2018_2019學(xué)年高中化學(xué)主題13溶液中粒子濃度的關(guān)系補(bǔ)差試題

1、主題 13 溶液中粒子濃度的關(guān)系1在 20mL0.1molL 1HCl 溶液中加入同體積、同物質(zhì)的量濃度的NH3H2O溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（） C（ ClA C（H） C（ NH） C（ OH）4B C（H）= C （ OH ） + C（ NH 3H2O）C C（Cl-+） C（NH4） C（ OH） C（ HD C（Cl-+） + C （ NHHO） C（NH342【答案】 C【解析】C.0.1mol/L 氨水溶液和 0.1mol/L 鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：-+-c（ Cl） c（NH4 ） c（ H ）

2、 c（OH），故 C 錯(cuò)誤；D.0.1mol/L 氨水溶液和0.1mol/L 鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，根據(jù)物料+-），故 D 正確。守恒知， c（ NH4 ） +c（ NH3?H2O）=c（ Cl故選 C。2下列各組中的比值等于2 1 的是A K2S 溶液中 c(K +) 與 c(S 2 ) 之比B pH都為 12 的燒堿溶液與 Ba(OH)2 溶液的物質(zhì)的量濃度之比C相同溫度下 0.2mol/L 醋酸溶液與0.1mol/L 醋酸溶液中的c(H+) 之比D室溫時(shí) , 將 pH 5 的 H2SO4溶液稀釋1000 倍 , 稀釋后溶液中的+2-) 之比c(H) 與 c (SO 4【

3、答案】 B【解析】【詳解】A. 因?yàn)?S2- 會(huì)水解 , 導(dǎo)致數(shù)目減少 , 比值會(huì)大于2：1, 故 A 錯(cuò)誤；- 1 - / 12B. 兩者都是強(qiáng)堿， NaOH是一元堿 Ba(OH)2, 是二元堿， pH 相同 , 所以 NaOH的濃度是 Ba(OH)2的 2 倍, 故 B 正確；C. 醋酸是弱酸，濃度越大，電離越小，所以0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的 c(H +) 之比小于2： 1，故 C 錯(cuò)誤；D.pH 為 5 的 H SO溶液中，+-5， c(SO2-+-6c(H )=10mol/L4)= C(H )=510 mol/L ；溶液稀釋21000倍 后 ， c(H +

4、) 只 能 近 似 為 ： 110-7 mol/L， 而 硫 酸 根 離 子 濃 度 為 ：c(SO42- )=5 10 -6 mol/L 1/1000=510 -9 mol/L ，所以稀釋后溶液中C(H+) 與 c(SO42- ) 的比值近 20： 1；故 D錯(cuò)誤；本題答案為 B?！军c(diǎn)睛】在常溫酸或堿的稀釋時(shí)，無論如何稀釋酸溶液中pH 只能接近 7, 不可能大于 7，無論如何稀釋堿溶液的 pH 只能接近7，不可能小于 7。3下列說法正確的是 ( )A常溫下將等體積pH =3 的 H2SO4 和 pH =11 的堿 BOH溶液混合，所得溶液不可能為酸性-2-)B NaHCO3溶液中： c(HC

5、O3 ) c(H2CO3) 2c(CO3) c(NaC常溫下將 0.1mol/L的 HI 溶液加水稀釋100 倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小(NH )CO (NH ) SO，各溶液濃度大小D NH 濃度相同的下列溶液： (NH ) Fe(SO )24424423424順序：【答案】 A【解析】D(NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液中銨根離子與鐵離子水解相互抑制，(NH4) 2CO3中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)，(NH4) 2SO4 存在銨根離子的水解，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼 pH=3硫酸， c(H +) = 0.001 mol/L ，硫酸完全電離，pH=11一元堿 BOH， c(O

6、H- ) = 0.001- 2 - / 12mol/L ，若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合，則混合后溶液呈中性；若為強(qiáng)酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應(yīng)生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故A 項(xiàng)正確；BNaHCO3溶液各離子濃度遵循物料守恒，即-2-) c(Na) ，故 Bc(HCO3) c(H2CO3) c(CO3項(xiàng)錯(cuò)誤；C HI 為強(qiáng)電解質(zhì)，將0.1 mol/L的 HI 溶液加水稀釋l00 倍，氫離子濃度變成約為0.001mol/L ，即氫離子濃度降低，又KW=c(H+) c(OH- ) 可知，溶液中氫氧根離子的濃度隨之變大，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D(

