2019年高考化學(xué)考前提分仿真試題三

1、2019 屆高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W(xué)（三）注意事項(xiàng)：1 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上。2 回答第卷時(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在試卷上無效。3 回答第卷時(shí)，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397我國晉朝傅玄的傅鶉觚集太子少傅箴中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨者

2、黑。”這里的“朱”指的是A Fe2O3B Cu2OC HgSD Cu8設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4 NA 的白磷 (P 4) 和甲烷的物質(zhì)的量相等B 10 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2 ANC 2g H 2 分別與足量的 Cl 2 和 N2 充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2 AND 1mol Fe(OH) 3 與含 3mol HI 的溶液完全反應(yīng)后，溶液中所含I - 的數(shù)目為 3NA9苯乙烯的鍵線式為，下列說法正確的是A苯乙烯的同分異構(gòu)體只有和B苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)C苯乙烯中所有原子一定處于同一平面D苯乙烯

3、的二氯代物有14 種10短周期主族元素 X、 Y、 Z、W的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的3 倍， Z 的原子半徑是同周期元素原子中最大的。Z 和 W可形成化合物 M；常溫下 M的水溶液的 pH=7下列說法不正確的是A M的水溶液與 Y 的單質(zhì)反應(yīng)能置換出 WB簡單氫化物的穩(wěn)定性：HYHW2C簡單離子半徑： r(Z +)r(X 2 -)D X 與 Y 屬于同周期元素11某科研小組研究采用BMED膜堆 ( 如圖所示 ) ，模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A 、 D)。已知：在直流電源的作用下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水

4、的解離，生成+-H和 OH。下列說法錯(cuò)誤的是A電極 a 連接電源的正極B B 為陽離子交換膜C電解質(zhì)溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生D口排出的是淡水12實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)“路線圖”中的部分轉(zhuǎn)化：以下敘述錯(cuò)誤的是A銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)B甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用C試管 a 收集到的液體中至少有兩種有機(jī)物D實(shí)驗(yàn)開始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明發(fā)生的是放熱反應(yīng)13如圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A圖甲表示一定溫度下 FeS和 CuS的沉淀溶解平衡曲線，則K (FeS) K (CuS)spspB圖乙表示 pH 2 的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH 變化曲線，則酸性：甲酸 c(N

5、a ) c(CH3COOH)n(N )D圖丁表示反應(yīng) N2(g)+3H 2(g)2NH3(g) 平衡時(shí) NH3 的體積分?jǐn)?shù)隨起始2n(H2) 變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率： A(H2) B(H2)1 / 726 (15 分 ) 二氯化二硫 (S2Cl 2) 是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl 2 具有下列性質(zhì)：毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)物理性質(zhì) 76138劇毒金黃色液體易揮發(fā) 300以上完全分解；S2 Cl 2+Cl 2=2SCl2化學(xué)性質(zhì)遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣（ 1）制取少量S2Cl 2實(shí)驗(yàn)室可

6、利用硫與少量氯氣在110 140反應(yīng)制得S2Cl 2 粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。儀器 m的名稱為 _，裝置 F 中試劑的作用是_ 。裝置連接順序： A_ED。實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是_ 。為了提高S2Cl 2 的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和_。（ 2）少量 S2Cl 2 泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā) ( 或擴(kuò)散 ) ，并產(chǎn)生酸性懸濁液，但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是 _ 。（ 3）S2Cl 2 遇水會(huì)生成SO2、HCl 兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。混合氣體 V L

7、過量 W溶液過量 Ba(OH)2溶液 過濾、洗滌、干燥、稱量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 溶液 固體 mg W溶液可以是 _( 填標(biāo)號(hào) ) 。a H2O2 溶液b KMnO4溶液 ( 硫酸酸化 )c氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_( 用含 V、m的式子表示 ) 。27 (14 分 ) 工業(yè)上常用水鈷礦( 主要成分為Co2 O3，還含少量Fe2O3、Al 2O3、 MgO、 CaO等雜質(zhì) ) 制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下：回答下列問題：（ 1）在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí)，能提高“酸浸”速率的方法有_( 任寫一種 ) 。（ 2）“酸浸”后加入 Na2SO3，鈷的存在形式為 Co2+，寫出產(chǎn)生 Co2+

