近年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 普通高校招生選考科目考試預(yù)測(cè)卷4(2021年最新整理)

1、（浙江選考）2018高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 普通高校招生選考科目考試預(yù)測(cè)卷4（浙江選考）2018高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 普通高校招生選考科目考試預(yù)測(cè)卷4 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（浙江選考）2018高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 普通高校招生選考科目考試預(yù)測(cè)卷4）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為（浙江選考）

2、2018高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 普通高校招生選考科目考試預(yù)測(cè)卷4的全部?jī)?nèi)容。18浙江省普通高校招生選考科目考試預(yù)測(cè)卷(四）本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分,共4頁(yè)，滿分100分,考試時(shí)間90分鐘，其中加試題部分為30分，用加試題標(biāo)出.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1n14c-12o16cl-35。5fe56cu64選擇題部分一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是()acl2b固體碳酸鈣c稀硫酸 dco2d電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，a錯(cuò)誤；固體碳酸鈣是鹽,

3、屬于電解質(zhì),b錯(cuò)誤；稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，c錯(cuò)誤;co2是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)包括除了酸、堿、鹽和金屬氧化物外的大部分化合物,d正確。2下列溶液一定呈酸性的是()ac（h）1107 moll1 b含有hcph7 dc(h)c（oh)d溶液呈酸性一定是c（h）c(oh），d正確；c（h)1107 moll1和ph7這兩種判斷只有在常溫下，即kw1014才適用，a、c錯(cuò)誤；任何水溶液都含有h，b錯(cuò)誤。3下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是(）anahso4 b（nh4)2so4cso2 dnahco3bnahso4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，溶液呈酸性是因?yàn)閔so完全電離,a錯(cuò)誤，（nh

4、4）2so4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性是因?yàn)閚h發(fā)生水解，b正確；so2屬于酸性氧化物，溶于水會(huì)反應(yīng)生成亞硫酸而顯酸性,c錯(cuò)誤；nahco3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，hco水解程度大于電離程度,從而溶液呈堿性,d錯(cuò)誤。4.下列化學(xué)儀器屬于蒸餾燒瓶的是（)ba是圓底燒瓶，b是蒸餾燒瓶，c是容量瓶，d是錐形瓶。5下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是(）6下列四組物質(zhì)中，互為同位素的是(）ao2和o3 bho和hoc12c和14c d正丁烷和異丁烷c本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。o2和o3為同素異形體,a錯(cuò)誤；ho和ho都是水分子,b錯(cuò)誤；互為同位素的原子：原子數(shù)相同、中子數(shù)不同，c正確;正丁烷和異丁烷為同分異構(gòu)體，d錯(cuò)誤.7下列說(shuō)

5、法正確的是（)a氯水能漂白有色布條是因?yàn)閏l2具有漂白性b次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解出氯氣c漂白粉是混合物，其主要成分是ca(clo)2和cacl2dfe在少量cl2中燃燒，產(chǎn)物為fecl2c氯水能漂白有色布條是因?yàn)楹衕clo，a錯(cuò)誤；次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解出氧氣,b錯(cuò)誤；漂白粉是混合物，其主要成分是ca(clo)2和cacl2，其中有效成分是ca(clo）2，c正確；cl2具有強(qiáng)氧化性，能將金屬氧化成最高價(jià)，fe在少量cl2中燃燒，生成的產(chǎn)物為fecl3，d錯(cuò)誤。8下列說(shuō)法正確的是（)a石英、玻璃和陶瓷的主要成分都是硅酸鹽b單質(zhì)硅是制造光導(dǎo)纖維的材料c玻璃中含有sio2，所以不能用帶玻璃塞

