【備考新思路】高考化學(xué) 第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1雙基限時練（含解析）

1、【備考新思路】2014高考化學(xué) 第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1雙基限時練（含解析）一、選擇題1(2013哈爾濱一中月考)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A水分子的球棍模型：B中子數(shù)為20的氯原子：ClCNH4Br的電子式：DF的結(jié)構(gòu)示意圖：解析水分子是V形分子，A項錯誤；中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)表示為Cl，B項錯誤；NH4Br電子式應(yīng)寫出陰離子的電子式，即C項錯誤；只有D項正確。答案D2簡單原子結(jié)構(gòu)可用如圖的表示方法形象表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是()A互為同位素B互為同素異形體C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù)解析根據(jù)圖示可知、均有一個質(zhì)子和一個電子，

2、可判斷其互為同位素。答案A3(2013衡水中學(xué)月考)金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中，正確的是()A.Ti和Ti原子中均含有22個中子B.Ti和Ti為同一核素C.Ti和Ti互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行D分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體解析Ti和Ti分別含有26、28個中子，A項錯誤；Ti和Ti是不同的核素；二者互為同位素，在周期表中的位置相同，B、D兩項錯誤，C項正確。答案C4(2013宜陽實驗高中月考)已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素敘

3、述正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DCB原子序數(shù)：bacdC離子半徑：BACDD四種元素一定屬于短周期元素解析因它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子總數(shù)相同，所以原子序數(shù)的關(guān)系：bacd，故B項正確；C、D同周期，則非金屬性CD，故氣體氫化物的穩(wěn)定性CD，A項錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小，半徑越大，C項錯誤；四種元素不一定均為短周期元素，D項錯誤。答案B5(2012煙臺模擬)下列關(guān)于指定微粒構(gòu)成的幾種描述中不正確的是()A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解

4、析37Cl、39K的中子數(shù)均為20，A項正確；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期A族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等，B項正確；H3O、OH的質(zhì)子數(shù)分別為11、9，二者電子數(shù)均為10，C項錯誤；O、S2的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，D項正確。答案C6已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()解析根據(jù)題給信息核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，氟原子最外層電子數(shù)為7個，氯原子最外層電子數(shù)也為7，故二者化學(xué)性質(zhì)相似。答案D7(改編題)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a

5、，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X形成的含氧酸可能為弱酸C元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))D由元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑解析由題意知元素X可能是N或Cl。若為N，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22217，若為Cl，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為232117，A項正確；N、Cl形成的含氧酸如HNO2、HClO為弱酸，B項正確；Cl最外層8個電子，不符合2n2，即23218個電子，C項錯誤；N2、Cl2均既可作氧化劑，又可作還原劑，D項正確。答案C8(2013山東實驗中學(xué)診斷性測試)第三周期元素X，它的原

6、子核外最外層實現(xiàn)8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。則下列說法正確的是()AX元素最高價氧化物的水化物一定是強酸BX元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2XCX的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料DX元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)解析根據(jù)題意可推出元素X為S或Si，H2SiO3為弱酸，A項錯誤；Si的氫化物為SiH4，B項錯誤；單質(zhì)硫不是半導(dǎo)體材料，C項錯誤；SiO2、SO2、SO3均能與NaOH反應(yīng)，D項正確。答案D9有X和X兩種微粒，下列敘述正確的是()A一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C核電荷數(shù)一定相等D質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)

7、一定不相等，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等解析X和X是由同一種元素不同核素組成的原子和離子，當Z為1時兩種微粒分別是氫原子和氫離子，氫離子中不含電子，A項錯；原子與離子的化學(xué)性質(zhì)不同，核外電子數(shù)不等，B、D項錯。答案C10(2013鄭州四中調(diào)考)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(AN8)molB.(AN10)molC(AN2)molD.(AN8)mol解析根據(jù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)，可知R的質(zhì)子數(shù)為(AN)該元素的氧化物為RO，其摩爾質(zhì)量為(A16)gmol1，n g該氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(AN8)(AN8)mol，A項正確。答案A二、非選擇題

8、11現(xiàn)有下列微粒：H；H；H；16O；18O；12C；14C；40K；40Ca；35Cl2；37Cl2，回答以下問題(填序號)：(1)以上11種微粒共含有_種核素，屬于_種元素。(2)互為同位素的是_；_；_。(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是_。(4)形成的水分子共有_種。解析(1)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素。(2)質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。(3)原子符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，如40K和40Ca質(zhì)量數(shù)均為40。(4)每種氧原子(如16O)可與三種氫的同位素形成的水分子分別是HO、HO、HO、H16OH、H16OH、H16OH，所以兩種氧的核素與三種氫的核素可形成12種水

9、分子。答案(1)116(2)H、H、H16O、18O12C、14C(3)40K、40Ca(4)1212通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A_；B._；C._；D._。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。解析常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na、Mg2、Al3、NH，常見的10電子陰離子有F、OH，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”可推出A為H2O、B為NH3、C為

10、NH、D為OH，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2或Al3，從而得出答案。答案(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH13根據(jù)X、Y、Z、W四種常見元素的下列信息，回答有關(guān)問題：信息1上述四種元素電子層數(shù)3，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。(1)根據(jù)信息1，X一定不是_(填序號)。A氫 B碳C氧 D硫信息2上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。(2)這四種元素中是否有

11、一種是鋁元素_(填“是”或“否”)。信息3向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入過量稀鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。(3)生成的白色沉淀物的化學(xué)式為_。信息4向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入足量的稀鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。(4)生成的白色沉淀物的化學(xué)式為_。解析(1)若X為硫，則Y、Z、W原子序數(shù)大于16，使至少有一種元素核外電子層數(shù)超過3層，與題意不符。因原子核外最外層電子數(shù)均不少于2，則X一定不是氫。(2)上述四種元素的氧化物兩種與酸反應(yīng)，3種與堿反應(yīng)，說明至少有一種是兩性的，故其中有鋁元素。(3)可溶于酸的金屬是Mg、Al，其鹽溶液加過量NaOH溶液生成的白色沉淀為Mg(OH)2。(4)能溶于燒堿溶液的固體有Al、Si、S等，但加入足量鹽酸生成沉淀且為白色的為Si。答案(1)AD(2)是(3)Mg(OH)2(4)H2SiO3(或H4SiO4)14(2012高平高三期末)X、Y、Z是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化：B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分