word單元知識點(diǎn)背匯總良心出品必屬

1、第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、重要的人名門捷列夫-元素周期律、元素周期表。拉瓦錫最先測得空氣中氧氣占1/5張青蓮-測量相對原子質(zhì)量侯德榜制堿工業(yè)（純堿生產(chǎn)）二、物質(zhì)的變化物理變化沒有其它物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化。三、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)不需化學(xué)變化就可表現(xiàn)出的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、 沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性等化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。如能發(fā)生什么反應(yīng)、氧化性、還 原性、腐蝕性、穩(wěn)定性、助燃性、可燃性等四、 人體呼出的氣體：比吸入的空氣中含氧 少，二氧化碳、水蒸氣 多。五、蠟燭燃燒實(shí)驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）1、火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰（溫度最高）2、火焰溫度：

2、用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先變黑：結(jié)論：外焰溫度 最高3、檢驗產(chǎn)物 H 2O用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧；CO:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁；4、熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃六、儀器1、能給固體加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等2、 能給液體加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燒杯（要墊石棉網(wǎng)）和燒瓶（要墊 石棉網(wǎng)）等。3、 不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶等。4、測容器-量筒：量取液體體積時，量筒必須放平無穩(wěn)線與刻度線及量筒 內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。量程為 10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫 升。5、稱量器托盤天平：（一般能精確到0.1克。）注意

3、點(diǎn)：先調(diào)零稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的 稱量紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先 加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼。稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零碼放 回砝碼盒。6、 加熱器皿 酒精燈 放置：酒精燈不用時應(yīng)蓋上燈帽； 點(diǎn)燃：用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈; 熄滅：熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 容量：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，酒精量為酒精燈容積的2/31/4。 火焰：酒精燈的火焰分為

4、外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，用酒精燈的夕卜 焰加熱物體 事故：如果酒精在實(shí)驗臺上燃燒，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰, 不能用水沖。7、夾持器-鐵夾、試管夾：鐵夾應(yīng)夾在距試管口近 13處。手拿試管夾的長 柄，不要把拇指按在短柄上。夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾 在距試管口近1/3_處。8加液的儀器漏斗、長頸漏斗、分液漏斗長頸漏斗下端管口要插入液面以下，形成液封，以防止生成的氣體從長頸漏 斗口逸出。七、藥品取用的原則1、三不：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑。2、節(jié)約用量：按所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量體以蓋滿 管底部為宜，液體取12mL為宜。3、剩余藥

5、品：多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。廢棄物倒在廢液缸里。4、事故處理：濃酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%- 5%勺NaHCO 溶液：濃堿沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。八、固體藥品取用1、盛放儀器：固體藥品一般放在廣口瓶中，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在 水中。2、取用儀器：粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽，塊狀藥品：用鑷子夾取3、 取用方法：將試管橫放，塊狀固體放試管口，將試管豎立。（一橫二放三豎 立） 九、液體藥品取用1、液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）2、 向試管中傾倒液體的方法（塞子、

6、標(biāo)簽、瓶口）:塞子倒放在桌上，（以免藥 品被污染）;標(biāo)簽應(yīng)向著手心,（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。將瓶口緊靠試管 口，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向夕外放回原處。3、滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免乳膠頭被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染十、物質(zhì)的加熱1、加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，先來回移動酒精燈使試管均勻受熱（預(yù)熱），再集中加熱。鐵夾應(yīng)夾在距試管口近 1/3處。2、加熱液體時，液

7、體體積不超過試管容積的 1/3，試管與桌面約成450角，先使 試管均勻受熱，然后對著液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了 避免傷人，切不可將試管口對著自己或他人。十一、儀器的洗滌1、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。2、玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（NaCO）溶液或洗衣粉洗滌，再用水 沖洗。3、玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再 用水沖洗。4、試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干十二、連接儀器及氣密性檢查連接：玻璃管與乳膠管、玻璃管與橡膠塞連接時，要先將玻璃管一端用水潤濕。 氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手

