 B減壓2D 【答案】 【解析】的產(chǎn)率應使反應向右進行，可采取加壓、降溫、試題分析：從反應特征上分析，要提高HNO3D, O，答案選濃度而增大NO濃度，實際生產(chǎn)中是采用通入過量通入O。通入O可減小NO2222 考點：化學平衡移動1 ，下lmo (g) H+131.4kJ工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：8C(s)+HO(g) CO(g)+H22 列判斷正確的是 反應物能量總和大于生成物能量總和A1 ol-131.4kJmlCO(g)+H(g) C(s)+HO（）H B22（g）吸收131.4 kJ熱量

6、C水煤氣反應中生成1molH 2D水煤氣反應中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ熱量 【答案】C 【解析】 試題分析：本題考查熱化學知識，意在考查考生對概念的理解。由題中信息知合成水煤氣反應為吸熱反應，故可判知知反應物總能量小于生成物總能量，A錯誤；B項中HO為液態(tài)，故2B項錯誤；同時知生成1molH時需吸收131.4KJ的熱量，C項正確、D.熱化學方程式中化學計2- 2 - C. 錯誤，答案選D量數(shù)只表示物質(zhì)的量， 考點：熱化學方程式的意義對于已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有9 關敘述正確的是 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大生成物

7、的百分含量一定增大 正反應速率一定大于逆反應速率 使用了適宜的催化劑反應物的濃度一定降低 C DA BA 【答案】 【解析】，生成物的產(chǎn)量一定增加，、正確。)v(逆試題分析：化學平衡向正反應方向移動，v(正若減小生成物濃度，平衡向右移動，生成物質(zhì)量分數(shù)減小，錯誤；增大一種反應物濃度，另一種反應物轉(zhuǎn)化率增大，而它本身轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；增加反應物濃度，平衡向右移動，A. 錯誤；催化劑對平衡移動無影響，錯誤。答案選 考點：化學平衡移動 10將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是 pH變小，呈中性A水的離子積變小，pH變大，呈堿性 B水的離子積變大， pH不變，呈中性C水的離子積變大，pH變小，呈堿性

8、 D水的離子積不變，B 【答案】 【解析】試題分析：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但和氫氧根離子濃度增大，pH電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性綜上所述，給純水加熱時水的離子積B. 減小、呈中性。答案選增大、pH 考點：水的電離2-+2- 溶液顏色介于黃色和橙紅色之間。中，橙紅色)HO黃色11在平衡：2CrO()2HCrO(2427 若使溶液的橙紅色加深，則應向溶液中加入的是O C少量氯化鉀固體 D少量HA少量濃硫酸 B少量氫氧化鈉固體2A 【答案】 【解析】B.試題分析：若使橙紅色加深，

9、則平衡向正反應方向移動，可增大氫離子的濃度，A正確；加入氯化鉀對平衡無加入氫氧化鈉，是氫離子濃度減小，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；C.A. D.錯誤，答案選加入水平衡向離子濃度增大的方向移動，即逆向移動，D影響，C錯誤； 考點：化學平衡移動 的是H12下列各組熱化學方程式中，H 21 H(g)=CO(g) H C(s)=CO(g) AC(s)O2212 O(g)=SO(g) H(g)=SOBS(g)O(g) H S(s)221222 H H(g)=2HO(l) H(g)=HO(l) O2HC(g)2222212 H(s) DCaCO(s)=CaO(s)CO(g) H CaO(s)HO(l)=

10、Ca(OH)212322D 【答案】 【解析】不符合；，故H、碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小考慮負號，所以試題分析：AHA21、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，故氣體硫燃燒放出的熱量多，焓變比較大小考慮負號，B- 3 - 所以HH，故B不符合；C、相同條件下物質(zhì)的量少的反應放熱少，焓變比較大小考慮21負號，1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以H 2P 乙甲丙BSO的質(zhì)量m：mm 2m 乙甲3丙Cc(SO)與c(O)之比k：k=k k 乙22甲丙D反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：QQ 2Q 乙丙甲【答案】B 【解析】 試題分析：(甲) 2 mol SO和1 mol O (乙)通入1mo

