祁東一中2013年下學(xué)期高一期中考試化學(xué)科模擬試卷

1、祁東一中2013年下學(xué)期高一期中考試化學(xué)科模擬試卷班級：_ 姓名：_ 學(xué)號_相對原子質(zhì)量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、選擇題（每小題只有一個選項最合題意，每小題3分，共60分）1、酒精不能作為碘水中萃取碘的溶劑是因為（ ）A酒精易揮發(fā) B酒精密度小 C酒精有毒 D酒精與水互溶2、下面實驗操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及目的相同的是（ ） 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體A B C D3、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（ ）A得氧失氧 B電子的得失 C化合價的升降 D有無新物質(zhì)的生成4、下列各組中的微粒，都既有氧化性又有還原性的是（ ）AS、C

2、l、H+ BSO42、SO32、Fe CNO3、ClO、Na+ DSO2、Fe2+、H2S 5、下列各組中能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為（ ）AH2SO4 BCO CCaO DSO26、下列說法正確的是（ ）A固體KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DCO2、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，所以CO2、NH3都是電解質(zhì)7、鑒別硫酸銅溶液與Fe(OH)3膠體最簡便的方法是（ ）A萃取 B蒸餾 C丁達爾現(xiàn)象 D過濾 8、0.5 L1mol/L的AlCl3溶液與0.2 L1mol/L的MgCl2溶液中，Cl物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A154 B

3、11 C32 D659、下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（ ）AMg + 2HCl = MgCl2 + H2 BC + CuO Cu + CO C4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O D2H2O 2H2+ O210、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）ANa+、K+、Cl、OH BK+、Cu2+、NO3、Cl CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、HCO3、NO3、K+11、將飽和FeCl 3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（ ）A冷水 B沸水 CNaOH溶液 DNaCl溶液12、在的反應(yīng)3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2中，

4、氧化劑是（ ）ACO BFe2O3 CFe DCO213、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）ACuSO4 溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2 B稀H2SO4與Fe粉反應(yīng)：2 Fe + 6H+ =2Fe3+ 3H2C稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42= BaSO4 D稀HNO3與CaCO3反應(yīng)：2H+ + CO32= H2O + CO2 14、關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是（ ）A當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干 B溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解C濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮D將制得的

5、晶體轉(zhuǎn)移至新制的過濾器中用大量水進行洗滌15、下面是人們對于化學(xué)學(xué)科的各種常見認識，其中錯誤的是（ ）A化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯得無能為力 B化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C化學(xué)是一門具有極強實用性的科學(xué) D化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)16、下列化學(xué)用品的安全分類正確的是（ ）A酒精-劇毒品 B濃硫酸-劇毒品 C汽油-易燃品 D濃鹽酸-易燃品17、2 mol H2和2 mol CH4相比較，下列敘述正確的是（ ）A原子數(shù)相等 B體積相等 C分子數(shù)相等 D質(zhì)量相等18、將下各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（ ）A硫酸、純堿、石灰石 B碳酸、乙醇、醋酸鈉 C

6、硫酸、燒堿、食鹽 D磷酸、熟石灰、燒堿19、在標準狀況下的四種氣體：6.72L NH31.2041023個H2S分子6.4gCH4 0.5 mol HCl 下列關(guān)系中正確的是（ ）A體積： B原子數(shù)目：C密度： D質(zhì)量： 20、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A0.3mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol 二、填空題（本大題共6小題，每空1分，共28分）21、用18mol/L的濃H2SO4配制100mL1.5 mol/L的稀H2SO4的實驗步驟如下：計算所需濃H2SO4的體積 量

7、取一定體積的濃H2SO4 稀釋 轉(zhuǎn)移 洗滌定容 搖勻。請回答下列問題：（1）計算結(jié)果：所需濃H2SO4的體積為 ，量取濃H2SO4所用量筒的規(guī)格是 A10mL B25 mL C50 mL D100 mL（2）第步實驗操作的注意事項是 （3）第步操作前應(yīng)注意的事項是 （4）下列情況對所配制的稀H2SO4濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）A所用的濃H2SO4長時間放置在密封不好的容器中 B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D定容時仰視溶液的凹液面 22、寫出下列4個反應(yīng)的離子方程式，并總結(jié)出酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生離子互換的條件。（1）FeCl3溶液

8、與氨水混合 （2）醋酸鈉(CH3COONa)溶液和鹽酸反應(yīng) （3）硫酸溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng) （4）碳酸氫鈉溶液和鹽酸反應(yīng) 總結(jié)：溶液中，發(fā)生離子互換反應(yīng)的條件為 23、一個體50kg重的健康人含F(xiàn)e元素約2g，F(xiàn)e元素主要以Fe2+、Fe3+ 形式存在于人體內(nèi)。Fe2+ 易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充Fe2+ 的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vitc可使食物中的Fe3+ 轉(zhuǎn)化為Fe2+。 AB（1）人體中經(jīng)常進行Fe2+ Fe3+ 的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e2+ 做 ，過程B中Fe3+ 被 。（2）Vitc使Fe3+ 轉(zhuǎn)化為Fe2+，Vitc在這一過程中做還原劑，具有 性。24、在KC

9、lO3 + 6HCl(濃)KCl+3Cl2+ 3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，得電子與失電子個數(shù)比是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 。25、下列物質(zhì)：能導(dǎo)電的是 ；屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。NaOH溶液 Cu 液態(tài)HCl 液態(tài)CH3COOH 蔗糖溶液 液氨氨水 CuSO4溶液 石墨 無水乙醇26、根據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2，回答下列問題。（1）氧化劑 ，還原劑 （2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 （3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比 （4）當生成28g N2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是 g。請將選擇題答案填在下面方格中：題號12345678910答案題號111

10、21314151617181920答案三、計算題（本大題共2小題，計12分）27、4.0g NaOH恰好與100mL鹽酸完全反應(yīng)，試求這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度？(5分)28、已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+ 8H2O，若有71g Cl2生成，則（1）用單線橋表明電子轉(zhuǎn)移的情況（3分）（2）被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比是 （2分）（3）被氧化的HCl的質(zhì)量為 （2分）參考答案題號12345678910答案DBBDDCCCCC題號11121314151617181920答案BBAAACCCBB21、（1）8.3 mL A（2）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（3）先將硫酸冷卻到室溫后才轉(zhuǎn)移（4）A偏小 B無影響 C偏小 D偏小22、（1）Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+（2）CH3COO+ H+ = CH3COOH（3）2H+ + SO42+ Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O（4）HCO3+ H+ = CO2 + H2O 總結(jié)：生成沉淀，放出氣體或生成水。23、（1）還原劑 還原 （2）還原 24、 KClO3 Cl2 11 5125、 26、（1）Cl2 NH3 （2）6e（3）