8、緊貼容器外壁，片刻后，若導(dǎo)管 口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，就說明裝置不漏氣。第二單元我們周圍的空氣一、空氣中氧氣含量的測定1、可燃物要求：紅磷要足量且產(chǎn)物是固體；2、裝置要求：氣密性良好；3、 現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積;4、 結(jié)論：空氣是混合物； Q約占1/5，可支持燃燒;N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水；5、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不亙原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng) 差二、空氣的成分氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.9

9、4% 二氧化碳0.03% 其它氣體和雜質(zhì)0.03%地殼中元素含量（名稱、符金屬）氧（0）、硅（Si）、鋁（AI）、鐵（Fe）單質(zhì)三、物質(zhì)分類非金屬稀有氣體無機(jī)物有機(jī)物氧化物酸堿鹽混合物：含多種物質(zhì)純凈物：只含一種物質(zhì)（能寫出化學(xué)式的）單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物 酸：解離出氫離子和酸根離子 鹽：解離出金屬離子和酸根離子素的純凈物無機(jī)物：不含碳元素的化合物四、空氣的污染及防治1、對空氣造成污染的主要是有害氣體化合物：由多種元素組成的純凈物 堿：解離出金屬離子和氫氧根離子 氧化物：兩種元素，其中一種是氧元有機(jī)物：大多數(shù)含碳元素的化合物（不包括COco乙、h?co_、 碳酸鹽 等）CO SO、NO）

10、和煙塵等;2、計入空氣污染指數(shù)的項目為 CO SO、NO、O和可吸入顆粒物等。3、目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CQ CH4等）酸雨（SO、NO等）白色污染（塑料垃圾等）4、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） 四特點(diǎn)（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染五、氧氣1、物理性質(zhì):通常是無色無味的氣體（液體、固體為淡藍(lán)色），密度比空氣略大，不易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒（助燃、氧化性），供給呼吸。氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡

11、藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變 渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的熔化物炸裂瓶底硫燃燒在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫有毒氣體3、氧氣制法：工業(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)丕同，屬物理 化）實(shí)驗室制氧氣藥品： 過氧化氫與二氧化錳、氯酸鉀與二氧化錳、高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連一查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b、注意點(diǎn)

12、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3_處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的 空氣） 實(shí)驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已滿。 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，則為氧氣。六、催化劑（觸媒）：一個改變，二個不變一一改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，本身 的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的

13、作用 叫催化作用。七、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造。八、化學(xué)反應(yīng)基本類型化合反應(yīng)：多變一A+B+ C分解反應(yīng)：一變多A B+C+置換反應(yīng)：單質(zhì)、化合物，生成單質(zhì)、化合物A+BC - B+AC復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物交換成分，生成另兩種化合物AB+CD - AD+CB（中和反應(yīng)：酸和堿的反應(yīng)生成鹽和水，從屬干復(fù)分解反應(yīng)）第三單元自然界的水一、電解水的實(shí)驗1、電源種類-通直流電，加入硫酸或氫氧化鈉的目的-，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性2、化學(xué)反應(yīng)2H 20 二:=2H 2 f + 02 f產(chǎn)生位置負(fù)極 正極 體積比 2:1質(zhì)量比1:8檢驗H2

14、:出氣口置一根燃著的木條，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰3、結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的 一個水分子是由2個氫原子和1個氧 原子構(gòu)成的化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。二、水污染廠工業(yè)上廢氣、廢液、廢渣的任意排放，工業(yè)三廢處理達(dá)標(biāo)后排放；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的不合理施用，治理方法 化肥、農(nóng)藥要合理施用；生活上污水的任意排放生活垃圾集中處理后排放；三、水凈化的方式自來水廠：沉淀、過濾、吸附、消毒家庭：煮沸（可同時將硬水變成軟水）實(shí)驗室：蒸餾（可同時將硬水變成軟 水）水的凈化效果由低到高的是 靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾（均為物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑

15、是活性 在沉淀中常加的絮凝劑是明磯，其作用是形成膠狀物，使雜質(zhì)聚沉。 常用消毒劑有漂白粉、氯氣、二氧化氯。四、硬水和軟水硬水：含較多可溶性鈣、鎂化合物的水。加肥皂水?dāng)嚢韬笈菽伲≡?。軟水：不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水。加肥皂水?dāng)嚢韬笈菽?，浮渣少?通過煮沸、蒸餾都能使硬水變成軟水。五、 過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（否則，過濾速度變慢）；“二低”:（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（否則，濾液仍渾濁），（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣（否則，濾液仍渾濁）；“三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（防止液滴飛濺）（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾

16、紙的一邊（防止濾紙破損）（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒（引流，防止液體濺出） 過濾后，濾液仍然渾濁的原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損六、 蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛 濺（2）當(dāng)液體接近蒸干，出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā) 掉，以避免固體因受熱而迸濺出來及高溫分解。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)體積、質(zhì)量都?。徊粩噙\(yùn)動；有間隔

17、。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。二、原子的構(gòu)成.J質(zhì)子（+）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子核I,.丨（+）I中子（0）相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子 :核外電子（一）某原子質(zhì)量某碳原子質(zhì)量112相對原子質(zhì)量（Ar） =三、元素（熟記1-20號元素和金屬活動性順序表中元素的名稱和符號）默寫：1-20號元素的名稱和符號名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣 符號：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl

18、 Ar KCa默寫：金屬活動性順序表中兀素的名稱和符號名稱：鉀鈣鈉 鎂鋁鋅鐵 錫鉛（氫）銅汞 銀鉑金符號：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1、定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。可見，元素種類是由質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定（而不是核外電子數(shù)） 元素化學(xué)性質(zhì)是由它的原子的最外層電子數(shù)決定的。2、存在：地殼中元素含量（由大到?。┭酢A、J鋁、衛(wèi) _;海水中最多元素為氧，金屬元素為鈉；生物細(xì)胞中最多元素為_，金屬元素為鈣； 有機(jī)物中必含L元素。3、 分類 金屬元素：女口 Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)： V 4非金屬元素：

19、 如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)： 4兀素一9 稀有氣體元素：女口 He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)： 2或84、元素周期表根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把元素科學(xué)有序地排列起來，就得到元素周期表。每個橫行叫做一個周期，每個縱行叫做一個族。四、離子1、定義：2、分類陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)3、離子符號氫離子：H、氧離子：OL、鈉離子：NaL、鎂離子：mL、氫氧根離子：0H硝酸根離子：NOL、 銨根離子：NH4+硫酸根離子：SO2-、碳酸根離子：cO五、化學(xué)用語的意義1、元素符號（以H為例）宏觀：氫元素“2H 一一只有微觀：2個氫原子微觀：1個氫原子“Fe” 鐵原子、鐵元

20、素、單質(zhì)鐵2、化學(xué)式（以H2O為例）宏觀：水這種物質(zhì)；水是由氫元素和氧元素組成的，“ H2O”微觀：1個水分子；1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的“ 3H2C”： 3個水分子 3、化合價與離子符號-2水中氧元素為負(fù)2價： 也Q 氧離子：0（2 表示每個氧離子帶2個單位負(fù)電荷）單質(zhì)中元素化合價為零，化合物中元素化合價代數(shù)和為零。_4、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖屬于原子，屬于離子，最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 屬于同種元素，屬于金屬元素。六、相對分子質(zhì)量的計算：（相對原子質(zhì)量：氧-16、氫-1、硫-32 、氮-14、碳-12 ）1. 相對分子質(zhì)量（Mr ）= “各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)”之和例：

