高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)二十七 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(2021年最新整理)

1、2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)二十七 難溶電解質(zhì)的溶解平衡2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)二十七 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)二十七 難溶電解質(zhì)的溶解平衡）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課

2、時(shí)跟蹤檢測(cè)二十七 難溶電解質(zhì)的溶解平衡的全部?jī)?nèi)容。10課時(shí)跟蹤檢測(cè)二十七難溶電解質(zhì)的溶解平衡(時(shí)間：45分鐘滿分:100分）一、選擇題（每小題6分，共60分)1下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（)a反應(yīng)開始時(shí),溶液中各離子濃度相等b沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等c沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變d沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特點(diǎn),反應(yīng)開始時(shí)，各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系，a項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)，沉淀的生成速率與溶解速率相等，b項(xiàng)正確;平衡時(shí)，離子濃度不再變化，但不一定相等，c項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀溶解達(dá)

3、到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不移動(dòng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：b2（2017屆保定市高陽(yáng)中學(xué)月考)對(duì)飽和agcl溶液（有agcl固體存在)進(jìn)行下列操作后c(ag)減小而ksp（agcl）均保持不變的是（）a加熱b加水稀釋c滴加少量1 mol/l鹽酸d滴加少量1 mol/l agno3溶液解析：含agcl飽和溶液中，存在agcl（s)ag（aq)cl(aq）h0，加熱沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，c（ag)增大，ksp（agcl）也增大,a項(xiàng)不符合題意；加水稀釋，由于飽和agcl溶液中有agcl固體存在，加水a(chǎn)gcl固體溶解，該溶液仍為飽和溶液，c（ag）不變，b項(xiàng)不符合題意

4、；滴加少量1 mol/l鹽酸，c（cl)增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),c(ag）減小，由于溫度不變,ksp（agcl)保持不變，c項(xiàng)符合題意;滴加少量1 mol/l agno3，溶液c（ag）增大，d項(xiàng)不符合題意。答案:c3(2017屆玉溪第一中學(xué)月考）物質(zhì)間的反應(yīng)有時(shí)存在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，幾種溶液的反應(yīng)情況如下：(1)cuso4na2co3主要：cu2coh2ocu（oh）2co2次要:cu2cocuco3(2)cuso4na2s主要:cu2s2cus次要：cu2s22h2ocu（oh）2h2s下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是()acu（oh）2cuco3cusbcuscu(oh)2cuco

5、3ccuscu（oh）2cuco3dcu(oh）2cuco3cus解析：在發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，離子濃度減小的程度大，故可判斷溶解度大小關(guān)系為cuscu(oh)2cuco3,選c項(xiàng).答案：c425 時(shí)，ksp(agcl）1.561010，ksp(ag2cro4)9.01012，下列說(shuō)法正確的是()a向同濃度的na2cro4和nacl混合溶液中滴加agno3溶液，agcl先析出b向agcl飽和溶液中加入nacl晶體，有agcl析出且溶液中c(cl)c(ag)cagcl和ag2cro4共存的懸濁液中，d向ag2cro4懸濁液中加入nacl濃溶液，ag2cro4不可能轉(zhuǎn)化為agcl解析

6、：向agcl飽和溶液中加入nacl晶體，c（cl）c（ag），b選項(xiàng)錯(cuò)誤;agcl和ag2cro4共存的懸濁液中，c選項(xiàng)錯(cuò)誤;向ag2cro4懸濁液中加入nacl濃溶液，ag2cro4能轉(zhuǎn)化為agcl，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：a5(2017屆湖北棗陽(yáng)市白水高級(jí)中學(xué)模擬)室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20 ml，向混合物中逐滴加入0。05 moll1 ba（oh）2溶液時(shí)，生成的沉淀baso4和ph的變化關(guān)系如圖所示(不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是（)a圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的ph：a1b生成沉淀的最大值m2.33 gc原混合液中鹽酸的濃度為0。1 moll1d當(dāng)v10 ml時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子

