高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考情分析檢測 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 5.3 烴的含氧衍生物 新人教版(2021年最新整理)

1、2018屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考情分析檢測 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 5.3 烴的含氧衍生物 新人教版2018屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考情分析檢測 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 5.3 烴的含氧衍生物 新人教版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考情分析檢測 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 5.3 烴的含氧衍生物 新人教版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文

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3、鍵，a項錯誤；h2o2中含有oo非極性鍵，b項正確;co中的化學(xué)鍵為極性鍵,但co是非電解質(zhì),c項錯誤；分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān),hf的鍵能大于hcl,所以hf比hcl更穩(wěn)定,d項錯誤。22016河南南陽一中月考下列觀點(diǎn)正確的是(）a反應(yīng)物的化學(xué)鍵,在化學(xué)反應(yīng)中全部被破壞bhio中各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵d某純凈物在常溫常壓為氣體,則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵答案c解析在ch3ch2oh與ch3cooh的酯化反應(yīng)中，只斷裂羥基中的氧氫鍵和羧基中的碳氧鍵，a錯誤;hio中的氫原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，b錯誤；ar在常溫常壓下為氣體，但ar中

4、無共價鍵,d錯誤。32017長春高三質(zhì)檢下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）答案a解析b項，nh的電子式為，錯誤；c項，氯化氫為共價化合物,應(yīng)為，錯誤；d項，二氧化碳分子中每個o與c之間形成兩對共用電子對，應(yīng)為 ，錯誤.42017東北師大附中模擬固體a的化學(xué)式為nh5,它的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯誤的是(）a1 mol nh5中含有5na個nh鍵（na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）bnh5中既有共價鍵又有離子鍵cnh5的電子式為d它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為nh5h2o=nh3h2oh2答案a解析由“nh5”的結(jié)構(gòu)知其為離子化合物(nh4h),既含有共價鍵,又含有離

5、子鍵，1 mol nh5中含有4na個n-h鍵，a錯誤,b、c正確;nh4h中1價的氫離子與h2o中1價的氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成h2,d正確。5x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；x與z可形成xz2型分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0。76 g/l，w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2.下列說法正確的是 （)a原子半徑:wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均為共價化合物c由x元素形成的單質(zhì)不一定能導(dǎo)電d由x、y、z、m四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵答案c解析由x、y、z三種元素是原

6、子序數(shù)依次增大的同周期元素，且x、y、z的最外層電子數(shù)之和為15，x與z可形成xz2型分子，可推出x、y、z分別為c、n、o;根據(jù)y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0。76 g/l，可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22。4 l/mol0。76 g/l17 g/mol，從而確定m為h；根據(jù)w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,可推出w的質(zhì)子數(shù)為（6781)211，所以w為na。原子半徑應(yīng)是wxyzm（即nacnoh),a項錯誤；co2、c2h2均為共價化合物，而na2o2是離子化合物,b項錯誤；碳的同素異形體很多，石墨可以導(dǎo)電，而金剛石不導(dǎo)電，c項正確；c、n、o、h四種

7、元素可形成化合物(nh4）2co3、nh4hco3、co(nh2)2(尿素）等,co（nh2）2為共價化合物，其中不含離子鍵，d項錯誤。6下列說法中正確的是(）ana2s2、naclo中所含化學(xué)鍵類型完全相同b只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵c等物質(zhì)的量的cn和n2含有的共用電子對數(shù)相等d氯氣與naoh反應(yīng)的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成答案c解析a項，na2s2中含有離子鍵和非極性鍵,naclo中含有離子鍵和極性鍵；b項，nh4cl中含有離子鍵，但它是由非金屬元素形成的；c項,cn電子式為cn，n2電子式為nn，當(dāng)物質(zhì)的量相等時,兩者含有的共用電子對數(shù)相

8、等；d項，根據(jù)反應(yīng)：2naohcl2=naclnacloh2o，反應(yīng)過程中有離子鍵、極性鍵的斷裂和形成,但只有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成。7如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)a、b、c、d四種元素的敘述中不正確的是（）aa、c兩元素形成的化合物都為共價化合物bad2的電子式為 cb、c形成的化合物bc中所含化學(xué)鍵為非極性共價鍵db2的結(jié)構(gòu)式為nn答案c解析根據(jù)a、b、c、d四種元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d分別為c、n、o、s四種元素。co、co2都為共價化合物，a正確；cs2的電子式為,b正確；no所含化學(xué)鍵為極性共價鍵，c錯誤;n2的結(jié)構(gòu)式為nn,d正確.8下列有關(guān)

9、說法正確的是（)a該組化合物中只含有共價鍵：h2o、nh4cl、h2o2b非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物cna2o、naoh和na2so4為離子化合物，hcl、nh3、nh4no3、h2so4為共價化合物d共價化合物可以由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成答案d解析nh4cl中既含有共價鍵，也含有離子鍵,a錯；非金屬原子間以共價鍵結(jié)合形成的可能為共價化合物如hcl，也可能為單質(zhì)如h2、o2，b錯；nh4no3為離子化合物,c錯；共價化合物至少由兩種不同的非金屬元素或金屬與非金屬原子間通過共用電子對形成，d對。9下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是