6、的試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液dsio2不能與水反應(yīng)，所以不是酸性氧化物c石英的主要成分是sio2，a錯(cuò)誤;sio2是制造光導(dǎo)纖維的材料,b錯(cuò)誤；玻璃中都含有sio2,所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液，c正確；酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成酸或與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,sio2不能與水反應(yīng)，但可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以sio2是酸性氧化物，d錯(cuò)誤。9下列關(guān)于含硫化合物的說(shuō)法，不正確的是（）a濃硫酸能使蔗糖炭化變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性b檢驗(yàn)so2中是否混有co2,可采用的方法是先通過(guò)酸性kmno4溶液，再通過(guò)澄清石灰水ccu2h2so4(濃)cuso4so22h2o反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出氧

7、化性又表現(xiàn)出酸性d二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色a濃硫酸能使蔗糖炭化變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，a錯(cuò)誤。10由n2o和no反應(yīng)生成n2和no2的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：81640459】a過(guò)渡態(tài)的能量比反應(yīng)物和產(chǎn)物都高b加入合適催化劑,反應(yīng)熱h減小c反應(yīng)生成1 mol n2時(shí)，吸收139 kj熱量d反應(yīng)產(chǎn)物中n2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物a由圖可知，過(guò)渡態(tài)的能量比反應(yīng)物和產(chǎn)物都高，a正確；加入合適催化劑，反應(yīng)的活化能減小，但反應(yīng)熱h不變，b錯(cuò)誤；生成物總能量比反應(yīng)物總能量要小，所以反應(yīng)生成1 mol n2時(shí),釋放139 kj熱量，c錯(cuò)誤；n2o中的氮元素從1價(jià)變

8、為0價(jià)，被還原,所以反應(yīng)產(chǎn)物中n2是還原產(chǎn)物,no中的氮元素從2價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化,no2是氧化產(chǎn)物，d錯(cuò)誤.11下列說(shuō)法正確的是()a碳酸氫鈉在水中的電離方程式：nahco3=nahcob100 ml 0。05 moll1硫酸溶液，常溫下其ph2c用食鹽腌制食物,是鹽類水解在生活中的應(yīng)用d在配制fecl3溶液時(shí)常將氯化鐵先溶于鹽酸，然后加水稀釋,是因?yàn)橥ㄟ^(guò)增加溶液中氫離子濃度或抑制鐵離子的水解d碳酸氫鈉在水中的電離方程式為nahco3=nahco，hco3hco，a錯(cuò)誤；0。05 moll1硫酸溶液，c（h)0.1 moll1，常溫下其ph1，b錯(cuò)誤；用食鹽腌制食物，原因是細(xì)菌在高濃度鹽溶液

9、中由于外部的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于內(nèi)部的滲透壓，致使內(nèi)部的水分向細(xì)胞外滲透,最終細(xì)菌脫水死亡，食物沒有細(xì)菌的侵蝕,c錯(cuò)誤;氯化鐵溶于鹽酸主要是抑制fe3的水解，d正確。12下列說(shuō)法正確的是（）a鎂條在空氣中燃燒，釋放的能量全部轉(zhuǎn)化為熱能b所有的化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng)c燃料燃燒過(guò)程中放出熱量的大小，取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小d氫能熱值極高，目前應(yīng)用受到限制的主要原因是淡水資源比較缺乏c鎂條在空氣中燃燒，釋放的能量轉(zhuǎn)化為熱能和光能，a錯(cuò)誤；大部分化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，也有少數(shù)化合反應(yīng)如：co2c=2co為吸熱反應(yīng),b錯(cuò)誤;氫能源的利用目前受到限制的主要原因是儲(chǔ)氫問(wèn)題，d錯(cuò)誤。13下列實(shí)驗(yàn)方法

