九年級(jí)化學(xué)人教新課標(biāo)版上冊(cè)第五單元《化學(xué)方程式》課題1《質(zhì)量守恒定律》學(xué)案

1、第五單元化學(xué)方程式課題 1 質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解質(zhì)量守恒定律的含義。2了解化學(xué)方程式的含義，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。3能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些實(shí)際問題。學(xué)習(xí)過程自主學(xué)習(xí)1在一定條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化呢？2化學(xué)反應(yīng)中為什么遵守質(zhì)量守恒定律？3化學(xué)方程式有哪些含義？一質(zhì)量守恒定律思考： 1當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)方應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總合相比較，存在著什么關(guān)系呢？假設(shè)：、。2分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量(m2)分析3 質(zhì)量守恒定律：?！揪?/p>

2、習(xí) 1】現(xiàn)將10gA 和足量的B 混 合加熱。 A 與 B 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA 完全反應(yīng)，生成15gC，則參加反應(yīng)B 的質(zhì)量是。12g 碳與 32g 氧氣完全反應(yīng)生成g二氧化碳； 如果是 20g 碳與 32g 氧氣完全反應(yīng)生成g二氧化碳。4完成 實(shí)驗(yàn) 5 1 、 實(shí)驗(yàn) 5 2 ，交流討論：根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果。對(duì)于【實(shí)驗(yàn) 5-2 】如果在燃燒鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？【練習(xí) 2】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（ 1）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。（ 2）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（ 3）高錳酸

3、鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。2若 24.5g 氯酸鉀與2g 二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得剩余固體的質(zhì)量為 16.9g ，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g，同時(shí)生成g氯化鉀。5交流、討論：從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明，為什么化學(xué)反應(yīng)必定遵循質(zhì)量守恒定律呢？二化學(xué)方程式請(qǐng)說出化學(xué)方程式的意義：（ 1）（ 2）【練習(xí) 3】1化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中肯定沒有發(fā)生變化的是（）元素種類 分子數(shù)目 物質(zhì)的質(zhì)量總和 原子的種類 原子的數(shù)目 分子種類A B C D 2. 近幾年來，科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮， 它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生物科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

4、一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)催化劑4NO + 6X，則 X 的化學(xué)式是。方程式為： 4NH3 + 5O 23一些觀賞魚是從其它地方空運(yùn)來的，而且必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入一種叫過氧化鈣（化學(xué)式CaO）的制氧劑，它與水反應(yīng)后生成物可能是（）2A CaO和 O B CaCO和 OC Ca(OH) 和 O DCaCl和 O23222224. 在 2Mg + O22MgO的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系正確的是（）A.2 Mg和 3氧氣反應(yīng)生成5 MgOB.3Mg和 2氧氣反應(yīng)生成5 MgOC.4 Mg和 1氧氣反應(yīng)生成5 MgOD.1Mg和 4氧氣反應(yīng)生成

5、5 MgO達(dá)標(biāo)測試1. 下列日常生活中的現(xiàn)象，遵守質(zhì)量守恒定律的是( )A衣服被淋濕后變重了B白醋在敞口容器中放置，質(zhì)量減少C蠟燭燃燒后質(zhì)量減少D衛(wèi)生球放在衣柜里質(zhì)量減少2用質(zhì)量守恒定律確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（ 1）在 A+B=C+D的反應(yīng)中， 5gA 跟一定量的 B 恰好完全反應(yīng)，生成 3gC和 10gD，則 B 的質(zhì)量_g 。（ 2）在 A+B=C的反應(yīng)中，足量 B 與 Wg A完全反應(yīng)后，生成 12gC，則參加反應(yīng)的 B 的質(zhì)量_g。3. 在反應(yīng) A+B=C+2D中，已知 2.9gA 跟 4.9gB 完全反應(yīng)，生成 6gC，又知道 D 的相對(duì)分子質(zhì)量為 18, 則 A 的相對(duì)分子質(zhì)

6、量是（）A.29B.40C.58D.864.已知 A+B C+ D ，現(xiàn)將 A、 B 兩物質(zhì)各10，混合后加熱，生成4 C 和 8D，測得 A 已完全反應(yīng)，則A 與 B 反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量 比為。5鉛丹 +4HNO PbO +2Pb(NO )+2H O，由此反應(yīng)推測：鉛丹的化學(xué)式為。36. 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水， 能否根據(jù)這一事實(shí)， 推斷出酒精中一定有的元素：可能有的元素：。7 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 (g)813610反應(yīng)后質(zhì)量 (g)待測20031反應(yīng)后，甲的“待測”值應(yīng)為()A10B8C