21、（NH4）2SQ的相對分子質(zhì)量為 二（14+1X 4）X 2+32+16X 4=1322. 元素質(zhì)量比二“相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)”之比例：硝酸銨（NHNQ）中各元素的質(zhì)量比為 N : H： Q =14X 2： 1X 4 ： 16X 3=7 :1 : 12硝酸銨(NHNQ)中各原子的個數(shù)比為 N : H ： 0 =2 ： 4 ： 33. 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)二相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量X 100% 例：計算尿素CO(NHb)2 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。尿素的相對分子質(zhì)量=12+16+(14+1X 2)X 2=60氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14X 2/60 X 100滄46.7%4. 物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量：A

22、元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量X A% 例：計算100 Kg硝酸銨(NHNO)中氮元素的質(zhì)量。硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1X 4+14+16X 3=80氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14X 2/80 X 100%=35%氮元素的質(zhì)量=100 KgX 35%=35 Kg計算含氮元素的質(zhì)量為70g的硝酸銨(NHNQ)的質(zhì)量。(70g /35% = 200 g) 第五單元化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量 守 恒 疋 律原因化學(xué)反應(yīng)前后參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。六個不變 Y宏觀：元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量微觀：原子的種類、數(shù)目、

23、質(zhì)量宏觀：物質(zhì)種類微觀：分子種類兩個可能變宏觀：兀素的化合價微觀：分子數(shù)目一、如何正確書與化學(xué)方程式概念用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。宏觀:表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；如意義意義2表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量 比；化微觀：表示反應(yīng)物和生成物各種粒子的個何（讀數(shù)比。學(xué)法）讀法：（注意：“ + ”讀作復(fù)，“ ”讀作生成）。1止書與原以客觀事實(shí)為依據(jù)；方則遵守質(zhì)量守恒定律。確寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式二程配：在式子左右兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘯鴷鴮懖綄W(xué)計量數(shù)；驟等：把短線改成等號：寫注：注明反應(yīng)條件和牛成物的狀態(tài)。（“f”或“二）。化學(xué)方程式意義（以2H + 02 點(diǎn)燃 2H2O為例）（H 1 , C

24、16）宏觀：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，牛成 36份質(zhì)量的水微觀：每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子三、化學(xué)方程式計算例：2g氫氣充分燃燒，可生成多少水?2H解，設(shè)：生成水的質(zhì)量為x436上行:相對分子質(zhì)量2gx下行:已、未知質(zhì)量2 + O 2點(diǎn)燃 2H2O436x = 18g2g a答：可生成18g水第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)碳的單質(zhì)有金剛石、石墨、C6o。所以，同種元素可以組成純凈物中的單質(zhì)， 也可組成混合物。石墨變成金剛石屬于化學(xué)變化。1、金剛石（C）：無色，不導(dǎo)電。是自然界中最硬的物質(zhì)，可制鉆石、刻劃玻璃、鉆頭等。2、石

25、墨（C）：深灰色，有導(dǎo)電性，潤滑性，是最軟的礦物之一?？捎糜谥沏U筆芯、干電池 的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、活性炭、木炭：具有吸附性（物理性質(zhì)）4、焦炭：用于冶鐵。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性2、可燃性：點(diǎn)虧完全燃燒（氧氣充足）,生成CO: C+O2CO 2點(diǎn)魅不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO-2C+O2CO是s3、 還原性（用于冶煉金屬）：C+2CuO 2Cu+CO 2匸（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，

26、石灰水變渾濁。C+CO 2CO三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） 發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：固體，加熱型，如高錳酸鉀制 O的發(fā)生裝置。固液不加熱型，如用二氧化錳和過氧化氫制 O的發(fā)生裝置。 收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO 2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗室制法1） 原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng):CaC&2HCI=CaC2+HO+CO2）發(fā)生裝置：固液不加熱型，與制 H2相同。3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的

27、石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳 氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCOCaO+CQ四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：通常是無色、無味的氣體（固態(tài)二氧化碳叫干冰，干冰易升華 熱，做制冷劑）,能溶于水，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：“三不”：一般情況下，不可燃，不助燃，不能供給呼吸。與水反應(yīng)生成碳酸：CO 2+HO=hCO 碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO = H2O+ COf 碳酸不穩(wěn)定，易分解與石灰水反應(yīng)：CO+Ca（OH）=CaCQ +H2O（可用于檢驗二氧化碳）用途：滅火、干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料（增