10、、操作或事故處理正確的是（)a用ph試紙測(cè)定某溶液的ph時(shí),需預(yù)先用蒸餾水潤(rùn)濕ph試紙b運(yùn)用蒸餾的方法,可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物c皮膚上不慎沾上濃h2so4溶液，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液中和后再用水沖洗d因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛冗h(yuǎn)大于在水中的溶解度，故可用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)bph試紙使用時(shí)不能用蒸餾水潤(rùn)濕，a錯(cuò)誤；運(yùn)用蒸餾的方法來(lái)分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，b正確；如果不慎將濃h2so4沾到衣服或皮膚上，應(yīng)該先用干布擦掉，繼而再用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液，c錯(cuò)誤；不能用乙醇來(lái)萃取碘水中的碘單質(zhì),因?yàn)橐掖寂c水互溶,d錯(cuò)誤。14下列說(shuō)法正確的是（）a酸性氧化物不一定是非金屬氧化

11、物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物b膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有c強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)d氣體的體積主要由氣體的物質(zhì)的量、氣體微粒的大小決定a酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如mn2o7是酸性氧化物，對(duì)應(yīng)的酸是kmno4，但堿性氧化物一定是金屬氧化物,不過(guò)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如mn2o7和al2o3等,a正確;膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小,鑒別膠體與溶液可以用丁達(dá)爾效應(yīng)，b錯(cuò)誤;水溶液導(dǎo)電能力主要取決于溶液中的電荷濃度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的離子濃度不一定比弱電解質(zhì)溶液的離子濃度大，c錯(cuò)誤；氣體的體積主要由氣體的物質(zhì)的量、氣體

12、微粒之間的距離大小來(lái)決定,d錯(cuò)誤.15下列說(shuō)法正確的是(）a常溫常壓，28 g co與n2的混合氣體，所含氣體的分子數(shù)約為6.021023b1 mol ch4中共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為5 molc100 ml 0.5 moll1的（nh4)2so4溶液,其nh濃度為1。0 moll1d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)水分子所占的體積約是22。4 la質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)沒有關(guān)系，28 g co與n2的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，所含氣體的分子數(shù)約為6。021023，a正確；1個(gè)ch4分子中有4個(gè)共用電子對(duì)，所以1 mol ch4中的共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為4 mol，b錯(cuò)誤；（nh4)2so4是強(qiáng)酸

13、弱堿鹽,nh會(huì)發(fā)生水解生成nh3h2o,所以溶液中的nh濃度小于1。0 moll1，c錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，h2o是液態(tài)，1 mol水分子所占的體積不是22。4 l，d錯(cuò)誤.16實(shí)驗(yàn)室可用nano2nh4cl=nacln22h2o制備n2，下列說(shuō)法正確的是(） 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：81640460】anano2發(fā)生氧化反應(yīng)bnh4cl中的氮元素被還原cn2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物d每生成1 mol n2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 molc反應(yīng)中亞硝酸鈉中的氮元素化合價(jià)從3價(jià)降低至0價(jià)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，a錯(cuò)誤；氯化銨中氮元素的化合價(jià)從3價(jià)升高至0價(jià),被氧化，b錯(cuò)誤；反應(yīng)中氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故

14、c正確；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成1 mol氮?dú)?，d錯(cuò)誤。17。下列說(shuō)法正確的是(）a足量的ki溶液與fecl3溶液反應(yīng)后，用苯萃取其中的i2，在剩余溶液中滴加kscn溶液仍呈紅色，說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度b在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過(guò)2 h，h2o2的濃度從0.05 moll1下降到0.03 moll1，該雙氧水在這2 h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 moll1h1c其他條件相同時(shí),反應(yīng)溫度升高，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快,對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢d一定條件下,固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)a（g)b（g）2c（g),當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化時(shí)，該

