高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題02 物質(zhì)的量課時(shí)練 魯科版(2021年最新整理)

1、2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題02 物質(zhì)的量課時(shí)練 魯科版2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題02 物質(zhì)的量課時(shí)練 魯科版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題02 物質(zhì)的量課時(shí)練 魯科版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題02 物質(zhì)的量

2、課時(shí)練 魯科版的全部?jī)?nèi)容。 專題二 物質(zhì)的量1設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述不正確的是()a7。80 g na2o2與5。85 g nacl所含陰離子數(shù)相等b15 g甲醛(hcho）和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5 nac一定條件下，1。4 g n2與0.2 mol h2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。3 nad常溫下，2 l ph12的na2co3溶液中含有的oh數(shù)目為0.02 na【答案】c【解析】na2o2中的陰離子為o,7.8 g na2o2與5。85 g nacl中所含的陰離子數(shù)均為0.1na，a項(xiàng)正確；甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式均為ch2o，15 g二者的混合物中氧原子數(shù)為0。5na

3、，b項(xiàng)正確；n2和h2合成nh3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，c項(xiàng)錯(cuò)誤;ph12的na2co3溶液中c(oh)0。01 mol/l，故2 l該溶液中oh的數(shù)目為0。02na，d項(xiàng)正確。2 na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）a1。0 l ph1的h2so4溶液中所含h數(shù)為0。2nab26 gch=ch（聚乙炔)所含碳碳單鍵數(shù)為2nac1 mol al團(tuán)簇離子的最外層電子總數(shù)為40nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 l co、co2混合氣體中所含碳原子數(shù)為2na【答案】c【解析】1。0 l ph1的任何溶液中均含0。1 mol h,a項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)聚乙炔分子中含有的碳碳單鍵數(shù)為n1，不是

4、2n，b項(xiàng)錯(cuò)誤；al的最外層有3個(gè)電子，故1個(gè)al團(tuán)簇離子的最外層電子總數(shù)為313140,c項(xiàng)正確；1個(gè)co和1個(gè)co2分子中均含1個(gè)碳原子，故1 mol這兩種氣體的混合物中含有1 mol碳原子，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3 na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是()a常溫下，78 g na2o2中含有2na個(gè)陰離子b2。3 g na和足量的o2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1nac1 mol fecl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為nad1 l ph13的氨水中，含有nh3h2o的數(shù)目為0.1na【答案】b【解析】na2o2中陰離子為o，則78 g na2o2中陰離

5、子數(shù)為na，a項(xiàng)錯(cuò)誤；2。3 g na與足量o2完全反應(yīng)，無(wú)論是常溫時(shí)還是燃燒時(shí),根據(jù)nana可知,轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1na，b項(xiàng)正確;fecl3與水制取氫氧化鐵膠體的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且1個(gè)氫氧化鐵膠體粒子是由很多個(gè)fe(oh）3單元組成的，故1 mol fecl3參與反應(yīng),制得的膠體中膠體粒子的數(shù)目小于na,c項(xiàng)錯(cuò)誤；ph13的氨水中,c（oh)0.1 mol/l，而c(nh3h2o)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c（oh），因此1 l該氨水中nh3h2o的數(shù)目大于0。1na，d項(xiàng)錯(cuò)誤.4實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 moll1，下面四

6、個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（)aal3、k、so、cl、alobfe2、h、br、no、clcal3、na、cl、so、nodna、k、so、no、cl【答案】c【解析】a項(xiàng)，al3與alo發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存；b項(xiàng)，酸性環(huán)境中fe2能被no氧化,因而不能大量共存;d項(xiàng)，違背電荷守恒原則。5用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(）a在0時(shí)，22.4 l氫氣中含有2na個(gè)氫原子b電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為nac1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7nad密閉容器中46 g no2含有的分子數(shù)為na【答案】c【解析】0不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，a錯(cuò)；電解食鹽水產(chǎn)生2