28、強(qiáng)溫室植物的光合作 用）二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、 化學(xué)性質(zhì)：（H、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性） 可燃性：2CO+O_2CQ （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度）H2燃燒火焰顏色是：淡藍(lán)色；CO、CH燃燒的火焰是：藍(lán)色。鑒別：H、CO CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）還原性：CO+CuO Cu+CO 2 （非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。農(nóng)Fe2Q+3CO2Fe+3CO 2 (現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)除雜：COC

29、Q通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CQCO通過灼熱的氧化銅CaOCaC3O只能煅燒(不可加鹽酸)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使氧氣不能與血紅蛋白結(jié)合。六、碳酸鹽1碳酸鈣2 .碳酸鈉、碳酸氫鈉主要成分為碳酸鈣的物質(zhì)有大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼等用熟石灰砌墻的全過程：制生石灰 CaCOCaO+CQ 制熟石灰 CaO + H2O二Ca(OH)2在空氣中硬化 CO+Ca(OH)=CaC3X +HO七、總結(jié)能生成二氧化碳的反應(yīng)化合反應(yīng)：C + =2 CO 2、 2CO+O 2 2CO 2分解反應(yīng)：H 2CO = H2O+ COf、 CaCOCaO+C0置換反應(yīng):C+ 2CuO 高溫 2Cu +

30、CQ f、3C+ 2FS 高溫 4Fe + 3g f復(fù)分解反應(yīng)：CaC&2HCl = CaCl 2+HO +COf、NaHCOHCI = NaCl+ H 2O+Cf NaCO+2HCI = 2NaCI + H 2O + CO f、KCO +2HCI = 2KCI + H 2O + CO f有有機(jī)物參與的反應(yīng)： CH + 2O 2點(diǎn)燃CO2 + 2H 2O C2H5OH + 3Q點(diǎn)燃2CQ + 3H 2OC6H2Q + 6O 2 t 6CO 2 +6HO 其它反應(yīng)：CO+ CuO加熱 Cu + CQ、3CO+ FeQ 高溫 2Fe + 3CO2第七單元燃料及其利用一、燃燒的條件（缺一不可）：可燃

31、物 氧氣（或空氣）達(dá)到燃燒所需要的最低溫度（即著火點(diǎn)）二、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）清除可燃物 隔絕氧氣（或空氣）溫度降到著火點(diǎn)以下。圖書、貴重設(shè)備失火常用“二氧化碳滅火器”三、 燃料充分燃燒的兩個條件：要有足夠多的空氣燃料與空氣有足夠大 的接觸面積。四、能發(fā)生爆炸的混合物：可燃性氣體（或粉塵）與氧氣（或空氣）混合。五、三大化石燃料：煤、石油、天然氣。（均為混合物，屬于不可再生能源）1、煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SQ、NQ （引起酸雨）、CO煙塵等2、石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化?/p>

32、、含鉛化合 物和煙塵3、天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。六、兩種綠色能源：沼氣、乙醇1、沼氣的主要成分：甲烷，（CH，最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī) 物）物理性質(zhì):無色無味的氣體,密度比空氣/小,極難溶于水。點(diǎn)耕化學(xué)性質(zhì)： 可燃性一CM+2QCO+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）主要成分含甲烷的物質(zhì)有：天然氣、沼氣、可燃冰。2、乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:CzHsQH）化學(xué)性質(zhì)：可燃性 C 2HOH+ 3O2CQ+3HO工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CHOH故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：在汽油中加少量乙醇（屬混合物），可減少污染。七、能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、