8、反應(yīng)的離子方程式 _ 。（ 3）溶液 a 中加入 NaClO的作用為 _ 。（ 4）沉淀 A 的成分為 _，操作 2 的名稱是 _。sp2-9sp2- 12，若向溶液 c 中加入 NaF 溶液，當(dāng)2+（ 5）已知： K (CaF ) 5.3 10，K(MgF ) 5.2 10Mg恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+) 1.0 10 - 5 molL- 1，此時(shí)溶液中 c(Ca2+) 最大等于 _ molL- 1。（ 6）在空氣中煅燒CoC2O4 生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g ，CO2的體積為 6.72L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。28 (14

9、 分)NO 與 SO 能發(fā)生反應(yīng)： NO+SOSO+NO，某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。22223（ 1）硝酸廠向大氣中排放 NO2 造成的環(huán)境問題是 _ 。（ 2）為了減少 SO2 的排放，將含 SO2的煙氣通過洗滌劑 X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO，同時(shí)又可得到化肥。上述洗滌劑X 可以是 _( 填序號(hào) ) 。2a Ca(OH)2b K2CO3c Na2SO3d NH3H2O（ 3）實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收-NO時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為 2NO+2OH=NO+NO223+H2O，反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是 _( 填化學(xué)鍵的類型 ) 。用 NaOH溶液吸收

10、少量SO2 的離子方程式為 _ 。（ 4）已知： 2NO(g)+O2(g)(g) 113.0 kJ mol - 12NOH2SO(g)+O2(g)3H 196.6 kJ mol- 12SO(g)則 NO2(g)+SO 2(g)SO3(g)+NO(g)H _。（ 5）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)( 各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同) ，測定 NO2 的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：如果要將圖中 C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽 點(diǎn)的平衡狀態(tài)， 應(yīng)采取的措施是 _ ；2c0-1若 A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中， SO(g) 的起始濃度為molL ，經(jīng)過 t min 達(dá)到平衡狀

11、態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率 v(NO2) _ molL- 1min - 1；圖中 C、 D 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T 和 T ，通過計(jì)算判斷T _T ( 填“ ”“”或CDCD“”、“”或“ HW，故 B 正確； C鈉離子與陽離子電子層相同，鈉離子質(zhì)子數(shù)多，離子半徑小，所以簡單離子半徑：r(Z +) c(Na ) c(CH COOH)， C項(xiàng)正確。 FeS、CuS 的 sp 等于對(duì)應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫、縱坐標(biāo)的乘積，顯然sp(FeS)sp(CuS) ， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；KKK(N2)稀釋相同倍數(shù)， 乙酸溶液的 pH 比甲酸溶液的pH變化小， 故酸性： 甲酸 乙酸， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；n增大，n(H )

12、2可以提高 H2 的轉(zhuǎn)化率，故轉(zhuǎn)化率 A(H2 ) B(H2) ， D項(xiàng)錯(cuò)誤。26. 【答案】（ 1）直形冷凝管 ( 或冷凝管 )除去 Cl 2 中混有的 HCl 雜質(zhì)F CB將裝置內(nèi)的氯氣排入 D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B 中殘留的 S2Cl 2 排入 E 中收集滴入濃鹽酸的速率( 或 B 中通入氯氣的量，其他合理答案均得分)（ 2）防止 S2Cl 2 遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣22.4 m2240 m9.6 m9.61 m（ 3） ac 233100%或 233%或V %或%VVV【解析】（ 1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器m的名稱為直形冷凝管( 或冷凝管 ) ；生成的氯氣中含有氯化氫， 則裝