7、4D0學(xué)習(xí)感悟課題 2如何正確書寫化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。2能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)過程自主學(xué)習(xí)1書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守哪些原則?2化學(xué)方程式的書寫步驟有哪些?3化學(xué)方程式為什么要配平?一化學(xué)方程式的書寫原則討論：1前幾年有人宣稱“水能變油”，你相信這是事實(shí)嗎？2有些術(shù)士稱能“點(diǎn)石成金”，你認(rèn)為可以嗎？3H+O2H O 是化學(xué)方程式嗎？22化學(xué)方程式書寫的原則： （1）；（2）。思考： H +O2H O 能否通過改變化學(xué)式右下角的數(shù)字來配平化學(xué)方程式？22如：H2+O2H2O2二正確書寫化學(xué)方程式自學(xué)、交流、展示：如何正確書寫化學(xué)方程式？書寫化學(xué)方程式的一般步

8、驟有哪些？正確書寫化學(xué)方程式的方法和一般步驟：（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例）（1）客觀事實(shí)：；（ 2）配平化學(xué)方程式：；（3）標(biāo)明條件改等：；（4）注明“”“”：?！揪毩?xí)】1下列化學(xué)方程式有沒有錯(cuò)誤，錯(cuò)在哪里？如何檢查化學(xué)方程式的正誤？ H2O通電H2 +OH 2O通電H 2+O22H2O 2H2 + O 22H2O通電 2H2 +O 22下列化學(xué)方程式正確的是（）A.S+OC.P+O2SO2B. 4Al +3O22Al 2O32PO2D. Mg + O2MgO24. 完成下列化學(xué)方程式（1） Fe + O2 Fe 3 O4（ 2） KClO 3 KCl + O 25配平下列化學(xué)方程式

9、(1) H2+OHO(2)Mg + O2 MgO22（ 3） Al + O2 Al2O3（ 4） Al + Fe3O Fe+ AlO423（ 5） CH4+ O2 CO 2+ H 2O（6） C 2H4+ O 2 CO 2+ H 2O（7）CH+O CO+HO(8) C2HOH+ O CO + H2O22222522達(dá)標(biāo)測試1根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則？（ 1） Fe + O2FeO 違背了；2（ 2） Fe + O2Fe O 違背了。342化學(xué)方程式能夠明確表達(dá)的信息是（）A 純凈物的混合物B 固體和溶液C 反應(yīng)物和生成物D 化學(xué)反應(yīng)的速率3下列化學(xué)方程式中書

10、寫正確的是（）AP+O2P OB 2KMnOK MnO +MnO + O2542422C 2H2O = 2H 2+ O2D Fe + O2Fe3 O44手電筒中使用的鋅錳干電池，在工作時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnOZnCl2+2NH3+X+H2O，則X 的化學(xué)式為()AMnOBMn2O3CMn3O4DHMnO45對(duì)于化學(xué)方程式S+O2SO2,理解錯(cuò)誤的是（）A 硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫B硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為32:32:64C每 32 份質(zhì)量的硫與32 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)可生成64 份質(zhì)量的二氧化硫D硫加氧氣等于二氧化硫6對(duì)知識(shí)的歸納與整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要

11、方法，現(xiàn)有如下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：S+O2SO22CO +O22CO2Mg +O22MgO(1) 通過比較發(fā)現(xiàn)，它們有許多相似之外，請(qǐng)你寫出其中的兩點(diǎn)：，；（ 2）再寫一個(gè)符合以上兩點(diǎn)的化學(xué)方程式：；（ 3）它們之間也存在不同之外，其中不同之外是。7納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。用納米級(jí)的某種氧化物做催化劑，可以使汽車尾氣中的CO和 NO迅速反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體。請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。8若分別用和代表兩種不同元素的原子。這兩種元素分別組成的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下，請(qǐng)回答下列問題：(1) 生成物屬于純凈物中的(2) 若用

12、 A 代表 、 B 代表，請(qǐng)用 A、 B 表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式：學(xué)習(xí)感悟課題 3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)1在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。2認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。學(xué)習(xí)過程自主學(xué)習(xí)1進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是什么？2說說利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的步驟和方法？思考、討論：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是什么？1完成下列化學(xué)方程式并寫出各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：（ 1）加熱分解高錳酸鉀（ 2）高溫煅燒石灰石2 追問：（1）加熱 316g 高錳酸鉀完全分解，可得氧氣的質(zhì)量是多少？（2）那么，加熱分解 31.6g呢？ 158g 呢？ 15 .8g呢？ 3 .16g呢？請(qǐng)

