浙江省紹興一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案

1、2014學(xué)年第一學(xué)期 紹興一中 高三化學(xué)期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量： h-1c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 al-27cl-35.5 mn-55 fe-56 ag-108 選擇題（共44分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括22小題，每小題2分，共計(jì)44分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列敘述中錯誤的有汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的人體中極少量的no會促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞工業(yè)上，焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅，說明碳的還原性比硅強(qiáng)干冰或溴化銀可用于人工降雨氟利昂（ccl2f2）因破壞大氣臭氧層，會導(dǎo)致“溫

2、室效應(yīng)”漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑a.1個 b.2個 c.3個 d.5個2.下列分類或歸類正確的是鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物naoh、hd、ibr均為化合物 明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì) c60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體a b. c. d.3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是a.用25ml量筒量取18.65ml水b.用廣泛ph試紙測得某溶液的ph為5c.稱取10.1gnaoh時，取出標(biāo)定為10g的砝碼放在右盤上，并將游碼右移到0.1g的位置d.用250ml溶液配制100mlnacl溶

3、液4.設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a.常溫常壓下，23g的no2含有的氧原子數(shù)為nab已知某種元素的一種原子的質(zhì)量為ag，則該元素的相對原子質(zhì)量近似為anac.某密閉容器盛有0.1moln2和0.4molh2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6nad.80gnh4no3晶體中含有nh4+小于na個5.一容器中x元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)x2分子有3種，相對分子質(zhì)量分別為32、34、36又知容器中3種分子數(shù)之比為15：4：1。由此可以確定的是a.若容器中x2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體x3，那么x3的分子量有3種b.質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%c.只要容器中

4、同位素組成不變，x原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種x2，分子數(shù)之比總是15：4：1d.此容器中x2的平均分子量是346.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是a.無色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl-、s2-b.甲基橙變紅的溶液中可能大量存在na+、clo-、so42-、i-c.弱堿性溶液中可能大量存在na+、k+、cl-、hco3-d.中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl-、so42-7.下列離子方程式正確的是a.足量的co2通入飽和碳酸鈉溶液中co2+co32-+h2o=2hco3-b.feso4溶液在空氣中變質(zhì)：4fe2+o2+2h2o=4fe3+4oh-c.向naal

5、o2溶液中通入過量co2：2alo2-+co2+3h2o=2al（oh）3+co32-d.碳酸氫鎂溶液加入過量石灰水mg2+2hco3-+2ca2+4oh-=2caco3+mg（oh）2+2h2o8. 第三周期元素，濃度均為0.01mol/l的最高價氧化物對應(yīng)水化物的ph與原子半徑的關(guān)系如圖所示則下列說法正確的是a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：mnb.z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水c.x和w形成的常見化合物陰陽離子個數(shù)比為1：2d.z和r組成的化合物是弱電解質(zhì)9. 某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解al，但不能溶解fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是a.k、na、hco、no b.na、

6、so、cl、s2c.nh、mg2、so、no d.h、k、cl、na10. 將反應(yīng)4（nh4）2so4n2+6nh3+3so2+so3+7h2o的產(chǎn)物氣體通入bacl2溶液，下列判斷正確的是a.無沉淀生成 b.得到的沉淀是baso4和baso3組成的混合物c.得到的沉淀是純凈物 d.肯定沒有baso3生成11. 向一定量的fe、feo、fe3o4和fe2o3的混合物中加入250ml4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解。放出2.24lno（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入kscn溶液，無血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為a.0.21mol b.0.25

7、mol c.0.45mol d.0.5mol12.最近我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)，以精cufes2礦為原料在沸騰爐中和o2（空氣）反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到cuso45h2o實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下下列關(guān)于這一過程的敘述錯誤的是沸騰爐爐度/560580600620640660生成物水溶性cu%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性cu%92.0093.6097.0897.8298.1698.19酸溶性fe%8.566.723.462.782.372.28a.反應(yīng)中有二氧化硫生成b.產(chǎn)物中銅元素主要以氧化物形式存在c.隨溫度升高，鐵的氧化物在酸中的溶解度降低d.溫度于60062

