2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第9講電解質(zhì)溶液課后達(dá)標(biāo)檢測

1、 第九講電解質(zhì)溶液課后達(dá)標(biāo)檢測 學(xué)生用書 P141(單獨(dú)成冊(cè) )1(2016高考上海卷 )能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()ACHCOOH溶液與 Zn反應(yīng)放出 H231B0.1 mol L CH3COONa溶液的 pH大于 7反應(yīng)生成 COD0.1 mol L CH COOH溶液可使紫色石蕊變紅CCH3COOH溶液與 Na2CO3213解析：選 B。A項(xiàng)，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；水溶液顯堿性，由于 CHCOONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，故可以證明乙酸是弱酸，正確；B項(xiàng)，該鹽3C項(xiàng)，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸

2、性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。 12常溫下，濃度均為 1.0 mol9.3。下列有關(guān)敘述正確的是 (的 NH HO和 NHCl混合溶液 10 mL，測得其 pH為3 2 4)A加入適量的 NaCl，可使 c(NH )c(Cl)44B滴加幾滴濃氨水， c(NH)減小c（NH）4C滴加幾滴濃鹽酸，2O）的值減小 H3c（NH14D1.0 mol L的 NHCl溶液中 (NH )比該混合溶液中的大4c解析：選 A。根據(jù)題意等濃度的兩種溶液混合后，溶液呈堿性，說明NH HO的電離程3 244度大于 NHCl的水解程度，即 c(NH ) c(Cl )，加入適量的 NaCl，可使 c(NH ) c(Cl )，A44項(xiàng)正確

3、；滴加幾滴濃氨水，雖然電離程度減小，但c(NH)仍增大， B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入幾滴濃鹽c（NH4）O）的值增大， C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于 NH酸后， c(OH )減小，由于電離常數(shù)不變，3 2 HOc（NH H3 2414的存在抑制了 NH的水解， 1.0 mol L的 NHCl溶液中 c(NH )比該混合溶液中的小， D項(xiàng)4錯(cuò)誤。3下列說法不正確的是 (A常溫下，在 0.1 mol)1的 HNO溶液中，由水電離出的 c(H ) c(CO)C25時(shí)， AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的2NaCl、CaCl溶液中的溶度積相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小1溶液中，由水電離出的

4、 c(H )為 1013 mol L c(CO )，B正確；溫度不變， AgCl的溶度積不變， C正確；冰醋酸中逐滴加水，13的 NaHCO溶液中 HCO的水解程度大于其電離程度，32233溶液的導(dǎo)電性先增大后減?。淮姿岬碾婋x程度增大，溶液的pH先減小后增大， D錯(cuò)誤。 11鹽酸中，溶液 pH和溫度n4在某溫度時(shí)，將mol L氨水滴入 10 mL 1.0 mol隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()An1.0B水的電離程度： bca d4)c(Cl )1.0 mol1Cc點(diǎn)： c(NHD25時(shí)， NHCl的水解常數(shù) ( K)計(jì)算式為4 hn（0.5）10720.5解析：選 D

5、。A項(xiàng)，若 n1.0，NH32 HO和 HCl正好完全反應(yīng)生成NHCl，此時(shí) pH7，4所以 n稍大于 1.0；B項(xiàng)， b點(diǎn)溶液溫度最高，說明兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)水的電離， a、d兩點(diǎn)抑制水的電離， d點(diǎn)混合溶液 pH未知，無法判斷 a、d兩點(diǎn)水4)c(Cl )0.5 mol 1；D項(xiàng)，依據(jù) c點(diǎn)計(jì)算，NHH的電離程度； C項(xiàng)，c(NH42ONHHO3 2n7141，c(NH3 2 H1，H，c(H )10 mol L，c(NH )0.5 molO)(0.5) mol2n（0.5）10 72所以 Kh。0.51的 NaOH溶液分別滴定 20.00 mL5(2017濰坊三模