7、方程式為ba2so=baso4解析：由圖知消耗60 ml ba(oh)2溶液呈中性,n(h)n(oh)0.05 moll1260103 l6103 .消耗20 ml ba（oh)2溶液時(shí)沉淀最多，n（baso4）0。05 moll120103 l103 mol,m103 mol233 g/mol0。233 g，b項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)c（h)0。1 mol/l，ph1，a項(xiàng)正確；原混合溶液中鹽酸的濃度為0。2 moll1，c項(xiàng)錯(cuò)誤；v10 ml時(shí)溶液中h與oh也發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為ba22oh2hso=baso42h2o，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:a6（2017屆天津一中月考）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、

8、淋濾作用后變成cuso4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的zns或pbs,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（cus)。下列分析正確的是(）acus的溶解度大于pbs的溶解度b原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性ccuso4與zns反應(yīng)的離子方程式是cu2s2=cusd整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系知cus的溶解度小于pbs的溶解度，a項(xiàng)錯(cuò)誤;原生銅的硫化物具有還原性，銅藍(lán)（cus)也具有還原性,b項(xiàng)錯(cuò)誤；cuso4與zns反應(yīng)的離子方程式為cu2zns=cuszn2，c項(xiàng)錯(cuò)誤;只有d項(xiàng)正確。答案：d7下列說(shuō)法正確的是（)a常溫下向caco3懸濁液中通入co2，ksp值變大b

9、用稀硫酸洗滌baso4沉淀比用水洗滌損耗baso4小c在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固體,c（ba2)增大d物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的解析：ksp值只與溫度有關(guān),常溫下向caco3懸濁液中通入co2，ksp值不變，a項(xiàng)錯(cuò)誤;稀硫酸中含有較多so，使baso4ba2(aq）so（aq）平衡逆向移動(dòng),故用稀硫酸洗滌baso4沉淀比用水洗滌損耗小，b項(xiàng)正確;在含有baso4沉淀的溶液中存在baso4的溶解平衡：baso4(s)ba2（aq)so(aq），加入na2so4固體使溶液中c（so)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(ba2）減小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的溶解有的吸熱

10、,有的放熱，如ca（oh)2的溶解過(guò)程為放熱，且其溶解度隨溫度升高而降低，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b8如圖是碳酸鈣(caco3）在25 和100 兩種情況下，在水中的沉淀溶解平衡曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(）acaco3（s）ca2（aq)co(aq)h0ba、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積ksp相等c25 時(shí)，caco3的ksp2.8109mol2l2d溫度不變,揮發(fā)水分，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)解析:由圖象可知，100 時(shí)碳酸鈣的溶度積大于25 時(shí)的溶度積,故其溶解過(guò)程吸熱，即h0，a項(xiàng)錯(cuò)誤;ksp僅與溫度有關(guān)，但a、d點(diǎn)溫度不確定,b項(xiàng)錯(cuò)誤;25 時(shí)kspc（ca2)c（co）2。0105 moll1

11、1.4104 moll12.8109 mol2l2,c項(xiàng)正確；揮發(fā)水分，c（ca2)、c（co)均增大，而a點(diǎn)到c點(diǎn)，c（ca2）不變，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c9已知25 時(shí)，下表為幾種常見(jiàn)物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（)化學(xué)式溶度積常數(shù)化學(xué)式溶度積常數(shù)ag2s6。31050agcl1。81010cus4。31036agbr5.41013fes6。31018agi8.31017a除去工業(yè)廢水中的cu2可以選用na2s作沉淀劑b將等濃度的nacl、nabr、nai溶液等體積混合后，向溶液中加入agno3溶液，首先析出agi沉淀cag2s、cus、fes溶解度依次增大d將fes加入較濃的cu