11、l SO和0.5molO，(丙) 2 mol SO ，32222甲和丙等效，甲與乙起始n（SO）：n（O）=2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平22衡向正反應移動PP 2m，B正確；平衡乙乙丙丙甲甲常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)均不變，C錯誤；平衡向正向移動，故Q2Q，Q乙甲+Q =197kJ/mol，故QQ 2Q不正確,D錯誤；故答案選B. 乙甲甲丙丙考點：平衡移動、化學平衡常數(shù) 19室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是 ApH=10的氨水稀釋100倍 BpH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合 CpH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合 DpH=4的醋酸和

12、pH=10的NaOH溶液等體積混合 【答案】D 【解析】 - 5 - 溶液與pH=11的NaOH100倍，由于是弱堿，故pH8，A錯誤；pH=10試題分析：的氨水稀11-4，=5x10mol/LpH=5的鹽酸等體積混合，氫氧化鈉是過量的，混合液中OH的濃度為2等體積混合，NaOHpH=10的不變，C錯誤；pH=4的醋酸和錯誤；BC中均是強堿，混合后pHD. 答案選正確,醋酸過量，溶液顯酸性，D 計算考點：pH的的氨水；pH=12的 pH=2HCl溶液； pH=1220常溫時， pH=2的CHCOOH溶液；3 NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是 =A由水電離的c(H) ：

13、 H的量：最大B等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成2 ，則消耗溶液的體積：將、溶液混合后，若pH=7 C 100倍后，溶液的pH： D四種溶液均稀釋B 【答案】 【解析】-12 正確；等體積的，A由水電離的c(H)=10mol/LA.試題分析：酸或堿均能抑制水的電離，溶液，醋NaOH的氨水；pH=12的 pH=12 pH=2的HCl溶液； CHpH=2的COOH溶液；3酸和氨水溶液的濃度大，物質(zhì)的量多，且等物質(zhì)的量的醋酸和氨水與足量鋁粉反應，生成的的氨水溶液和pH=12HCl錯誤；C.若pH=2的13氫氣物質(zhì)的量比為，故產(chǎn)生的氫氣最多，B加水稀釋，弱酸D.正確；pH=7則消耗的鹽酸體積多，

14、C溶液等體積混合，溶液顯堿性，故若B. 正確，答案選 ，D pHpH弱堿的變化程度小，故溶液的： 計算PH考點： - 6 - 第II卷（非選擇題） 21(8分)由于反應的情況不同，反應熱可以分為多種，如燃燒熱和中和熱等。 （1）下列各項中的H表示物質(zhì)的燃燒熱的是 （填字母，下同），表示物質(zhì)的中 和熱的是 。 A2H(g)+O(g)=2HO(g) H 1222BC(s)+1/2O(g)=CO (g) H 22CCH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g) H 32242DC(s)+O(g)=CO (g) H 422ECHO(s) + 6 O(g) =6 CO(g)+6 HO(l) H 522

15、62612FNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ HO(l) H 62G2NaOH(aq)+HSO (aq)=NaSO (aq)+ 2HO(l) H 724422（2）25、101kPa時，1gCH(l)完全燃燒生成CO(g)和HO(l)，放出41.8kJ的熱量，則CH662626的燃燒熱為 ，該反應的熱化學方程式為 。 【答案】（1）D、E ； F ； （2）3260.4 kJ/mol； CH（l）+15/2O（g）= 6CO2266（g）+3HOH=-3260.4kJ/mol 2【解析】 試題分析：A氫氣的物質(zhì)的量為2mol，反應熱H不能表示燃燒熱，B碳燃燒的生成物為1CO

16、，表示溫度的氧化物CO，反應熱H不能表示燃燒熱，C1mol甲烷完全燃燒，生成的水22是氣態(tài)，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，應為液態(tài)水，故反應熱H不能表示燃燒熱，DC（s）+O（g）23CO（g）H中1molC完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱概念，反應熱H能表示燃燒熱，424ECHO（s）+6O（g）6CO（g）+6HO（l）H中1molCHO完全燃燒生成二氧化碳與液612622652612態(tài)水，符合燃燒熱概念，反應熱H能表示燃燒熱，F(xiàn)NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）5+HO（l）H中實質(zhì)是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應生成1molHO，符合中和熱概念，226反應熱H能表示中和熱，G反