7、NH4 ) 2Fe(SO4) 2 溶液中銨根離子與鐵離子水解相互抑制，(NH4) 2CO3 中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)，(NH4) 2SO4 存在銨根離子的水解，則相同濃度的這三種物質(zhì)電離出+c(NH ) 由大到小的順序是 ，此時(shí)c(NH) 相同，則各溶液濃度大小順序?yàn)?4 ，故 D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 A。4在 25時(shí)，某 NHCl 溶液的 pH 為 4，下列說法中正確的是4溶液中 c(H +) c(OH )且 c(H + )=1 10 14 ； 由水電離出的c(H +) 約為 110 10mol/L ； 溶液中 c(Cl) c(NH+)4 ) c(H) c(OHABCD【答案】 B【解析

8、】【詳解】25時(shí)，某NH4Cl 溶液的 pH為 4，則溶液中+-c（ H） c（ OH），溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以+-14c（ H ） c（ OH）=110，故正確；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中氫離子為水電離出的氫離子，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以溶液中水- 3 - / 12電離出的氫離子濃度為110-4 mol/L ，故錯(cuò)誤；溶液呈酸性，所以+-+）c（ H ） c（ OH），溶液中存在電荷守恒c（ Cl ）+c（ OH）=c（ NH4+-+c（ H ），所以 c（ Cl） c（ NH ），鹽類水解程度較小，所以c（ NH ） c（ H ），則溶液44中離子濃度大小順序是c（ Cl-+-） c（

9、NH4） c（ H） c（ OH），故正確；故選 B?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽類水解，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，難點(diǎn)是計(jì)算鹽溶液中水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度。5將等體積、 等物質(zhì)的量濃度的NaClO 與 NaOH 溶液混合， 下列離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A c(ClO - ) =c(OH- )Bc(ClO - ) +c(OH) =c(Na +)-+-+C c(OH) =c(HClO) +c(H )D 2c(ClO ) + 2c(HClO) =c(Na )【答案】 D6在未知溶液中再加入CH3COONa晶體，測得c(Na ) 與 c(CH3COO) 幾乎相等，則原來的溶液可能是

10、A HCl 溶液B NaOH溶液C KCl 溶液D KOH溶液【答案】 D【解析】【分析】在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶體，測得 c(Na) 與 c(CH3COO) 幾乎相等，說明溶液中離子抑制醋酸根離子水解，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、 HCl 溶液溶入CH3COONa晶體 , 反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉, 醋酸分子少量發(fā)生電離，所以一定不相等 , 故 A 錯(cuò)誤；c(Na) 與 c(CH3COO)B、NaOH溶液溶入 CH3COONa晶體 , 氫氧根離子抑制醋酸根離子水解, 但增大了鈉離子濃度 ,一定不相等，故 B 錯(cuò)誤；c(Na) 與 c(CH COO)3C、 KCl 溶液溶入 CH3CO

11、ONa晶體 , 醋酸根離子水解 , 離子濃度為c(Na) c(CH3COO) ，故 C- 4 - / 12錯(cuò)誤；D、 KOH溶液溶入CHCOONa晶體 , 氫氧根離子抑制醋酸根離子水解, 使離子濃度為c (Na )3D 正確；與 c(CH3COO) 幾乎相等，故綜上所述，本題選D。7下列關(guān)于醋酸鈉溶液的說法中正確的是A溶液呈酸性+）B c（H ） = c（CH3COO） + c （OH+3+C c（Na ） c（CHCOO） c（OH） c（ H）+D c（CH3COO） c（ Na） c（H ） c（ OH）【答案】 C考點(diǎn)：考查鹽類的水解。8某溫度下，向 pH=6 的蒸餾水中加入 NaHS

12、O4晶體，保持溫度不變，測得溶液的 pH 為 2，下列對于該溶液的敘述不正確的是A該溫度高于25B由水電離出來的H+的濃度是1.0 10 -12 molL-1C加入 NaHSO晶體抑制了水的電離4+-2-)D c(H)=c(OH)+ c(SO 4【答案】 B【解析】 A蒸餾水的+-6-1，K =110-12-14pH=6，說明 c(H )=c(OH )=110mol?L110，說明W溫度高于25，故 A 正確； B水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，+)水-=mol/L=1 10-10-14c(H=c(OH )=mol?L，故 B 錯(cuò)誤； CNaHSO晶體溶于蒸餾水中能電離出氫