13、置 F 中試劑的作用是除去Cl2 中混有的 HCl 雜質(zhì)。 根據(jù)已知信息可知參加反應(yīng)的氯氣必須是干燥純凈的， 利用 F 除去氯化氫，利用 C干燥氯氣，所以裝置連接順序?yàn)锳FCBED。氯氣有毒，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖菍⒀b置內(nèi)的氯氣排入D 內(nèi)吸收以免污染空氣， 同時(shí)也將 B中殘留的 S Cl排入 E中收集。由于氯氣過量會(huì)生成SCl ，且 S Cl23002222以上完全分解，所以為了提高S2Cl 2 的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率。（ 2）由于 S2Cl 2 受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，所以泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)，不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水

14、； （ 3）三種物質(zhì)均可以把 SO2 氧化為硫酸，進(jìn)而與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但酸性高錳酸鉀也能氧化氯化氫，所以W溶液可以是雙氧水或氯水，不能是酸性高錳酸鉀，答案選ac； mg固體是硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒可知2mSO的物質(zhì)的量是233 mol ，所以該混合氣體中二氧m 22.423322.4 m化硫的體積分?jǐn)?shù)為V100%233V 100%。1 / 727. 【答案】（ 1）將水鈷礦石粉碎； 充分?jǐn)嚢瑁?適當(dāng)增加鹽酸濃度； 提高酸浸溫度等 ( 任寫一種 )3+22+2+（ 2） 2Co +SO +H O=2Co+SO +2H324（ 3）將溶液中Fe2+氧化成 Fe3+（ 4） Fe(OH

15、)3、 Al(OH) 3過濾（ 5） 0.01( 或 0.0102)煅燒（ 6） 3CoC2O4+2O=Co3O4+6CO2【解析】（ 1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，水鈷礦用鹽酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：將水鈷礦石粉碎；充分?jǐn)嚢?；適當(dāng)增加鹽酸濃度；提高酸浸溫度等。23轉(zhuǎn)化為3+（ 2）酸浸時(shí)， Co OCo ，酸浸后，加入 Na2SO3，Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，鈷元素化合價(jià)降低， 則 S 元素化合價(jià)升高， Na2SO3 轉(zhuǎn)化為 Na2SO4，配平離子方程式為：3+22+2+a 中加入2Co +SO+H O=2Co+SO +2H 。（ 3） NaClO 具有強(qiáng)氧化性，因此溶液324NaClO

16、，可將溶液中2+3+2+3+3+2+2+Fe氧化成Fe 。（ 4）溶液 b 中陽離子有Co、Fe 、Al 、Mg 、Ca ，加入 NaHCO，33+3+Fe 、Al與 HCO3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)， 分別轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3、Al(OH) 3，故沉淀 A 的成分為 Fe(OH) 3、Al(OH)。溶液 c 經(jīng)操作2 得到沉淀B 和溶液 d，故操作2 為過濾。（ 5）根據(jù) MgF 的 K (MgF ) 32sp22+2-2+-sp25.2 10 12- 1-4K （MgF）c(Mg ) c(F) ，當(dāng) Mg 恰好沉淀完全時(shí)， c(F) c（ Mg2） 1.0 10 5molL5210sp（

17、CaF2）5.3 10 9- 12sp2) c2+2-2+K2（5210 4）2-1molL ，根據(jù) CaF 的K(CaF(Ca ) c (F) ， c(Ca ) c （ F ）molL-1116.72mol 0.15mol ，充分煅燒后固體 0.01mol L 。（ 6）根據(jù) CoC2O4 的組成， n(Co) n(CO2) 22.422質(zhì)量為12.05g ，則固體中n(O) (12.050.15 59)/16mol 0.2 mol ，n(Co) n(O) 0.15 0.2煅燒 34，故鈷的氧化物為 Co3O4，故煅燒 CoC2O4 的化學(xué)方程式為： 3CoC2O4+2O2=Co3O4+6C