7、 g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2na，b錯(cuò)；乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch3，含有1個(gè)c-c共價(jià)鍵和6個(gè)ch共價(jià)鍵，c正確；密閉容器中no2與n2o4存在轉(zhuǎn)化平衡，d錯(cuò)。6設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na，下列敘述中完全正確的一組是（）a0。5 moll1 ba(no3）2溶液中，no數(shù)目為nab由cu、zn和稀硫酸組成的原電池中，若cu極生成0.2 g h2，則電路通過(guò)電子0。2nac含2 mol h2so4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生so2的數(shù)目為nad22。4 l co和n2的混合氣體中含有na個(gè)氣體分子【答案】b【解析】a項(xiàng)中未給出溶液體積,只能求出no的濃度，a錯(cuò);b項(xiàng)中cu作正極，每生成1

8、mol h2轉(zhuǎn)移2 mol電子，若生成0.2 g h2即0.1 mol h2，則電路中通過(guò)0.2na個(gè)電子，b正確；因?yàn)閏u與濃h2so4反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃h2so4變稀，稀h2so4不能與cu反應(yīng)，故產(chǎn)生so2數(shù)目小于na，c錯(cuò)；d項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4 l不一定為1 mol,d錯(cuò).7設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（)a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為a gl1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為gb若盛有so2的密閉容器中含有na個(gè)氧原子，則so2的物質(zhì)的量為0。5 molc在200 ml某硫酸鹽溶液中,含有1。5na個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有na個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2

9、.5 moll1d用惰性電極電解某水溶液時(shí)，消耗1 mol水時(shí)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na【答案】d【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積為22.4 l，故其質(zhì)量為22。4a g，而1 mol氣體的分子數(shù)為na，因此一個(gè)分子的質(zhì)量為g，a項(xiàng)正確；0.5 mol so2含有na個(gè)氧原子，b項(xiàng)正確;c項(xiàng),由硫酸根離子與金屬離子的個(gè)數(shù)比為32可知，該硫酸鹽的化學(xué)式可表示為m2（so4)3，故該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 moll1，正確;用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的方程式為2nacl2h2o2naohcl2h2，由此看出，每消耗1 mol水,轉(zhuǎn)移1 mol電子，d項(xiàng)錯(cuò)。8下列有關(guān)操作或判斷正確的是()

10、a配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低b用托盤天平稱取25.20 g naclc用100 ml的量筒量取5.2 ml的鹽酸d用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高【答案】d【解析】定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液的體積偏小,濃度偏高，a錯(cuò)；托盤天平的精確度為0.1 g，b錯(cuò)；用量筒量取液體時(shí)，一般來(lái)說(shuō)所量取的液體體積為量筒量程的60%左右,c錯(cuò)；量取一定量的液體時(shí)，仰視量筒的刻度線讀數(shù)，會(huì)使所量取的溶液的體積偏大，最終所配溶液濃度偏高，d正確。9鎂、鋁合金3 g與100 ml稀h2so4恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后所得

11、溶液蒸干，得無(wú)水硫酸鹽17。4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(）a1.5 moll1 b1 moll1c2.5 moll1 d2 moll1【答案】a【解析蒸干后所得產(chǎn)物分別是mgso4和al2（so4）3,增加的質(zhì)量即為so的質(zhì)量。c（h2so4)1.5 moll1.10某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為rnh2o，其相對(duì)分子質(zhì)量為m。25時(shí),將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成v ml飽和溶液.下列關(guān)系中正確的是（）a飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c(r) moll1b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為wc25時(shí)r的溶解度為sgd飽和溶液的密度為gl1【答案】c【解析】a項(xiàng)，c（r) moll1.b項(xiàng),w10

12、0%.c項(xiàng)，sg。d項(xiàng)，gl1。11某氯化鎂溶液的密度為1。18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5。1%,300 ml該溶液中cl離子的物質(zhì)的量約等于()a0.37 mol b0。63 mol c0.74 mol d1。5 mol【答案】d【解析】本題主要考查了溶液的密度、體積、物質(zhì)的量等物理量的相互換算,側(cè)重于考查基本運(yùn)算能力。n(mg2)300 ml1.18 gcm35。1/24 gmol10。75 mol，則cl離子的物質(zhì)的量為1.5 mol.12物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有co2和o2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為(）a3。2