13、離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，抑制了水的電離，故C正確； D根據(jù)電荷+-2-+2-)+-)+c(SO 42-) ，守恒： c(Na)+c(H )=c(OH)+2c(SO 4) ，由于 c(Na )=c(SO 4，則 c(H )=c(OH故 D 正確；故選B。9常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是- 5 - / 12+)= 2 c(SO2)A將 pH=6 的 H2SO4 稀釋 1000 倍后， c(H4-1的 Na) = c(HCO+CO)B 0.1 mol LCO溶液中： c(OH3) + c(H) + c(H2233C濃度均為 0 1 mol L-1 的 NaClO 溶液和 CH3 C

14、OONa溶液中， c(ClO) c(CH3COO)D濃度分別為 0.1 mol L-1和 0 01 mol L-1的 CH3COOH溶液中： c(CH3COO) 前者是后者的10 倍【答案】 C考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的關(guān)系。10根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 ()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK310 814.3 10 7KH2CO3K25.6 10 11ClOOHA HCO3B ClO3HHCOC HClO ClO HCO H 2CO3D Na H HCO ClO OH 【答案】 A【解析】【詳解】A. 由 HClO和 H2CO的電離

15、常數(shù)可知的水解程度比ClOOHClOHCO要大，故有 HCO333濃度大，故 B 錯(cuò)誤； C. 選項(xiàng)中的表達(dá)式漏掉了碳酸 ，故 A 正確； B. 溶液中 HCO較 ClO3- 6 - / 12根離子，應(yīng)該為HClO ClO- H 2CO3+CO2- ，故 C 錯(cuò)誤； D. 選項(xiàng)中的表達(dá) HCO33式也是漏掉了碳酸根離子，應(yīng)該為-2-Na H HCO ClO OH +2CO3 ，故3D 錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題主要考查溶液中離子濃度大小的比較，在分析溶液中離子濃度的等式關(guān)系時(shí)，通常抓住物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒來分析。11電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的量?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)（ 2

16、5）HCNK=4.910 -10CH3COOHK=1.810 -523K1=4.310-7、K2=5.610-11H CO（ 1）25時(shí)，有等濃度的NaCN 溶液、 Na CO溶液、 CHCOONa溶液，三種溶液的pH 由大233到小的順序?yàn)?_ 。3+3-（ 2）25時(shí)，pH=8 的 CHCOONa溶液中，c（ Na）-c（ CHCOO）=_ ?！敬鸢浮咳芤?NaCN溶液 溶液【解析】【分析】（ 1）形成鹽的酸越弱，鹽水解能力越強(qiáng)，對應(yīng)的溶液的堿性越強(qiáng)；（ 2）根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析判斷。12 I 0.1 mol L 1 的 Na2CO3 溶液中各離子濃度的關(guān)系- 7 - / 12（ 1）大小

17、關(guān)系： _ ；（ 2）物料守恒： _ ；（ 3）電荷守恒： _ ；（ 4）質(zhì)子守恒： _ 。II 比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。（ 1） CH3COOH和 NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)椋篲。（ 2 ） pH 2 的CH3COOH與 pH 12 的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序?yàn)椋篲 ?！敬鸢浮?c(Na ) c(CO ) c(OH) c(HCO ) c(H ) c(Na ) 2 c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3) c(Na ) c(H ) c(HCO ) c(OH ) 2c(CO ) c(OH ) c(H ) 2c(H2CO3) c(HCO )c(

18、Na ) c(CH3COO) c(OH ) c(H )c(CH3COO) c(Na ) c(H ) c(OH )（4）碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒，可以用物料守恒互溶電荷守恒處理得到c(OH ) c(H ) 2c(H2CO3) c(HCO) ，故答案為： c(OH ) c(H ) 2c(H2CO3) c(HCO ) ；II （ 1）將等體積等濃度的 CH3COOH和 NaOH溶液混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離-+-子部分水解， 溶液顯示堿性， 則 c(OH ) c(H )，根據(jù)電荷守恒可得： c(Na ) c(CH COO) ，3溶液中離子濃度大小為：+-+) ，故答案為：+c(Na) c(CH

19、3COO) c(OH ) c(Hc(Na ) -+c(CH COO) c(OH ) c(H ) ；3（ 2）醋酸為弱電解質(zhì)，pH=2 的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L， pH=12 的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則c(H +) c(OH- ) ，根據(jù)電荷守恒3-+3-+c(CH COO)+c(OH)=c(Na )+c(H ) 可得： c(CH COO) c(Na ) ，溶液中離子濃度大小為：-c(CH3COO) - 8 - / 12+-+-c(Na ) c(H ) c(OH ) ，故答案為：c(CH3COO) c(Na ) c(H )