33、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂希簝?yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。解決問題：如何降低成本？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？八、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、放熱反應(yīng)：如燃燒、金屬與酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、氧化鈣與水的反應(yīng)等。2、吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)（C+CO 2CO ）九、氫氣1、 物理性質(zhì):無色無味的氣體，密度比空氣小 寧輕的氣體），難溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性：2H2+Q 2H 2O燃燒現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，放出熱量，罩在火焰上方的燒杯壁上出現(xiàn)水滴。點(diǎn)燃?xì)錃馇?，必須檢驗氫氣純度，防止發(fā)生爆炸。還原性：H2+CUO Cu+H 2O現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅，試管口有水滴生成。3、實(shí)驗室制法：

34、（鋅和稀硫酸）Zn+fSO= ZnSG+Hf （發(fā)生裝置同制 CO）第八單元金屬和金屬材料一、金屬單質(zhì)1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。鐵的合金有：生鐵（含C: 2%-4.3%）鋼(含 C: 0.03%2% )2、人類使用金屬的先后順序：銅、鐵、鋁4金屬活動性有關(guān)，越不活潑越先 使用）3、金屬的物理性質(zhì)：常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性4、合金的特性：熔點(diǎn)低、硬度變大、耐腐蝕性增強(qiáng)。5、 鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。二、金屬之最：鋁：地殼中含量

35、最多的金屬元素鈣：人體中含量最多的金屬兀素世界上金屬年產(chǎn)量：鐵 鋁銅金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱性：銀 銅金鋁汞：熔點(diǎn)最低的金屬鎢：熔點(diǎn)最高的金屬三、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、CaNa)四、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬+氧氣t金屬氧化物 （金除外，Al、Zn在空氣中表面生成致密氧化膜, 可防銹）2、金屬+酸t(yī)鹽+ H 2 f（條件：位于氫前

36、的金屬）3、金屬+鹽t新金屬+新鹽（條件：“前換后，鹽可溶”鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式：Fe +CuSC 4 =Cu + FeSC 4鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式：2AI + 3CuS0 4 = 3Cu + Al 2 （S） ?銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的方程式：Cu + 2AgNO = Cu（N03）2 + 2Ag五、鐵1、鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空設(shè)備：高爐原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出 來。Fe?C3+3CO2Fe+3CO 22、 鐵生銹原理：鐵與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹（主要成分：FqO）3、防銹方法：保持鐵器表面的潔凈與干燥，涂油漆，鍍上其它金屬，

37、牛成致密 氧化膜。六、保護(hù)金屬資源的方法：防腐蝕，回收利用，合理開采，用新材料為代用品。 第九單元溶液一、溶液、溶質(zhì)、溶劑 溶液：是由溶質(zhì)和溶劑組成的 溶劑：最常見的是水、汽油、酒精，沒有說明的是以 _水_作溶劑。溶質(zhì)：可以是固體、液體和氣體，溶液中可以有多 種溶質(zhì)。二、溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。三、 溶解過程 *擴(kuò)散過程吸 熱水合 過程 放 熱溶于水時溫度升高的物質(zhì)有濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣等；溶于水時溫度降低的物質(zhì)有 硝酸銨（NHNQ）等。四、乳化與溶解洗滌劑能洗油污是因為洗滌劑 具有乳化作用，汽油能洗油污是因為汽油能溶 解油污。五、飽和溶液、不飽和溶液1、判斷溶液是否飽和的

38、方法：取樣加入少量溶質(zhì)，如果溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解， 該溶液是飽和溶液，如果還能繼續(xù)溶解，該溶液是不飽和溶液。2、 相互轉(zhuǎn)化：升高溫度增加溶劑飽和溶液不飽和溶液 降低溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑六、固體的溶解度1、概念：在一定溫度下.某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的 質(zhì)量。2、影響因素：內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) ：外因是溫度，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 無關(guān)。3、溶解度曲線 結(jié)晶方法 大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大,如硝酸鉀（KNO）_ ;冷卻結(jié) 晶 少數(shù)固體的溶解度受溫度變化影響不大，如氯化鈉 （NaCI）;蒸發(fā)結(jié)晶 極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰（Ca（0H）2）。升溫結(jié)4