8、0生成物中水溶性cu（%）下降的原因是水溶性銅分解所致13.近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（alh3）n。已知它的熔點(diǎn)為150，燃燒熱極高。下列說法肯定錯誤的是a.al2h6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體 b.al2h6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水c.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料d.氫鋁化合物組成也可表達(dá)為alnh2n+2的物質(zhì)（n為正整數(shù)）14. 對于復(fù)分解反應(yīng)：x+yz+w，下列敘述正確的是a.若z是強(qiáng)酸，則x和y必有一種是強(qiáng)酸b.若x是強(qiáng)酸，y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成c.若y是強(qiáng)堿，x是鹽，則z或w必有一種是弱堿d.若w是弱堿，z是鹽，

9、則x和y必有一種是強(qiáng)堿15.將幾滴kscn（scn-是“類鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，一份中加入適量kmno4溶液，紅色褪去；向另一份中通入so2，紅色也褪去。下列說法不正確的是a.紅色褪去的原因可能是kmno4將scn-氧化，使fe（scn）2+消失b.fe(scn)2+中fe3+與scn-以配位鍵結(jié)合c.紅色褪去的原因是so2具有還原性d.scn-在適當(dāng)條件下可被還原為(scn)216.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是a.加熱時，上部匯集了

10、固體nh4cl，說明nh4cl的熱穩(wěn)定性比較好b.加熱時，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色c.中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺d.四個“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)17. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂用圖1所示裝置除去cl2中含有的少量hclb用圖2所示裝置蒸發(fā)kcl溶液制備無水kclc用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)d用圖4所示裝置實(shí)驗(yàn)室快速制取nh318.在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題解決，下列反應(yīng)順序判斷正確的是a.在含等物質(zhì)的量的febr2、fei2的溶液中緩慢通入cl2：i-、br-、fe2+b

11、.在含等物質(zhì)的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入zn：fe3+、cu2+、h+、fe2+c.在含等物質(zhì)的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2可以看成：koh、ba(oh)2、baco3、k2co3d.在含等物質(zhì)的量的alo2-、oh-、co32-溶液中，逐滴加入鹽酸：alo2-、al(oh)3、oh-、co32-19.向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是a.oh-+co32-+2h+=hco3-+h2o b. 2oh-+co32-+3h+=hco3-+2h2oc.2oh-+co32-+4h+=co2+3h2o d. oh-

12、+co32-+3h+=co2+2h2o20. 某溶液僅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是a.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和kscn溶液，溶液顯血紅色b.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色c.該溶液中所含的離子是：fe2+、na+、so42-、no3-d.若向該溶液中加入足量的naoh溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g21.如圖是向mgcl2、alcl3

13、混合溶液中，先后加入試劑a、b時所得沉淀物質(zhì)的量y（mol）與試劑體積v（ml）間的關(guān)系圖開始滴加6ml試劑a后繼續(xù)滴加a若干，之后改滴試劑b。以下結(jié)論正確的是a可能是naoh，b可能是鹽酸，且2c(a)=c(b)b若a和b均為一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿，則滴加7ml試劑a后改滴試劑bca可能是ba(oh)2，b可能是硫酸，且c(a)=c(b)d原混合液中，c(al3+)：c(mg2+)：c(cl-)=1：2：722. 將一定量的氯氣通入30ml濃度為10.00mol/l的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存體系。下列判斷正確的是a與naoh反應(yīng)的氯氣一定為

