高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化電解質(zhì)和非電解質(zhì)學(xué)案新人教必修

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)第一課時(shí) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義，學(xué)會(huì)判斷電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系。2掌握電離的概念和電離方程式的書寫。新知預(yù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)一：電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在 里或 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?。非電解質(zhì)：在水溶液里 融化狀態(tài)下 導(dǎo)電的 。思考與交流電解質(zhì)本身能導(dǎo)電嗎？能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定為非電解質(zhì)嗎?小結(jié)1電解質(zhì)的判斷依據(jù) 2電解質(zhì)包括 和一部分 。3非電解質(zhì)：化合物中不屬于電解質(zhì)的物質(zhì)都是非電解質(zhì)。例1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_ _屬于非電解質(zhì)的有 Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H2知識(shí)點(diǎn)二：電離1電離的定

2、義：_ _ 2能發(fā)生電離的物質(zhì)類別： 3電離的條件(與通電有無關(guān)系)：_ _4電離的結(jié)果：_ _電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示電解質(zhì)電離過程的式子例2、用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離H2SO4 ： Ba(OH)2 ： KNO3 ： MgCl2： 思考與交流電解質(zhì)溶液和金屬都能導(dǎo)電，它們導(dǎo)電的原因有何不同？6、電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電的根本原因在于它本身在溶液中發(fā)生了 ，產(chǎn)生了 ，離子帶正負(fù)電荷，在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。而金屬導(dǎo)電是由于 ，兩者本質(zhì) （相同、不同）。7、電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)： 導(dǎo)電性(存在自由移動(dòng)的離子) 電中性(電荷守恒)知識(shí)點(diǎn)三：酸、堿、鹽的電離1、完成下列電

3、離方程式：HCl = HNO3 = H2SO4 =歸納：酸是電離時(shí)生成的 全部是 的 。2、完成下列電離方程式：NaOH = KOH = Ca(OH)2 =歸納：堿是 。3、完成下列電離方程式：Na2CO3 = K2SO4= NH4Cl=歸納：鹽是 。課內(nèi)達(dá)標(biāo)（ ）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是ACuSO4 溶液 B熔融的MgCl2 CCO2 D蔗糖（ ）2、下列敘述正確的是A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)（ ）3、下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是ACa(OH)2 = Ca2+ + 2OH- BNaOH = Na+ + O2 - + H+CHCl = H+ + Cl- DK2SO4 = 2K+ + SO42-（ ）4 、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42 。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是 ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸（ ）5、某溶液中只含有Na+、Cl、Al3+、SO42四種離子，已知Na+、Al3+、Cl的個(gè)數(shù)比為3:2:1。則