化學(xué)學(xué)案：1.2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(必修1)

1、第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積【高考目標(biāo)導(dǎo)航】考綱導(dǎo)引考點(diǎn)梳理1.了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。1.物質(zhì)的量及其單位2.摩爾質(zhì)量3.氣體摩爾體積【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】一、物質(zhì)的量及其單位1.基本概念2物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系n=n/na二、摩爾質(zhì)量1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.符號(hào)：m。3.單位：gmol1或kgmol1。4.當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相

2、對(duì)分子質(zhì)量相等。5.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為。 三、氣體摩爾體積（1）定義：一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。（2）符號(hào)：vm。（3）單位：lmol1或m3mol1。（4）氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài) ，不適用于固體、液體。物質(zhì)的量必須為1 mol。必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強(qiáng)。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是：vmv/n。2阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。【要點(diǎn)名師透析】一、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用解答阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題的試題時(shí)，必須注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：1.條件問(wèn)題，用到22.

3、4 l/mol時(shí)，首先要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法求n。2.狀態(tài)問(wèn)題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；so3在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為固態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于5的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等許多有機(jī)物都不是氣態(tài)。3.氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如 fe 與氯氣反應(yīng)，fe、cu 與硫反應(yīng)，氯氣與 naoh 或 h2o 反應(yīng)， na2o2 與 co2 或 h2o 反應(yīng)等。4.電離或水解考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，

4、常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如1 moll1的nh4cl溶液中c(nh)p(h2)p(o2) b.p(o2)p(ne)p(h2)c.p(h2)p(o2)p(ne) d.p(h2)p(ne)p(o2)【答案】選d?！窘馕觥扛鶕?jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)閔2、ne、o2則壓強(qiáng)由大到小的順序(h2)p(ne)p(o2)。6.(2011廣州模擬)若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是( )a.13 b.31 c.21 d.12【解析】選b。根據(jù)阿伏加德羅定律

5、推論可知，同溫同壓下密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比。co和co2的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32。設(shè)co與co2的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)摩爾質(zhì)量定義可知，m= =32 gmol-1。解得 x/y =31。7.(2011北京石景山模擬)下列說(shuō)法正確的是( )a某溫度時(shí)，ph=6的純水含1066.021023個(gè)oh-b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l no和11.2 l o2混合后氣體的分子總數(shù)為1.06.021023c工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必小于0.56.021023dv l a mol/l的氯化鐵溶液中，若fe3+的數(shù)目為6.021023，則cl的

6、數(shù)目大于36.021023【思路點(diǎn)撥】(1)求算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，若已知濃度，需知道溶液的體積。(2)粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，通電時(shí)，金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的金屬要先溶解?！敬鸢浮窟xc、d。【解析】ph=6的純水中，雖然c(oh-)=110-6moll，但水的體積未知，故無(wú)法求得n(oh-)，a錯(cuò)；no與o2混合后按21恰好完全反應(yīng)生成no2，由于少部分no2轉(zhuǎn)化成n2o4，b錯(cuò)；電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上除cu失電子外，比cu活潑的zn、fe也失電子，因此，陽(yáng)極溶解的銅原子數(shù)小于0.5na，c正確；fe3+存在水解，cl-物質(zhì)的量大于fe3+物質(zhì)的量的3倍，d正確。8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

7、列說(shuō)法不正確的是()a1 mol o2與金屬鈉完全反應(yīng)，o2可能得到4na個(gè)電子b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a l ch4和a l c6h14中所含分子數(shù)均為ana/22.4c常溫常壓下，1 mol cl2與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子d在0 、1.01105 pa時(shí)，2.8 g c2h4和co的混合氣體所含氣體分子數(shù)等于0.1na【答案】b【解析】a選項(xiàng)，當(dāng)o2與鈉反應(yīng)生成na2o2時(shí)，1 mol o2只能得到2na個(gè)電子；當(dāng)o2與na反應(yīng)生成na2o時(shí)，1 mol o2能得到4na個(gè)電子，該項(xiàng)對(duì)。b選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下c6h14為液體。d選項(xiàng)，2.8 g c2h4和co的混合氣體的物質(zhì)的量一定為0.1

8、 mol，因此所含氣體分子數(shù)等于0.1na。9.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.co2,100 ml；b.o2，200 ml；c.n2,400 ml；d.ch4,600 ml，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()aabcd bbadcccdba ddcab【答案】c【解析】據(jù)阿伏加德羅定律：n(co2)n(o2)n(n2)n(ch4)v(co2)v(o2)v(n2)v(ch4)100 ml200 ml400 ml600 ml1246m(co2)m(o2)m(n2)m(ch4)(144)(232)(428)(616)11162824

9、所以 cdba。10.阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol1，下列說(shuō)法正確的是()a1 mol hclo完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為46.021023ba l o2和n2的混合物中含有的分子數(shù)為6.021023c100 ml 0.1 mol/l的al2(so4)3溶液中含有的al3數(shù)為0.026.021023d常溫下，42 g c2h4和c4h8的混合物中含有的碳原子數(shù)為36.021023【答案】d【解析】2hclo=2hclo2轉(zhuǎn)移4 e，1 mol hclo完全分解轉(zhuǎn)移26.021023個(gè)電子，a項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣的溫度、壓強(qiáng)不知道，只由體積不能確定混合氣中的分子數(shù)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；al3在水溶液中有

10、部分水解，故含0.01 mol al2(so4)3溶液中al3數(shù)小于0.026.021023，c項(xiàng)錯(cuò)誤。11.同溫同壓下，等質(zhì)量的so2和co2相比較，下列敘述中正確的是()a體積比11 b體積比1611c密度比1611 d密度比1116【答案】c【解析】設(shè)so2和co2的質(zhì)量各為1 g，則其物質(zhì)的量分別為n(so2) mol，n(co2) mol，根據(jù)同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，得1116；根據(jù)同溫同壓下，等質(zhì)量的so2與co2的密度與體積成反比，即1611.12.(2011黑龍江模擬）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為gl-1的某

11、氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為 b17g甲基（14ch3）所含電子數(shù)為7nac在含有4mol sio鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4na d常溫下，02molcl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02 na【答案】a二、非選擇題13.（2011蘭州一中高三演練）（16分）2011年春，我國(guó)北方大部分地區(qū)降水稀少，九省市遭遇冬旱。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是 。（2）在由水電離產(chǎn)生的c（h+）110-14 moll-1的溶液中，nh4+、al3+、br-、so42- na+、mg2+、cl-、no3- k+、ba2+、c

12、l-、no3- k+、na+、hco3-、so42-四組離子中，一定能大量共存的是 （填序號(hào)）。（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是 （填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。acl2 + h2o hcl + hclo b2na2o2 + 2h2o 4naoh + o2ccah2 + 2h2o ca(oh)2 + 2h2 d3fe + 4h2o fe3o4 + 4h2（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池。h2、o2和koh的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為 ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 l（水的密度按1g/cm3算）飲用水

13、時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 。（5）右圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算。該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是 ；一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò) mol。【答案】（16分）（1） （2） （3）cd ab（4） h2 + 2oh- - 2e- = 2h2o 12041026（5） 2 10-4 moll-1 110-4 mol （每空2分）14. （2011長(zhǎng)寧模擬）31.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取30.00ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產(chǎn)生氣體，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量0.255g0.385g0.459g氣體體積280ml336ml336ml(1)分析上表數(shù)據(jù)后填空：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/l，在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，要求全部寫出） 據(jù)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)） 中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為（2）在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量1.00mol/l的naoh溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再