12、so4溶液中，會(huì)有cus生成解析：由于cus的溶度積常數(shù)很小，故除去工業(yè)廢水中的cu2可選用na2s作沉淀劑，a項(xiàng)正確；由于agi的溶度積常數(shù)小,故首先析出的是agi沉淀，b項(xiàng)正確；一般來(lái)說(shuō),對(duì)于類型相同的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，溶解度越大，溶度積常數(shù)越大，但對(duì)于類型不同的物質(zhì)，溶解度大的，溶度積常數(shù)不一定大，如ksp(ag2s）c2(ag)c（s2)，ksp(cus）c（cu2)c(s2)，ksp(fes）c（fe2)c(s2）。通過(guò)計(jì)算可知溶解度s(fes）s(ag2s）s（cus），c項(xiàng)錯(cuò)誤；fes在溶液中存在沉淀溶解平衡,當(dāng)將fes加入較濃的cuso4溶液中,fes溶解電離產(chǎn)生的s2與溶液中cu2的

13、濃度的乘積大于ksp（cus)時(shí)，會(huì)有cus沉淀生成,d項(xiàng)正確。答案：c10(2017屆濟(jì)寧模擬）還原沉淀法是處理含鉻（含cr2o和cro）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：crocr2ocr3cr（oh)3，已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中反應(yīng)為：2cro(aq）2h（aq）=cr2o(aq)h2o（l).轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6 gl1,cro有10/11轉(zhuǎn)化為cr2o。下列說(shuō)法不正確的是（）a若用綠礬(feso47h2o)(m278)作還原劑，處理1 l廢水,至少需要917.4 gb溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c常溫下轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)k11014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的ph6d常溫

14、下kspcr（oh）311032，要使處理后廢水中c(cr3）降至1105moll1，應(yīng)調(diào)溶液的ph5解析：在1升廢水中6價(jià)的鉻的物質(zhì)的量為28。6/520。55 mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等可知道，氧化硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為30.551。65 mol,質(zhì)量為1.65278458。7 g，a項(xiàng)錯(cuò)誤;cr2o為橙色，cro為黃色,若顏色不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，b項(xiàng)正確；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)公式c（cro）28.65210.55 moll1，c(cr2o）c（cro)0。25 moll1，再由平衡常數(shù)公式k11014,可以得到c（h）106 moll1，c項(xiàng)正確；c(cr3)c3(oh)1

15、1032，c3(oh)11032(1105)11027，c(oh）1109 moll1，c(h)105 moll1，ph5，d正確.答案：a二、非選擇題（共40分)11（10分)根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題：（1）在ca（no3)2溶液中加入(nh4)2co3溶液后過(guò)濾,若測(cè)得濾液中c（co）103 moll1，則ca2是否沉淀完全？_（填“是”或“否”)。已知c（ca2)105 moll1時(shí)可視為沉淀完全;ksp（caco3）4.96109(2）已知：25 時(shí),kspmg（oh）25。61012；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的ph范圍如下:ph9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25 時(shí),在m

16、g(oh)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為_.（3)向50 ml 0。018 moll1的agno3溶液中加入50 ml 0。020 moll1的鹽酸，生成沉淀.已知該溫度下agcl的ksp1.01010,忽略溶液的體積變化,請(qǐng)計(jì)算：完全沉淀后，溶液中c（ag)_。完全沉淀后，溶液中ph_。如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 ml 0.001 moll1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析：(1）根據(jù)ksp（caco3)c（ca2）c（co)4。96109，得c(ca2) moll14.96106 moll1105 moll1，可視為沉淀完全。(2)設(shè)mg

17、（oh)2飽和溶液中c(oh)為x moll1,則0。5x35.61012，x1104，c(h）11010 moll1，ph10，溶液為藍(lán)色。（3）反應(yīng)前,n（ag）0.018 moll10.05 l0.9103 mol，n(cl）0。020 moll10。05 l1103 mol；反應(yīng)后剩余的cl為0.1103 mol，則混合溶液中，c(cl）1。0103 moll1,c（ag）ksp(agcl)/c（cl）1.0107 moll1。h沒(méi)有參與反應(yīng)，完全沉淀后，c(h）0.010 moll1，ph2。因?yàn)榧尤氲柠}酸中c（cl）和反應(yīng)后所得溶液中的c（cl)相同,c(cl)沒(méi)有改變，c（ag)