14、0.3mol bn（na+）：n（cl-）可能為7：3c若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15n0.25dn（nacl）：n（naclo）：n（naclo3）可能為11：2：1二、非選擇題（共56分）23.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識回答問題：（1）在稀硫酸中，kmno4能將h2c2o4氧化為co2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)中消耗1mol的h2c2o4時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 （2）取300ml0.2mol/l的ki溶液與一定量的酸性kmno4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的i2和kio3，則消耗kmno4的物質(zhì)的量的是 mol（3）寫出na2s與fecl3溶液混合的離子方程式_2

15、4. a、b、c、d、e是中學(xué)常見的5種化合物，a、b是氧化物，元素x、y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。(1)x的單質(zhì)與a反應(yīng)的用途是_。(2)若試劑1是naoh溶液，x的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是_ _(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸：檢驗(yàn)物質(zhì)d的溶液中金屬離子的試劑可以是_(填名稱)將物質(zhì)c溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)_ _。某高效凈水劑是由y(oh)so4聚合得到的。工業(yè)上以e、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備y(oh)so4，反應(yīng)中有no生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。25. 向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)

16、的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液顯中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度i表示)可近似地用右圖中的_曲線表示(填序號)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于ba(oh)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與ba(oh)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)（選填“上浮”、“不動”、“下沉”）26某強(qiáng)堿性溶液中

17、可能含有k、nh、al3、alo、so、sio、co、cl中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液用硝酸酸化后，加ba(no3)2溶液，無沉淀生成。另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。(1) 原溶液中肯定存在的離子是_肯定不存在的離子是 (2)已知一定量的原溶液中慢慢滴入5 ml 0.2 mol/l鹽酸時，產(chǎn)生的沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有cl？（通過列式說明）_ _。27. 分析下列兩則信息，然后回答有關(guān)問題：材料一pbocpbco；pbocop

18、bco2；cu(nh3)2acconh3= cu(nh3)3acco材料二nh4no2不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氮?dú)?。?shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縫bo中含有的氧元素。(1)寫出裝置甲中生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式：_(2)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請按照氮?dú)饬鞣较蜻B接各個儀器(填儀器接口處字母編號)：(a)()()()()()()(f)。(3)開始時，裝置乙中的澄清石灰水中只有氣泡，沒有白色渾濁出現(xiàn)。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_。(4)燒杯中醋酸二氨合銅cu(nh3)2ac的作用是_。(5)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)用干燥的空氣可以代替干燥的氮?dú)狻Ｄ阏J(rèn)為這種想法是否可行？說明理由：_28.用二氧化氯、鐵酸鈉（na2feo4）等新型凈

19、水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，clo2和na2feo4在水處理過程中分別被還原為cl和fe3+。（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，clo2、na2feo4、cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 （2）na2feo4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為 （3）工業(yè)以ch3oh與naclo3為原料在酸性條件下制取clo2，同時產(chǎn)生co2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2clo3+2cl+4h+=2clo2+cl2+2h2o寫出第二步反應(yīng)的離子方程式 工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物

20、中加少量cl，其作用是 （4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的kclo3和草酸在60時反應(yīng)制得，clo2也可以看做是亞氯酸（hclo2）和氯酸（hclo3）的混合酸酐。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集clo2，其中a為clo2的發(fā)生裝置，b為clo2的凝集裝置，c為尾氣吸收裝置。請問：a部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，b部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置 c中應(yīng)裝的試劑為 c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2014學(xué)年第一學(xué)期紹興一中 高三化學(xué)期中考試答題紙一、單項(xiàng)選擇題：本題包括22小題，每小題2分，共計(jì)44分。(選擇題答案請答在答題卡上)二、非選擇題（共56分）23、(1) (2) mol(3) 24、(1) (2) (3) 25、(1) (2) (3) (4) 26、(1)肯定存在的離子 肯定不存在的離子： (2) （通過列式說明）27、(1) (2) (a)()()()()()()(f) (3)原因是： (4)作用是： (5) 28、(1) (2) (3) (4) 2014學(xué)年第一學(xué)期紹興一中 期中考試參考答案高三化學(xué)23答案（1）2kmno