13、完成“？”部分的數(shù)據(jù)。2KMnO4K2MnO4 + O2 + MnO2 (KMnO4與 O2 的質(zhì)量比 )316197 32 87？316g？31.6g?？158g?？15.8g?？3.16g?？（ 3）通過上面的數(shù)據(jù)你得出什么樣的結(jié)論？嘗試完成例題 1總結(jié)： 化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（5）（6）（7）3 聯(lián)想：（ 1）獲取 56t 氧化鈣，需要煅燒碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（ 2）要獲取氧化鈣 5.6t， 28t呢？CaCO3高溫CaO+ CO2100 56 44？ 5.6t?28t通過上面的關(guān)系，請(qǐng)說說你得想法：4利用化學(xué)方程式計(jì)算的格式是怎樣的呢？嘗試完成例題

14、2友情提示 ：化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。三個(gè)要領(lǐng) ：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵 ：正確書寫化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?！揪毩?xí)】1氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體， 燃燒 100g 氫氣需要氯氣的質(zhì)量是多少？生成氯化氫氣體的質(zhì)量是多少？2電解 4.5g 水可生成氫氣的質(zhì)量是多少？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/l）達(dá)標(biāo)測試1碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（）A 3g 碳和 8g 氧氣生成11g 二氧化碳B 2g碳和 4g 氧氣生成 6g 二氧化碳C 4g 碳和 5g 氧氣生成9g 二氧化碳D 5g碳

15、和 9g 氧氣生成 14g 二氧化碳2在化學(xué)反應(yīng)中： A+B=C+D中，10gA 與 20gB 恰好完全反應(yīng)， 生成了 5gC，若反應(yīng)生成10gD，則參加反應(yīng)的A 的質(zhì)量是（）A 2gB 4gC6gD 8g3將 10g 氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃并充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)還剩余和氧氣的質(zhì)量比為（）A1：9B1：8C1：4D2：11g 氫氣， 原混合氣體中氫氣4某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g 放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）反應(yīng)時(shí)間 /min1.01.52.02.5：3.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.04

16、2.04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（ 1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_g ；（ 2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）5. 將氯酸鉀和二氧化錳的混合物26.5 ，加熱至氣體不再發(fā)生時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為，求 (1) 制得氧氣的質(zhì)量是多少?16.9(2) 剩余固體各是什么 ? 質(zhì)量各是多少 ?學(xué)習(xí)感悟第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、涵義、應(yīng)用。2初步學(xué)會(huì)正確書寫化學(xué)方程式，掌握基本的配平方法。3掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的步驟、格式。學(xué)習(xí)過程【回顧交流】一質(zhì)量守恒定律:（ 1）內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的的。（ 2）微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的變（

17、原子的“三不變” ）。二化 學(xué)方程式（ 1）書寫化學(xué)方程式的原則：必須以 _為基礎(chǔ)；要遵守（ 2）書寫步驟：寫：配：標(biāo)、等：注：，等于反應(yīng)后、_定律。的各物質(zhì)均保持不（ 3）化學(xué)方程式表示的意義（提供的信息）以2H2 O22H2O為例：質(zhì)的方面：表示_、_ _ ；量的方面：表示各物質(zhì)間的_關(guān)系，即各物質(zhì)之間的_微觀方面：表示反應(yīng)物和生成物的_關(guān)系，即各物質(zhì)之間的三利用化學(xué)方程式的計(jì)算（1）原理：（2）步驟：_；比?！局悄軕?yīng)用】例1下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A木炭在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原來的木炭的質(zhì)量小得多B足量的硫在密閉容器內(nèi)與20L 氧氣反應(yīng)，生成了相同條件下的二

18、氧化硫20LC10g食鹽溶于 70g水中得到 80g食鹽水D10g水在受熱條件下變成了10g水蒸氣例 2 為了研究物質(zhì)之間反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，小李同學(xué)作了如下實(shí)驗(yàn)：將6 g 鎂分別在不同質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，請(qǐng)將生成氧化鎂的質(zhì)量填入下表：序號(hào)氧氣 (g)生成的氧化鎂(g)122438410根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答：(1) 上述 4 次實(shí)驗(yàn)中，第 _次氧氣過量；第 _次鎂過量。(2) 解釋為什么后面幾次實(shí)驗(yàn)中，雖然氧氣的量不斷增加，但是生成的氧化鎂的質(zhì)量卻不再增加？達(dá)標(biāo)測試1化學(xué)反應(yīng)前后，下列諸項(xiàng)中沒有變化的是（）原子數(shù)目種類物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)種類原子種類A. B.C. D.分子數(shù)目元素2某綠色燃料物質(zhì)X，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2O2CO2+2H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷 X 的化學(xué)式為（）A H2B CH4C CH3OHD C2H5OH3過氧化鈉（Na2O2）因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源。潛水艇緊急情況