初中化學(xué)方程式計(jì)算題題型匯總新課標(biāo)

1、重要概念的含義與應(yīng)用化學(xué)計(jì)算是借助于用數(shù)學(xué)計(jì)算的知識(shí)，從量的方面來(lái)對(duì)化學(xué)的概念或原理加深理解或通 過計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外，通過計(jì)算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等 邏輯思維能力和解決實(shí)際問題的能力。初中化學(xué)計(jì)算的主要內(nèi)容如下：(一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算用元素符合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念， 理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算 術(shù)關(guān)系。1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。通過化學(xué)式可以計(jì)算出該物 質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，也可以通過相對(duì)分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計(jì)算的

2、過程中應(yīng)注意 化學(xué)式前面的數(shù)字 (系數(shù) ) 與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的 關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“” 與結(jié)晶水 的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。例計(jì)算 5cuso45h2o 的相對(duì)分子質(zhì)量總和。5cuso45h2o=564+32+164+5(12+16)=5160+518=12502.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計(jì)算化合物 中所含元素的質(zhì)量比。計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個(gè)分子(即化學(xué)式)中 各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。

3、例計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：fe2o3，則feo=562163=11248=733.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中，該元素的原子的相 對(duì)原子質(zhì)量總和與化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即：化合物中某元素質(zhì)量比=100%例計(jì)算硝酸銨(nh4no3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。w(n)=100%=35%(二)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的 方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化 關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包

4、括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系， 這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和 生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反 應(yīng)中，它們的關(guān)系：2co+o22co2微粒比：212質(zhì)量比：2283288(7411)*體積比：212(同溫、同壓)質(zhì)量守恒：56+32=88可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已 知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ) 和依據(jù)。2.不純物的計(jì)算化學(xué)方程式中

5、所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì) 算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn) 行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例用含 fe2o375%的赤鐵礦石 20 噸，可煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵多少噸？解：20 噸赤鐵礦石中含純 fe2o3 的質(zhì)量為：20 噸75%=15 噸設(shè)可煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵質(zhì)量為 xfe2o3+3co2fe+3co216011215 噸(1-4%)xx=12.5 噸3.選量(過量)計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物 質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反

6、應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即 沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求 生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍 就應(yīng)大一些。例今有氫氣與氧氣的混合氣共 20 克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水 18 克，則下列分析 正確的是()(a)氫氣 10 克，氧氣 10 克(b)氫氣 2 克，氧氣 18 克(c)氫氣 4 克，氧氣 16 克(d)氫氣 1 克，氧氣 19 克根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。2h2+o22h2o43236189氫氣在氧氣中

7、燃燒時(shí)，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為 18，即若有 1 克氫氣需要氧氣 8 克； 若有 2 克氫氣需要氧氣 16 克。本題中生成 18 克的水，則必然是氫氣 2 克，氧氣 16 克。故 (b)、(c)選項(xiàng)都有可能。若按(b)選項(xiàng)會(huì)剩余 2 克，氧氣沒有參加反應(yīng)；若按(c)選項(xiàng)會(huì)剩余 2 克氫氣。故本題答案為(b)和(c)。這樣會(huì)得出一個(gè)結(jié)論：若遇兩個(gè)已知量，是按少的量(即 不足的量)來(lái)進(jìn)行計(jì)算。4.多步反應(yīng)的計(jì)算從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。例計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟 12.25

8、 克的氯酸鉀完全分解后 生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：zn+h2so4(稀)znso4+h22kclo32kcl+3o22h2+o22h2o可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式： 2kclo33o26h26zn 即 kclo33zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為 x，根據(jù)上述關(guān)系式，kclo33zn122.536512.25 克 xx=19.5 克從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出，在計(jì)算的過程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量 比，在一個(gè)題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成 比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位，這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)

9、于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可 以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行；遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。(二)有關(guān)溶液的計(jì)算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì) 算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1.溶解度的計(jì)算固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí) 所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶

10、質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)算。(1) 根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。(2) 根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的 質(zhì)量。(3) 根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí)，能從飽和溶液 里析出晶體的質(zhì)量。(4) 根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時(shí)，能從飽和溶液里 析出或需加入晶體的質(zhì)量。2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶液中溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有：(1) 已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3) 將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入 固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值，也 就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè) 概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的