17、應生成的水為2mol，反應熱H不能表示中和熱，故答案為：76D、E ； F （2）1gCH(l)氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO氣體，放出41.8kJ的熱量，266則1molCH(l)氣體氣體完全燃燒放出的熱量41.8kJx78=3260.4kJ，故熱化學方程式為266CH（l）+15/2O（g）= 6CO（g）+3HO（l）H=-3260.4kJ/mol 26622考點：熱化學方程式的書寫 22(12分)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應： -+2+2MnO + 5HCO +6H =2Mn +10CO +8HO 242422用4mL0.001mol/LKMnO溶液與2mL0.01mol/

18、LHCO溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。4224改變的條件如下： 組別 10%硫酸溶液的體積/mL 溫度/ 其他物質(zhì) 20 無2mL 10滴飽和2mL 20 MnSO溶液 4無30 2mL 1mL 20 1mL 蒸餾水 （1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，應使用實驗 和 （用表示， 下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，應使用實驗 和 。 - 7 - 蒸餾水（2 1mL）對比實驗和，可以研究對化學反應速率的影響，實驗中加入 。的目的是溶液中，反HSONaCO晶體作為基準物質(zhì)測定KMnO（溶液的濃度。在3）在分析化學中常用4222442+2-+-O +8H2MnO+5CO+16

19、H=2Mn+10CO應如下：24422 晶體。用托盤天平稱取W g NaCO422 置于錐形瓶中，CO配成100 mL標準溶液，量取20.00 mL將WgNa422 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。酸性KMnO溶液應裝在_4（填表_ 若滴定管的起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO的物質(zhì)的濃度為4 。達式，用W表示） +）確保所有實度酸溶液的濃、；（2）c（H）（或硫 【答案】（1）、 ；1 /67molL2W）不變和溶液總體積不變（3）酸式 c（KMnO）、cC（HO驗中4224 【解析】的實驗中，II I和：（1）研究催化劑對反應速率的影響，需要其他條件相同；實驗試題分析：中加硫酸錳

20、是驗證催化劑對反應速率的影響；研究溫度變化需要改變溫度探究反應速率變化，選擇實驗I和III，故答案為：I；II； I；III；（2）對比實驗I和IV，硫酸體積不同，探究氫離子濃度對反應速率的影響，加入1ml水的目的是保持溶液總體積不變，改變硫酸溶液中氫離子濃度， +故答案為：c（H）（或硫酸溶液的濃度）；確保所有實驗中c（KMnO）、c（H CO）濃度不變4224和總體積不變（3）酸性高錳酸鉀具有氧化性，能使橡膠老化，故應放在酸式滴定管中；用去酸性高錳酸鉀的體積為（20.70-0.70）ml=20.00ml，NaCO的物質(zhì)的量為422Wg1W20.02x?2-?，解得，2MnO5COmol，根

21、據(jù)方程式得到關系式為442W134g/mol567056701+）、KMnO度）確保所有實驗中c（H）（或硫酸溶液的濃（x=2W/67molL ，故答案為c41. 2W/67molLc（HCO）不變和溶液總體積不變（3）酸式422 考點：化學反應速率 （8分）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：23 (g) O(g) CO(g)+HCO(g)+H222 轉(zhuǎn)化率COn(CO)n(HO) 轉(zhuǎn)化率 HO初始投料比220.5 10.5 ：1 0.335 2 0.67 1：0.25 1：3 0.75 （1）已知CO和H的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，HO（g）=H

22、O(l)H= -44kJ/mol，222寫出CO(g)和HO(g)反應的熱化學方程式 。 2（2）該反應的平衡常數(shù)為 。該溫度下，向該容器中充入1mol CO、3molHO（g）、22mol CO、1.5molH，則起始時該反應速率V V（填“”、“”或“=”） 逆正22- 8 - （3。 ）結合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是 ）的轉(zhuǎn)化率降低（gCO的轉(zhuǎn)化率升高而HOA增加HO（g）的量，22 ）的轉(zhuǎn)化率相同，則二者的初始投入量一定相同（gCO與HOB若2HO（gCO和）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比 C2D當CO與HO（g）物質(zhì)的量之比為1：4時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.85 2【答案】（1）