15、反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)aki溶液與fecl3溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，a正確；反應(yīng)速率等于單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，因此該雙氧水分解的平均反應(yīng)速率約為0。01 moll1h1,b錯(cuò)誤；其他條件相同時(shí),反應(yīng)溫度升高無(wú)論是對(duì)于吸熱反應(yīng)還是對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要加快,c錯(cuò)誤;對(duì)于反應(yīng)a(g）b(g）2c（g),只要容器的體積固定不變,無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，該容器內(nèi)混合氣體密度(氣體總質(zhì)量和容器總體積不變)都不會(huì)隨時(shí)間變化而變化，d錯(cuò)誤。18下列說(shuō)法正確的是（）a構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬b鋼鐵在潮濕的環(huán)境中易腐蝕，是因?yàn)殇撹F里的鐵和少量的碳與表面的水膜形成了無(wú)數(shù)微小原電池，其中負(fù)極發(fā)

16、生的反應(yīng)為fe3e=fe3c銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：znag2oh2o=zn（oh)22ag,其中ag2o作正極，發(fā)生還原反應(yīng)d通過(guò)構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能c一般來(lái)說(shuō)構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極是活潑性不同的兩種金屬,但是也可以是相同的電極，比如氫氧燃料電池，a錯(cuò)誤;鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為fe2e=fe2,b錯(cuò)誤；原電池能將反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但是當(dāng)有電流產(chǎn)生后,就會(huì)有熱量產(chǎn)生qi2rt，d錯(cuò)誤。19下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(）a稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：ba2so=baso4b氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):mgo2h=mg2h2oc氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：cl2i

17、=cli2d碳酸鈣溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)：co2h=co2h2ob稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)還有水生成，a錯(cuò)誤;題中cl22i=2cli2的反應(yīng)質(zhì)量不守恒，c錯(cuò)誤；碳酸鈣難溶于水，不能拆分，d錯(cuò)誤。20設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（)a1 mol na與o2完全反應(yīng)生成na2o和na2o2的混合物，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為nab室溫下，31。0 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1。5nac常溫常壓下,17 g甲基(14ch3）所含電子數(shù)為9nad常溫下，1.0 l ph13的naoh溶液中，由水電離的oh數(shù)目為0.1nad鈉與氧氣反應(yīng)不論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，每個(gè)鈉原子都失去1個(gè)電子，所以

18、1 mol鈉參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為na，a正確；31。0 g白磷的物質(zhì)的量為0。25 mol,每個(gè)白磷分子中含有6個(gè)pp鍵，所以室溫下，31.0 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5na，b正確;17 g-14ch3的物質(zhì)的量為1 mol,每個(gè)-14ch3中含有9個(gè)電子，所以17 g甲基14ch3所含的電子數(shù)為9na,c正確;常溫下，ph13的naoh溶液中c（oh)0。1 moll1，所以溶液中的c（h）1013 moll1，溶液中水電離出的c（h)等于水電離出的c(oh)，而水電離出的c(h)等于溶液中的c（h）,所以水電離出的c(oh）1013 moll1，即由水電離的oh數(shù)目為1013

19、na，d錯(cuò)誤。21關(guān)于反應(yīng)2kmno416hcl（濃)=2kcl2mncl25cl28h2o的說(shuō)法，不正確的是（)a當(dāng)有5 mol氯氣產(chǎn)生時(shí)，有2 mol氧化劑被還原b氧化性：kmno4cl2c每生成1 mol cl2轉(zhuǎn)移4 mol電子d該反應(yīng)中hcl表示出還原性和酸性c在該反應(yīng)中，氧化劑是kmno4，還原劑是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物是cl2，還原產(chǎn)物是mncl2,2 mol kmno4得到10 mol電子，16 mol hcl中有10 mol hcl作還原劑，表現(xiàn)還原性,失去10 mol電子，生成5 mol cl2，有6 mol hcl表現(xiàn)酸性，生成鹽mncl2和kcl。因此每生成1 mol cl2

20、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol,c錯(cuò)誤。22x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，x與z可形成xz2分子,y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0。76 gl1，w在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是（)a原子半徑：wymb由x、y、z、m四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵cw和z形成的常見化合物中陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為12d由x元素形成的單質(zhì)晶體不一定是原子晶體bw在短周期主族元素中原子半徑最大,則w是na元素，y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gl1，化合物摩爾質(zhì)量為22.4 l