18、變小，所以qcc(ag）c（cl)ksp(agcl）,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。答案：(1）是(2）藍(lán)色(3)1。0107 moll12否12（16分）海水礦物質(zhì)中鎂的含量?jī)H次于氯和鈉,居第三位。由于對(duì)鎂的需求非常巨大，很多沿海國(guó)家都建有大型海水提鎂工廠，有關(guān)物質(zhì)的ksp如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。物質(zhì)caco3mgco3ca(oh）2mg(oh)2ksp2.81096.81065.51061.81011(1)能否直接把貝殼研磨成粉末撒入海水中使mg2轉(zhuǎn)化為mgco3沉淀？_(填“能”或“不能），其原因是_。（2）實(shí)際生產(chǎn)中是把mg2轉(zhuǎn)化為mg(oh）2沉淀，而不是轉(zhuǎn)化為mgco3沉淀,其理由是_；請(qǐng)你推測(cè)

19、應(yīng)將貝殼進(jìn)行怎樣的加工處理：_。（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程，在加試劑時(shí)，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液,你覺(jué)得他_(填“能”或“不能”）將mg2轉(zhuǎn)化為mg(oh）2沉淀,理由是_.(4)過(guò)濾出mg（oh)2沉淀后，用試劑_(填化學(xué)式)將其溶解，選擇該試劑的理由是_.解析：(1）caco3和mgco3的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，從ksp看，caco3的溶解能力比mgco3的小,所以不能直接加貝殼粉末使mg2轉(zhuǎn)化為mgco3沉淀。（2）mgco3的溶度積比mg(oh）2的溶度積大，所以應(yīng)把mg2轉(zhuǎn)化為mg（oh）2沉淀，即應(yīng)把貝殼研磨、

20、煅燒、加水制成石灰乳ca(oh）2。(3）由沉淀的轉(zhuǎn)化知，燒堿電離產(chǎn)生的oh能與mgco3溶解產(chǎn)生的mg2生成溶解度更小的mg（oh)2沉淀，使mgco3的沉淀溶解平衡不斷向右移動(dòng)。（4)鹽酸電離的h與mg(oh)2溶解產(chǎn)生的oh結(jié)合生成水,使mg（oh）2的沉淀溶解平衡不斷向右移動(dòng)。答案：(1）不能mgco3的溶度積比caco3的溶度積大，直接加貝殼粉末得不到mgco3沉淀(2)為使mg2沉淀完全,應(yīng)將mg2轉(zhuǎn)化為溶解度更小的mg（oh)2研磨、煅燒、加水制成石灰乳(3）能燒堿電離產(chǎn)生的oh能結(jié)合mgco3溶解產(chǎn)生的mg2生成溶解度更小的mg(oh）2沉淀，使mgco3的沉淀溶解平衡不斷向右

21、移動(dòng)（4)hcl鹽酸電離的h與mg（oh）2溶解產(chǎn)生的oh結(jié)合生成水，使mg(oh)2的沉淀溶解平衡不斷向右移動(dòng)13（14分)工業(yè)上用重晶石(baso4）制備baco3的常用方法主要有高溫煅燒還原法,沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單表示如下：（1）若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí),為使baso4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫,應(yīng)采取的措施是_。a加入過(guò)量的焦炭，同時(shí)通入空氣b設(shè)法將生成的bas及時(shí)移出(3)在第一次過(guò)濾后洗滌,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是_.（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備baco3，可用飽和na2co3溶液將bas

22、o4轉(zhuǎn)化為baco3:baso4(s）co(aq)baco3（s）so（aq）則:在實(shí)驗(yàn)室將少量baso4固體全部轉(zhuǎn)化為baco3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為_。與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有_。已知：ksp（baco3）2。40109，ksp（baso4)1.201010?，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將baso4轉(zhuǎn)化為baco3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_.如用1.00 l 0.210 moll1 na2co3溶液處理，試計(jì)算baso4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量：_（結(jié)果保留3位有效數(shù)字).解析:(1）根據(jù)題中信息，baso4與c的高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成bas和co，硫元素由6價(jià)降低為2價(jià),碳元素由0價(jià)升高到2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高降低總數(shù)相等及原子守恒，配平該反應(yīng)方程