物質(zhì)的量學(xué)案

1、第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時(shí)1）學(xué)案【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】【預(yù)備知識】一、物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量：是國際單位制中七個(gè)基本 之一。它是表示 的物理量。它的符號用 表示，單位是 。2.摩爾：它是 的單位，符號是 ，簡稱 。把含有 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與 kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為 。3.阿伏加德羅常數(shù)：把 叫作阿伏加德羅常數(shù)。它是1mol物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”，它的單位是 ，它的符號是 4. 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系公式： 5.摩爾質(zhì)量 (1) 定義： 叫摩爾質(zhì)量。符號是 （2）單位： 或 (3) 數(shù)值：1mol

2、任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的 相等。6.物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系公式： 7. 物質(zhì)的量（n）將粒子數(shù)（N）與質(zhì)量（m）聯(lián)系的表達(dá)式： 【典型例題】1、物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)的聯(lián)系： (1)1 mo1 O2的分子數(shù)約為_，2.5 mol SO2的分子數(shù)為_； (2)3.011023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是_mol，其中碳原子的物質(zhì)的量是_； (3)1.204 1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量是_mo1，其中氫原子的物質(zhì)的量是_。 (4)N個(gè)C的物質(zhì)的量是_mol。2、物質(zhì)的量的適用對象： 1 mol人 1 mol蘋果 1 mol氧氣分子 1 mol電子 1mol氫3、下列說

3、法中，不正確的是 （ ）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)原子 B. 0.012 kg12C 約含有6.021023碳原子C.阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1molD.使用摩爾這一單位時(shí)必須指明粒子的名稱4、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的聯(lián)系：(1) 1 mol H2O的質(zhì)量是_，H2O的摩爾質(zhì)量是_，1mol Mg的質(zhì)量是_，Mg的摩爾質(zhì)量是_，Na+的摩爾質(zhì)量是_，NO3的摩爾質(zhì)量是_。2mol H2的質(zhì)量是_，1 mol O2的質(zhì)量是_。2mol H2O的質(zhì)量是 分析下列化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量與質(zhì)量的相關(guān)聯(lián)系：2H2 + O2 2H2O(2) 64gO2的物質(zhì)的量是 。24.5 g H

4、2SO4的物質(zhì)的量是_。5、下列說法正確的是 （ ）A.氫氣的摩爾質(zhì)量為1 g.mol-1 B. 水的摩爾質(zhì)量是18gC.1molN2的質(zhì)量為28 g.mol-1 D. NO3- 的摩爾質(zhì)量是62 g.mol-16、微觀（看不見的粒子數(shù)）與宏觀（可稱量的質(zhì)量）的“聯(lián)系橋梁”物質(zhì)的量 (1)9.031023個(gè)水分子的物質(zhì)的量為_mol，質(zhì)量為_； (2)與19.2 g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是_；(3)質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（ ），所含原子數(shù)最少的是 ( ) AH2O BNH3 CCH4 DH3PO4(4)7.2 g水分子的數(shù)目為_。（5）18g水中含的原子總數(shù)

5、為 個(gè)，電子總數(shù)為 【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1“物質(zhì)的量”是指 ( )A、物質(zhì)的質(zhì)量 B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù) C物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù) D能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量2下列說法中正確的是 ( ) A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉3在1 mol H2O中 ( ) A含1 mol H B含6.021023個(gè)氫原子 C含6.021023個(gè)水分子 D含3.011023個(gè)氧原子4在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約為 ( ) A3.011023 B6.021023 C0.5 D151 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 ( ) A H2 B

6、CO2 CCH4 DO26將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是 ( )A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C電子數(shù)相等 D質(zhì)子數(shù)相等第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時(shí)2）學(xué)案【預(yù)備知識】一、物質(zhì)體積的影響因素物質(zhì)粒子數(shù)是否同粒子大小是否同粒子之間距離是大是小決定體積的主要因素1mol Fe1molAl1molH2SO41molH21molO21molCO2物質(zhì)體積的影響因素：在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的 、 、 這三個(gè)因素。固體或者液體的體積主要決定于 和 。在相同條件下，1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或者液態(tài)物質(zhì)的體積 （是或不）相同的。氣體的體積主要

7、決定于 和 。而在相同的條件下，不同氣體粒子之間的距離幾乎 （相等或不等）。所以，在相同條件下，1 mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積幾乎 （是或不）相同的。二、氣體摩爾體積氣體體積受 、 等外界條件的影響。對一定物質(zhì)的量的氣體，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度升高，分子之間的距離 ，氣體體積 ；當(dāng)溫度一定時(shí)，隨壓強(qiáng)的增大，氣體分子間的距離 ，氣體體積 。因此要比較一定物質(zhì)的量的氣體體積，必須要在相同的 和 下。我們通常研究的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況是指 的狀況。1、 叫做氣體摩爾體積。常用符號 表示，單位為 或 。2、氣體摩爾體積（Vm）與氣體體積（V）、氣體的物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系為 n= 。3、標(biāo)準(zhǔn)