18、O2。28. 【答案】（ 1）酸雨、光化學(xué)煙霧（ 2） bd 2（ 3）共價(jià)鍵 SO2+2OH =SO3 +H2O（ 4） 41.8 kJ mol - 1c0（ 5）降低溫度 5t【解析】（ 1）硝酸廠向大氣中排放NO2 造成的環(huán)境問題是酸雨、光化學(xué)煙霧等。（ 2） SO2 是酸性氧化物，由于同時(shí)又可得到化肥， 因此洗滌劑應(yīng)該是碳酸鉀或氨水。 （ 3）發(fā)生的反應(yīng)為-2NO+2OH=NO2+H2O，反應(yīng)中生成亞硝酸根、硝酸根和水，形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵；用NaOH溶液吸收少量SO2+NO3反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為-22NO(g)SO+2OH=SO +HO。（ 4） 2NO(g)+O

19、 (g)2322113.0 kJmol- 1； 2SO(g)+O 2(g)2SO3(g)H 196.6kJmol -1；利用蓋斯定律由H( - ) 1/2得 到 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)= 41.8 kJmol - 1。（ 5 ）HNO(g)+SO (g)SO(g)+NO(g)=41.8- 1kJmol ，反應(yīng)為氣體體積不變的放熱反應(yīng)，則如223H果將圖中C 點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽 點(diǎn)的平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行。A 點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率為 50， n (NO ) n(SO )=0.4 ， SO (g) 的起始濃02022度為

20、 c-1，NO起始濃度為0.4 c-1，反應(yīng)的二氧化氮濃度為0.4 c- 1molLmolLmolL 50% 0.2 c00200- 10.2c0 molL 1c0- 1-1molL， 該 時(shí) 段 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 v(NO2) t min 5tmolL min。 NO2(g)+SO 2(g)SO3(g)+NO(g) 41.8 kJ mol - 1，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C點(diǎn)n0(NO2) n0(SO2)H 1.0 ， SO2(g) 的起始濃度為c 1c(NO2) - 1，圖中、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的0molL ， NO2 起始濃度0 molLcC D實(shí)驗(yàn)溫度分別為C和D，C點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率為50%，TT

21、平衡常數(shù)KC 1， D 點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率40%， n0(NO2) n0(SO2) 1.5 ， SO2(g) 的起始濃度為 c0- 1-1，則molL ， NO2起始濃度 c(NO2) 1.5 c0 molL平衡常數(shù) KD 1，平衡常數(shù)相同說明反應(yīng)溫度相同，TC TD。222 335.【答案】（ 1） 3s 3pSiSPCl SO4 ( 或 PO4 、 ClO4 )（ 2） sp3 1 鍵為鋁原子、氯原子各提供一個(gè)電子形成的共價(jià)鍵，2 鍵為氯原子提供孤電子對(duì)、鋁原子提供空軌道形成的配位鍵（ 3）正四面體 1 716410 30（ 4） 43NAa111111 (0 ， 0，0) ， ( 2，2，

22、 0) ， ( 2， 0， 2) ， (0 ， 2， 2)【解析】 （ 1）基態(tài) Si原子的價(jià)電子排布式為223s 3p 。第一電離能由小到大的順序?yàn)镾iSPCl 。（ 2）二聚物中Al 原子與四個(gè) Cl 原子分別形成 鍵， Al 原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以 Al 原子的雜化軌道類型為sp3。由題意可知 1 鍵和 2鍵為兩種鍵長不同的共價(jià)鍵，1 鍵為鋁原子、氯原子各提供一個(gè)電子形成的共價(jià)鍵，2 鍵為氯原子提供孤電子對(duì)、鋁原子提供空軌道形成的 VSEPR模型為正四面體。 CHCOOH分子中含1 個(gè) 鍵， 7個(gè) 鍵。羧基的配位鍵。（3） AlH43碳原子采取 sp 2 雜化，羧基中碳氧雙鍵對(duì)單鍵的作用力大于單鍵之間的作用力，故鍵角 小于鍵角 。（4）與 Al 原子距離最近的 N 原子有 4 個(gè)， Al 的配位數(shù)為 4。該晶體的晶胞中含4 個(gè) Al 原子和 4 個(gè) N原子，其晶