23、CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g）H=-41.2kJ/mol（2）1 ； = ； 222（3） AB 【解析】 試題分析：（1）已知CO和H的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，則CO（g）+1/2O(g）22=CO（g）H=-283kJ/mol；H（g）+1/2O(g）=HO（l）H=-285.8kJ/mol；HO（g）22222=HO(l)H= -44kJ/mol，式+式-式得CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g） 2222 H=-41.2kJ/mol，故答案為CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g）H=-41.2kJ/mol222（2）若初始投料比為11

24、，則CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，平衡常數(shù)c（CO）c（H）0.5?0.522?=1，向該容器中充入1mol COK=、3molHO（g）、2mol CO、22c（CO）c（HO）0.5?0.522?1.5=1，VV.（3）A.增加HO1.5molH，則Qc=（g）的量，是平衡向正反應方向移動，2正=2，逆1?3CO的轉(zhuǎn)化率增大，水的轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B.CO與HO（g）的計量數(shù)相等，若CO與HO（g）22的轉(zhuǎn)化率相同，則二者的初始投入量一定相同，B正確；CO和HO（g）始終按照系數(shù)比轉(zhuǎn)化，2即按照11進行轉(zhuǎn)化，但初始的物質(zhì)的量不一定按11進行投料，C錯誤；CO（g）+HO（g）2 CO（g）+H（

25、g）假設一氧化碳轉(zhuǎn)化率為x，則CO轉(zhuǎn)了xmol，二氧化碳和氫222x氣分別生成（1-x），由平衡常數(shù)K=1=，解得x=0.8，即轉(zhuǎn)化率為（1-x）（4-x）80%，D錯誤；答案選AB. 考點：化學平衡常數(shù)的有關計算 24 I下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是 A滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化 B測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些 C酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗 D滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏低 E用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕度不變的某容器分隔成A、B兩部分，A容器容積

26、固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO和1molO，在B中充入2 molSO和3 221molN，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO(g)O(g) 2SO(g)，填空： 3222pH=3.2 試紙測量pHHSO溶液的pH時，測得F用廣泛42 如圖所示II （1)固定活塞位置在3處不動，達到平衡后，設A中壓強為P，B中壓強為P，則P與P的2112大小是：P P (填“”、“”、“”)。 21- 9 - 中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在（2）若要使A中與B處。 填x y(為y mol，則為x mol，A中SO（3) 若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO33 。“”、“”、“”)，

27、理由是 B處時，A和（3） ；理由：活塞在3； （1） （2）3 C 【答案】）n（SOB中壓強減小，平衡向生成SO的方向移動，故平衡狀態(tài)相同，若活塞右移到5處，則32 ，故答案為 。減小，xy 【解析】時點定終錯誤；B.滴形瓶內(nèi)的顏色變化，A試題分析：A.滴定時眼睛要注視錐瓶只能用蒸餾水洗滌，不可用待測液洗滌形應間隔的小寫，B錯誤；C.錐，否則物質(zhì)的量偏大，C正確；D.滴定管應用標準液潤洗，否則濃度偏低，D錯誤；F.PH試紙只能粗略測量pH，只能讀整數(shù)，F(xiàn)錯誤，答案選C ； （1）如圖所示A為恒容的密閉容器，隨著反應的進行，壓強減小，B為恒壓的裝置，壓強始終保持不變，故 PP ；21（2）若

28、要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，即使B也保持恒容狀態(tài)，活塞應該在3處；答案為：3；（3）若使A與B中平衡狀態(tài)相同且達平衡時活塞在4.5處，則B中必須相當于3 mol SO2和1.5 mol O，故應再通入SO 1 mol若活塞右移到5處，則B中壓強減小平衡向生成SO232的方向移動，故n（SO）減小，答案為A 開始反應時的速率AB 參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=B 反應過程中的平均速率BA A溶液里有鋅粉剩余 B溶液里有鋅粉剩余 （3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的_曲線(填寫序號) 。 1 1溶液至中性，得到的溶NaOHNH4）室溫下，向0.01molLHSO溶液中滴加0.01molL（44 液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_ 。l1的鹽酸等體積混合，反應達平衡時溶液中00lmolL，將（5）25a molL的氨水與+的代數(shù)式_ ）（）NHc（=cCl。則溶液顯性（填“酸、“堿”或“中”）a；用含4- 10 - 表示NHHO在25時的電離平衡常數(shù)K= 。 b32 2【答案