39、、溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性難溶微溶可溶易溶20C時，溶解度10 g七、氣體的溶解度1、概念：某氣體在101千帕,一定溫度時,溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時 的氣體體積。2、 影響因素：一般，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增 ,隨溫度的升高而減 小。八、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、計算：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量X 100%2、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟：計算 稱量 溶解（稀釋）裝瓶貼標(biāo)簽（標(biāo)出溶液的名稱和溶 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）儀器：如果溶質(zhì)是固體：需要用到托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。如果溶質(zhì)是液體：需要用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元酸和堿一、常見的酸1、幾種常見的酸:

40、類別酸名稱鹽酸硫酸硝酸碳酸醋酸化學(xué)式HCIH2SQHNOHCOCHCOOH特點(diǎn)在水中都能解離出氫離子和 酸根離子2、 濃鹽酸的特性：揮發(fā) 性。（聞到： 刺激性氣味，看到：白霧 ）3、濃硫酸的特性：（從物理 化學(xué)性質(zhì)的角度） 腐蝕 性。 吸水性：常用作某些氣體的 干燥 劑。溶于水時， 放 熱，溫度 升高。（稀釋方法：酸入水，沿器壁， 要攪拌）4、酸的通性（1） 與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變 紅 色，使無色酚酞試液 不變 色。(2)酸+金屬鹽+氫氣（置換反應(yīng)）條件：(3)酸+金屬氧化物鹽+水（復(fù)分解反應(yīng))(4)酸+堿鹽+水（復(fù)分解反應(yīng))（5）件：酸+鹽新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）條二、常見的堿1

41、、幾種常見的堿類別堿名稱氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氨水化學(xué)式NaOHKOHCa(OHNH - H2O特點(diǎn)在水中都能解離出 金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子2、氫氧化鈉與氫氧化鈣名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰特性吸水性、腐蝕性、溶于水放熱溶解度隨溫度的升高而減小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒3、堿的通性：（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變 藍(lán) 色，使無色酚酞試液變 紅色。條件：（2）堿+非金屬氧化物t鹽+水條件:堿+酸鹽+水（復(fù)分解反應(yīng))(4)堿+鹽新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）條件:三、中和反應(yīng):酸和堿一作用生成鹽 和水的反應(yīng)叫

42、做中和反應(yīng)。四、溶液的酸堿度的表示方法-pH1、pH與酸堿性的關(guān)系：pH7,酸性,pH越小,酸性越 強(qiáng)；pH=7,中性；pH 7,堿性,pH越大，堿性 越強(qiáng)。2、測定方法：可用 pH試紙 測定注意點(diǎn)：pH試紙 不能 潤濕，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡 比較讀數(shù)，取 整數(shù)。第一單元鹽和化肥、鹽1、常見的鹽名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaCINaCONaHCOCaCO俗名食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石的主要成分用途制生理鹽水、選種、腌制食物、除雪玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)發(fā)酵粉、 治療胃酸過 多建筑材料、補(bǔ)鈣劑特點(diǎn)在水中都能解離出金屬離子（或銨根離子）和 酸根離子2、鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽 + 金屬 t 新鹽 + 新金屬 , 條件： 金屬排在鹽中金屬的前面鹽必須可溶 鹽+酸-新鹽+新酸 ，條件： 鹽+堿 T 新鹽+新堿 ,條件：鹽和堿必須可溶有水、沉淀或 氣體生成 鹽+ 鹽 T 新鹽+ 新鹽 ,條件：鹽必須可溶，有沉淀生成二、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：互相交換成分，有水、沉淀或氣體生成。3、酸、堿、鹽的溶解性 鉀鹽、鈉鹽、 銨鹽、 硝酸鹽都溶; 氯化物除 氯化銀 外其余都溶：硫酸鹽除 硫酸鋇 外其余都溶； 溶堿有四位：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水，氫氧化鈣微溶； 酸一般 都溶。（注：AgCi和Ba