安徽省淮南市高三第一次模擬考試化學試題 及答案

1、安徽省淮南市2015屆高三一?；瘜W試卷可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 ca-407氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：caco3+2hcn = cacn2+co+h2+co2，下列說法正確的是ahcn分子中既含鍵又含鍵 bcacn2屬于共價化合物c每消耗10g caco3生成2.24l co2 dco為氧化產(chǎn)物，h2為還原產(chǎn)物8常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大最共存的是 a由水電離的c(h+)=1l0-14mol/l的溶液中：ca2+、k+、cl-、hco3- bph=1的溶液中：k+、cr2o72-、so42-、ch3cho c加石蕊呈

2、藍色的溶液中：na+、k+、alo2-、no3- d0.1mol/lfecl3溶液中：nh4+、na+、scn-、cl-9僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的是編號儀器藥品實驗目的a托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒nacl固體、蒸餾水配制一定質量分數(shù)的nacl溶液b分液漏斗、錐形瓶、試管、 導管及橡皮塞濃硝酸、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液證明酸性：硝酸碳酸硅酸c酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測naoh溶液測定naoh溶液的物質的量濃度 d燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺混有苯酚雜質的苯、濃溴水提純混有苯酚雜質的苯102013年3月我國科學家報

3、道了如右圖所示的水溶液鋰離子電池體系。 已知充電時電池總反應為：limn2o4=li1-xmn2o4+xli，下列敘述正確的是 a放電時，正極反應為xli+xe-=xli b放電時，a極鋰的化合價不發(fā)生變化 c充電時，b極發(fā)生氧化反應 d充電時，溶液中的li+從b極向a極遷移xy11一定條件下反應：2a(g)+b(g) 3c(g) h0，在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫 坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyaa的濃度平衡常數(shù)k b溫度混合氣體的密度cb的物質的量a的轉化率d催化劑的質量c的體積分數(shù)12. 在化學學習與研究中經(jīng)常采用“推理”的思維方式，但有

4、時也會得出錯誤的結論。下列“推理”正確的是almolo2和mg完全反應獲得4mol電子；則lmo1 o2和其他金屬完全反應都獲得4mol電子b組成和結構相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，推出sih4沸點高于ch4c加熱蒸發(fā)食鹽水可以得到nacl(s)；則加熱蒸發(fā)fecl3溶液可以獲得fecl3(s)d苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色13. 室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是a0.1mol/lna2co3溶液中：2c(na+)c(hco3-)+ c(h2co3)+ c(co32-) b將0.2mol/lnaa溶液和某濃度的鹽酸等體積混合所得中性溶液中：c(na+

5、)c(a-) +c(cl-) = 0.2mol/lcph=4的醋酸與ph=10的naoh溶液等體積混合后ph7d0.l moll-1氯化銨溶液滴加濃鹽酸可能有c(nh4+) = c(h+)25（16分）na、cu、fe、cl、o、n是常見的6種元素。 （1）fe位于元素周期表第_周期第_族；o的基態(tài)原子核外有_個未成對電子。 cu的基態(tài)原子電子排布式為_。 （2）用“”或“”填空：第一電離能原子半徑穩(wěn)定性n_ocl_nanh3_h2o （3）液態(tài)n2h4與液態(tài)n2o4反應生成氣態(tài)水，在25、101kpa下，已知該反應每消耗1mol n2h4放出519.85kj的熱量，該反應的熱化學反應方程式是

6、： 。 （4）古老的但仍是最有用的制備n2h4的方法是naclo溶液氧化過量的nh3，寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 。26（14分）鄰羥基桂皮酸（d）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一a b c d試回答：（1）a中含氧官能團的名稱是 和 。（2）bc的反應類型 。（3） d與過量naoh溶液反應的化學方程式 。（4）有機物e與d互為同分異構體，且e有如下特點： 是苯的對位取代物， 能與nahco3反應放出氣體 ，能發(fā)生銀鏡反應。請寫出e的一種結構簡式 。（5）下列說法正確的是 。a. a的化學式為c7h8o2 b. b能與nahco3溶液反應c. c

7、可能發(fā)生聚合反應 d. 1mol有機物d最多能與4mol h2加成27（14分）工業(yè)上可以利用含鋁、鐵、銅合金的廢料獲得的綠礬（feso47h2o）、膽礬等，甲同學設計的實操作足量co2 驗方案如下：請回答：（1）操作、操作所用的玻璃儀器是 ；沉淀c的化學式為 。 （2）為了檢測濾液d中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）： 。（3）在濾渣b中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是 。（4）若考慮綠色化學工藝，在濾渣e中加入稀硫酸和h2o2制膽礬晶體，則反應的離子化學方程式為 ；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑y為1mol/l hno3，欲使3mol cu全部溶解且溶液

8、中含銅元素的溶質僅為cuso4，則需該硝酸的體積 l。28（14分）nahso3可被過量kio3氧化，當nahso3完全消耗時即有i2析出。某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素。 （1）寫出nahso3溶液與過量kio3溶液反應生成i2的離子方程式： 。 （2）調節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結果如下：編號0.02mol/lnahso3溶液/ml0.02mol/lkio3溶液/mlh2o/ml反應溫度/溶液變藍的時間t/s1015a10t11040010t210b020t3表中a= ，b= 。（3）改變反應溫度，重復實驗，得到溫度(t)與溶液變藍所

9、需時間(t)的關系如下圖所示(“”表示超過50后溶液不會再變藍)。在30下，若溶液變藍時，i2的物質的量為n mol，則從反應開始至溶液變藍，io3-的平均反應速率 moll-1s-1(寫出表達式即可，不要化簡)。根據(jù)圖像，請你分析溫度低于50時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系： 。（4）將nahso3溶液與kio3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設二：假設一：反應生成的i2對反應起催化作用；假設二： ；（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容（反應速率可用測速儀測定）。實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論2015屆淮南市高三一?；瘜W答題卷25.（16分）（1） 、 ； 。 。 （2）用“”或“”填空：第一電離能原子半徑穩(wěn)定性n_ocl_nanh3_h2o（3） 。（4） 。 26. （14分）（1） 和 。（2） 。 （3