2.3氧化還原反應(yīng)

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),思考：指出下列反應(yīng)各屬于何種類型？,化合反應(yīng)、氧化反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng)、還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),失去氧，被還原（還原反應(yīng)）,得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）,Cu,O,H,H,H,H,Cu,O,還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。,一、氧化還原反應(yīng),思考：分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化？,2CuO + C = 2Cu + CO2 H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu + H2O,+2 0 0 +4,+1 0 0 +2,+2 0 0 +1,高溫,高溫,在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變

2、化。,一、氧化還原反應(yīng),1.氧化還原反應(yīng)特征：元素化合價發(fā)生了變化 （判斷依據(jù)）,氧化劑,失氧，被還原（還原反應(yīng)）,得氧，被氧化（氧化反應(yīng)）,H2 + CuO = Cu + H2O,0 +2 0 +1,化合價升高，被氧化,化合價降低，被還原,思考：氧化還原反應(yīng)中，為什么元素化合價在反應(yīng)前后發(fā)生改變呢？,還原劑,還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物,從微觀的角度（原子結(jié)構(gòu)）分析下面的這兩個反應(yīng)化合價升降的原因：,2NaCl,2NaCl2,H2Cl2,2HCl,0 0 +1 -1,0 0 +1 -1,2NaCl,2NaCl2,Na：化合價升高，因為失去電子 Cl：化合價降低，因為得到電子,0 0 +1 -1,化合價

3、升降：電子的得失,H2Cl2,2HCl,0 0 +1 -1,H：化合價升高，因為共用電子對偏離 Cl：化合價降低，因為共用電子對偏向,化合價升降：電子對的偏移,一、氧化還原反應(yīng),2.氧化還原反應(yīng)實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,1.氧化還原反應(yīng)特征：元素化合價發(fā)生了變化 （判斷依據(jù)）,2NaCl,2Na Cl2,0 0 +1 -1,失去電子，化合價升高，被氧化,得到電子，化合價降低，被還原,氧化劑,還原劑,還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物,一、氧化還原反應(yīng),2.氧化還原反應(yīng)實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,3.判斷方法：失升氧，得降還，若說劑，正相反,1.氧化還原反應(yīng)特征：元素化合價發(fā)生了變化 （判斷依據(jù)）,練習(xí),

4、1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 B2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O CCaO+H2OCa(OH)2 DC+H2O(氣) CO+H2,BC,幾種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,2. 下列說法正確的是（） A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化B還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì) C物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的,3.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是 （ ） A化合價的升降 B分子中各原子重新組合 C電子的得失或偏移 D氧原子的得失,D,C,4.實現(xiàn)： Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化，需要加入 劑 HNO3 NO的

5、轉(zhuǎn)化，需要加入 劑,5.下列粒子：Fe、Fe2+、Fe3+ 只具有還原性的是 ， 只具有氧化性的是 ， 既有氧化性又有還原性的是 。,氧化,還原,Fe,Fe2+,Fe3+,元素化合價降低， 電子，被 ， 是氧化劑,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,元素化合價升高， 電子，被 ， 是還原劑,Zn,H,失去,得到,氧化,還原,Zn,H2SO4,MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2,元素化合價降低， 電子，被 ， 是氧化劑， 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。,Mn,得到,還原,MnO2,HCl,MnCl2,Cl2,二、氧化還原反應(yīng)的幾種常見情況,1.反

6、應(yīng)發(fā)生在不同物質(zhì)的不同元素之間,元素化合價升高， 電子，被 ， 是還原劑， 元素化合價降低， 電子，被 ， 是氧化劑。 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 。,2.反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間,O,失,氧化,KClO3,KClO3,Cl,得,還原,12,是還原劑， 是氧化劑， 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。,KMnO4,KMnO4,K2MnO4,和MnO2,O2,2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2,元素化合價降低， 電子，被 ， 是 氧化劑， 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物 是 。 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,2NO2 + 2N

7、aOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O,3.反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)的同一元素之間,Cl,NaCl,還原,得,Cl2,Cl2,NaClO,1：1,4.反應(yīng)發(fā)生在不同物質(zhì)的同一元素之間,2H2S + SO2= 3S + 2H2O,元素化合價降低， 電子，被 ， 是 氧化劑， 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物 是 。 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 。,2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,5. ,S,得,還原,SO2,H2S,S,S,2：1,MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2,元素化合價降低， 電子，被 ， 是氧化劑， 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。

8、,Mn,得到,還原,MnO2,HCl,MnCl2,Cl2,n(氧化劑):n(還原劑)=_,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是_。,1：2,2,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,已知銅和濃硫酸的反應(yīng)是：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 若有6.4g銅參加反應(yīng)，計算： （1）參加反應(yīng)的H2SO4是多少克？ （2）被還原的H2SO4是多少克？ （3）轉(zhuǎn)移電子多少mol？ （4）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2多少升？,根據(jù)離子方程式：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（ ） A. BrFe2+I B. IFe2+ Br C. BrIFe2+ D. Fe2+ IBr,B,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物,有A.B.C.D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：A2+ + B = B2+ + A A2+ + C =C2+ +A