6、 )25時(shí)，用0.100 0 mol1均為 0.100 0 mol的三種酸 HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ()AHZ是強(qiáng)酸， HX、 HY是弱酸B根據(jù)滴定曲線，可得 K(HY) 10 5C將上述 HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至 HX恰好完全反應(yīng)時(shí)： c(X)c(Y )c(OH )c(H)D將上述 HY與 HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí)：c(H )c(OH )c(Z )c(Y) 1解析：選 C。A.0.100 0 mol的三種酸 HX、HY、HZ中 HZ的 pH1，為強(qiáng)酸，其他兩種 pH大于 1，說明不完全電離，為弱酸，選項(xiàng)A正確； B.當(dāng) NaOH溶液滴

7、到 10 mL時(shí)，溶pH5液中 c(HY) c(Y )，即 K(HY) c(H )1010，選項(xiàng) B正確； C.HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早已經(jīng)完全反應(yīng)，所得溶液為 NaX和 NaY混合液，酸性 HXHY，NaY水解程度小于 HX，故溶液中 c(X ) c(Y )，選項(xiàng) C錯(cuò)誤；D.HY與 HZ混合，溶液中電荷守恒為 c(H )c(Y )c(Z) c(OH )，選項(xiàng) D正確。1 3 3 2 2的 Fe、Cr、Zn、Mg等離子 (已6某溫度下，在溶液中有濃度均為0.01 mol知： K Fe(OH) 2.610 39； K Cr(OH) 7.0031； K Zn(OH) 1.010 17；sp3s

8、p3sp212KspMg(OH)25.610 )，當(dāng)其氫氧化物剛開始沉淀時(shí)， 哪一種離子所需的 pH最小 ()33B.CrAFeCZn2DMg23 3 3 Fe (aq)3OH (aq)， K Fe(OH) c(Fe ) c (OH )，sp 3解析：選 A。 Fe(OH)3(s)332.61039313 26010 (molKsp3所以 Fe剛開始沉淀時(shí)的 c(OH )c（Fe）30.0131)，同理計(jì)算出 Cr剛開始沉淀時(shí)的 c(OH ) 7010 10 mol L，Zn剛開始沉淀時(shí)的31281261，對(duì)應(yīng)c(OH ) 1010 mol L，Mg剛開始沉淀時(shí)的 c(OH ) 56010 m

9、ol的 c(OH )越小，剛開始沉淀時(shí)所需的pH越小，選 A。7(2017汕頭三模 )常溫下，向 20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是()Ab、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn))c(Cl)Bc點(diǎn)溶液中 c(NH4Ca、b之間的任意一點(diǎn)： c(Cl )c(NH )，c(H )c(OH)4D常溫下， 0.1 mol/L氨水的電離常數(shù) K約為 110 57解析：選 D。b、d點(diǎn)溶液中 c (H ) 10 mol/L，常溫下 c (H ) c (OH )K 10水水水w14，所以溶液呈中性，如果氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，

10、氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其Cl，因 4 4NH水解，所以 c(NH ) c(Cl )，故 B錯(cuò)誤； a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，即 c(H溶液呈酸性，故 A錯(cuò)誤；根據(jù)圖知， c點(diǎn) c水(H )最大，為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，生成NH4 4ccc) (OH )，結(jié)合電荷守恒得(Cl ) (HCO ) (OH ) (H ) (CO )(3)增大(4)小于 c(NH )c(Cl ) c(H )c(OH)4(5)1.01012mol/L10弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。2.已知 HA在水中存在以下平衡： HA=HHA，HAHA。(1)常溫下 NaHA溶液的 pH_(填

11、字母，下同 )，原因是_。22 A大于 7B小于 7C等于 7D無法確定11KOH溶液至溶液(2)某溫度下，若向 0.1 mol呈中性 (忽略混合后溶液的體積變化_。的 NaHA溶液中逐滴滴加 0.1 mol)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是Ac(H ) c(OH )1.01014Bc(Na )c(K )c(HA ) 2c(A 2)Cc(Na )c(K)1Dc(Na )c(K )0.05 mol22(3)已知常溫下 HA的鈣鹽 (CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：2CaA(s)Ca (aq)A2H0。若要使該溶液中 Ca濃度變小，可采取的措施有(aq)_。A升高溫度C加入 NHB降低溫