20、 c(OH ) 。13物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（ 1 ） A 為 0.1mol L-1 的（ NH4） 2SO4 溶液，在該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測得33（ 2）B 為 0.1mol LNaHCO溶液的 pH7，請分析 NaHCO溶液顯堿性的原因： _ 。（ 3）C 為 FeCl 3 溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制 FeCl 3溶液時(shí)通常需要向其中加入_ ，目的是_ ；若把B 溶液與C 溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_ 。（ 4）相同溫度下， 相同物質(zhì)的量濃度的下

21、列溶液 （ CH3COONa、NH4Cl 、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O）按 pH 由大到小的排列順序是 _ 填序號）。（ 5）在 25時(shí)， NH4+濃度相等的 NH4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液，其對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 分 別 為a 、 b 、 c （ 單 位 為molL-1 ）， 三 者 由 大 到 小 的 順 序 是_ 。+2-+-HCO-發(fā)生水解的程度大于其電離的程【答案】 c（ NH ） c （ SO） c （ H） c （ OH）344度 ， 使 溶 液中 的c(OH- )c(H +)鹽 酸抑 制3+-32bacFe +3HCO

22、=Fe(OH)+3CO【解析】【分析】（ 1）（NH4） 2SO4 屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，根據(jù)水解規(guī)律進(jìn)行判斷離子濃度大小；（ 2）NaHCO3屬于酸式鹽，既能電離顯酸性，又能水解顯堿性，根據(jù)pH 7, 分析二過程的相對強(qiáng)弱；（ 3）鐵鹽水解顯酸性，加酸抑制水解，加入相互促進(jìn)水解的鹽，反應(yīng)可以進(jìn)行到底；（ 4）同濃度的堿比水解顯堿性的鹽的堿性要強(qiáng)；同濃度的酸比水解顯酸性的鹽的酸性要強(qiáng)；+-+相互促進(jìn)水解； NHHSO（ 5）NHCl 溶液中 NH 正常水解； CHCOONH溶液中 CHCOO 和 NH44343444+溶液中氫離子抑制NH4 水解，據(jù)此進(jìn)行分析。- 9 - / 123+F

23、e(OH)+3+3+-（3） Fe +3H O+3H，為抑制 Fe 水解，應(yīng)加入少量鹽酸； Fe 與 HCO 因互相233促 進(jìn) 水 解 而 產(chǎn) 生 Fe(OH)3沉 淀 和CO2氣 體 ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為3+-+3CO 。 綜 上 所 述 ， 本 題 答 案 是 ： 鹽 酸 ； 抑 制；Fe +3HCO=Fe(OH)323+-+3CO2。Fe +3HCO=Fe(OH)3（ 4）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽 , 醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解其溶液呈酸性；硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 , 鈉離子和硫酸根離子都不水解 , 則其水溶液呈中性；硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽

24、, 在水溶液里完全電離而使其溶液呈強(qiáng)酸性；NH3H2O屬于弱堿，部分電離溶液顯堿性；由于硫酸氫鈉完全電離顯酸性，而氯化銨水解溶液顯酸性，且水解過程微弱，所以酸性： ； NH3H2O屬于弱堿，電離顯堿性，而醋酸鈉是水解溶液顯堿性，且水解過程微弱，所以堿性： ；按 pH 由大到小的排列順序是：；綜上所述，本題答案是：。+-+相互促進(jìn)水解； NHHSO（ 5）NHCl 溶液中 NH正常水解； CHCOONH溶液中 CHCOO 和 NH44343444溶液中氫離子抑制+水解，所以當(dāng)+濃度相等時(shí)，所需溶液濃度順序?yàn)椋篵ac；綜NH4NH4上所述，本題答案是：bac?！军c(diǎn)睛】NH4Cl 溶液中+正常水解；

25、 CH3COONH4溶液中-+NH4CH3COO 和 NH4 相互促進(jìn)水解； NH4HSO4溶液中氫離子抑制+水解，所以當(dāng)+濃度相等時(shí)， 所需溶液濃度順序?yàn)椋?CHCOONHNHClNHNH44344+NH4HSO4；若三種鹽的濃度相等，溶液中c(NH4 ) 大小順序?yàn)椋篘H4HSO4 NH4Cl CH 3COONH4。14在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。（ 1）常溫下，將0.2 mol L 1 的某一元酸HA溶液和 0.1 mol L1NaOH溶液等體積混合- 10 - / 12后溶液pH 大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是_。A c(HA)c(A )B c(HA) 一定大于0.1 mol L 1C c(Na ) c(HA) c(A )D 2c(OH) 2c(H ) c(HA) c(A )（ 2）常溫下在 20 mL 0.1 mol L 1Na2CO3 溶液中逐滴加入0.1 mol L 1HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO 因逸出未畫出 ) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (