高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第4章 材料家族中的元素 第2節(jié) 鋁、鎂及其化合物課后分層訓(xùn)練 魯科版(2021年最新整理)

1、2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第4章 材料家族中的元素 第2節(jié) 鋁、鎂及其化合物課后分層訓(xùn)練 魯科版2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第4章 材料家族中的元素 第2節(jié) 鋁、鎂及其化合物課后分層訓(xùn)練 魯科版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第4章 材料家族中的元素 第2節(jié) 鋁、鎂及其化合物課后分層訓(xùn)練 魯科版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改

2、，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第4章 材料家族中的元素 第2節(jié) 鋁、鎂及其化合物課后分層訓(xùn)練 魯科版的全部?jī)?nèi)容。8鋁、鎂及其化合物a組專項(xiàng)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)(建議用時(shí)：30分鐘)1鋁的重要化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是(） 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682137】aal(oh)3是一種醫(yī)用中和胃酸的藥劑b日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用c工業(yè)上一般用al2o3制備ald濃h2so4、濃hno3用鋁制容器盛裝的原因是兩種酸與al不反應(yīng)d濃h2so4、濃hno3在常溫下使al鈍化，形成一層致密的保護(hù)膜。2下列

3、敘述中錯(cuò)誤的是（) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682138】aal與稀hno3反應(yīng)可生成h2bal、al2o3、al（oh)3都可溶于naoh溶液和鹽酸中c向alcl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀；再加過(guò)量nahso4溶液，沉淀消失d能用同一個(gè)離子方程式表示氨水滴入al2（so4）3溶液和al2(so4）3溶液滴入濃氨水的反應(yīng)a稀hno3具有強(qiáng)氧化性，與al反應(yīng)生成的不是h2.3某溶液既能溶解al(oh）3，又能溶解al，但不能溶解fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是(）ak、na、hco、nobna、so、cl、s2cnh、mg2、so、nodh、k、cl、nab由題意知，該溶液為強(qiáng)堿性溶液.4下列各

4、組物質(zhì)，不能按 （“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):99682139】選項(xiàng)abcaal2o3naal（oh）4al（oh）3balcl3al（oh)3naal(oh）4calal(oh）3al2o3dmgcl2mg（oh)2mgoca、b、d三項(xiàng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為：，c項(xiàng)中al不能經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為al(oh)3。5(2017山東濰坊一模）用鋁制易拉罐收集滿co2,加入過(guò)量naoh濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過(guò)一會(huì)兒后,易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái).下列說(shuō)法正確的是 ()a導(dǎo)致易拉罐變癟的反應(yīng)的離子方程式是co2oh=hcob導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是al3

5、3hco=al(oh）33co2c若將co2換為nh3，naoh濃溶液換為水,易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象d上述過(guò)程中總共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性da項(xiàng),由于氫氧化鈉過(guò)量，故導(dǎo)致易拉罐變癟的反應(yīng)的離子方程式是co22oh=coh2o，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是2al2naoh6h2o=2naal（oh)43h2，錯(cuò)誤；c項(xiàng),若將co2換為nh3，naoh濃溶液換為水，易拉罐也會(huì)變癟，但不會(huì)鼓起,錯(cuò)誤；d項(xiàng)，正確。6將5。1 g鎂鋁合金，投入到500 ml 2.0 mol/l的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0 mol/l的naoh溶液，若要生成的沉淀最多，則na

6、oh溶液的體積是（）a200 mlb250 mlc425 ml d560 mlb鎂鋁和鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解,所以鹽酸過(guò)量,全部轉(zhuǎn)化為mg2、al3和h。在溶液中cl守恒，再加入氫氧化鈉，沉淀最多時(shí)溶液中只含nacl，故n(naoh)n(hcl），代入數(shù)據(jù)得,5002。04。0v，v250 ml。7某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去alcl3溶液中含有的mg2、k雜質(zhì)離子并盡可能減少alcl3的損失.下列說(shuō)法正確的是()anaoh溶液可以用氨水來(lái)代替b溶液a中含有al3、k、cl、na、ohc溶液b中只含有nacld向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的phda項(xiàng)用氨水將會(huì)使al3、mg2均沉淀下來(lái)，

7、達(dá)不到分離的目的；b項(xiàng)溶液a中，al3已轉(zhuǎn)化為al（oh)4;c項(xiàng)b中含有kcl、nacl、hcl等物質(zhì)；d項(xiàng)若不控制ph，沉淀aal(oh）3將不能分離出來(lái)。8（2017泉州模擬)下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖像正確的是（） 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682140】da項(xiàng)，因含有h，開(kāi)始沒(méi)有沉淀；b項(xiàng)，baso4沉淀不溶于ba(oh)2溶液，最后有沉淀剩余;c項(xiàng),等物質(zhì)的量的mg、al與過(guò)量酸反應(yīng)生成h2的量不相同。9。 （2014安徽高考）室溫下,在0。2 moll1al2（so4）3溶液中，逐滴加入1.0 moll1naoh溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液ph隨naoh溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（)aa