21、mol1 0。76 gl117 gmol1，應(yīng)為nh3，由于x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，所以y是n元素,m是h元素，x、y、z最外層電子數(shù)之和為15，x與z可形成xz2分子，則x為c元素，z是o元素.同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下半徑逐漸增大，所以原子半徑wym，a正確;由x、y、z、m四種元素形成的化合物可能為（nh4)2co3或co(nh2）2,不一定含有離子鍵,b錯(cuò)誤；w和z形成的常見化合物為na2o、na2o2，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為12，c正確；由碳元素形成的單質(zhì)晶體不一定是原子晶體，如石墨不是原子晶體,d正確。23下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是(）a油脂、淀

22、粉、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物，在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)b除去乙酸乙酯中殘留的乙酸可用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c乙醛既能被氧化成乙酸,也能被還原成乙醇d將葡萄糖加到新制cu(oh)2懸濁液中并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀,是因?yàn)槠咸烟欠肿又泻小癱ho”a油脂不是高分子化合物，a錯(cuò)誤。24實(shí)驗(yàn)室中采用圖示裝置用乙醇、乙酸、濃硫酸混合加熱制備乙酸乙酯。下列說(shuō)法不正確的是(） 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：81640461】aa試管中試劑的混合順序:先加乙醇，再加濃硫酸，冷卻后再加乙酸b濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中起催化劑和吸水劑作用c生成乙酸乙酯反應(yīng)的方程式可表示為ch3co18ohch3ch2ohch3co18och2ch

23、3h2odb中導(dǎo)管未伸入液面是為了防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象c乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯的原理是乙酸脫羥基，乙醇去氫，因此乙酸中羧基含有的18o應(yīng)該在產(chǎn)物水中，而不是在乙酸乙酯中，c錯(cuò)誤.25某溶液可能含有nh、k、ba2、fe3、i、so、so中的幾種,現(xiàn)取100 ml溶液先加入足量氯水，然后滴加足量bacl2溶液，得到沉淀4。66 g，在濾液中加足量naoh溶液并加熱，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1。12 l。已知：socl2h2o=so2cl2h;2fe32i=2fe2i2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()a原溶液一定存在nh、ib原溶液一定不含ba2、fe3、ic原溶液可能存在k、

24、fe3、sod另取試液滴加足量鹽酸、bacl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成a溶液中加入足量氯水和氯化鋇，產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇沉淀，即n(baso4)0.02 mol,說(shuō)明溶液中至少含有so、so中的一種，物質(zhì)的量為0.02 mol，且不含ba2;濾液中加足量naoh溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體為氨氣，n(nh3)0.05 mol，即原溶液中含有n（nh）0。05 mol;根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中還至少含有0.01 mol的陰離子，即一定含有i，i與fe3不能共存，所以溶液中不含fe3；溶液中可能含有k，a正確，b、c錯(cuò)誤；另取試液加入足量鹽酸和氯化鋇溶液，無(wú)法確定溶液中是否含有k，d錯(cuò)誤。非選

25、擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分）26（4分）高分子a是小麥、玉米等糧食中的主要成分，在催化劑作用下能發(fā)生水解最終得到b,b在酶作用下分解得到c和一種氣體，c在灼熱銅絲條件下與氧氣反應(yīng)得到d，b、d均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：81640462】(1）a的分子式:_。(2)d分子中含有官能團(tuán)的名稱：_。（3)b轉(zhuǎn)化為c的化學(xué)方程式為_。解析：(1）小麥、玉米中的主要成分是淀粉，則a的分子式為（c6h10o5)n。（2)淀粉最終水解產(chǎn)物為葡萄糖,b為葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下分解得到乙醇和co2，c為乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，葡萄糖和乙醛都含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),d