13、 g b4。0 g c4。2 g d4.6 g【答案】d【解析】發(fā)生的反應(yīng)有：2mgo22mgo、2mgco22mgoc。若0。10 mol鎂條全部參與反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量m0。10 mol40 gmol14.0 g。若0.10 mol鎂條全部參與反應(yīng),反應(yīng)后固體的質(zhì)量m0.10 mol40 gmol10。05 mol12 gmol14。6 g。若co2和o2的量不足,mg條不能完全燃燒,則反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能小于4.0 g，但不會(huì)等于或大于4。6 g，故d項(xiàng)錯(cuò)誤.二、非選擇題13現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為m gmol1。若阿伏加德羅常數(shù)用na表示，則：（1)該氣體

14、的物質(zhì)的量為_(kāi)mol.（2)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)l.（4)該氣體溶于1 l水中(不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi).（5)該氣體溶于水后形成v l溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)moll1?！敬鸢浮?1）(2)(3）(4)%(5)【解析】 （1)根據(jù)題意知n mol，直接根據(jù)定義求即可.(2)nna，因氣體是雙原子分子，所含原子總數(shù)為2na。(3)vnvmmol22.4 l/moll。(4)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w100(5）c mol/l14將含有2。05 g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液a與含1。20 g碳酸鹽的溶液b混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25 g

15、白色沉淀c。將濾去沉淀c的濾液蒸發(fā),得到白色固體d,繼續(xù)加熱d時(shí)，d分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0、1105 pa下，體積變?yōu)?。56 l,并得到0。90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物r2o.試回答：(1)白色沉淀c的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(2)a的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，b的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。（3)r2o與h2o的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，生成d的質(zhì)量為_(kāi)，d的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，r2o的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)，r2o的化學(xué)式是_。(4)寫出a和b混合的化學(xué)方程式_。【答案】(1）0。0125(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144n2o(4）ca（no3)2（nh4）2co3=

16、caco32nh4no3【解析】由ab=cd知，c為caco3,d是一種含三種元素的含氧酸鹽,該鹽只能是nh4no3，分解生成的r2o為n2o.a為ca(no3）2,b為（nh4)2co3。(1）c的物質(zhì)的量1.25 g100 gmol10.0125 mol。（2)a、b的摩爾質(zhì)量分別為164 gmol1和96 gmol1。(3）n2o的物質(zhì)的量0。56 l22.4 lmol10。025 mol，n2o與h2o的物質(zhì)的量之比為12。15試回答下列問(wèn)題。(1）已知24 g a和40 g b恰好完全反應(yīng)生成 0.4 mol c和32 g d,則c的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。(2）把1 mol na和1 mol

17、 mg分別投入到等量且過(guò)量的鹽酸中，分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma_mb。（3)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：該濃鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) moll1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1。00 l水（密度為1。00 gcm3）吸收_l的hcl可制得上述濃鹽酸。【答案】（1)80 gmol1(2）(3）11.9353【解析】 （1)由質(zhì)量守恒定律可知生成m（c)24 g40 g32 g32 g，故m(c)32 g/0。4 mol80 gmol1。（2）把1 mol na和1 mol mg分別投入到等量且過(guò)量的鹽酸中，充分反應(yīng)后均引起溶液增重

18、22 g，故反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量仍相等。(3）假設(shè)取該鹽酸1 l，則溶液中含有n（hcl）(1000 ml1。19 gml1)36。5%/36.5 gmol111。9 mol，故其物質(zhì)的量濃度為11。9 moll1.設(shè)需吸收x l hcl,則（36.5 gmol11000 g)1.19 gml11000 mll111。9 moll1，解得x353。16三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn).工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成fecl2，再通入cl2氧化來(lái)制備fecl3溶液。（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a l氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度b gml1,則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是_。（2)若取2.4 g在空氣中放置的鐵屑,先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)知所得溶液中不含fe3，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1。12 l cl2恰好使50 ml上述fecl2溶液完全轉(zhuǎn)化為fecl3。所得fecl3溶液的濃度為（不考慮反應(yīng)時(shí)體積的變化)_。能否計(jì)算加入鹽酸中hcl的物質(zhì)的量_。(3）向100 ml的febr2溶液中通入標(biāo)