8、點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是al3水解,離子方程式為:al33ohal(oh）3bab段，溶液ph增大，al3濃度不變cbc段,加入的oh主要用于生成al(oh）3沉淀dd點(diǎn)時(shí)，al(oh）3沉淀開(kāi)始溶解ca.al2（so4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，al3水解使溶液顯酸性,水解離子方程式為：al33h2oal(oh）33h，a錯(cuò)誤。b。ab段,加入naoh消耗h，使al33h2oal（oh）33h反應(yīng)正向進(jìn)行,al3的濃度減小，b錯(cuò)誤。c。bc段，ph變化不明顯,說(shuō)明oh主要用于生成al(oh）3沉淀，c正確.d。cd過(guò)程中,ph變化較大，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：al(oh）3naoh=naal(oh)4或al(

9、oh）3naoh=naalo22h2o,所以c點(diǎn)以后al（oh）3開(kāi)始溶解，d錯(cuò)誤。10某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化: 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682141】據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）、四步中分離溶液和沉淀采用的相同的操作是_。（2）寫(xiě)出下列b、c、d、e所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體b_；沉淀c_；沉淀d_;溶液e_。（3)寫(xiě)出、三個(gè)反應(yīng)的離子方程式。_；_;_。解析由框圖關(guān)系知:c為al2o3和fe2o3的混合物，d為fe2o3，b為al2o3,溶液e中含有k2so4、(nh4）2so4、nh3h2o。答案(1)過(guò)濾（2)al2o3al2o3

10、和fe2o3fe2o3k2so4和（nh4）2so4(nh3 h2o)（3）al2o32oh3h2o=2al(oh)4或al2o32oh=2aloh2oal33nh3h2o=al(oh)33nhal（oh)4h=al（oh)3h2o或alohh2o=al(oh）311鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬.工業(yè)上常以“釩土礦為原料來(lái)冶煉金屬鋁。已知：釩土礦的主要成分是al2o3(其中含有fe2o3、sio2等雜質(zhì))。為了檢測(cè)某“釩土礦”樣中al2o3的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取礦樣10.0 g加入過(guò)量稀鹽酸溶解（假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應(yīng)）,過(guò)濾棄去不溶殘

11、渣。將濾液稀釋并在250 ml容量瓶中定容后，取25.0 ml逐滴滴加2.0 moll1的naoh溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出滴加naoh溶液2430 ml時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)最后所得不溶于naoh溶液的沉淀的化學(xué)式為_(kāi)，其物質(zhì)的量為_(kāi)。（3)該釩土礦樣中al2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi).解析(2)中加入過(guò)量鹽酸過(guò)濾后得到的濾液中含有alcl3、fecl3和hcl，不溶殘?jiān)鼮閟io2,中滴加naoh溶液至過(guò)量得到的沉淀為fe（oh）3，溶液中含有naoh、naal（oh)4和nacl.根據(jù)2430 ml段，n（al3)nal(oh)32.0 mol

12、l10。006 l0。012 mol,根據(jù)fe33oh=fe（oh)3、al33oh=al（oh）3,則3n（al3）3n（fe3)(243)103l2。0 moll10.042 mol，故n（fe3)(0.042 mol0.012 mol3)0。002 mol.（3)10。0 g礦樣中n(al2o3)0。012 mol100。06 mol，故al2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%61。2。答案（1）al（oh）3oh=al(oh）4（2）fe（oh）32.00103 mol(3)61。2%b組專項(xiàng)能力提升（建議用時(shí):15分鐘）12（2015浙江高考)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為fe2

13、o3、sio2、al2o3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(feso47h2o)，設(shè)計(jì)了如下流程:下列說(shuō)法不正確的是(） 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682142】a溶解燒渣選用足量硫酸，試劑x選用鐵粉b固體1中一定有sio2，控制ph是為了使al3轉(zhuǎn)化為al(oh）3進(jìn)入固體2c從溶液2得到feso47h2o產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解d若改變方案，在溶液1中直接加naoh至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到feso47h2oda項(xiàng)，由題意知，要制得的產(chǎn)物是feso47h2o(硫酸鹽），故溶解燒渣應(yīng)選用硫酸，以防引入其他的雜質(zhì)離子，溶液1中含有fe3,需加入fe使之轉(zhuǎn)化為

14、fe2，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，根據(jù)燒渣的成分，加入硫酸后只有sio2不能溶于硫酸,固體1中一定有sio2,同時(shí)，根據(jù)溶液2及最終產(chǎn)物可以判斷,控制ph是為了使al3沉淀為al(oh）3，b項(xiàng)正確;c項(xiàng)，從溶液2得到feso47h2o，要防止fe2在空氣中被o2氧化，同時(shí)防止feso47h2o分解失水，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，改變方案，在溶液1中加入過(guò)量naoh可以將al3轉(zhuǎn)化為al（oh)4,fe3沉淀為fe(oh）3,但是加硫酸溶解后生成的是fe2（so4）3，不是feso4,d項(xiàng)錯(cuò)誤。13某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂35%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,請(qǐng)根

15、據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題。探究一實(shí)驗(yàn)方案:鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量。問(wèn)題討論：(1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.（2)若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品,投入v ml 2.0 mol/l naoh溶液中，充分反應(yīng)。則naoh溶液的體積v_ml.（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為_(kāi).探究二實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g的鋁鎂合金粉末,放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒.問(wèn)題討論:（4）欲計(jì)算mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_。（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含x、y的代數(shù)式表示)。解析（1）注意鎂與naoh溶液不反應(yīng)。（2)5。4 g鋁鎂合金中鋁的最大質(zhì)量為5。4 g97%，根據(jù)2al2naoh6h2o=2naal（oh)43h2，可求出需