12、度D加入 Na A固體24Cl晶體27 3 1 25.010 mol L的 Cr O。為了使2 7.含有 Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：綠礬石灰水3273Cr OCr、 Fe Cr(OH)、Fe(OH)323H(1)該廢水中加入綠礬和 H，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。c(Fe )2.01013 mol L，則殘留的 Cr的濃度為313(2)若處理后的廢水中殘留的386.01031_。已知： K Fe(OH) 4.010， K Cr(OH)3 sp 3spHA不水解只電離，故 NaHA溶液呈酸解析： .(1)H2A在水中的一級(jí)電離進(jìn)行完全，則11，加入性。 (

13、2)HA在水中部分電離， 0.1 mol L的 NaHA溶液中 c(H )小于 0.1 mol0.1 mol1KOH溶液至溶液呈中性時(shí)消耗的KOH溶液體積小于 NaHA溶液體積，則混合溶液2中 c(Na ) c(K )，故 C正確；由電荷守恒知， c(Na )c(K )c(H )c(HA )2c(A )2c(OH )，且 c(H )c(OH )，則 c(Na )c(K )c(HA )2c(A )，故 B正確；水的離子積A錯(cuò)誤；混合溶液中 c(Na )0.05 mol 1，故 D與溫度有關(guān)，此時(shí)不一定為常溫下，故2錯(cuò)誤。 (3)降溫、增大 c(A )都能使平衡 CaA(s)22Ca (aq)A

14、(aq)左移。 .(1)廢水中加入綠礬和 H，根據(jù)流程圖，可知發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，配平即可。3(2) c(Cr )/ c(Fe 3)33331.5 10，故 c(Cr 37 c(Cr ) c (OH )/ c(Fe ) c (OH )KspCr(OH)3/ KspFe(OH)3)3.010 mol L。61答案： .(1)BNaHA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解(2)BC (3)BD.(1)Cr O6Fe14H =2Cr 6Fe7H O (2)3.0106 mol L1272332211KMnO是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦 (主要成分為 MnO)通過下列方法制備：42 軟錳礦與過量KOH、

15、KClO固體熔融生成 K MnO；溶解、過濾后將濾液酸化，使K MnO42324完全轉(zhuǎn)化為 MnO和 KMnO2 4；濾去 MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO產(chǎn)品。4(1)KMnO稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是4_(填字母)。A75%酒精C苯酚B雙氧水D84消毒液 (NaClO溶液 )(2)濾液酸化時(shí)， K MnO轉(zhuǎn)變?yōu)?MnO和 KMnO的離子方程式是2424_。(3)測定 KMnO產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn) Na S O溶液進(jìn)行滴定。42231配制 250 mL 0 .1 mol標(biāo)準(zhǔn) Na SO溶液，需準(zhǔn)確稱取NaS O固體的質(zhì)量為2 2 3223_g；取上述制

16、得的 KMnO定，滴定至終點(diǎn)消耗 Na1標(biāo)準(zhǔn) NaS O溶液進(jìn)行滴2 2 34產(chǎn)品 0.600 0 g，酸化后用 0.1 mol2S2O3溶液 20.00 mL。計(jì)算該 KMnO產(chǎn)品的純度 (請(qǐng)寫出計(jì)算過程 )。有4423242關(guān)離子方程式： MnOS OH SOMnHO(未配平 )22解析： (1)KMnO稀溶液是一種常用的消毒劑，4是利用其強(qiáng)氧化性，酒精和苯酚沒有強(qiáng)氧化性，雙氧水和 NaClO有強(qiáng)氧化性，故 B、D符合題意。(2)由濾液酸化后， K 轉(zhuǎn)變?yōu)?MnO和 KMnO，則反應(yīng)為 3MnO2H O。(3)ncV0.1 mol3.95 g。答案： (1)BD2442MnO4244H =MnO2 2MnO2 1 0.25 L0.025 mol， mnM0.025 mol158 g mol1244(