8、狀況下，氣體的摩爾體積為Vm = 三、阿伏加德羅定律及其推論在相同的 和 下，相同的任何 都含有相同數(shù)目的 。推論：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于其 之比，也等于其粒子 之比。即氣體體積：V1 / V2 = = ；氣體密度：1 / 2 = 【過關(guān)訓(xùn)練】1、完成以下練習(xí)，分析氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系。(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol CO2的體積為_；(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.15 mol NO的體積為_；(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol H2O的體積為_；(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Cu的體積為_ _。2、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，其物質(zhì)的量多少？3、20，101 kPa下， 1 mol

9、 H2的體積是22.4 L嗎？（可拓展）4、下列敘述正確的是（ ）A. 1 mol任何氣體的體積都為22.4 LB. 1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 LC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 LD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol（可拓展混合氣體）總結(jié)：公式：n= （Vm=22.4 Lmol）使用的條件： 。5、填空并完成物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目與氣體摩爾體積之間的關(guān)系：(1)標(biāo)況下，67.2 L HCl的物質(zhì)的量為_，質(zhì)量為_，分子數(shù)目為_；(2)標(biāo)況下，6.8 g H2S氣體的體積為_；(3)標(biāo)況下，6.021023個(gè)N2

10、分子的體積為_6、常溫、常壓下，氣體體積的大小取決于（ ）A分子半徑 B分子質(zhì)量 C分子總數(shù) D分子間距離7、“標(biāo)準(zhǔn)狀況”指的是 ( )A常溫常壓 B20 C0，一個(gè)大氣壓 D一個(gè)大氣壓8下列說法中，正確的是 ( )A氣體的摩爾體積約為22.4 L/molB1 mol H2的質(zhì)量是2 g，它所占的體積是22.4 LmolC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；1 mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4 LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L9等質(zhì)量的下列氣體，在相同條件下，體積最大的是（ ）ACO2 BHCl CH2 DCH410、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（ ）A98g H2SO4

11、 B6.021023個(gè)CO2 C44.8L HCl D6g H211、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為0.15 g，則其摩爾質(zhì)量是_，相對分子質(zhì)量是_。12、成年男子的肺活量約為35004 000 mL，成年女子的肺活量約為25003500 mL，肺活量較大的男子與肺活量較小的女子所容納氣體的物質(zhì)的量之比約為(在同溫同壓下)_。13、兩個(gè)體積相同的容器，盛有不同種類的氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ） A原子總數(shù) B質(zhì)量 C分子總數(shù) D質(zhì)子總數(shù)第一章第二節(jié)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時(shí)3）學(xué)案【預(yù)習(xí)提綱】1. 物質(zhì)的量與物質(zhì)含有的粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體的摩爾體積之間的關(guān)系

12、。并完成下圖， 2. 同學(xué)間討論初中學(xué)過的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義、溶解度含義。3. 閱讀課本，理解溶液物質(zhì)的量濃度含義，熟悉公式中每個(gè)字母的含義。【預(yù)備知識】一、物質(zhì)的量濃度 1、物質(zhì)的量濃度表示 ，符號為 。公式可表示為： 。 物質(zhì)的量濃度常用的單位為 或 。2、討論物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的聯(lián)系與區(qū)別，并完成評價(jià)手冊P18表格。二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、物質(zhì)的量濃度公式的應(yīng)用物質(zhì)的量這一橋梁與物質(zhì)含有的粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、溶液物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系。2、溶液的稀釋溶液中 守恒，公式為 ?！具^關(guān)訓(xùn)練】1、下列說法是否正確：(1)物質(zhì)的量濃度是指1 L水里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)將40

13、克的NaOH溶解在1 L水中所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL。2、將2mol Na2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度為_，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為_；溶液中Na+的個(gè)數(shù)為 。3、配制2 molL NaCl溶液100 mL，需要NaCl的物質(zhì)的量為_，質(zhì)量為_。4、配制500 mL 0.1 molLNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少?5、配制250mL0.4 molL鹽酸溶液，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積多少？6、將2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A. 0.04mol/L B. 0.2mol

14、/L C. 1mol/L D. 2mol/L7、下列溶液中的Cl-數(shù)目與100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-數(shù)目相等的是（ ）, Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A. 50mL2mol/LNaCl 溶液 B. 100mL1.0mol/L AlCl3 溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl2 溶液 D. 200mL1mol/LCaCl2 溶液8、現(xiàn)欲配制250mL1.0mol/L稀H2SO4，需18mol/L濃H2SO4多少毫升？9、現(xiàn)欲配制500 mL1.0mol/L稀H2SO4，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸多少毫升？11.0mol/LMgCl2 溶液

15、的含義是（ ）A1 L水中含有1.0mol MgCl2 B1 L溶液中含有1.0mol MgCl2C1 L溶液中含有6.021023個(gè)Cl- D1 L水中溶解了95 g MgCl2固體2用膽礬配制01 molL1的硫酸銅溶液，下列操作正確的是 ( ) A取25 g膽礬溶于1 L水中 B取16 g膽礬溶于水配成1 L溶液C取25 g膽礬溶于水配成1 L溶液 D將膽礬加熱除去結(jié)晶水，再取16 g硫酸銅溶于1 L水中3、將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，取出其中5mL，則這5mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.1mol/L D. 0.05

16、mol/L4下列溶液中Cl一濃度最大的是 ( )A2 molL1的HCl溶液 B1 molL1的KCl溶液C0.8 molL1的A1C13溶液 D0.5 molL1的FeCl2溶液5、現(xiàn)欲配制500mL 1.0mol/LNaOH溶液，需稱取NaOH固體多少？若用4.0mol/LNaOH溶液稀釋得到，則量取4.0mol/LNaOH溶液體積多少毫升？6、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl氣體全部溶于水中，配制得到250mL溶液，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。若該鹽酸密度為 1.2 g/cm3，求出此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！局R歸納】學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量之后，我們可以從一個(gè)新的角度來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)： 2H2 + O2 2H

17、2O 微觀角度：2個(gè)氫分子 1個(gè)氧分子 2個(gè)水分子 宏觀角度： 4 g 32 g 36 g微觀角度：26021023 16021023 26021023 微觀角度： 2mol 1 mol 2 mol宏觀角度：2mol22.4 L/mol 1 mol22.4 L/mol (標(biāo)況下)若溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，應(yīng)從溶質(zhì)的量分析第一章第二節(jié)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時(shí)4）學(xué)案【預(yù)習(xí)提綱】1. 物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積之間的換算關(guān)系。2. 閱讀課本，理解容量瓶的作用。3. 閱讀課本，熟悉溶液配制的操作步驟及注意事項(xiàng)?！局R構(gòu)建】一、一定物質(zhì)的量濃度的配制1、所用儀器： 。2、主要操作：

18、檢驗(yàn)： 。配制步驟： 。3、實(shí)驗(yàn)誤差分析：（最終所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何變化？）(1) 配制過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒。（2）向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體流出。（3）轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。（4）定容時(shí)，水加多后用滴管吸出。（5）定容搖勻時(shí)液面下降再加水。（6）定溶時(shí)俯視讀刻度。（7）定容時(shí)仰視讀刻度?！镜湫屠}】例題1、配制100mL1.00mol/L NaCl溶液的步驟如下，填寫有關(guān)空格，總結(jié)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)儀器名稱、作用及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。（1）通過計(jì)算，用 稱量 g NaCl固體。（2）將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移到 中，加適量蒸餾水溶解。（3）將上述濃的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到 中。

19、轉(zhuǎn)移后，使用過的燒杯和玻璃棒需如何處理？ 。（4）定容：加蒸餾水至離容量瓶刻度線 處，改用 滴加，使眼睛的視線與容量瓶的刻度線，與液體的 面在同一水平線上。例題2、用18 molL的濃硫酸配制100 mL 1 molL的稀硫酸，應(yīng)如何操作?（哪些操作尤其注意安全？）【達(dá)標(biāo)練習(xí)】1容量瓶通常標(biāo)有 ( )溫度 刻度線 壓強(qiáng) 容量 濃度A. B. C D2、.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是 （ ）A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗滌過的D.以上三項(xiàng)都符合的3、 （1）下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是_A. 用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4B. 用200mL燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水C. 用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體D. 把稱量好的氫氧化鈉固體加入容量瓶中溶解。E. 用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液（2）下列實(shí)驗(yàn)操作是不正確的，請將這些操作可能發(fā)生的不良后果填在空白中。A. 用托盤天平稱取一定量的氯化鈉時(shí)，在其左、右托盤上各放一張濾紙，然后在左托盤上放上砝碼，并移動(dòng)游碼，再在右托盤上加上食鹽至所需的質(zhì)量_。（3）用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí) 所必須的儀器為_若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該（填標(biāo)號）_A. 可直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 B. 加水重新定容后貯存于容量瓶中4配制2