10、(）aa的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì)，說明非金屬性ar(b)c1.0 l 0。1 mol/l戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mold1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.2041024個電子答案a解析常溫下0.1 mol/l丁溶液的ph為13，則丁是一元強(qiáng)堿，其所含金屬元素在短周期中，則丁為naoh；根據(jù)反應(yīng)甲乙=丁辛及元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)中至少共含有na、o、h三種元素；辛是c元素形成的單質(zhì)，由反應(yīng)甲丙=戊辛可知,辛不可能是na，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系推知,a為氫元素，c為氧元素，d為鈉元素，故辛為o2，甲為na2o2,乙是h2o。再結(jié)合反應(yīng)甲丙=戊辛可知，丙是co2，

11、戊是na2co3，則b為碳元素.o2與h2、c反應(yīng)生成的化合物中只含有共價鍵，o2與na在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成na2o2,含有離子鍵和共價鍵，a正確；同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小,同主族元素的原子半徑自上而下逐漸增大，故原子半徑大小關(guān)系為r(na)r(c）r(o)，b錯誤；戊是na2co3，co發(fā)生水解反應(yīng)：coh2ohcooh，所含陰離子數(shù)目增多，故1.0 l 0.1 mol/l na2co3溶液中陰離子總物質(zhì)的量大于0.1 mol，c錯誤；甲與足量乙發(fā)生的反應(yīng)為2na2o22h2o=4naoho2，其中na2o2既是氧化劑又是還原劑，起兩種作用的na2o2各占，故1 mol na

12、2o2與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1 mol電子(即6。021023個）,d錯誤。112016合肥高三段考x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,已知z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，y能形成兩種常見的液體二元化合物m、q，其中m是生物生存必需的物質(zhì),x能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說法中錯誤的是()a最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：wzxb化合物q中存在兩種類型的共價鍵cz、x都可以形成兩種常見的酸性氧化物d四種元素的常見單質(zhì)中x的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高答案c解析z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則z為s元素，因為屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，w為cl元素，x能形成

13、多種單質(zhì),其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，則x為c元素，y能形成兩種常見的液體二元化合物m、q，其中m是生物生存必需的物質(zhì)，則y為o元素、m為h2o、q為h2o2。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性hclo4h2so4h2co3，a正確；化合物q為h2o2，存在極性共價鍵和非極性共價鍵，b正確；c元素只能形成一種酸性氧化物:co2，c錯誤；c元素的單質(zhì)金剛石和石墨的沸點(diǎn)高于其他元素單質(zhì)的沸點(diǎn)，d正確。12三硫化磷(p4s3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒熱h3677 kj/mol(p被氧化為p4o10)，下列有關(guān)p4s3的說法中不正確的是（)a分子中每個原子最外層均達(dá)到8

14、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)bp4s3中硫元素為2價，磷元素為3價c熱化學(xué)方程式為p4s3（s)8o2(g)=p4o10(s）3so2(g)h3677 kj/mold一個p4s3分子中含有三個非極性共價鍵答案b解析a項,因p原子最外層有5個電子，s原子最外層有6個電子,由圖可知，每個p原子形成3個共價鍵,每個s原子形成2個共價鍵，故每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故a正確；b項,由圖可知，1個p為3價，其他3個p都是1價，正價總數(shù)為6，故b錯誤；c項正確；d項，由圖可知，pp之間的鍵為非極性共價鍵,p-s之間的鍵為極性共價鍵，故d正確。二、非選擇題（共28分）132016鄭州模擬(14分）原子序數(shù)由小到大

15、排列的四種短周期元素x、y、z、w，其中x、z、w與氫元素可組成共價化合物xh3、h2z和hw；y與氧元素可組成離子化合物y2o和y2o2。（1）寫出y2o2的化學(xué)式_，其中含有的化學(xué)鍵是_。(2)x、z、w三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_(填寫化學(xué)式）。（3）xh3、h2z和hw三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填寫化學(xué)式)，生成物屬于_(填“離子或“共價）化合物。(4）寫出下列物質(zhì)的電子式：xw3：_;y2z：_.(5）x的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式:_。答案（1)na2o2離子鍵、非極性共價鍵（2)hclo4（3)nh3離子(4）na2na(5） 解析由共價化合物xh

16、3、h2z和hw知,x、z、w分別在a族、a族和a族,由原子序數(shù)xyzw和離子化合物y2o、y2o2推知，x、y、z、w分別為n、na、s、cl。（1)na2o2中含有離子鍵和非極性共價鍵.(2） hno3、h2so4、hclo4中酸性最強(qiáng)的是hclo4.（3）nh3是堿性氣體，h2s、hcl均為酸性氣體,因此nh3可與h2s、hcl反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽,銨鹽中含離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物。(4)xw3為ncl3，其電子式為，y2z為na2s，其電子式為na2na.（5)x的氫化物為nh3，其結(jié)構(gòu)式為。14（14分)（1）請用以下物質(zhì)的序號填空:naclna2o2naohalcl3h2o2n

17、2nh4clco2hep4其中只含有共價鍵的化合物有_，含有非極性共價鍵的離子化合物有_，含有極性共價鍵的離子化合物有_，不含共價鍵的化合物有_。(2)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。nan3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生n2和na,n2的電子式為_。kclo4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與na作用生成kcl和na2o。kclo4含有化學(xué)鍵的類型為_,k的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（3）x、y兩種主族元素能形成xy2型化合物，已知xy2中共有38個電子，若xy2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_；若xy2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為_。(4)現(xiàn)有ag 7種短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_（填選項，下同)，容易形成共價鍵的是_.ac和f bb和g cd和g db和e寫出ag 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式