26、為乙醛。(3)葡萄糖與乙醇的轉(zhuǎn)化方程式為c6h12o62c2h5oh2co2。答案：(1)(c6h10o5)n(1分）（2)醛基（1分）(3）c6h12o62c2h5oh2co2（2分)27(6分）已知x、y、z、w均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去)，x、y、z的焰色反應(yīng)均呈黃色且水溶液均顯堿性，常溫下0.1 moll1的x溶液的ph13，w是一種常見的溫室效應(yīng)氣體.（1)z的化學(xué)式：_;w的電子式：_.（2)x與過(guò)量的w生成y的離子反應(yīng)方程式：_。解析:x、y、z的焰色反應(yīng)均呈黃色說(shuō)明都含有鈉元素,常溫下0.1 moll1的x溶液ph13，可以計(jì)算出c（

27、oh）0.1 moll1,說(shuō)明x完全電離，則x為強(qiáng)堿naoh，w是一種常見的溫室效應(yīng)氣體，則w為co2，naoh溶液中通入過(guò)量的co2生成nahco3，則y為nahco3，z為na2co3.naoh溶液中通過(guò)量的co2生成nahco3的離子方程式為co2oh=hco。答案：（每空2分）（1）步驟中先加入熱的na2co3溶液除油污,操作甲的名稱為_。(2)溶液d中可能含有的金屬陽(yáng)離子有_。（3）可以驗(yàn)證溶液b中是否含有fe2的一種試劑是_(填字母）.a稀硫酸 b氫氧化鈉c硫氰化鉀 d酸性高錳酸鉀溶液解析：（1)油污的主要成分為油脂，油脂在堿性條件下易發(fā)生水解,水解后變成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鈉和丙

28、三醇,而鐵屑及其氧化物與碳酸鈉都不反應(yīng)，也不溶于水，可用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離.（2）固體a中的鐵屑及其氧化物與鹽酸反應(yīng)生成fecl2，溶液b中的fecl2被氯氣氧化為fecl3。印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,fecl3具有氧化性，和cu反應(yīng)生成cucl2和fecl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu2fecl3=cucl22fecl2，故溶液d中可能含有fe3、cu2、fe2。(3)檢驗(yàn)溶液b中是否含有fe2，利用fe2的還原性，稀硫酸與fe2不反應(yīng)，氫氧化鈉與fe2反應(yīng)，但生成的白色沉淀被fe3與氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀掩蓋，所以不可用氫氧化鈉鑒別，硫氰化鉀與fe2不反應(yīng)，酸性高錳酸鉀與fe

29、3不反應(yīng)，與fe2反應(yīng)溶液褪色，故d正確。答案：(1）過(guò)濾（2分）（2）fe3、cu2、fe2(2分)(3)d（2分)29.（4分）工業(yè)廢電路板的銅常用fecl3溶液來(lái)溶解處理回收.某研究性學(xué)習(xí)小組將一塊電路板浸泡在100 ml 2。5 moll1的fecl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)），測(cè)得電路板質(zhì)量減少了6.4 g，在浸泡液中加足量的fe粉并使之充分反應(yīng)，試求：（1）理論上能溶解的鐵粉的質(zhì)量_ g。(2)假設(shè)溶液的體積不變,最后所得溶液中c(fe2)_ moll1。解析：（1）電路板質(zhì)量減少了6。4 g,說(shuō)明有6.4 g銅參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的n（cu)0.1 mol

30、，根據(jù)反應(yīng)2fecl3cu=2fecl2cucl2知，生成了0.1 mol cucl2,0。2 mol fecl3參加了反應(yīng),生成了0。2 mol fecl2。原溶液中一共有0.25 mol fecl3，反應(yīng)后剩余0。05 mol fecl3。再根據(jù)反應(yīng)2fecl3fe=3fecl2和fecucl2=fecl2cu，可計(jì)算出0。05 mol fecl3能溶解0。025 mol鐵粉，生成0.075 mol fecl2,0.1 mol cucl2能溶解0。1 mol鐵粉，生成0。1 mol fecl2。最后一共溶解鐵粉的物質(zhì)的量0。025 mol0.1 mol0。125 mol,溶解鐵粉的質(zhì)量0。

31、125 mol56 gmol17.0 g.(2)最后生成的fecl2物質(zhì)的量0.2 mol0。075 mol0。1 mol0.375 mol，c（fe2）3。75 moll1。答案：（1）7。0(2分)（2)3.75（2分）30【加試題】(10分）nahso3被用于棉織物和有機(jī)物的漂白以及在染料、造紙、制革等工業(yè)中用作還原劑。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：81640463】(1）nahso3可由naoh溶液吸收so2制得。2naoh(aq)so2（g)=na2so3(aq)h2o（l）h12nahso3(aq）=na2so3（aq)so2(g)h2o(l）h2則反應(yīng)so2（g)naoh(aq)=nahso3（a

32、q）的h3_（用含h1、h2的代數(shù)式表示）.（2)nahso3在不同溫度下均可被kio3氧化,當(dāng)nahso3完全消耗即有i2析出，根據(jù)i2析出所需時(shí)間可以求得nahso3的反應(yīng)速率。將濃度均為0。020 moll1 nahso3(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(過(guò)量)酸性溶液40.0 ml混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。a點(diǎn)時(shí),v（nahso3)_ moll1s1。1040 區(qū)間內(nèi),顯色時(shí)間越來(lái)越短,其原因是_.（3）已知：t 時(shí)h2so3的ka11.5102，ka21.0107;nahso3溶液ph7。在t 時(shí),往naoh溶液中通入so2。在

33、nahso3溶液中加入少量下列物質(zhì)后，的值增大的是_(填字母）；ah2ob稀h2so4ch2o2溶液dnaoh溶液某時(shí)刻，測(cè)得溶液的ph6,則此時(shí)，_;請(qǐng)畫出從開始通入so2直至過(guò)量時(shí)，溶液中n(so）n（hso)隨ph的變化趨勢(shì)圖.解析：(1)由蓋斯定律知，反應(yīng)so2(g）naoh（aq）=nahso3（aq）的h3。（2)混合后nahso3的濃度0。004 moll1，反應(yīng)時(shí)間為80 s，則v(nahso3)5。0105 moll1s1。升溫反應(yīng)速率加快，所以變色時(shí)間減短，即1040 時(shí)，溫度升高，nahso3和kio3反應(yīng)的速率加快，顯色時(shí)間減短。(3）nahso3中存在水解平衡hsoh

34、2oh2so3oh，平衡常數(shù)k，溫度不變，k為常數(shù)，保持不變，加h2o后ph增大，則c(oh)增大，故的值減小,a錯(cuò)誤；加稀硫酸溶液的ph減小，則c(oh）減小,故的值增大，b正確;h2o2溶液與hso的反應(yīng)生成nahso4，溶液的酸性增強(qiáng),則c（oh)減小，故的值增大，c正確;加naoh溶液，溶液的ph增大，則c（oh)增大，所以的值減小，d錯(cuò)誤.nahso3中存在電離平衡hsosoh，亞硫酸的ka21.0107，則10。往naoh溶液中通入so2至過(guò)量，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2naohso2=na2so3h2o,na2so3h2oso2=2nahso3，溶液中堿性越強(qiáng)，則so的濃度越大，所以n（so）n(hso)隨ph的增大而增大.或利用平衡常數(shù)來(lái)分析：,溫度不變，ka2就不變,ph越大，c（h）越小，n(so）n（hso)越大。答案：（除特殊標(biāo)注外,每空2分)（1)(2)5.0105 moll1s1(1分)升溫反應(yīng)速率加快，所以變色時(shí)間減短（1分)(3)bc10如圖31【加試題】(10分）某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（